江苏省盐城市建湖县第二中学高一化学5月阶段考试试题.doc

江苏省盐城市建湖县第二中学2015-2016学年高一化学5月阶段考试试题卷（69分）一、单项选择题（每小题3分，共69分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。a b c d 2医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关的叙述正确的是（）a核内的中子数为53b核内的电子数为135c核内的中子数与核外电子数之差为29d质量数为823下列关于化学用语的表示正确的是（）a乙烯的结构简式：ch2 ch2 b硫离子结构示意图：ccaf2的电子式： d硫酸铁的电离方程式：fe2（so4）3=fe23+3so424.互为同分异构体的一组是（） ah与h bo2与o3 c乙醇与二甲醚d甲烷与丁烷5以下工业生产过程不涉及化学变化是（） a煤的液化 b石油分馏c煤的干馏 d重油催化裂化 6下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（） a乙烯、乙炔 b苯、四氯化碳c乙烷、乙烯d苯、酒精7关于元素周期表的说法正确的是（）a.元素周期表有7个周期 b.元素周期表有8个主族c.a族的元素全部是金属元素 d.短周期是指第一、二周期8下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是（）阴极阳极cl2阴极naa光伏发电 b风力发电 c光合作用 d电解制钠9下列物质中，既有离子键，又含有共价键的是（）ac2h6bmgcl2chno3dnaoh10下列晶体类型相同的一组是（）a.nacl晶体与冰 b.石英与干冰c.金刚石与kcl晶体d.冰与干冰11下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（）ah2o2bco2cpcl5dbf312下列元素或物质性质的比较中，正确的是（）a元素的最高正化合价：ns b热稳定性：hclhic碱性：mg(oh)2 naoh d酸性：h2sio3 h2co313下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）a氢氧化钾与硫酸的反应b高温条件下铝与氧化铁的反应c高温条件下碳粉与二氧化碳的反应dba（0h）28h20晶体与nh4c1固体的反应14将纯铁片和纯钢片按如图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法正确的是（）a甲装置中电能转化为化学能 b两个装置中铜片表面均有气泡产生c甲装置中铜片表面发生了还原反应d甲装置中负极上发生的电极反应为fe3efe3+15下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）a食物放在冰箱中会减慢变质的速率b实验室制备co2时，可通过增加石灰石的用量来加快反应速率c工业合成中使用适当的催化剂为了加快反应速率d实验室用锌和稀硫酸制取h2时，常滴加少量硫酸铜溶液加快反应的速率16将1mol氨基甲酸铵（h2ncoonh4）置于密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）在恒定温度下使其分解达到平衡：h2ncoonh4（s）2nh3（g）+co2（g）（s固态，g气态）下列能说明该化学反应达到平衡状态的是（）a正、逆反应速率都为零b有2molnh3生成cc（nh3）：c（co2）=2：1dco2的质量保持不变17已知x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期元素，x是原子半径最小的元素，y的最高正价与最低负价的代数和为0，z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，w原子最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（）ar的原子半径比z的大bx与y形成的化合物只有一种cw的简单气态氢化物的稳定性比r的弱dy的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的强18下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是（）ach2=ch2+br2ch3chbr2bch4+cl2ch2cl2+h2c2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2od+br2+hbr19.下列关于乙烯的说法正确的是（） a分子中的6个原子在同一平面上 b通常状况下，是易溶于水的气体 c与酸性高锰酸钾溶液的反应是加成反应 d不能发生燃烧反应和加聚反应20.用硫酸酸化的cro3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以判断汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下： 2cro3+3c2h5oh+3h2so4=cr2(so4)3+3ch3cho+6h2o下列有关说法正确的是（ ）ac2h5oh是氧化剂 bc2h5oh发生氧化反应c cro3是还原剂 dh2so4是氧化剂21制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）a.乙烷和氯气取代反应 b乙烯和氯气加成反应c.乙烯和hcl加成反应 d乙烷和hcl作用22下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（）水温度计石油沸石v(ch4)v(cl2)=14饱和食盐水nh4cl棉花酸性kmno4溶液甲 乙 丙 丁a用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应 b用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷c装置丙用于实验室制取nh3 d用装置丁分馏石油并收集60150馏分23设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4l乙醇所含的分子数为nab1mol/lcacl2溶液中含有的氯离子数目为2nac1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2nad16g 甲烷中含有的电子数为na建湖县第二中学2015/2016学年高一年级第二次学情检测化 学（答题纸）卷（31分）二、非选择题（本大题有小题，共31分）24（10分）如表列出了8种短周期元素在元素周期表中时位置，请用相应的化学用语问答下列问题：（1）元素在元素周期表中处于第三周期，第a族（2）上述8种元素中，金属性最强的元素的符号为na，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的分子式为hclo4（3）元素、和分别形成的简单气态氢化物中，稳定性最强的结构式为的简单气态氢化物的电子式为（4）元素和各自的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 （5）由、和三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中能证明元素的非金属性强于的置换反应的化学方程式为 25.（12分）合理地开发和利用资源、能源，节能减排，保护环境，是人类社会可持续发展的基础，氢气是理想的能源之一。（1）氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况如图1所示则：h2 (g)+1/2o2(g)h2o(g) h -245 kjmol1。（2）氢气是理想的清洁燃料的原因主要有：一是其完全燃烧放出的热量是等质量汽油完成燃烧放出热量的3倍多，二是制取它的原料是水、资源不受限制，三是它_燃烧产物是水_，不会污染环境。（3）氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。下列有关制取氢气的研究方向可行的是_c_（填字母）。 a组成水的氢、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情况下，使氢气成为燃料 b寻找高效的催化剂，使水分解产生氢气，同时释放出热量 c寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 d寻找更多的的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气（4）燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图2为一种氢氧燃料电池的结构装置电极b为该燃料电池的极（填“正”或“负”）电池工作时，溶液中的oh移向极（填“a”或“b”）电池工作时，电子会在外电路中定向移动请标出电子的移动方向 （填ab或ba）26（9分）在一体积固定的密闭容器中加入反应物x、y，发生如下反应x+2y3z。反应经2min后，x的物质的量浓度从开始的2.0moll降为1.6moll.已知反应开始时y的物质的量浓度是2.4moll，求：（1）2min末y、z的物质的量浓度。1.6mol/l 1.2mol/l（2）2min内x的平均反应速率。0.2mol/(l.min)24写出左图物质中含有氧的基团名称： 。33.（4分）有机物a由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g a与2.8 l氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：（1）2.3 g a中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。24（12分） ch4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。（1）已知8.0 g ch4完全燃烧生成液体水放出444.8 kj热量。则ch4 (g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l) h kjmol1。（2）以ch4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图10所示，则通入a气体的电极名称为 ，通入b气体的电极反应式为 。（质子交换膜只允许h+通过）图11图10（3）在一定温度和催化剂作用下，ch4与co2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。 在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图11所示，则该反应的最佳温度应控制在 左右。该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （cualo2，难溶物）。将cualo2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出no气体，其离子方程式为 。（4）ch4还原法是处理nox气体的一种方法。已知一定条件下ch4与nox反应转化为n2和co2，若标准状况下8.96 l ch4可处理22.4 l nox，则x值为 。24.（11分）下表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。（1）元素位于第2周期、_族，该元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素。（2）元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。元素、的最高价氧化物对应