江苏省启东市高三化学上学期期中调研测试试题苏教版(1).doc

20142015学年江苏启东市第一学期期中调研测试高三化学试题说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 ca 40 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 ( )a.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理b.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题c. pm 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体d.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 ( )a. hclo的结构式：hclo b. na2o2的电子式：c.中子数为20的氯原子： d.铝原子的结构示意图 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ） a.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体b.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白c.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸d.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )a.弱碱性溶液中可能大量存在na、k、cl、hco3b.酸性溶液中可能大量存在na、clo、so42、ic.常温下在c(h)11013 moll1的溶液中能大量存在mg2、cu2、so42、no3d.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在nh4、fe2、so42、no35.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )a. cucl2溶液中加入少量氨水：cu22oh= cu(oh)2b.向酸性kmno4溶液中通入so2：3so22mno4oh=2mno23so422h2oc.小苏打溶液中加足量澄清石灰水：hco3ca2oh=caco3h2od.铝溶于氢氧化钠溶液：al2ohh2o=alo22h26.设na代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )a.标准状况下，4.0 g ch4中含有共价键的数目为na b.常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2nac.常温常压下，22.4l nh3约含有na个nh3分子d.一定条件下6.4g so2与足量氧气反应生成so3，转移电子数为0.2na7.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现右图所示转化关系的是 ( )选项xyz箭头上所标数字的反应条件ana2o2naohnacl常温遇水bal2o3naalo2al(oh)3通入co2cnono2hno3加入铜粉dcl2naclohclo加浓盐酸8.已知：c(g)o2(g)=co2(g) h1 co2(g)c(s)=2co(g) h22co(g)o2(g)=2co2(g) h3 2cu(s)o2(g)=2cuo(s) h4 co(g)cuo(s)=co2(g)cu(s) h5，下列关于上述反应焓变的判断正确的是 （ ） a. h10，h30 b. h20，h40c. h2=h1h3 d. h3=h4h59.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是 ( )选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论a滴有kscn的fecl2溶液变红cl2具有还原性b滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有漂白性c紫色石蕊溶液先变红后褪色cl2具有酸性、漂白性dki淀粉溶液变蓝色cl2具有氧化性10.已知x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期主族元素，x是周期表中原子半径最小的元素，y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，z的核电荷数是y的2倍，w最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 ( )a.原子半径：zwrb.对应的氢化物的热稳定性：rwc. w与x、w与z形成的化学键类型完全相同d. y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是 ( ) a.氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 b.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 c.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 d.催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率12.下列实验设计能够成功的是 ( )a.检验亚硫酸钠试样是否变质： b.从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：c.除去氯化钠晶体中少量硝酸钾： d.从含有ca2、so42的粗盐中提取nacl13.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的是（ ）a.a极与电源的负极相连b.产物丙为硫酸溶液c.离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）d.a电极反应式为2h2o2e=2oh h214.温度为t时，向v l的密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：a(g)b(g)c(s)xd(g) h0，容器中a、b、d的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法正确的是 ( )时间起始5min10min15min20min25min30mina浓度（moll1）3.52.32.02.02.83.03.0b浓度（moll1）2.51.31.01.01.82.02.0d浓度（moll1）02.43.03.01.41.01.0a.反应在前10min的平均反应速率v(d)0.3moll1min1b.该反应的平衡常数表达式kc.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡不移动d.反应至15min时，改变的条件可以是升高温度15.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：xa(g)b(g)2c(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中c的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5l0.5l1.0l温度t1t2t2反应物起始量0.5mola1.5molb0.5mola1.5molb2.0mola6.0molb下列说法正确的是 ( )a.由图可知：t1t2，且该反应为吸热反应b.t2时该反应的平衡常数k=0.8c.前10min乙、丙两容器中v(a)乙v(a)丙d.c的质量m：m甲m乙2m丙非选择题（共80分）海水粗盐试剂苦卤水（含k+、mg2+、br等）mgmg(oh)2沉淀蒸发结晶16. (12分)海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取mg，流程如下图所示：（1）工业制取镁的方法是_法。（2）试剂一般选用_（填化学式）。