江苏省南通市启东中学高一化学上学期第一次质检试卷（普通班含解析）.doc

2013-2014学年江苏省南通市启东中学高一（上）第一次质检化学试卷（普通班） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋兖州市期中）学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（）a用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯b做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸c不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用naoh溶液冲洗d盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志2（2分）（2013秋启东市校级月考）下列说法正确的是（）ao2的摩尔质量是32b摩尔是物质的量的单位c1mol任何物质都约含有6.021023个原子d物质的量浓度为2mol/l的bacl2溶液中，含有cl个数为4na（na表示阿伏加德罗常数的值）3（2分）（2014秋咸宁校级期中）如图实验操作装置正确的是（）a悬浊液的过滤b向nacl溶液中滴加agno3溶液c硫酸铜晶体的称量d蒸发4（2分）（2013秋荔湾区校级期末）为了配制100ml 1moll1naoh溶液，其中有下列几个操作：naoh用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100ml容量瓶进行配制；naoh在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切其操作错误的是（）abcd5（2分）（2014秋天水校级期中）下列萃取与分液结合进行的操作（用ccl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）a饱和碘水和ccl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡b静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色c打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出d最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体6（2分）（2013秋如皋市期中）下列溶液中no的物质的量浓度最大的是（）a500 ml 1 moll1的kno3溶液b500 ml 1 moll1的ba（no3）2溶液c1000 ml 0.5 moll1的mg（no3）2溶液d1 l 0.5 moll1的fe（no3）3溶液7（2分）（2012秋枣强县期末）将5ml0.4mol/lagno3溶液与10ml 0.3mol/lbacl2溶液混合反应后，溶液中离子浓度最大的是（）aag+bno3cba2+dcl8（2分）（2014秋吴兴区校级期中）取含有 0.02mol 的硫酸溶液，先投入 0.24g 镁粉，再滴入naoh 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时，需要naoh的物质的量为（）a0.02molb0.03molc0.04mold0.01mol9（2分）（2013秋启东市校级月考）vml al2（so4）3溶液中，含有al3+a g，取ml溶液稀释到3v ml，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（）amoll1bmoll1cmoll1dmoll110（2分）（2013乐安县校级四模）设na为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某o2和n2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）albcdl二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分每小题只有一个或两个选项符合题意）11（4分）（2014秋上饶期末）某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴不能进行的实验操作是（）a蒸发b萃取c过滤d蒸馏12（4分）（2013秋米易县校级月考）配制250ml 0.10mol/l的naoh溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中naoh物质的量浓度偏大的是（）a转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b溶解后立即转移至容量瓶c在容量瓶中定容时俯视刻度线d定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水13（4分）（2013秋启东市校级月考）na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a1l0.1 moll1 盐酸中含na个hcl分子b常温常压下，22.4l nh3含4na个原子c常压、4，18mlh2o中含有10na个电子d标准状况下，64 g so2所含分子数为na个14（4分）（2013秋成都期中）除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（）anaoh溶液ba（oh）2：用na2so4溶液bkoh溶液k2co3：用ca（oh）2溶液cnacl溶液na2so4：用ba（no3）2溶液dhno3溶液hcl：用agno3溶液15（4分）（2013秋西陵区校级期中）将标准状况下al nh3溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/l，则该氨水的密度为（）ag/cm3bg/cm3cg/cm3dg/cm3三、非选择题（本题包括7小题，共80分）16（16分）（2013秋启东市校级月考）为除去食盐固体中混有的少量cacl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验（1）请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上实验步骤所需仪器1烧杯、玻璃棒2向溶液中滴加na2co3溶液至烧杯、3铁架台、玻璃棒、烧杯、4滴加溶液至无气泡产生（至中性）5三脚架、玻璃棒、（2）简要回答下列问题：实验步骤2的目的是什么？