江苏省启东市初中化学 4.3 离子学案（无答案）.doc

课题 3 离子 第 2 课时 总第 个教案学习目标1、了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2、掌握离子符号的写法和周围数字的含义，会写常见离子的符号。3、运用多媒体等教育手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。4、培养学生的抽象思维能力和分析推理能力；树立“物质由粒子构成”的辩证唯物主义观点。学习重点认识离子是构成物质的一种粒子；掌握离子符号的写法和周围数字的含义，会写常见离子的符号。学习难点认识离子是构成物质的一种粒子；掌握离子符号的写法和周围数字的含义，教具学具多媒体等【预习反馈】 1氮气由 构成，氦气由 构成，水银是由 构成，氯化氢是由 构成，水是由 构成，二氧化碳是由 构成；氯化钠是由 构成。2 的粒子叫离子，钠离子可表示为 ，cl-表示 。3下列结构示意图中表示离子的是（ ）a.b.c,d.4下面是几种粒子的结构示意图：ae共表示 种元素；表示原子的粒子是 (填序号，下同)；表示阴离子的粒子是 ；表示阳离子的粒子是 ；表示相对稳定结构的粒子是 ；在化学反应中易失去电子的粒子是 。5画出钠原子和钠离子的结构示意图，结合图示请回答：(1)由于它们的原子核内 相同；所以它们都属于钠元素。(2)钠原子和钠离子的化学性质 (填“相同”或“不相同”)，是由于它们的 不同教学设计：教学环节教学活动过程思考与调整活动内容师生行为预习交流（一）学生围绕教材内容和预习作业题自学35分钟。1精读课文，并尽自己能力订正预习作业2以氯化钠形成为例，了解离子形成的过程，了解离子是怎么构成物质的 3试着写几种离子结构示意图，仔细与其原子结构示意图比较，质电关系发生了怎样的改变4质电关系的改变与离子的带电有什么关系5.离子有几种，各有什么特点，怎么表示（二）学习小组进行讨论交流：1物质可以由哪些粒子构成，我们学过的常见物质分别由什么粒子构成2离子能构成物质，由离子构成的物质是否带电3能构成物质的分子、原子和离子以及元素之间有什么关系（三）教师精解点拨预习作业：（或根据生生互动交流情况灵活处理）1教师检查学生预习作业，对重要的问题作记录。2明确自学、群学内容和要求，教师巡回辅导，答疑解惑。3生生互动，对预习内容进行讨论交流。4掌握预设教学要求，达到预设教学目标。展示探究1.【 展示】钠原子结构示意图和氯原子结构示意图（提问）原子如何达到相对稳定结构？ （追问）稳定以后结构图如何画？【播放动画】原子形成稳定结构的过程【讨论】原子得失电子后发生了怎样的变化介绍离子2.【引导提问】离子是怎样形成的？离子可以分成哪几类？如何区分？如何表示离子？、定义：带电的原子或原子团 、形成方式：原子得失电子、离子的分类：阳离子和阴离子 、常见的离子阳离子 ：hna mg2 al3k ca2 fe3 zn2 nh4 阴离子：cl、o2、s2、oh、so42、co32、no3离子的表示方法离子符号（介绍）离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“”“”号。提问2mg2中数字“2”表示何意义?归纳元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。离子符号前面的数字：离子的个数。 表示每个镁离子带两个单位的正电荷2 mg2表示两个镁离子课堂练习：（1）写出符号或名称：氢离子 镁离子 氯离子 o2 al3 钠离子 硫离子 so42 碳酸根离子 铵根离子 氢氧根离子 fe 3 （2）说出下列符中数字“3”的意义：3h+ ；3n ；al3+ ；3o2- 。3.【提供信息】钠与氯气反应生成氯化钠。【课件演示动画：氯化钠的形成（提问）你从中可获得什么信息？(介绍)离子化合物（不带电）4. 议一议原子和离子的比较点拨带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。如氯酸钾中的氯酸根在加热时会分解5. 归纳明确构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。想一想元素、分子、原子、离子、物质间的关系。口答画钠离子氯离子的结构示意图观看精讲、举例并配练习介绍学生练习离子带电，但由离子构成的化合物不带电 小结 原子和离子1区别：原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定； 原子不显电性，离子带电；原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。2.联系都能构成物质，保持物质化学性质；用图示表示它们之间的关系物质 组成 元素构成构成 离子 构成 得失电子分子 构成 原子检测反馈当堂检测：1下列有关三种粒子的结构示意图叙述正确的是 （ ）a、 它们都是离子b它们都属于同种元素c它们的化学性质相似d、它们都是原子2关于微粒na和na+的说法正确的是 （ ）a、他们属于同种元素 b、他们具有相同的化学性质c、它们具有相同的电子结构 d、他们最外层电子数相同3一种元素的原子变成离子 （ ）a、一定失去电子 b、有可能得到或失去电子c、一定得到电子 d、既得不到电子也不失去电子4写出对应的符号：两个镁离子 三个氧离子 一个氟离子带一个单位的负电荷 5试写出下列符号的含义及数字的含义：o2- ；“” so42- ；“4” 6fe2+ 、fe 、fe3+三种微粒，具有相同的 ，因此属于同种 ，具有不同的 ，因此它们的 也不同。1教师布置检测题，巡回查看学生答题情况，当堂批阅，统计差错及目标达成率。2.第1、2、3题让学生自行纠正。3.教师重点讲评第5、6题，课堂评价小结1.学会通过结构示意图区分原子和离子2.再次对原子离子进行对比加深认识3.学会写离子符号，知道离子符号周围数字的含义4.明确构成物质的粒子有分子、原子、离子三种并明确元素、分子、原子、离子、物质间的关系。课后作业1某微粒的结构示意图可用右图表示：（1）若微粒为中性原子，则x= （2）若该微粒带一个单位正电荷，则x= （3）若该微粒带两个单位负电荷，则x= 。2有x、y、z三种元素，x的原子失去一个电子后只剩下一个质子，y元素的原子第二层上的电子数是第一层电子数的3倍，z元素的z+的核外电子排布与氖原子相同。三种元素的元素符号：x y z x与y形成的化合物的符号为 或 。3已知四种元素a、b、c、d，其中a 离子核外电子排布与氩原子相同；b原子比d原子多两个电子层，b原子的最外层电子数与其电子层数相同； c原子核外电子数比b原子多3个；d+离子的核外没有电子。这四种元素的元素名称和符号分别为：a： b： c： d： 4有a、b、c、d四种元素，a是地壳中含量最丰富的元素；b的单质在a中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体e；c的原子核内有9个质子；d的原子核外有11个电子。根据以上条件回答：（1）写出a、b的元素名称：a： b： （2）写出c、d的元素符号：c： d： （3）写出气体e的名称：e： （4）写出a单质和b单质反应生成e的符号表达式： 预习作业+5+4+31、写出指定化合价的各元素跟氧形成化合物的化学式。元素及其化合价nafesins化学式+1231+12、已知k、 h、 o、fe、cl，写出这些元素两两之间可能形成的化合物的