江苏省启东市初中化学 4.3 离子教案.doc

课题 3 离子 第 1 课时 总第 个教案 教学目标1知识与技能： (1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的； (2)、了解原子结构的表示方法； (3)、了解原子结构与元素化学性质的关系； (4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2过程与方法： (1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力； (2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。3情感、态度与价值观： (1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力； (2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。 教学重、难点 重点：离子的形成。 难点：核外电子排布的概念。 教学准备1自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；2网上下载的原子结构示意图。 预习交流1、 什么是原子？什么是分子？分子和原子的本质区别是什么？2、 原子的结构3、 金属元素、非金属元素、稀有气体元素最外层电子数的特点4、 什么是相对稳定结构 教学过程教学流程教师活动学生活动 设计意图创设情境富有感情地朗读学生作品科普小论文漫游原子世界，要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。(内容见“资料链接”。)评价学生所画内容。欣赏作品；发挥想象力、画图。(两个同学在黑板上画。)创设问题情境，从巩固已有的知识切入，形成和谐、活跃的课堂气氛。教学流程教师活动学生活动 设计意图导入新课（提问式讲解）同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗?（可提示学生参考教材p68表42。)原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有规律可寻呢?(板书)一、核外电子的排布猜测；查阅资料； 回答。充分利用教材资源，激发学生的好奇心。导入课题。阅读小结创意绘画引出问题学得新知指导学生阅读教材p76有关内容后提问：核外电子是怎样排布的?用两个字概括。阅读课本；讨论、交流；寻找最佳词语。培养学生的阅读、总结、概括能力。(过渡)那么，电子究竟是怎样分层排布的呢?思考、猜想；查书。自然过渡；层层深入。请同学们利用教材p68表42的数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。(2)氧原子结构图。自由创意画图：各种氢原子结构创意图很快画好；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?画画是学生感兴趣的活动，再加上又是抽象画，学生非常兴奋；培养学生的创造性思维能力。请同学们打开书本，看教材p76图49，介绍电子层概念。（投影)氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。知道电子是分层运动的。回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。从问题着手，引出新知。注意知识的前后连贯。议论交流（投影)核电荷数从118的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律?分组讨论后交流。教学流程教师活动学生活动 设计意图归纳小结形成结论1原子核外第一层最多有几个电子?2原子核外第二层最多有几个电子?3原子核外第三层最多有几个电子?4元素的种类取决于_。5118号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?(列表比较。)介绍：相对稳定结构的概念。答：2个。答：8个。答：8个可见，元素的化学性质取决于_。让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。应用拓展对照原子结构示意图，思考：o与s、f与cl两组元素的化学性质如何?思考并回答：化学性质相似。培养学生发散性的思维。 板书设计课题3 离 子一、核外电子的排布 1排布规律：分层。2原子结构示意图： 3决定元素的化学性质：最外层电子数。二、离子的形成1定义：带电荷的原子。 2形成过程：三、小结金属元素：最外层电子数一般小于4，易失去电子，形成带正电的阳离子； 非金属元素：最外层电子数一般大于4，易得到电子，形成带负电的阴离子；稀有气体元素：最外层电子数一般等于8(氦为2)，不易得到也不易失去电子；相对稳定结构：最外层为8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，如稀有气体。当堂反馈：一、选择题1.与元素的化学性质关系最密切的是a.核内质子数b.核内电子数c.电子层数d.最外层电子数2.下列说法不正确的是a.在多个电子的原子里，电子是分层排布的b.具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子c.非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于4个d.原子结构示意图可简明、方便地来表示原子的结构3.原子变成离子，一定发生变化的是a.核外电子的排布b.原子的核电荷数c.相对原子质量d.电子层数4.一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是a.一定失去电子b.一定得到电子c.得失电子都有可能d.既不能得到电子，也不能失去电子5.某元素的原子结构示意图为 ，有关该元素的说法错误的是a.原子的核内质子数为16b.原子的核外有3个电子层c.原子的最外层电子数为6d.属于金属元素6.核内有19个质子和20个中子，核外有18个电子的粒子一定是a.原子b.分子c.阴离子d.阳离子7.元素a和b的核电荷数分别为10和18，它们在结构上的共同特点是a.核外电子总数相等b.核内中子数相等c.最外层电子数相等d.元素种类相同8.原子核外第三层上的电子数是第二层电子数的0.75倍，则该元素是a.钠b.硫c.镁d.氯9.下列说法正确的是a.分子是保持物质性质的一种粒子 b.原子是不能再分的粒子c.离子是带电荷的原子或原子团 d.不同种离子的核外电子数一定不相同10.下列说法正确的是a.钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子b.氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子c.两种离子，核外电子排布相同，化学性质一定相同d.原子最外层电子数少于4个的元素，一定是金属元素11.某离子结构示意图为 ，若要表示阳离子，可表示的种数为a.1种b.2种c.3种d.4种12.已知m2离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为a.nb.n2c.n2d.2n二、填空和简答题13.某元素的原子结构示意图为 ，该原子的质子数为_，核外共有_个电子，分为_个电子层，第二层上有_个电子，最外电