实验步骤4中滴加某溶液至中性的目的是什么？写出上述两步骤中有关的化学方程式，17（16分）（2013秋启东市校级月考）实验室里有一瓶kcl和cacl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中kcl和cacl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾根据实验步骤填写下列空白实验步骤：（1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向旋动（2）某学生用已知质量为y g的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取w g上述样品他在托盘天平的右盘上放入（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图所示），下面他的操作应该是使（3）加入的a是，检验a是否过量的方法是（4）过滤时，某学生的操作如图所示，其中的错误是（5）滤液中加入的b物质是，其过量的目的是（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入，若，表明沉淀已洗净（7）得到的固体c是（8）该混合物中kcl与cacl2的质量比的计算式为18（16分）（2013秋启东市校级月考）实验室要配制500ml 0.1moll1na2co3溶液，回答下列问题（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体g（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是g（1g以下用游码）（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（操作步骤可用多次）a调整零点 b将游码移至刻度尺的零刻度处c将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 d称量空的小烧杯e将砝码放回砝码盒内 f记录称量结果（4）配制na2co3溶液时需用的主要仪器有（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？a加水时超过刻度线b忘记将洗涤液加入容量瓶c容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理d定容后摇匀，液面低于刻度线19（8分）（2013秋启东市校级月考）（1）相同物质的量浓度、相同体积的nacl、mgcl2、alcl3溶液，分别与足量的agno3溶液反应，生成agcl沉淀的质量之比为（2）相同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3溶液，分别与足量的agno3溶液反应，当生成的agcl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为（3）向等体积、同浓度的agno3溶液中，分别加入相同体积的nacl、mgcl2、alcl3溶液，恰好使它们中的cl完全转化为agcl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（4）相同浓度的nacl、mgcl2、alcl3溶液，分别与agno3溶液反应，当生成的agcl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为20（8分）（2013秋启东市校级月考）已知某饱和氯化钠溶液体积为vml，溶液密度为d gcm3，溶质的质量分数为%，物质的量浓度为c moll1，溶液中含nacl的质量为m g（1）用表示该温度下nacl的溶解度是（2）用m、v表示溶液的物质的量浓度是（3）用、d表示溶液的物质的量浓度是（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数是21（8分）（2013秋开福区校级月考）1.15g金属钠跟水反应后，得到100ml溶液，试计算：（已知方程式2na+2h2o=2naoh+h2）（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？22（8分）（2013秋天心区校级期末）常温下，在27.5g水中溶解12.5g cuso45h2o，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中cuso4的物质的量浓度；（3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）2013-2014学年江苏省南通市启东中学高一（上）第一次质检化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋兖州市期中）学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（）a用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯b做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸c不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用naoh溶液冲洗d盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：a、倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃；b、做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸；c、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液；d、盛放盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀品的标志解答：解：a、倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃，故a错误；b、做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，故b正确；c、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗氢氧化钠同时具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗涤，故c错误；d、盛放盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀品的标志，故d错误故选：b点评：本题考查实验室安全问题，难度不大，了解各种仪器以及药品使用是关键2（2分）（2013秋启东市校级月考）下列说法正确的是（）ao2的摩尔质量是32b摩尔是物质的量的单位c1mol任何物质都约含有6.021023个原子d物质的量浓度为2mol/l的bacl2溶液中，含有cl个数为4na（na表示阿伏加德罗常数的值）考点：摩尔质量；物质的量的单位-摩尔专题：化学用语专题分析：a摩尔质量的单位是g/mol；b摩尔是物质的量的单位；c分子分为单原子分子、双原子分子、多原子分子；d体积未知，氯离子的个数无法计算解答：解：ao2的摩尔质量是32g/mol，故a错误；b摩尔是物质的量的单位，故b正确；c.1mol氧气约含有26.021023个原子，故c错误；d体积未知，故氯离子的个数无法计算，故d错误，故选b点评：本题考查摩尔质量、物质的量的相关知识，难度不大要注意基础知识的积累3（2分）（2014秋咸宁校级期中）如图实验操作装置正确的是（）a悬浊液的过滤b向nacl溶液中滴加agno3溶液c硫酸铜晶体的称量d蒸发考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a过滤时漏掉低端要紧靠烧杯内壁、玻璃棒低于滤纸边缘；b向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液时，胶头滴管要垂直在试管上方；c称量药品时遵循“左物右砝”原则；d蒸发时不用垫石棉网解答：解：a过滤时漏掉低端要紧靠烧杯内壁、玻璃棒低于滤纸边缘，防止溅出液体，故a错误；b向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液时，胶头滴管要垂直在试管上方，防止污染胶头滴管，故b正确；c称量药品时遵循“左物右砝”原则，所以硫酸铜晶体放在左盘，故c错误；d蒸发时不用垫石棉网，故d错误；故选b点评：本题考查了实验方案评价，明确实验基本操作是解本题关键，根据操作的规范性分析解答即可，注意只有制取氢氧化亚铁实验中胶头滴管能伸入试管中，为易错点4（2分）（2013秋荔湾区校级期末）为了配制100ml 1moll1naoh溶液，其中有下列几个操作：naoh用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100ml容量瓶进行配制；naoh在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切其操作错误的是（）abcd考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：naoh固体易潮解，具有腐蚀性；一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液；naoh溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中；烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠；为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加解答：解：naoh固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故错误；配制100ml溶液，只能选择100ml容量瓶，容量瓶不干燥对所配溶液难度无影响，因最后需加水定容，故正确；naoh溶于水放热，如果不冷却至室温，立即把溶液转移到容量瓶中配制，溶液固液热胀冷缩性质，冷却后所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故错误；烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠，为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，洗涤液也均转入容量瓶中，故正确；为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误故错误故选d点评：本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，难度不大，注意易潮解、具有腐蚀性的药品应在玻璃器皿中迅速称量5（2分）（2014秋天水校级期中）下列萃取与分液结合进行的操作（用ccl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）a饱和碘水和ccl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡b静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色c打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出d最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体考点：分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：a四氯化碳和水不互溶；b四氯化碳的密度比水大；c下层液体从下口流出；d上层液体从上口倒出解答：解：a四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故a正确； b四氯化碳的密度比水大，在下层，故b正确；c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故c正确；d分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故d错误故选d点评：本题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染6（2分）（2013秋如皋市期中）下列溶液中no的物质的量浓度最大的是（）a500 