江苏省启东市汇龙中学高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年江苏省启东市 汇龙中学高二（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分每题只有1个选项是符合要求的）1（3分）（2013浙江校级学业考试）生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中正确的是（）a人体不能缺碘，需要正常补碘“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质b为实现“绿色化学”，提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋c可用食醋来清洗除去水壶中的水垢d做焰色反应时，蘸取样品之前需用稀硫酸溶液清洗铂丝2（3分）（2014吴中区校级学业考试）下列物质中，不含有共价键的是（）amgcl2bmgco3chcldnaoh3（3分）（2013河南校级学业考试）关于化学反应与能量的说法正确的是（）a中和反应是吸热反应b燃烧属于放热反应c化学键断裂放出能量d反应物总能量与生成物总能量一定相等4（3分）（2009福建校级学业考试）下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（） 试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂a常温3%b水浴加热3%c水浴加热6%mno2d常温6%aabbccdd5（3分）（2012无锡学业考试）绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值穆为“幻数”，科学家在人造硅同位素si中发现新的物理学“幻数”，下列有关si的说法不正确的是（）asi原子核内含有14个质子bsi的原子序数为14csi的核外电子数为14dsi原子核内含有42个中子6（3分）（2013浙江校级学业考试）下列各项中表达正确的是（）acl的原子结构示意图：b氯化氢分子的电子式：cn2的结构式：nn：dh2o分子的比例模型：7（3分）（2013如东县校级学业考试）镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：降温把镁条粉碎加入少许铜粉加入蒸馏水使盐酸变稀升温（）abcd8（3分）（2013浙江校级学业考试）已知反应a+b=c+d的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）a该反应为放热反应b该反应为吸热反应c反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应只有在加热条件下才能进行9（3分）（2013浙江校级学业考试）常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（）a氢氧化钠溶液b浓硫酸c浓盐酸d稀硫酸10（3分）（2012吴中区校级学业考试）有如图所示装置，下列有关说法正确的是（）a该装置外电路中电流由cu棒转移到ag棒b该装置中正极是cu、负极是agc该装置是电解池d该装置中正极上的电极反应为ag+eag11（3分）（2013秋启东市校级月考）下列反应属于吸热反应的是（）a酒精在空气中燃烧b硫酸与氢氧化钠中和反应c金属镁与盐酸反应dba（oh）28h2o与nh4cl固体混合反应12（3分）（2013浙江校级学业考试）下列物质中，不属于高分子化合物的是（）a葡萄糖b纤维素c淀粉d蛋白质13（3分）（2014广陵区校级学业考试）下列方程式中，正确的是（）a氨水跟盐酸反应：h+oh=h2ob氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+2oh=cl+clo+h2occh3cooh在水中电离：ch3cooh=h+ch3cood氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2naoh+co2=na2co3+2h2o14（3分）（2013浙江校级学业考试）设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a1 mol h2o所含有的原子数为nab常温常压下，32g o2含有的氧原子数为2nac常温常压下，11.2l氯气所含的分子数为nad1l 0.1mol/l nacl溶液中所含的na+为na15（3分）（2013浙江校级学业考试）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：x（g）+y（g）2z（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）ax、y、z的浓度相等b正、逆反应速率均等于零cx、y、z在容器中共存dx、y、z的浓度均不再改变16（3分）（2013浙江校级学业考试）对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是（）a碱性：naohmg（oh）2al（oh）3b原子半径：namgalc离子半径：na+mg2+al3+d单质的还原性：almgna17（3分）（2012秋长安区校级期中）短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y 原子的最外层只有2个电子，z 单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族下列叙述正确的是（）a元素x 的简单气态氢化物的热稳定性比w的强b元素w 的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的弱c化合物yx、zx2、wx3 中化学键的类型相同d原子半径的大小顺序：rwrzryrx18（3分）（2012秋徐州期末）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、c的原子序数的差是8，a原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中b原子的原子半径最大下列说法正确的是（）a气态氢化物的热稳定性：acb元素a与b只能形成一种化合物c元素b与d形成的化合物是离子化合物d最高价氧化物对应的水化物的酸性：cd19（3分）（2015南京校级模拟）实验是化学研究的基础下列对实验现象的描述错误的是（）a实验中溶液变黄色b实验试管中混合溶液变血红色c实验中烧瓶内溶液变红色d实验中出现砖红色沉淀20（3分）（2013浙江校级学业考试）与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是（）ach3ch2ohbch3chocch3ohdch3cooh21（3分）（2013浙江校级学业考试）可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）av（a）=0.25mol/（lmin）bv （b）=0.45 mol/（lmin）cv （c）=0.3 mol/（lmin）dv （d）=0.2 mol/（lmin）22（3分）（2014镇江学业考试）宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4ag+2h2s+o2=2ag2s+2h2o，其中h2s是（）a氧化剂b还原剂c既是氧化剂又是还原剂d既不是氧化剂又不是还原剂23（3分）（2014春邗江区校级期中）如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是（）a氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置b外电路中电子由电极a通过导线流向电极bc氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源db电极上发生氧化反应二、非选择题24（6分）（2012吴中区校级学业考试）a、b、c等九种物质有如下框图所示转化关系又知，a是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，c、d、e是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体f与气体g相遇产生大量的白烟，h是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）请回答下列问题：（1）b的电子式为 （2）i的化学式为（3）写出a和b溶液反应的离子方程式：（4）写出c和d反应化学方程式：25（15分）（2013秋启东市校级月考）下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期aaaaaaa01a2ghi3bmgcdefa e f h ih的离子结构示意图为，h元素在周期表中位置表示为b、mg、c三种元素的金属性由强到弱顺序为，它们最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序为d、e、f三种元素的原子半径从大到小顺序为，元素的非金属性由强到弱顺序为，它们气态氢化物稳定性由强到弱顺序为，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为用电子式表示mgcl2的形成过程26（10分）（2009江苏校级学业考试）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验已知：2fe+6h2so4（浓） fe2（so4）3+3so2+6h2o请你参与探究并回答相关问题检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2在0t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了；t1t2时间段，反应生成的气体是t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加kscn溶液，呈现血红色若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去同学们对红色褪去的原因提出各自的假设乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态你的另一种假设是；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究他们用a mol fe和含有b mol hno3的稀硝酸进行实验，若hno3只被还原成no，且反应结束后溶液中含有fe3+和fe2+，则的取值范围是；若反应结束后的溶液中n（fe3+）：n（fe2+）=2：1，则的值为2013-2014学年江苏省启东市汇龙中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分每题只有1个选项是符合要求的）1（3分）（2013浙江校级学业考试）生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中正确的是（）a人体不能缺碘，需要正常补碘“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质b为实现“绿色化学”，提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋c可用食醋来清洗除去水壶中的水垢d做焰色反应时，蘸取样品之前需用稀硫酸溶液清洗铂丝考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；焰色反应；乙酸的化学性质专题：元素及其化合物分析：a、加碘食盐中加入的是碘酸钾；b、一次性塑料餐具和塑料袋的大量使用会带来污染和浪费；c、水垢的成分可以和醋酸之间反应；d、焰色反应时，蘸取样品之前需用稀盐酸溶液清洗铂丝解答：解：a、加碘食盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故a错误；b、一次性塑料餐具和塑料袋的大量使用会带来污染和浪费，不符合绿色化学思想，故b错误；c、水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁可以和醋酸之间反应生成易容于水的盐而除去，故c正确；d、焰色反应时，蘸取样品之前需用稀盐酸溶液清洗铂丝，因为盐酸受热易挥发，但是硫酸不具有该性质，故d错误故选c点评：本题涉及绿色化学思想、加碘盐的成分、醋酸的性质以及颜色反应实验等方面的综合知识，难度不大2（3分）（2014吴中区校级学业考试）下列物质中，不含有共价键的是（）amgcl2bmgco3chcldnaoh考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键第ia族、第iia族元素和第via族、第viia族元素之间易形成离子键解答：解：a氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故a正确；b碳酸镁中镁离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳原子和氧原子之间存在共价键，故b错误；c氯化氢中氢原子和氯原子之间只存在共价键，为共价化合物，故c错误；d氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