江苏省盐城市阜宁县高三化学下学期开学考试试题苏教版.doc

东沟中学2013届高三下学期开学考试化学试题一、选择题1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列现象与环境污染无关的是（ ）a.潮汐 b.酸雨 c.温室效应 d.光化学烟雾2下列物质长期露置于空气中质量会减少的是a.浓硫酸 b.浓盐酸 c.稀硫酸 d.浓氨水3下列选项中，与氯气用途无关的是a.消毒杀菌 b.制漂白粉 c.制盐酸 d.从海水中提取食盐4在一定条件下，发生co+no2co2+no的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。下列关于该反应的说法正确的是( )a.该反应为吸热反应 b.该反应为放热反应c.降温后一氧化碳的浓度增大 d.降温后各物质的浓度不变6题下列关于实验安全的叙述中错误的是（ ）a使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有完全吸收处理装置b酒精及其它易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭c汞洒落后，应立即撤上硫粉，并打开墙下面的排气扇d学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌不要用手揉眼睛)，然后请医生处理 7下列叙述正确的是a和的质量数相同，中子数不同b和的质子数相同，是同一种核素cna和k属于i a族元素，na的金属性比k强dcl和br属于vii a族元素，两原子核外电子数之差为88下列氧化还原反应不是发生在同一元素间的是( )a.cl2+h2o=hcl+hclo b.kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2oc.2fecl3+h2s=2fecl2+s+2hcl d.2h2o2=2h2o+o29区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）a.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制cu(oh)2反应b.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色c.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味d.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素10下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 a .1moll1氨水1ml与10ml0.1moll1盐酸混合：c(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)b10ml0.1moll1nh4cl与5ml0.2moll1naoh溶液混合：c(na+)=c(cl-)c(oh-)c(h+)c10ml0.1moll1ch3cooh溶液与5ml0.2moll1naoh溶液混合： c(na+)=c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)d.10ml0.5moll1ch3coona溶液与6ml1moll1盐酸混合：c(cl-)c(na+)c(oh-)c(h+)11含naoh20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kj的热量，表示该反应的热化学方程式是 a、naoh（aq）hcl（aq）nacl（aq）h2o（l）；h28.7kj/mol b、naoh（aq）hcl（aq）nacl（aq）h2o（l）；h28.7kj/mol c、naoh（aq）hcl（aq）nacl（aq）h2o（l）；h57.4kj/mol d、naoh（aq）hcl（aq）nacl（aq）h2o（l）；h57.4kj/mol12下列各组离子在溶液能大量共存，加入fe2(so4)3后仍能大量共存的是ana+ ico32 clo bfe2+ h+ k+ no3 c cu2+ fe2+ cl no3 dba2+ ascncl13膦（ph3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于ph3的叙述正确的是（ ）aph3是非极性分子bph3分子中有未成键的孤对电子cph3是一种强氧化剂dph3分子的ph键是非极性键14用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是 aalcl3 b na2co3 cna2so3 dkmno415ph1的三种酸溶液a、b、c各1 ml，分别加水稀释到1000 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法不正确的是()a溶液的物质的量浓度cbab酸性abcc若a4，则a是强酸，b、c是弱酸d若1a4，则a、b、c都是弱酸第ii卷（非选择题）二、实验题16为了制取干燥纯净的气体c，可用如下图所示装置。生成c的速度可通过调节滴入液体a的速度的方法来控制，已知c是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会在空气中燃烧的气体。(1)c气体是_。(2)若b是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(3)若b是一种黑色粉末，则a液体是_，b物质的作用是_。(4)洗气瓶中的d液体是_，作用是_。17实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如图所示）来准确测定naoh标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。已知：naoh溶液的浓度在0.1 moll1左右，滴定终点时溶液的ph应为9.1。邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204（1）写出邻苯二甲酸氢钾与naoh反应的离子方程式_。（2）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂_（从甲基橙、酚酞中选择），用naoh溶液滴定到终点时，现象是_。某学生进行了四次实验，实验数据如下表：实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测naoh溶液的体积（ml）10.408018.20217.10316.90417.00（3）滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。a碱式滴定管在装液前未用待测naoh溶液润洗23次b滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡c盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水d达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数e滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来f滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色（4）该同学所测得的naoh溶液的物质的量浓度为_ moll1（结果保留三位小数）。18某课外兴趣小组欲测定某naoh溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00ml待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/l标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为v1ml。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5ml的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为v2ml。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 a、滴定管内液面的变化b、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)（4）步骤缺少的操作是 （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ml（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(ml)标准盐酸体积（ml）滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/l19（7分）用下面两种方法可以制得白色的fe(oh)2沉淀。方法一：用不含fe3+的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入少量铁屑，目的是 ；（2）除去蒸馏水中溶解的o2常采用 的方法；（3）生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用naoh溶液、铁屑、稀h2so4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 ；（2）在试管里加入的试剂是 ；（3）这样生成的 fe(oh)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是 （填字母）；ah2将空气中的氧气反应消耗了。b试管中反应生成的h2充满了试管和试管，外界空气不容易进入。（4）为了制得白色fe(oh)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。三、计算题20某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是fes2）的纯度，取