ml 1 moll1的kno3溶液b500 ml 1 moll1的ba（no3）2溶液c1000 ml 0.5 moll1的mg（no3）2溶液d1 l 0.5 moll1的fe（no3）3溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：离子浓度与溶液体积无关，结合1mol电解质电离出no3离子物质的量计算溶液中no3物质的量浓度，据此计算判断解答：解：a500 ml 1 moll1的kno3溶液中no3 物质的量浓度=1mol/l1=1mol/l；b500 ml 1 moll1的ba（no3）2溶液中no3 物质的量浓度=1mol/l2=2mol/l；c1000 ml 0.5 moll1的mg（no3）2溶液中no3 物质的量浓度=0.5mol/l2=1mol/l；d、1 l 0.5 moll1的fe（no3）3溶液中no3 物质的量浓度=0.5mol/l3=1.5mol/l故选b点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意根据化学式理解电解质与电解质离子浓度关系7（2分）（2012秋枣强县期末）将5ml0.4mol/lagno3溶液与10ml 0.3mol/lbacl2溶液混合反应后，溶液中离子浓度最大的是（）aag+bno3cba2+dcl考点：物质的量浓度的相关计算分析：n（agno3）=0.4mol/l0.005l=0.002mol，n（bacl2）=0.3mol/l0.01l=0.003mol，二者反应方程式为：2agno3 +bacl2ba（no3）2+2agcl，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（bacl2）为0.002mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，nba（no3）2=0.001mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，据此分析解答解答：解：n（agno3）=0.4mol/l0.005l=0.002mol，n（bacl2）=0.3mol/l0.01l=0.003mol，二者反应方程式为：2agno3 +bacl2ba（no3）2+2agcl，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（bacl2）为0.002mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，nba（no3）2=0.001mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，根据物料守恒知，n（no3 ）=0.002mol，n（cl）=0.004mol，ag+完全参加反应，n（ba2+）=0.003mol，所以离子浓度大小顺序是c（cl）c（ba2+）c（no3 ）c（ag+），故选d点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，明确混合溶液中的溶质是解本题关键，再结合物料守恒、电解质的电离程度比较溶液中的离子浓度，注意氯离子和银离子不能共存，为易错点8（2分）（2014秋吴兴区校级期中）取含有 0.02mol 的硫酸溶液，先投入 0.24g 镁粉，再滴入naoh 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时，需要naoh的物质的量为（）a0.02molb0.03molc0.04mold0.01mol考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液中的镁离子全部转化为氢氧化镁沉淀时，此时溶液中溶质为na2so4，根据硫酸根守恒n（na2so4）=n（h2so4），根据钠离子守恒n（naoh）=2n（na2so4），据此计算解答：解：向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液中的镁离子全部转化为氢氧化镁沉淀时，此时溶液中溶质为na2so4，根据硫酸根守恒n（na2so4）=n（h2so4）=0.02mol，根据钠离子守恒n（naoh）=2n（na2so4）=0.02mol2=0.04mol，故选c点评：本题考查化学方程式计算，比较基础，明确发生的反应是关键，注意利用守恒思想解答9（2分）（2013秋启东市校级月考）vml al2（so4）3溶液中，含有al3+a g，取ml溶液稀释到3v ml，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（）amoll1bmoll1cmoll1dmoll1考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质检验鉴别题分析：根据n=计算ag al3+的物质的量，进而计算ml溶液中al3+的物质的量，根据电荷守恒可知2n（so42）=3n（al3+），据此计算ml溶液中so42的物质的量，稀释为3vml，溶液中so42的物质的量不变，再根据c=计算稀释后溶液so42的物质的量浓度解答：解：ag al3+的物质的量为=mol，故ml溶液中al3+的物质的量为mol=mol，根据电荷守恒可知2n（so42）=3n（al3+），故ml溶液中so42的物质的量为mol=mol，取ml溶液稀释到3v ml，则稀释后溶液so42的物质的量浓度为=mol/l，故选a点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，属于字母型计算，容易计算出问题，注意对公式的理解与灵活运用10（2分）（2013乐安县校级四模）设na为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某o2和n2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）albcdl考点：气体摩尔体积专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积解答：解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x=个； ng该混合气体含有的物质的量为：n=mol，其体积为：v=nvm =molvm =mol22.4l/mol=l故选：a点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分每小题只有一个或两个选项符合题意）11（4分）（2014秋上饶期末）某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴不能进行的实验操作是（）a蒸发b萃取c过滤d蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：根据蒸发、萃取、过滤、蒸馏等操作来确定所需要的仪器解答：解：a、蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，故a不选；b、萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，故b不选；c、过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器中没有滤纸，故c选；d、蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，故d选；故选cd点评：本题主要考查了常见的有关物质分离的操作，只有正确掌握各种基本操作，才能对操作过程中所必须选用的仪器有准确的认识12（4分）（2013秋米易县校级月考）配制250ml 0.10mol/l的naoh溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中naoh物质的量浓度偏大的是（）a转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b溶解后立即转移至容量瓶c在容量瓶中定容时俯视刻度线d定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水考点：溶液的配制专题：化学实验基本操作分析：根据c=，判断不当操作对n、v的影响，进而判断溶液浓度的变化解答：解：a转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小，故a错误；b溶解后立即转移，由于氢氧化钠溶于水放热，热胀冷缩，导致v减小，浓度偏大，故b正确；c在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故c正确；d定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故d错误故选bc点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制误差分析，题目难度不大，注意易错点为c，注意仰视、俯视对体积读数的影响13（4分）（2013秋启东市校级月考）na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a1l0.1 moll1 盐酸中含na个hcl分子b常温常压下，22.4l nh3含4na个原子c常压、4，18mlh2o中含有10na个电子d标准状况下，64 g so2所含分子数为na个考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、盐酸溶液中无氯化氢分子；b、依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4l/mol；c、4水的密度为1g/ml，结合n=计算d、依据n=计算物质的量得到分子数；解答：解：a、盐酸溶液中无氯化氢分子，故a错误；b、依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4l/mol，22.4l nh3物质的量不是1mol，故b错误；c、4水的密度为1g/ml，结合n=计算，18mlh2o中电子数=10na=含有10na个电子，故c正确；d、依据n=计算物质的量得到分子数=na=na，故d正确；故选cd点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，物质的量和各物理量计算方法和微粒数计算判断，掌握基础是关键，题目较简单14（4分）（2013秋成都期中）除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（）anaoh溶液ba（oh）2：用na2so4溶液bkoh溶液k2co3：用ca（oh）2溶液cnacl溶液na2so4：用ba（no3）2溶液dhno3溶液hcl：用agno3溶液考点：物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：ana2so4溶液和ba（oh）2反应生成naoh和硫酸钡沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故a正确；bca（oh）2溶液能与k2co3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质气体，符合除杂原则，故b正确；cba（no3）2溶液与na2so4发生反应，生成硫酸钡和硝酸钠，能把杂质除去，也同时引入了新杂质，不符合除杂原则，故c错误；dagno3溶液能与hcl反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故d正确故选：c点评：本题考查除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键15（4分）（2013秋西陵区校级期中）将标准状况下al