江苏省南通市高三化学第三次模拟试题（含解析）新人教版(1).doc

江苏省南通市2013届高三化学第三次模拟试题（含解析）新人教版说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 si 28 s 32 cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是a大力提倡使用廉价化石燃料作为能源b应更多地利用石油和煤生产基本化工原料c化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展d研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热2下列有关化学用语表示正确的是a氢氧化钠的电子式：b cl的结构示意图：c2丁醇的结构简式：d碳酸的电离方程式：h2co3=2h+co323常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a0.1 moll1 kno3溶液：mg2+、fe2+、cl、so42b无色透明的溶液：cu2+、nh4、no3、co32c使ph试纸变红的溶液：k、ca2+、cl、clod水电离出的c(h)=1012 moll1的溶液：na、nh4、so42、no3【答案】a4下表为六种短周期元素的部分性质。元素代号xyzqrt原子半径/1010m0.370.740.750.820.991.10主要化合价+12+5、3+3+7、1+5、3下列有关说法正确的是a元素x、y、z形成的化合物一定是离子化合物b元素r的氧化物对应水化物一定为强酸 c化合物qr3分子中各原子均满足8电子稳定结构d元素z的简单气态氢化物的热稳定性比元素t的稳定5下列有关物质的性质与应用相对应的是a炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属 b铝的金属性较强，可用作飞机、火箭的结构材料c碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污d浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫6用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是a用图所示装置吸收尾气中的二氧化硫 b用图所示装置配制100 ml 0.100 moll1稀硫酸 c用图所示装置除去溴苯中少量的溴d用图所示装置制取并收集氨气7硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是a碱式硫酸铁水解能产生fe(oh)3胶体，可用作净水剂b为防止nh4hco3分解，生产feco3需在较低温度下进行 c可用kscn溶液检验(nh4)2fe(so4)2是否被氧化 d常温下，(nh4)2fe(so4)2在水中的溶解度比feso4的大8设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a标准状况下，2.24 l 水中所含电子总数为nab1 l 0.2 moll1硫酸铁溶液中含有的so42数为0.2nac苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗o2的分子数为7.5nad标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2na9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a用氨水溶解氯化银沉淀：ag+2 nh3h2oag(nh3)2+2h2ob二氧化硫通入氯化铁溶液：so22fe3+2h2oso422fe2+4h+c硫酸氢铵溶液中滴加少量naoh溶液：h+nh4+2ohnh3h2oh2od碱性条件下铝粉还原nano2：no22al3ohh2o2alo2nh3h2o 10下列有关说法正确的是a锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是cu2+水解增大了h+浓度b增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(oh)减小的原因是水的离子积kw 减小 cph=3的盐酸与ph=11的lioh溶液等体积混合溶液呈碱性，说明lioh为强碱dtatp(c8h18o6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料x经过多步反应合成。 下列说法正确的是a原料x与中间体y互为同分异构体b原料x可以使酸性kmno4溶液褪色 c中间体y能发生加成、取代、消去反应d1 mol依曲替酯只能与1 mol naoh发生反应12右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是a电极上发生还原反应，作原电池的正极b电极的电极反应式为：cu2+2e= cu c该原电池的总反应为：2fe3+cu= cu2+2fe2+d盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论a取等物质的量的两种金属单质x、y，分别与足量的盐酸反应x产生氢气的体积比y多金属性：xyb向滴有甲基橙的agno3溶液中滴加kcl溶液溶液由红色变为黄色kcl溶液具有碱性c在cuso4溶液中加入ki溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为cuid取久置的na2o2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体na2o2没有变质【答案】c14在体积为2 l的恒容密闭容器中发生反应xa(g)+yb(g)zc(g)，图i表示200时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n(a):n(b)的变化关系。则下列结论正确的是a200时，反应从开始到平衡的平均速率v(b)= 0. 02 moll1min1 b图所知反应xa(g)+yb(g)zc(g)的hv(逆)d200时，向容器中充入2 mol a 和1 mol b，达到平衡时，a 的体积分数小于0.51525时，0.1 mol na2co3与盐酸混合所得的一组体积为1 l的溶液，溶液中部分微粒与ph 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是aw点所示的溶液中：c(na+)+ c(h+)=2c(co32)+ c(oh)+ c(cl)bph=4的溶液中：c(h2co3)+ c(hco3)+ c(co32)c(cl)c(co32)c(hco3)c(h2co3)非选择题（共80分）16（12分）实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为nio，另含fe2o3、cao、cuo、bao等）生产ni2o3。其工艺流程为： 图 图（1）根据图所示的x射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质x”为 。图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70时，镍的浸出率降低，浸出渣中ni(oh)2含量增大，其原因是 。（2）工艺流程中“副产品”的化学式为 。（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的ph如下表：氢氧化物fe(oh)3fe(oh)2ni(oh)2开始沉淀的ph1.56.57.7沉淀完全的ph3.79.79.2操作b是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作a所得的滤液中加入naoh溶液，调节溶液ph为3.77.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价： （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。