江苏省南大附中高三理综（化学部分）第五次模拟试题苏教版.doc

南大附中2015届高三理综训练化学卷（五）7化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）a高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维b棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2oc加碘食盐能使淀粉溶液变蓝d有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液8全氯乙烷（c2cl6）可用作有机合成的原料。已知氯元素有两种稳定的同位素35cl和37cl， 则c2cl6的分子有（ ）种（不考虑立体异构） a8 b9 c10 d119常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a1.0 mol/l的ch3cooh溶液：k+、fe3+、no3、cl bl.0 moll1 naclo溶液：fe2+、k+、i一、clc甲基橙显黄色的溶液： na+、co32、no3、so32d在c(oh)c(h+)= 11013的溶液：nh4+、ca2+、c1、k+10下列说法正确的是( )a根据反应5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o可知：用酸性kmno4溶液可检验绿矾(feso47h2o)是否变质b根据反应h3po3+2naoh(足量)=na2hpo3+2h2o可知：h3po3属于三元酸c根据反应3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o可知：反应中hno3表现酸性和氧化性d根据反应cuso4+h2s=cus+h2so4可知：h2s的酸性比h2so4强11乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是 （ ）a该反应不属于取代反应b乙酸香兰酯的分子式为c10h8o4cfecl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯d乙酸香兰酯在足量naoh溶液中水解得到乙酸和香兰素12硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是a碱式硫酸铁水解能产生fe（oh）3胶体，可用作净水剂b为防止nh4hco3分解，生产feco3需在较低温度下进行c可用kscn溶液检验（nh4）2fe（so4）2是否被氧化d常温下，（nh4）2fe（so4）2在水中的溶解度比feso4的大13香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为x3y2（zwr4）3t2，其中x、y、z为金属元素，z的最外层电子数与次外层相等，x、z位于同族，y、z、r、t位于同周期，r最外层电子数是次外层的3倍，t无正价，x与r原子序数之和是w的2倍。下列说法错误的是：（ ）a原子半径：yzrtb气态氢化物的稳定性：wrzd xr2、wr2两化合物中r的化合价相同26（14分）a、b、d、e四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。a元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。b、d、e三种元素在周期表中相对位置如表所示，只有e元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、m、w、x、y、z七种物质均由a、b、d三种元素中的一种或几种组成，其中只有m分子同时含有三种元素；w为a、b两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；x分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图所示。试回答下列问题：(1)甲和乙反应生成标准状况下1.12 l y，吸收9.025 kj 的热量，写出反应的热化学方程式：_。(2)一定量e的单质与naoh溶液恰好完全反应后，所得溶液的ph_7(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是_(用离子方程式表示)。(3)w空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的koh溶液。w空气燃料电池放电时，正极反应式为_，负极反应式为_。(4)将一定量的a2、b2混合气体放入1 l密闭容器中，在500 、2107pa下达到平衡。测得平衡时混合气体的总物质的量为0.5 mol，其中a2为0.3 mol，b2为0.1 mol。则该条件下a2的平衡转化率为_，该温度下的平衡常数为_。27.(15分)2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（n2h4）作燃料，n2o4做氧化剂。请回答下列问题：（1）已知：n2(g) + 2o2(g) = 2no2(g) h= + 67.7kjmol-1n2h4(g) + o2（g）= n2(g) + 2h2o(g) h= - 534.0kjmol-12no2(g) n2o4（g） h= - 52.7kjmol-1写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： ；（2）工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为： ；（3）工业上可以用下列反应原理制备氨气：2n2(g)+6h2o(l)4nh3(g)+3o2(g) h= q kjmol-1已知该反应的平衡常数k与温度的关系如图，则此反应的q 0 （填“”“”或“=”）。若起始加入氮气和水，15分钟后，反应达到平衡，此时nh3的浓度为0.3mol/l，则用氧气表示的反应速率为 。常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， (选填编号）.a容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 b v（n2）/v（o2）=23c容器中气体的密度不随时间而变化 d通入稀有气体能提高反应的速率e若向容器中继续加入n2，n2的转化率将增大（4）最近华南理工大提出利用电解法制h2o2并以此处理废氨水，装置如图。为不影响h2o2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的ph约为5，则所得废氨水溶液中c(nh4+) c(no3-)（填“”“”或“=”）；irru惰性电极有吸附o2作用，该电极的电极反应为 ；理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理nh3h2o的物质的量为 。 28（14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成sicl4和co，sicl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备sicl4的装置示意图。实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，sicl4、alcl3、fecl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见右表：请回答下列问题：物质sicl4alcl3fecl3沸点/57.7315熔点/-70.0升华温度/180300（1）写出装置a中发生反应的离子方程式：_， 装置d的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。（2）装置c中的试剂是 ； d、e间导管短且粗的原因是 。（3）g中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在oh、cl和so42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中co2的影响）。【提出假设】假设1：只有so32-；假设2：既无so32-也无clo；假设3： 。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/lh2so4、1mol/lnaoh、0.01mol/lkmno4、溴水、淀粉-ki、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/l h2so4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号操 作可能出现的现象结论向a试管中滴加几滴 a 溶液若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立向b试管中滴加几滴 b 溶液若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色假设2成立向c试管中滴加几滴 c 溶液 d 假设3成立选考题： 36【化学选修2：化学与技术】（15分）（略）37.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）（略）38【化学-选修5：有机化学基础】（15分）38【化学-选修5有机化学基础】(15分)某烃的含氧衍生物a能发生如下图所示的变化。已知a的蒸气密度是相同条件下h2的88倍，c的所有碳原子在同一平面上，j分子中所有碳原子在一条直线上，h遇fecl3溶液显紫色。（1）a分子中含有的官能团有 。ab+c的反应方程式为 。（2）写出由b生成h的反应方程式为 。（3）由d生成（c4h6o2）n的反应类型为 。由g到j的反应类型为 。（4）g的结构简式为 ，（5）a的同分异构体甚多，满足下列条件的a的所有同分异构体有 种（不考虑立体异构）。含苯环； 含羧基； 含醛基； 含碳碳双键。南大附中2015届高三理综训练化学卷（五）答案7d 8c 9a 10c 11c 12d 13d26.【答案】(14分)答案：(1)n2(g)o2(g)=2no(g)h361 kj/mol(2)大于cloh2ohclooh(3)o22h2o4e=4ohn2h44oh4e=n24h2o(4)33.3% 27.（15分）（4） o2+2h+2e- =h2o2 1mol 28（14分）（1）mno22cl4h+mn2+cl22h2o ；sio22c2cl2sicl42co（2）浓硫酸；防止生成物中的alcl3、f