，故d错误；故选a点评：本题考查了离子键和共价键的判断，明确二者的概念是解本题关键，注意二者的区别，易错选项是a，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键，为易错点3（3分）（2013河南校级学业考试）关于化学反应与能量的说法正确的是（）a中和反应是吸热反应b燃烧属于放热反应c化学键断裂放出能量d反应物总能量与生成物总能量一定相等考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：a、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应；b、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应；c、断裂化学键需要吸收能量；d、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等；解答：解：a、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故a错误；b、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故b正确；c、断裂化学键需要吸收能量，故c错误；d、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故d错误；故选b点评：本题考查了反应热效应的分析判断，燃烧、中和热概念的应用，化学反应一定伴随能量变化，化学键的断裂过程是吸热过程，概念理解是解题关键4（3分）（2009福建校级学业考试）下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（） 试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂a常温3%b水浴加热3%c水浴加热6%mno2d常温6%aabbccdd考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：利用了控制变量法探究影响过氧化氢分解快慢的因素，根据浓度、催化剂和温度对反应速率的影响来分析解答：解：使用合适的催化剂，改变反应历程，加快反应；升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞增多，加快反应；增大浓度，增加单位体积内的活化分子数，反应加快，显然只有c中温度高、浓度大、使用催化剂，则c中反应速率最快故选c点评：本题考查了利用对比的方式进行实验探究的知识，培养了学生分析问题解决问题的能力，认识对化学反应速度影响的因素5（3分）（2012无锡学业考试）绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值穆为“幻数”，科学家在人造硅同位素si中发现新的物理学“幻数”，下列有关si的说法不正确的是（）asi原子核内含有14个质子bsi的原子序数为14csi的核外电子数为14dsi原子核内含有42个中子考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：si中质子数=原子序数=原子核外电子总数=14，该硅原子的中子数=质量数质子数=4214=28，据此进行解答解答：解：a.si的质子数=原子序数=原子核外电子总数=14，故a正确；b元素符号的左下角表示的是质子数，si原子的原子序数=质子数=14，故b正确；c.si原子的核外电子总数=质子数=原子序数=14，故c正确；d元素符号的左上角表示的是质量数，si的中子数=质量数质子数=4214=28，故d错误；故选d点评：本题考查了原子结构，题目难度不大，注意掌握质量数与质子数、中子数之间的关系，明确元素符号中左上角表示的是质量数、左下角表示的是质子数6（3分）（2013浙江校级学业考试）下列各项中表达正确的是（）acl的原子结构示意图：b氯化氢分子的电子式：cn2的结构式：nn：dh2o分子的比例模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a氯原子核电荷数、核外电子总数都是17，氯原子核外电子总数不是18；b氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；c氮气的结构式中不需要标出未成对电子；d比例模型能够表示出分子中原子比较大小及空间结构，水为v型结构，氧原子半径大于氢原子解答：解：a氯原子核外电子总数为17，氯原子的结构示意图为：，故a错误；bhcl为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢分子的电子式为：，故b错误；c氮气分子中存在氮氮三键，结构式中不需要标出孤电子对，氮气的结构式为：nn，故c错误；d球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系；h2o分子为v型结构，氧原子的原子半径大于氢原子，所以水的比例模型为：，故d正确；故选d点评：本题考查了原子结构示意图、电子式、比例模型、结构式等知识，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别7（3分）（2013如东县校级学业考试）镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：降温把镁条粉碎加入少许铜粉加入蒸馏水使盐酸变稀升温（）abcd考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：对应镁和盐酸的反应，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积，或形成原电池反应，可增大反应速率，反之反应速率降低，以此解答该题解答：解：降温，活化分子百分数减小，反应速率减小，故正确；把镁条粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故错误；加入少许铜粉，形成原电池反应，反应速率增大，故错误；加入蒸馏水使盐酸变稀，浓度减小，反应速率减小，故正确；升温，活化分子百分数增大，反应速率增大，故错误故选c点评：本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大8（3分）（2013浙江校级学业考试）已知反应a+b=c+d的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）a该反应为放热反应b该反应为吸热反应c反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应只有在加热条件下才能进行考