nh3溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/l，则该氨水的密度为（）ag/cm3bg/cm3cg/cm3dg/cm3考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：先根据n=计算出al氨气的物质的量，再根据氨水的物质的量浓度计算出所得溶液的体积，最后根据=计算出该氨水的密度即可解答：解：标准状况下al氨气的物质的量为：n（nh3）=mol，氨气的质量为：m（nh3）=17g/molmol=g，所得溶液的质量为：1000g+g=（1000+）g，所得溶液的体积为：v=l，该氨水的密度为：=g/l=g/cm3，故选b点评：本题考查了有关物质的量浓度、溶液密度相关的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的根据及计算方法，明确溶液密度的计算方法，本题中计算溶液的体积为易错点，注意不能以水和氨气的体积作为溶液体积三、非选择题（本题包括7小题，共80分）16（16分）（2013秋启东市校级月考）为除去食盐固体中混有的少量cacl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验（1）请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上实验步骤所需仪器1溶解固体烧杯、玻璃棒2向溶液中滴加na2co3溶液至稍过量烧杯、胶头滴管3过滤铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗（带过滤器）4滴加盐酸溶液至无气泡产生（至中性）5蒸发滤液三脚架、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿（2）简要回答下列问题：实验步骤2的目的是什么？除去溶液中的cacl2，使ca2+完全沉淀实验步骤4中滴加某溶液至中性的目的是什么？除去第2步加入的过量的na2co3溶液写出上述两步骤中有关的化学方程式cacl2+na2co3=caco3+2nacl，na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o考点：物质分离、提纯的实验方案设计专题：实验设计题分析：为除去食盐固体中混有的少量cacl2，得到纯净的食盐晶体，则固体溶于水后，加足量碳酸钠，发生cacl2+na2co3=caco3+2nacl，过滤后，向滤液中加足量盐酸，发生na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o，最后蒸发结晶即可，以此来解答解答：解：（1）除去食盐固体中混有的少量cacl2，得到纯净的食盐晶体，先溶解固体，向溶液中利用胶头滴管滴加na2co3溶液至过量，再过滤（必须使用漏斗），然后向滤液中滴加盐酸溶液至无气泡产生（至中性），最后蒸发溶液即可，蒸发溶液需要酒精灯、蒸发皿等，故答案为： 溶解固体稍过量胶头滴管过滤漏斗（带过滤器）盐酸蒸发滤液酒精灯、蒸发皿（2）实验步骤2的目的是为了除去溶液中的cacl2，使ca2+完全沉淀，故答案为：除去溶液中的cacl2，使ca2+完全沉淀；实验步骤4中滴加某溶液至中性的目的是为了除去第2步加入的过量的na2co3溶液，故答案为：除去第2步加入的过量的na2co3溶液；上述两步骤中有关的化学方程式分别为cacl2+na2co3=caco3+2nacl、na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o，故答案为：cacl2+na2co3=caco3+2nacl；na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o点评：本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质差异、发生的反应、除杂的试剂为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大17（16分）（2013秋启东市校级月考）实验室里有一瓶kcl和cacl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中kcl和cacl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾根据实验步骤填写下列空白实验步骤：（1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向右旋动（2）某学生用已知质量为y g的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取w g上述样品他在托盘天平的右盘上放入（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图所示），下面他的操作应该是继续加样品使指针指在刻度盘中间为止（3）加入的a是k2co3，检验a是否过量的方法是用玻璃棒蘸取试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝（取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成，如果有气体生成就说明过量；或取上层清液继续滴加k2co3溶液，无沉淀产生）则a过量（4）过滤时，某学生的操作如图所示，其中的错误是向漏斗中注入液体时应用玻璃棒引流；漏斗的下端应紧靠接滤液的烧杯内壁（5）滤液中加入的b物质是盐酸，其过量的目的是除去过量的k2co3（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入agno3溶液，若无沉淀生成，表明沉淀已洗净（7）得到的固体c是caco3（8）该混合物中kcl与cacl2的质量比的计算式为m（kcl）：m（cacl2）=ww2：w2=（w）：考点：探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验探究和数据处理题分析：根据实验目的是确定该混合物中kcl和cacl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾，故应加入沉淀剂把氯化钙转变为沉淀除去，从不引入新的杂质角度考虑，应选用碳酸钾，过滤得到碳酸钙沉淀，滤液中含过滤的碳酸钾，可用过量的盐酸除去，蒸干得到纯净的氯化钾（1）根据天平的使用规则：“左偏右移，右偏左移”即可判定出正确的答案；（2）根据指针的偏转判断物体的轻重，实施相应的操作使指针指向中央；（3）加入a物质能使氯化钙转化为沉淀又不产生新的杂质来判断a的成分；根据a的化学性质选取相应的试剂判断是否过量；（4）根据过滤操作中两低三靠判断（5）根据能和a物质发生化学反应从而除去a物质且即使过量也能容易除去来确定试剂；（6）沉淀是碳酸钙，洗涤液中如果含有阴离子应为氯离子，根据氯离子的检验方法判断是否洗净；（7）碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；（8）先根据碳酸钙的质量计算氯化钙的质量，总质量减去氯化钙的质量就是氯化钾的质量解答：解：（1）托盘天平是根据杠杆原理制成的，指针偏向左边，说明左盘的质量高因此，若指针偏向左边，应将右边的螺丝帽向右移动，故答案为：右；（2）指针向右偏转，说明砝码的质量大于物质的质量，所以应小心加入药品，使指针指向刻度中央，故答案为：继续加样品；指在刻度盘中间为止；（3）加入a物质，能使氯化钙产生沉淀且不引进新的杂质离子，所以应加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；如果碳酸钾过量，溶液中含有碳酸根离子，碳酸根离子水解显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，碳酸根离子和强酸能发生生成二氧化碳气体，所以检验方法是：用玻璃棒蘸取试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝（ 