江苏省南通市天星湖中学高一化学上学期期中试题.doc

2015-2016学年第一学期期中考试高一化学试题考试时间：75分钟 分值：100分可能用到的原子量：al-27 na-23 o-16 h-1 cl-35.5 fe-56 mg-24第卷（选择题共60分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共60分）1交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了cro3，反应后转化为cr2(so4)3。则酒精在此过程中a发生了氧化反应 b发生了还原反应 c表现了氧化性 d被还原2将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是a金属钠融化为小球 b火焰为黄色c燃烧后得到一白色固体 d燃烧后得到一淡黄色固体3下列反应中必须加入还原剂才能进行的是acl2cl bznzn2+ ch2h2o dcuocucl24以下实验装置一般不用于分离物质的是 a b c d5下列说法正确的是a锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质bnh3、co2的水溶液均能导电，所以nh3、co2均是电解质c液态hcl、固体kno3均不能导电，所以hcl、kno3均是非电解质d蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质6下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是a水和ccl4 b溴和ccl4 c酒精和水 d汽油和植物油7将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是acuso4 bhcl cbacl2 dnaoh8容量瓶上标有的是温度浓度容量质量刻度线酸式或碱式a b c d9氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是a2h2+o22h2o b2nahco3na2co3+h2o +co2ccuococu + co2 dzn +h2so4=znso4 + h210为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是物 质除杂试剂分离方法a硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶bnacl溶液（cucl2）naoh溶液萃取c乙醇（水）分液d铜粉（铁粉）稀盐酸过滤11下列各组离子，能在溶液中大量共存的是ak+、mg2+、no3、cl bba2、na、co32+、ohcmg2+、ba2+、oh、no3 dh、k、co32、so4212相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）a1：1 b2：3 c3：2 d1：213下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ana2co3h2so4nahco3sio2co2bnaohhclnaclna2ococnaohch3coohkno3so3so2dkohhno3caco3caoso314标准状况下，32 g某气体的分子数目为0.5na个，则该气体的摩尔质量为a32 b32 gmol1 c64 gmol1 d6415过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是a b c d16同温同压下，同体积的co和co2，下列说法正确的是a分子数之比等于2：3 b物质的量之比等于1：1 c原子数之比等于3：2 d质量之比等于1：117用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为nab2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数nac0.5 mol/l fe2(so4)3 溶液中，so42的数目为1.5nad常温常压下，48 g o2和o3 的混合物中含有的氧原子数为3na18下列离子方程式正确的是a稀硫酸滴在铜片上：cu+2h+=cu2+h2b氧化铜与硫酸混合cu2+so42=cuso4c硝酸滴在石灰石上co32+2h+=ca2+h2o+co2d硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合ba2+so42=baso419一块已被部分氧化为na2o的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1l 0. 4moll1的naoh溶液，则原固体中氧化钠的质量是a8.5g b10.8g c6.2g d4.6g20下列溶液中的氯离子浓度与50ml 1moll1的alcl3溶液中氯离子浓度相等的是a150ml 1moll1的nacl b150ml 3moll1的kclc75ml 2moll1的nh4cl d75ml 2moll1的cacl2第卷（非选择题共40分）盐酸分子式：hcl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3hcl的质量分数：36.5%21（14分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为 moll1。取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。a溶液中hcl的物质的量b溶液的浓度c溶液中cl的数目d溶液的密度某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml物质的量浓度为0.400 moll1的稀盐酸。该学生需要量取 ml上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填a表示“偏大”、填b表示“偏小”、填c表示“无影响”）。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。 b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。 假设该同学成功配制了0.400 moll1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g naoh的naoh溶液，则该同学需取 ml盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g naoh的氢氧化钠溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是 。a浓盐酸挥发，浓度不足 b配制溶液时，未洗涤烧杯c配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 d加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出22（8分）由反应cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o，回答下列问题：用单线桥法表示该反应电子转移的方向与数目： 。氧化剂是 ；被氧化的物质是 ；氧化产物是 。23（10分）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 属于非电解质的是 。水银烧碱大理石氯化钠晶体盐酸氨气蔗糖氯气液态氯化氢硫酸溶液写出下列反应的离子方程式：碳酸钠溶液与盐酸反应： 。 铝和氢氧化钠溶液反应： 。24（8分）现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12l，反应后滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？高一化学参考答案1.a 2c 3a 4c 5d 6b 7a 8a 9c 10d 11a 12a 13d 14c 15a 16b 17d18d 19c 20b21（本题14分，每空2分）(1)11.9(2)bd(漏选给1分，错选、多选不给分)(3)16.8b