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应解答：解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故d错误，由图知c+d的总能量大于a+b的总能量，故该反应为吸热反应，故选b点评：本题考查吸热反应和放热反应的区别，难度不大9（3分）（2013浙江校级学业考试）常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（）a氢氧化钠溶液b浓硫酸c浓盐酸d稀硫酸考点：铝的化学性质专题：元素及其化合物分析：常温下，al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化，则可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，以此来解答解答：解：aal与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，直到反应结束，则不能用铝制容器盛装，故a不选；b常温下，al遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，则可用铝制容器盛装浓硫酸，故b选；cal与浓盐酸反应生成氯化铝和氢气，直到反应结束，则不能用铝制容器盛装，故c不选；dal与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，直到反应结束，则不能用铝制容器盛装，故d不选；故选b点评：本题考查铝的化学性质，明确al与酸发生的氧化还原反应是解答本题的关键，注意钝化生成致密的氧化物，题目难度不大10（3分）（2012吴中区校级学业考试）有如图所示装置，下列有关说法正确的是（）a该装置外电路中电流由cu棒转移到ag棒b该装置中正极是cu、负极是agc该装置是电解池d该装置中正极上的电极反应为ag+eag考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：该装置为原电池装置，cu比ag活泼，应为原电池的负极，负极反应为cu2e=cu2+，正极反应为ag+e=ag，电池工作时，电子由负极经外电路流向正极解答：解：a电子由负极经外电路流向正极，即从cu棒转移到ag棒，故a错误；bcu比ag活泼，cu为原电池的负极，正极为ag，故b错误；c该装置没有外接电源为原电池装置，故c错误；dag为正极，发生还原反应，电极反应式为ag+e=ag，故d正确；故选d点评：本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意不同金属构成原电池的两极时，较为活泼的为负极，同时要掌握电极反应式的书写11（3分）（2013秋启东市校级月考）下列反应属于吸热反应的是（）a酒精在空气中燃烧b硫酸与氢氧化钠中和反应c金属镁与盐酸反应dba（oh）28h2o与nh4cl固体混合反应考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如c和co2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）解答：解：a酒精在空气中燃烧，燃烧是氧化反应，属于放热反应，故a错误；b硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，属于放热反应，故b错误；c金属镁与盐酸反应属于放热反应，故c错误；dba（oh）28h2o与nh4cl反应属于吸热反应，故d正确，故选d点评：本题考查吸热反应，难度不大抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键12（3分）（2013浙江校级学业考试）下列物质中，不属于高分子化合物的是（）a葡萄糖b纤维素c淀粉d蛋白质考点：有机高分子化合物的结构和性质专题：有机化合物的获得与应用分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物解答：解：a葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故a正确； b纤维素属于高分子化合物，故b错误；c淀粉属于高分子化合物，故c错误；d蛋白质属于高分子化合物，故d错误故选：a点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单13（3分）（2014广陵区校级学业考试）下列方程式中，正确的是（）a氨水跟盐酸反应：h+oh=h2ob氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+2oh=cl+clo+h2occh3cooh在水中电离：ch3cooh=h+ch3cood氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2naoh+co2=na2co3+2h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a一水合氨为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式；b氯气与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的氯化钠、次氯酸钠和水；c醋酸为弱电解质，电离方程式应该用可逆号；d二氧化碳过量，反应生成碳酸钠，不是碳酸钠解答：解：a氨水跟盐酸反应，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：h+nh3h2o=nh4+h2o，故a错误；b氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：cl2+2oh=cl+clo+h2o，故b正确；cch3cooh在水中电离，醋酸为弱酸，存在电离平衡，正确的电离方程式为：ch3coohh+ch3coo，故c错误；d氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，正确的化学方程式为：naoh+co2=nahco3，故d错误；故选b点评：本题考查了离子方程式、化学方程式、电离方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重对学生能力的培养和训练；注意掌握离子方程式、化学方程式、电离方程式的书写原则14（3分）（2013浙江校级学业考试）设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a1 mol h2o所含有的原子数为nab常温常压下，32g o2含有的氧原子数为2nac常温常压下，11.2l氯气所含的分子数为nad1l 