（4）操作c是为了除去溶液中的ca2+，若控制溶液中f浓度为3103 moll1，则ca2+的浓度为 moll1。（常温时caf2的溶度积常数为2.71011）（5）电解产生2nioohh2o的原理分两步：碱性条件下cl在阳极被氧化为clo；ni2+被clo氧化产生2nioohh2o沉淀。第步反应的离子方程式为 。考点： 化工生产流程的分析 盐类的水解 化学实验方案的评价 溶度积计算 离子方程式的书写17（15分）莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：（1）b中手性碳原子数为 ；化合物d中含氧官能团的名称为 。（2）c与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。（3）写出同时满足下列条件的e的一种同分异构体的结构简式： 。i核磁共振氢谱有4个峰；能发生银镜反应和水解反应； 能与fecl3溶液发生显色反应。 （4）已知exf为加成反应，化合物x的结构简式为 。（5）已知： 。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。合成路线流程图示例如下： （5）18（12分）乙二酸（h2c2o4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：氧化时控制反应液温度为5560，边搅拌边缓慢滴加浓hno3、h2so4混合液，可发生下列反应：c6h12o618hno33h2c2o418no212h2oc6h12o66hno33h2c2o46no6h2o（1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为 。（2）氧化时控制反应液温度为5560的原因是 。（3）若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为 。（4）生产中产生的nox用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气nox中n(no2)n(no)21，且nox的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9 kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程） 【解析】（4）设每产生9 kg h2c2o4反应中产生no2的物质的量为x，产生no的物质的量为yc6h12o618hno33h2c2o418no212h2o 18 3 18 x xc6h12o66hno33h2c2o46no6h2o 6 3 6y y解得需补充的硝酸m(hno3)=360 mol(190%)63 gmol163%=3600 g=3.6 kg考点： 化学实验 化工生产条件的控制 化学计算19(15分)硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 sio2和有机质，并含有少量的al2o3、fe2o3、mgo 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得al(oh)3的工艺流程。（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是 。（2）反应中生成al(oh)3沉淀的化学方程式是 ；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是 。（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品a g，加入适量koh固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。步骤3：向硅酸浊液中加入nh4f溶液、饱和kcl溶液，得k2sif6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。步骤4：将k2sif6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 水浴加热使其充分水解（k2sif6+3h2o=h2sio3+4hf+2kf）。步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c moll1 naoh的标准溶液滴定至终点，消耗naoh标准溶液v ml。步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有 。a蒸发皿 b表面皿 c瓷坩埚 d铁坩埚 实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是 。步骤3中采用饱和kcl溶液洗涤沉淀，其目的是 。步骤4中滴定终点的现象为 。样品中sio2的质量分数可用公式“100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为 。【解析】20(14 分)co2和ch4是两种重要的温室气体，通过ch4和co2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。（1）250时，以镍合金为催化剂，向4 l容器中通入6 mol co2、6 mol ch4，发生如下反应：co2(g)ch4(g) 2co(g)2h2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质ch4co2coh2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数k= 。已知：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g) h=-890.3 kjmol1 co(g)h2o (g)co2(g)h2 (g) h=2.8 kjmol12co(g)o2(g)2co2(g) h=-566.0 kjmol1反应co2(g)ch4(g)2co(g)2h2(g) 的h= 。（2）以二氧化钛表面覆盖cu2al2o4为催化剂，可以将co2和ch4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。为了提高该反应中ch4的转化率，可以采取的措施是 。将cu2al2o4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。（3）以co2为原料可以合成多种物质。聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由加聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式： 。以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，co2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为 。（2）温度升高，催化剂活性降低。co2(g)ch4(g)ch3cooh(l)，增大压强或增大二氧化碳气体浓度，可以提高甲烷转化率。cu2al2o4中cu为+1价，cu2al2o4与硝酸生成硝酸铜、硝酸铝、no和水，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。（3）co2发生加聚反应时，断裂c=o双键中的键，聚合得。co2在铜电极上可转化为甲烷，c的化合价由+4降为-4，发生还原反应，由电子和电荷守恒、质量守恒写出电极反应式。考点： 化学平衡常数 盖斯定律 化学平衡移动与转化率 离子方程式 高聚物 电极反应式的书写21（12分）本题包括a、b两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按a题评分。a物质结构与性质在5氨基四唑（）中加入金属ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。（1）基态ga原子的电子排布式可表示为 ； （2）5氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ，其中n原子的杂化类型