取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成，如果有气体生成就说明过量；或取上层清液继续滴加k2co3溶液，无沉淀产生）则a过量；故答案为：k2co3；用玻璃棒蘸取试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝（ 取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成，如果有气体生成就说明过量；或取上层清液继续滴加k2co3溶液，无沉淀产生）则a过量；（4）由图知，没用玻璃棒引流进行过滤；漏斗颈底端没有贴在烧杯内壁上，故答案为：向漏斗中注入液体时应用玻璃棒引流；漏斗的下端应紧靠接滤液的烧杯内壁；（5）加入的a物质是过量的，所以滤液中含有碳酸根离子，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳、水，且加热溶液能使盐酸挥发，所以选取盐酸除去碳酸根离子；故答案为：盐酸；除去过量的k2co3；（6）由以上分析知，得到的固体是碳酸钙；沉淀上容易沾有氯离子，所以洗涤液中含有氯离子，如果沉淀洗涤干净，洗涤液中就没有氯离子，检验方法是：取最后一次洗出液加入agno3溶液，观察是否有白色沉淀析出；故答案为：agno3溶液；无沉淀生成；（7）加入a物质，能使氯化钙产生沉淀且不引进新的杂质离子，所以应加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故c为碳酸钙，故答案为：caco3；（8）设氯化钙的质量为x， caco3cacl2100 111w2 xx=；所以氯化钾的质量为=wg；所以氯化钾和氯化钙的质量比为ww2：w2=（wg）：，m（kcl）：m（cacl2）=ww2：w2=（wg）：，故答案为：m（kcl）：m（cacl2）=ww2：w2=（w）：点评：本题考查了基本实验操作，主要是物质组成的实验过程分析，数据计算应用，难度不大，注意基本实验操作的规范性18（16分）（2013秋启东市校级月考）实验室要配制500ml 0.1moll1na2co3溶液，回答下列问题（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体14.3g（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是13.7g（1g以下用游码）（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为badfcfeb（操作步骤可用多次）a调整零点 b将游码移至刻度尺的零刻度处c将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 d称量空的小烧杯e将砝码放回砝码盒内 f记录称量结果（4）配制na2co3溶液时需用的主要仪器有烧杯、天平、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、药匙（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？a加水时超过刻度线偏低b忘记将洗涤液加入容量瓶偏低c容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理不变d定容后摇匀，液面低于刻度线不变考点：溶液的配制专题：实验题分析：（1）根据m=nm=cvm计算；（2）根据天平平衡原理有左盘质量=右盘质量+游码数据，据此计算；（3）根据用天平称量物体时的正确操作顺序进行分析解答；（4）根据实验操作的步骤以确定溶液配制所需仪器；（5）分析操作对溶液物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响解答：解：（1）实验室配制500ml0.1mol/lna2co3溶液需要na2co310h2o的质量为：0.5l0.1mol/l286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；（2）称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，则实际称量的碳酸钠晶体是14g0.3g=13.7g，故答案为：13.7；（3）用天平称量物体时的正确操作步骤是：先将游码移至刻度尺的零刻度处并调零点，然后先称量空的小烧杯的质量，记录称量的结果，将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量，记录称量的结果，将砝码放回砝码盒内，最后将游码移至刻度尺的零刻度处，故答案为：badfcfeb；（4）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所需要的仪器为：烧杯、天平、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、药匙，故答案为：烧杯、天平、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、药匙；（5）a定容时加水时超过刻度线，溶液体积偏大，配制浓度偏低；b洗涤液未移入容量瓶，会造成溶质损失，使配制溶液浓度偏低；c容量瓶内壁附有水珠而未干燥，对溶质和溶剂都无影响，所以配制浓度不变；d定容后摇匀，液面低于刻度线，容量瓶内壁附有水珠，对所配溶液浓度不变；故答案为：偏低；偏低；不变；不变点评：本题考查一定物质的量浓度溶液