0.1mol/l nacl溶液中所含的na+为na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、水分子是有氢原子和氧原子构成；b、质量换算物质的量结合氧气分子式计算氧原子数；c、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；d、氯化钠是盐完全电离生成钠离子和氯离子解答：解：a、1 mol h2o所含有的原子数为3na，故a错误；b、32g o2物质的量为1mol，含有的氧原子数为2na，故b正确；c、常温常压下，11.2l氯气物质的量不是0.5mol，故c错误；d、1l 0.1mol/l nacl溶液中所含的na+为0.1na，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，溶液中离子物质的量的计算，题目较简单15（3分）（2013浙江校级学业考试）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：x（g）+y（g）2z（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）ax、y、z的浓度相等b正、逆反应速率均等于零cx、y、z在容器中共存dx、y、z的浓度均不再改变考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论解答：解：a达到平衡状态时，各物质的浓度取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，故不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故a错误；b达到化学平衡时生成物的物质的量不变，但并不意味着不再有生成物生成，只是生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，所以不能说反应速率为0，故b错误；c达到化学平衡时，生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，反应物和生成物共存不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故c错误；d达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故d正确，故选d点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，要注意掌握化学平衡的特征16（3分）（2013浙江校级学业考试）对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是（）a碱性：naohmg（oh）2al（oh）3b原子半径：namgalc离子半径：na+mg2+al3+d单质的还原性：almgna考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：na、mg、al位于周期表同一周期，从左到右，金属性逐渐增强，对应的单质的还原性逐渐减弱，粒子半径逐渐减小解答：解：a金属性：namgal，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：naohmg（oh）2al（oh）3，故a正确；b同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：namgal，故b错误；c原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则na+mg2+al3+，故c错误；d元素的金属性越强，对应离子的还原性越强，则单质的还原性：almgna，故d错误故选a点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握周期律的递变规律，注意粒子半径的大小比较17（3分）（2012秋长安区校级期中）短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y 原子的最外层只有2个电子，z 单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族下列叙述正确的是（）a元素x 的简单气态氢化物的热稳定性比w的强b元素w 的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的弱c化合物yx、zx2、wx3 中化学键的类型相同d原子半径的大小顺序：rwrzryrx考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，x有2个电子层，最外层电子数为6，故x为o元素，w与x属于同一主族，故w为s元素，y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于o元素，故y处于第三周期，故y为mg元素，z单质可制成半导体材料，z为si元素解答：解：短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，x有2个电子层，最外层电子数为6，故x为o元素，w与x属于同一主族，故w为s元素，y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于o元素，故y处于第三周期，故y为mg元素，z单质可制成半导体材料，z为si元素，a、非金属性os，故元素o的简单气态氢化物的热稳定性比s的强，故a正确；b、非金属sis，故元素s的最高价氧化物对应水化物的酸性比si的强，故b错误；c、化合物mgo为离子化合物，含有离子键，sio2、so3 属于共价化合物，含有共价键，故c错误；d、同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径mgsiso，即ryrzrwrx，故d错误；故选a点评：考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键18（3分）（2012秋徐州期末）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、c的原子序数的差是8，a原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中b原子的原子半径最大下列说法正确的是（）a气态氢化物的热稳定性：acb元素a与b只能形成一种化合物c元素b与d形成的化合物是离子化合物d最高价氧化物对应的水化物的酸性：cd考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，a原