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例1、298K下 2mol H2（理气），V1=15 dm3，计算其膨胀功。1) 气体在等温条件下反抗恒外压 P外= 1atm 膨胀到 50 dm3；2) 气体等温可逆膨胀到 50 dm3。解：膨胀 (1) 是等温不可逆过程，抗恒外压 P外1atm 膨胀到 50dm3： W1 =-P外(V2-V1) =-105(50-15)10-3 J =-3500 J 对于膨胀过程(2)，气体等温可逆膨胀到50 dm3 W2 =-nRT ln (V2 / V1) = -28.314298ln(50/15)J = -5966 J 比较过程(1)与过程(2)得： 系统可逆膨胀功比抗恒外压不可逆膨胀功大。 例2、在Py及423K时，将1molNH3等温压缩到体积等于10dm3，求最少需作功多少？假定是理想气体。例题3:在373.15K和Py压力下,使1molH2O(l)汽化,已知H2O(l)在汽化时吸热40.67KJmol-1.求该过程的W、Q、vapUm、vapHm（可设H2O(g)为理想气体。且液体的体积相对于其蒸汽的体积可忽略不计。)）注：Py =1atm=100KPa 。解：vapHm=Qp=40.67KJ W=Py（Vm ，g-Vm ，l）PyVm ,g=RT =8.314373.15 J=3101 J vapU=QpW=（40.67103-3101）J=37.57 KJ结论：液体的气化过程，系统内能增加，反之内能减小。 例题2：1mol理想气体从1013.25kPa、2.0 10-3 m3等温可逆膨胀到506.625kPa,求该过程的H、Q、W。例题3：计算1mol单原子理想气体由20等压加热到 200时的Q、U、H和 W。例4在273.2K和1013.25kPa时,取10.00dm3理想气体,今用下列几种不同过程膨胀到最后压力为101.325kPa.(1)等温可逆膨胀;(2)绝热可逆膨胀;(3)在恒外压101.325kPa下,绝热膨胀(不可逆绝热膨胀),计算气体最后的体积和所做的功及U，H, Q 。假定CV,m=3R/2，且与温度无关。dT=0，H= U=0从P2V2 =nRT2 ,Q=0 ；（）绝热不可逆 因为 W=U =nCV，m（T2-T1）=-P2（V2-V1） =-P2（nRT2/P2-nRT1/P1） 即 nCV，m（T1-T2）=nRT2-nRT1P2/P1解之得：T2=174.8（K）， V2=nRT2/P2=（4.4618.314174.8）/101325 =6.39810-2（m3）=63.98（dm3）10mol某理想气体，由始态300K，1000KPa，依次经过下列过程：（1）恒容加热到600
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