江苏省句容中学高三化学上学期期中考试试题苏教版.doc

2012-2013学年度第一学期高三期中考试化学试卷2012年11月 可能用到的相对的原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 s：32 na：23mg：24 al：27 k：39 mn：55 cu：64第i卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。下列说法正确的是a废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源b大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用c用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用d推广在洗衣粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本2下列有关化学用语表示正确的是 f nh4+a氟化铵的电子式： b核内有8个中子的碳原子：c283+13c铝离子的结构示意图： d 在水溶液中nahso4的电离方程式：nahso4na+h+so423下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是a二氧化锰具有强氧化性，可用作h2o2分解的氧化剂bk2feo4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒cfe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜d二氧化硫和氯气均可使有色物褪色且漂白原理相同4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a1.0 moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、so42b由水电离的c(h+) = 1l012 moll1的溶液中: ba2+、k+、cl、no3cc(oh)/c(h+) = 1012的溶液中: na+、mg2+、no3、cl d含有大量hco3的溶液中:nh4+、al3+、ca2+、 cl 5下列实验操作能够达到实验目的的是a实验室采用图所示装置收集so2b可用图所示装置比较kmno4、cl2、s的氧化性强弱c除去nahco3溶液中的na2co3，可加入ca(oh)2溶液后过滤d称取0.40gnaoh，放入100ml容量瓶中，配制0.10mol/lnaoh溶液so2naoh溶液图 图6下列离子方程式正确的是 a淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4i+o2 +2h2o 4oh +2i2 b在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo+fe(oh)3 feo42+3cl+h2o+4h+ c少量co2通入苯酚钠溶液中：2c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co32d氯化镁溶液与氨水反应：mg2+ + 2oh mg(oh)27如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是a第步中除去粗盐中的so42、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置c第步中结晶出的mgcl26h2o可在空气中受热分解制无水mgcl2d在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原8设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a i mol co2和o2的混合气体中所含的氧原子数为2na b标准状况下， 11.2 l四氯化碳中所含的分子数为0.5na c1 mol/lna2co3溶液中所含的na+离子数为2na d常温常压下，18.0 g重水(d2o)中所含的电子数为10na 9nh3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)。下列说法正确的是 anh4cl和nahco3都是常用的化肥 bnh4cl、hno3和na2co3受热时都易分解 cnh3和no2在一定条件下可发生氧化还原反应 d图4中所涉及的盐类物质均可以水解10化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是 图 图 图 图a图表示向硫酸铝溶液中加入naoh溶液，沉淀质量与加入naoh溶液体积的关系b图表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 c图表示在febr2溶液中通入cl2时br的量的变化 d图表示向一定浓度na2co3溶液中滴加盐酸，生成co2与滴加盐酸的物质的量的关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11ae是中学常见的5种化合物，a、b是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。单质x单质yabcde稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸单质y高温则下列说法正确的是ax与a反应的化学方程式是：al2o3 + 2fe fe2o3 + 2alb检验d溶液中的金属阳离子的反应：fe3+ + 3scn- = fe(scn)3c单质y，在一定条件下能与水发生置换反应d化合物b和c均既能与酸反应，又能与碱反应，均是两性化合物12某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为 a1:1:1 b1:1:4 c1:3:1 d3:3:813下列实验现象预测正确的是 a实验i：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变b实验ii：酸性kmno4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，溶液的酸性增强c实验iii：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d实验iv：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，有黄绿色气体生成14向cuso4溶液中逐滴加入过量ki溶液观察到产生白色沉淀溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体溶液逐渐变成无色，则下列分析中正确的是 a白色沉淀是cui，棕色溶液含有i2b滴加ki溶液时转移1mol电子时生成2mol白色沉淀 c通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂 d上述实验条件下物质的氧化性cu2+i2so215a g mg、al合金完全溶解在c1 moll-1、v1l hcl溶液中，产生b g h2。