江苏省南大附中高三化学周考试卷15.doc

南大附中2015届高三化学周考（15） 姓名：_班级：_ 选择题(每题4分,共60分)1下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是()a铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小b因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高c镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜d在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物2下列有关元素化合物的叙述中正确的是( )a钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体b检验fecl2溶液中的少量fe3+，可以用kscn溶液c二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，随后使之褪色d普通玻璃的组成可用na2ocao6sio2表示，是纯净物3下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是()a铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态b提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼c可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来d冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法4一种新型净水剂pafc聚合氯化铁铝，alfe(oh)ncl6-nm，n5，m10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关pafc的说法正确的是()apafc用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质 bpafc中铁显+2价cpafc可溶于盐酸溶液 dpafc没有氧化性5某溶液中有、ca2+、mg2+和al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中浓度变化最大的离子是()a bca2+ cmg2+ dal3+6下列解释实验事实的化学方程式正确的是a5molfe和4molcl2反应：5cl2+4fe点燃2fecl2+2fecl3b2molkmno4和3molh2o2在酸性条件下反应：2mno4+3h2o2+6h+mn2+4o2+6h2oc在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：ch3oh6e+8ohco32+6h2od向naalo2溶液中通入过量co2：co2+3h2o+2alo22al(oh)3+co327下列解释事实的方程式不准确的是a铝热法炼铁：fe2o3 + 2al 高温 al2o3 + 2feb工业上用nh3制备no：4nh3 + 5o2高温 4no + 6h2oc向受酸雨影响的湖泊中喷洒caco3粉末：co32- + 2h+催化剂 h2o + co2d. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2na2o2 + 2co2 =2na2co3 + o28海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如下图所示：下列说法不正确的是 （ ）a海水提盐都属于物理变化b利用母液可进一步提取溴，但要富集c上述流程中生成mg(oh)2沉淀的离子方程式为：mg2+ca(oh)2= mg(oh)2+ca2+ d不用电解mgo来制取镁是因为mgo熔点高，能耗大9向100 ml 01 moll1硫酸铝铵nh4al(so4)2溶液中逐滴滴入01 moll1 ba(oh)2溶液。随着ba(oh)2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是( ) (第9题图) （第10题图）aa点的溶液呈中性bb点发生反应的离子方程式是：al3+2so42-+2ba2+3oh = al(oh)3+2baso4cc点加入ba(oh)2溶液的体积为200 ml dc点溶液呈碱性10某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42-、hco3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是 ( )ad点溶液中含有的溶质只有na2so4 b原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1:1cab段发生的离子反应为：al3+3oh= al(oh)3， mg2+2oh= mg(oh)2d原溶液中含有的阳离子必定有h+、nh4+、al3+， 且mg2+和fe3+至少存在一种11甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是甲乙丙戊丁a若甲既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应，则丙可能属于两性氧化物b若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为na2o2c若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用d若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊12下列物质的转化在指定条件下能实现的是( )a b c d13下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（ ）物质编号物质转化关系abcdna2ona2o2nanaohal2o3naalo2alal(oh)3fecl2fecl3fecucl2nono2n2hno3ab.cd14向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b l，向反应后的溶液中加入c mol/l koh溶液v ml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。下列关系式中不正确的是(相对质量：mg:24 al:27 o:16 h:1)( )ac1000b/11.2v bpmvc/125 cnm17vc d5m/3p17m/915实验：向盛有1 ml 0.1 mol/l mgcl2溶液试管中加1 ml 0.2 mol/l naoh溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1mol/lfecl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是( )a、浊液a中存在沉淀溶解平衡：mg (oh) 2(s)mg2(aq)2oh(aq)b、滤液b中不含有mg2+c、中颜色变化说明mg (oh)2转化为fe(oh)3d、实验可以证明fe(oh)3比mg (oh)2更难溶二、非选择题16（11分）某混合溶液中可能含有hcl、mgcl2、alcl3、nh4cl、na2co3、kcl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入naoh溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的naoh溶液体积(v)的关系如图所示。回答下列问题： （第16题图） （第17题图）（1）溶液中一定含有的溶质是 ，一定不含有的溶质是(填化学式)。（2）溶液中可能含有的溶质是(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是，现象是。（3）分别写出ab段、bc段发生反应的离子方程式：ab段为 ；bc段为 。17（12分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质：e、h、i为氧化物，e为黑色固体，h为红棕色粉末，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀，q为白色胶状物质。请回答下列问题：（1）组成单质f的元素在周期表中的位置是_ ；c中存在的化学键类型为_ _ _ ；e的化学式是_ _。（2）a在b中燃烧的现象是_ _ 。（3） d+eb的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。（4）反应的化学方程式为_ 。（5）反应的离子方程式为_。（6）y受热分解可生成h、i和氧气，写出该反应的化学方程式：_。18（17分）由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下： （注：nacl熔点为801 ；alcl3在181 升华）（1） 精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为：_。（2） 将cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除cl2外还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。（3） 在用废碱液处理气体a的过程中，所发生反应的离子方程式为：_。（4） 镀铝电解池中，金属铝为_极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以alcl和al2cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为_。（5） 钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_。南大附中2015届高三化学周考（15）答案选择题（每题均只有一个正确选项,每题4分，共60分)题号12345 678910 答案abccaccadd题号1112131415答案bbbcb16【11分】（1）hcl、alcl3、nh4clmgcl2、na2co3（2）氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色（每空1分）（3）al3+3oh-=al(oh)3n+oh-=nh3h2o17【12分】（1）第三周期第a族；离子键、共价键；mno2 （2）产生苍白色火焰 （之前每空1分）（3）2:1（4）2nacl2h2o电解2naohh2cl2 （6）3alo2-+fe3+6h2o3al（oh）3+fe（oh）3（6）4fe（no3）32fe2o3+12no2+3o218【17分】