江苏省南大附中高三化学周考试卷18.doc

南大附中2015届高三化学周考（18） 姓名：_班级：_ 选择题(每题4分,共60分)1化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（）a我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料b只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂c氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应d“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2下列有关用途的说法中，错误的是：（ ）a液态钠可用作核反应堆的传热介质 b在过渡元素中找寻半导体材料c考古时利用l4c测定一些文物的年代 dsio2是光导纤维的成分3用 na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a23gno2和n2o4的混合气体中含有的氮原子数为0.5nab4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6nac1 l 0.1 mol/l的fe2(so4)3溶液中，fe3+的数目为0.2 na d过氧化氢分解制得标准状况下1.12 l o2，转移电子数目为 0.2 na4下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）a氯气：k+ ba2+ sio32- no3- b二氧化硫：na+ nh4+ so32- c1-c氨气：k+ na+ alo2-. co32- d甲醛：ca2+ mg2+ mno4- no3-5把少量no2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）a氧气 b 二氧化硫 c 二氧化氮和氧气 d 二氧化氮和一氧化氮6以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()加热试管时，先均匀加热，后局部加热；用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；制取物质时，先检查装置气密性后装药品；使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；做h2还原cuo实验时先加热cuo后通h2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通h2。a除以外b除以外 c除以外 d全部正确7阿伏加德罗常数的值为6.021023mol-1，下列叙述中错误的是：（ ）12.4g 白磷晶体中含有的p-p键数是0.66.021023含0.2mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0. 16.0210237.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.0210232mol so2和1mol o2在v2o5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于260210232.9g 2caso4h2o含有的结晶水分子数为0.026.021023a b c d 8下列有关元素化合物的说法正确的是（ ）a常温下，1mol铜片投入含有4mol hno3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解bal与s直接化合可以得到al2s3,fe与s直接化合也可以得到fe2s3c电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液中，阴极上依次析出cu、fe、ald反应14cuso45fes212h2o=7cu2s+5feso412h2so4,fes2中的硫元素全部被氧化9化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 + 2hcl； 2co(oh)3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2 + 6h2o2fe(oh)2 + i2 + 2koh = 2fe(oh)3 + 2ki； 3i2 + 6koh = 5ki + kio3 + 3h2o复分解反应：2hscn + k2co3 = 2kscn + co2 + h2o； kcn + co2 + h2o = hcn + khco3热分解反应：4naclo 3nacl + naclo4；naclo4 nacl + 2o2下列说法正确是( )a氧化性（酸性溶液）：fecl3 co(oh)3 i2 b还原性（碱性溶液）：fe(oh)2 i2 kio3c热稳定性：nacl naclo naclo4 d酸性（水溶液）：h2co3 hscn hcn10下列各项判断正确的是( ) aaln可通过反应al2o3n23c2aln3co合成。该反应中，每生成1 mol aln需转移1.5 mol电子bcsicl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在csicl2溶液中通入cl2，有单质碘生成c反应a3b2c2d在四种不同情况下的反应速率分别为v(a)0.15 mol/(ls)；v(b)0.6 mol/(ls)；v(c)0.4 mol/(ls)；v(d)0.45 mol/(ls)。该反应进行的快慢顺序为dalcl3溶液中加入过量稀氨水,则反应的离子方程式为：al34nh3h2o=alo4nh2h2o11将kclo3、i2各0.02 mol加入12 克36.5的盐酸中，i2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体a(a在常温下就有升华现象)，过滤，将滤液蒸干，收集到kcl固体、8.7g液态水和极少量的a蒸气。则a的化学式可能是（ ） ai2cl6 bicl5 chclo d kio312下列叙述不正确的是( )a ca(clo)2溶液中通入co2,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去b 碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入装有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如左下图装置)，洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡c 向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的co2与原na2co3的物质的量之比为1:2d 锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应（如中间图：y表示耗去zn的物质的量，x表示被还原的硝酸的物质的量），4zn10hno3(极稀)=4zn(no3)25h2on2o符合右上图示13如图（在上题右图）应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）a用装置甲制取氯气 b用装置乙除去氯气中的少量氯化氢c用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 d用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl24h2o14.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有no）。向反应后的溶液中加入3 moll naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加51 g。下列叙述不正确的是（ ） a当生成的沉淀量达到最大时，消耗naoh溶液的体积v100 ml b当金属全部溶解时收集到no气体的体积一定为224 l c参加反应的金属的总质量36 gm,96 g d当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是04 mol15下列有关的计算分析不正确的是（ ）a在反应3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为molb某溶液100 ml，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 molc室温时，在容积为a ml的试管中充满no2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b ml o2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c ml，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a4b3c d物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为14二、非选择题16（8分）已知a、b、c、d、e、f、g都是中学化学常见的物质，下图中a为淡黄色固体，b、c为溶液，d、g为无色气体，e、f为白色沉淀。写出bc的离子方程式 写出d和g反应的化学方程式 写出过量的d通入ba（oh）2溶液中的离子方程式 从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强 17（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。实验步骤：先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；加热a试管，b中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上抽动离开液面。（1）试管中发生反应的化学方程式为_（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象_（3）在盛有bacl2溶液的c试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式_写出其中so2显示还原性的反应的离子方程式_（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管e存在，b中的液体不会倒吸入a中，其原因是_（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_18(18分)铁及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题：i工业上利用硫酸铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、al2o3、sio2等)为原料提取fe2o3，工艺流程如图：(1)滤液x中所含金属阳离子有 。(2)步骤中理论上发生反应的离子方程式依次为 。(3)结合图2，分析步骤调节ph的目的是 。(4)假设流程中矿渣中的铁元素100转化到产品中，则硫酸铁矿烧渣样品中fe2o3的质量分数范围为(含m、n的代数式) 。(5)请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣为原料提取氧化铁的另一种方案：向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤，再向滤液中加入足量的 溶液，接下来的一系列操作是搅拌、 、洗涤、 ，最后获得纯净的产品fe2o3。几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜，实验设想如下：(6)甲：认为含fe3+的盐无法洗去银镜。依据是fe3+的氧化性(填“强于”或“弱于”) ag+的氧化性，所以反应fe3+agfe2+ag+不可以发生。(7)乙：查资料发现，用fecl3溶液可以清洗银镜，于是他亲自动手实验，发现银镜迅速消失，另外还观察到溶液变为浅绿色；为验证fe3+的还原产物，可选择的试剂为 。结合甲的分析和自己的实验现象他得出结论：反应fe2+agfe3+ag是(填“可逆”或“不可逆”) 反应。(8)丙：结合甲、乙的设想，他用fe(no3)3溶液做对比实验，发现清洗银镜的速率慢许多，他重新观察乙的实验试管中有白色沉淀，于是结合化学平衡理论分析，得出用fecl3溶液清洗银镜的离子方程式： 。南大附中2015届高三化学周考（18）答案选择题（每题均只有一个正确选项,每题4分，共60分)题号12345 678910 答案cbaccccabc题号1112131415答案accbb16【答案】(1)h2so3+cl2= 4h+so42-+2cl- ; (2) ； （3）oh- + so2 = hso3-；（4）h2s + cl2 =s + 2hcl。17【答案】 （1） cu2h2so4cuso4so22h2o （2