再向反应后的溶液中加入c2 moll-1、v2 l naoh溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是ada17b bc1c2v2/v1 c铝为 (24ba)/9 mol d与金属反应后剩余盐酸为（c1v1b）mol第卷 非选择题(共80分)16(14分)某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：(1)装置a的试管中发生反应的化学方程式是 。(2)猜测b中可以观察的主要现象是 。(3)已知：室温下存在反应3hno2=hno3+2no+h2o；在酸性溶液中，no2可将mno4还原为mn2+且无气体生成。写出检验d中产物是亚硝酸钠的两种方法：（只需写出加入的试剂及必要的现象） ； ；(4)e装置的作用是 。(5)同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，请指出可能存在的缺陷 。17（12分）某实验小组为探究clo、i2、so42在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；（1）写出实验中发生反应的离子方程式 。实验：取适量实验后的溶液，滴加4 ml 0.5 moll1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（2）实验化学反应中转移电子的物质的量是 。（3） 以上实验说明，在酸性条件下clo、i2、so42的氧化性强弱顺序是 。实验：取适量实验后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。（4）写出实验中发生反应的离子方程式 。（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2fe3+cu=2fe2+cu2+，可拆写为氧化反应式：cu2e= cu2+，还原反应式：2fe3+2e= 2fe2+。据此，将反应2al2oh2h2o = 2alo23h2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式： ，还原反应式： 。18（12分）以al(oh)3、h2so4、工业(nh4)2so4(含feso4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下： 溶解mh2so4透明氧化铝陶瓷加热al(oh)3合成nh4al(so4)212h2o酸溶中和h2o2滤渣工业(nh4)2so4氧化 稀氨水水 回答下列问题： （1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为 。在(nh4)2so4溶液中，存在nh4+h2onh3h2o+h+，该反应的平衡常数表达式为k= 。（2）nh4al(so4)2溶液与过量naoh溶液混合加热，反应的化学方程式为： 。（3）固体nh4al(so4)212h2o在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633时剩余固体的成分化学式为 。975时剩余固体的成分化学式为 。（4）综上分析，流程图中m的主要成分的化学式为 ，m可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质可以是 。19（12分）实验室一般用回收的粗铜屑（含少量cu2o）与h2so4、hno3混合稀溶液反应制备cuso45h2o晶体，反应可在右图所示装置中进行。回答下列问题：（1）c装置的作用是 。（2）d装置中的naclonaoh混合溶液用来吸收无色尾气，吸收液与尾气发生反应的离子方程式为 。（3）准确称取上述粗铜屑（设仅含cu和cu2o）3.28 g，与足量稀硝酸充分反应，得到无色气体672.0 ml(标准状况下)。计算样品中cu单质的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。软锰矿锰酸钾氯化钾高温滤液kohkclo3反应h2o操作过滤酸化反应高锰酸钾二氧化锰操作过滤滤液操作滤渣产品20（18分）由软锰矿（主要成分为mno2）制备kmno4的实验流程可表示如下：试回答下列问题：（1）反应发生反应的化学方程式是 ；反应发生反应的离子方程式是 ；（2）操作的实验步骤为 、 ；可循环利用的物质的化学式为 ；（3）计算用2.5kg含mno280%的软锰矿制备，理论上可得kmno4为 ：（4）取制得的产品6.5g，配成250ml溶液；准确称取纯na2c2o41.34g配成适量溶液。用上述kmno4溶液滴定na2c2o4溶液，恰好反应（氧化产物为co2，还原产物为mn2+）时，消耗kmno4溶液的体积为25.00ml。计算该kmno4的纯度。21（12分）由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：取少量溶液x，加入过量的naoh溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入co2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） 。原因是 。z为一种或两种气体：若z只为一种气体，试剂a为饱和nahco3溶液，则反应i中能同时生成两种气体的化学方程式是 。若z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则z中两种气体的化学式是 。向y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）h+、 。取y中的溶液，调ph约为7，加入淀粉ki溶液和h2o2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol i时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。2012-2013学年度第一学期省句中高三期中考试化学试卷答卷纸第卷 非选择题(共80分)16(14分)(1) 。(2) 。(3) ； ；(4) 。(5) 。17（12分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5）氧化反应式： ，还原反应式： 。18（12分） （1） 。k= 。（2） 。（3） 、 。（4） ， 。19（12分）（1） 。（2） 。（3）20（18分）（1） ； ；（2） 、 ； ；（3） ：（4）21（12分） 。原因是 。 。 。 。 。2012-2013学年度第一学期省句中高三期中考试化学试卷12345678910bdcbbadacc1112131415cbbdadc16（14分）(1) (2)铜片逐渐溶解；溶液逐渐变蓝；红棕色气体变无色气体。 (3)方法：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则d中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是17（12分）（1）clo2i2hi2clh2o（2分）（2）0.004 mol （没单位给1分） （2分）（3）so42、i2、clo（2分）（4）i2+5clo+h2o2io3+5cl+2h+ （或i2+5clo+2o h2io3+5cl+h2o）（2分）（5）2al+8oh6e=2alo2+4h2o（或al+4oh3e=a