（3）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298k时的稳定状态)。由图可知mg与卤素单质的反应均为_（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为mgi2 _mgf2（填“”、“”或“”）。依上图数据写出mgbr2(s)与cl2(g)反应的热化学方程式 。（4）金属mg与ch3cl在一定条件下反应可生成ch3mgcl，ch3mgcl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出ch3mgcl水解的化学方程式_。17.（12分）某科研小组以难溶性钾长石(k2oal2o36sio2)为原料，提取al2o3、k2co3等物质，工艺流程如下：（1）煅烧过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在caco3作用下转化为casio3，写出sio2转化为casio3的化学方程式： 。钾长石中的钾元素和铝元素在na2co3作用下转化为可溶性的naalo2和kalo2，写出al2o3转化为naalo2的化学方程式： 。（2）已知naalo2和kalo2易发生如下水解反应：alo2 2h2oal(oh)3oh。“浸取”时应保持溶液呈_性(填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是 。（3）“转化”时加入naoh的主要作用是（用离子方程式表示） 。（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。18.（14分）人类活动产生的co2长期积累会威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。（1）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化为电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下图1：a电极附近甲醇发生的电极反应式为 。工作结束后，b电极室溶液的ph与工作前相比将变 （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。（2）工业上常用高浓度的k2co3溶液吸收co2得溶液x，再利用电解法使k2co3溶液再生，其装置示意图如下图2，在阳极区附近发生的反应包括 和 hhco3= co2h2o（3）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图3是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 (填ab或ba) 。 图1 图2 图3（4）已知co2(g)2ch3oh(g)ch3ocooch3(g)h2o(g) h，控制一定条件，该反应能自发进行，即h 0(填写、)。在恒温容积可变的容器中加入1molco2、2mol ch3oh，co2的转化率与反应时间如图所示，在反应过程中加压。若t1时容器体积为1000ml，则t2时容器体积为 ml。19.（14分）亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀毒。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：naclo2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o。纯clo2为气态，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。（1）clo2发生器中发生反应的离子方程式为 。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。a.将so2氧化成so3，增强酸性 b.稀释clo2以防爆炸 c.将naclo3氧化为clo2（3）吸收塔内的反应的离子方程式为 。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。在碱性溶液中naclo2比较稳定，所以吸收塔中应维持naoh稍过量，判断naoh是否过量所需要的试剂是 。（4）从滤液中得到naclo23h2o粗晶体的实验操作依次是 、冷却结晶、过滤（选填序号）。 a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧（5）要得到更纯的naclo23h2o晶体必须进行的操作是 （填操作名称）20.（16分）废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成znso47h2o，含锰部分转化成纯度较高的mno2，将nh4cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：（1）操作中所用的加热仪器应选 （选填“蒸发皿”或“坩埚”）。（2）将溶液a处理的第一步是加入氨水调节ph为9，使其中的fe3和zn2沉淀，请写出氨水和fe3反应的离子方程式 。（3）操作是为了除去溶液中的zn2。已知25时，nh3h2o的kbzn2完全沉淀的phzn(oh)2溶于碱的ph1.81058.911由上表数据分析应调节溶液ph最好为 （填序号）。a9 b10 c11 （4）mno2精处理的主要步骤：步骤1：用3%h2o2和6.0molll的h2so4的混和液将粗mno2溶解，加热除去过量h2o2，得mnso4溶液（含少量fe3）。反应生成mnso4的离子方程式为 ；步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节ph为6，使fe3沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤。加活性炭的作用是 ；步骤3：向滤液中滴加0.5molll的na2co3溶液，调节ph至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成mno2。灼烧过程中反应的化学方程式为 。（5）查文献可知，粗mno2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取mnco3固体。在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5molll、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对mnco3产率的影响如左图，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在 左右；在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对mnco3产率的影响如右图，由图看出硝酸的最佳浓度应选择 molll左右。 21.（12分）钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。（1）已知cac2与水反应生成乙炔。请回答下列问题：将乙炔通入cu(nh3)2cl溶液中生成cu2c2红棕色沉淀，cu基态核外电子排布式为 。cac2中c与o互为等电子体，1molo中含有的键数目为_。乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(h2c=chcn)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 。（2）抗坏血酸钙的组成为ca(c6h7o6)24h2o，其结构示意图如下：该物质中存在的化学键类型包括_(填字母)。a金属键 b离子键c非极性共价键 d配位键（3）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。20142015学年度第一学期期中调研测试高三化学答案选择题（1-10题每小题2分；11-15题每小题4分、部分分2分）12345678bddacaac9101112131415dcacbcacb16.（1）电解法或电解熔融氯化镁（2）ca(oh)2（3）放热， mgbr2(s)+cl2(g)= mgcl2(s)+ br2(l) h=- 117kjmol1（4）2ch3mgcl+h2o=2