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则a为氧元素；a、c的原子序数的差是8，则c为s元素；结合原子序数可知，d为cl元素；在同周期主族元素中b原子的原子半径最大，处于a族，原子序数大于o，则b为na，据此解答解答：解：短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，a原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则a为氧元素；a、c的原子序数的差是8，则c为s元素；结合原子序数可知，d为cl元素；在同周期主族元素中b原子的原子半径最大，处于a族，原子序数大于o，则b为na，ao、s同主族，自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故a错误；bo与na元素可以形成氧化钠、过氧化钠，故b错误；cna与cl元素生成的化合物为nacl，属于离子化合物，故c正确；ds、cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故d错误，故选c点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握19（3分）（2015南京校级模拟）实验是化学研究的基础下列对实验现象的描述错误的是（）a实验中溶液变黄色b实验试管中混合溶液变血红色c实验中烧瓶内溶液变红色d实验中出现砖红色沉淀考点：化学实验方案的评价；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二价fe离子和三价fe离子的检验；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；氨的制取和性质专题：实验评价题分析：a氯气与ki反应生成碘单质；b铁离子与kscn结合生成络离子；c氨气极易溶于水，且溶液显碱性；d葡萄糖中含cho，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜解答：解：a氯气与ki反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则观察到溶液变为蓝色，故a错误；b铁离子与kscn结合生成络离子，则观察到溶液变为血红色，故b正确；c氨气极易溶于水，且溶液显碱性，则可观察到红色喷泉，故c正确；d葡萄糖中含cho，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜，则可观察到砖红色沉淀，故d正确；故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验为解答的关键，注意方案的评价性和操作性分析，题目难度不大20（3分）（2013浙江校级学业考试）与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是（）ach3ch2ohbch3chocch3ohdch3cooh考点：钠的重要化合物；有机物分子中的官能团及其结构专题：有机反应分析：能和金属钠反应的官能团有羟基、羧基；与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基、卤素原子等；能和碳酸钠反应的官能团有羧基和酚羟基，据此分析解答：解：能和金属钠反应的官能团有羟基、羧基；与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基、卤素原子等；能和碳酸钠反应的官能团有羧基和酚羟基，所以与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠的有机物是含有羧基或酚羟基的物质，乙酸含有羧基，既与金属钠反应，又能与碳酸钠溶液反应，故d正确；故选：d点评：本题考查了根据有机物的结构判断其性质，难度不大，注意基础知识的总结归纳21（3分）（2013浙江校级学业考试）可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）av（a）=0.25mol/（lmin）bv （b）=0.45 mol/（lmin）cv （c）=0.3 mol/（lmin）dv （d）=0.2 mol/（lmin）考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：反应速率的单位相同，利用比值法可知，化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，以此来解答解答：解：a.=0.25mol/（lmin），b.=0.15mol/（lmin），c.=0.15mol/（lmin），d.=0.1mol/（lmin），所以反应速率v（a）v（b）=v（c）v（d），故选a点评：比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快22（3分）（2014镇江学业考试）宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4ag+2h2s+o2=2ag2s+2h2o，其中h2s是（）a氧化剂b还原剂c既是氧化剂又是还原剂d既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应4ag+2h2s+o2=2ag2s+2h2o中，ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，o元素化合价由0价降低到2价，被还原，s元素化合价不变，以此解答该题解答：解：反应中ag和o元素化合价发生变化，而s、h元素化合价在反应前后不变，h2s既不是氧化剂又不是还原剂故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大23（3分）（2014春邗江区校级期中）如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是（）a氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置b外电路中电子由电极a通过导线流向电极bc氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源db电极上发生氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；当电解质溶液是氢氧化钾时，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；当电解质溶液是酸时，负极上氢气生成氢离子，正极上氧气和氢离子反应生成水解答：解：a氢氧燃料电池中正负极的反应物质从外部储存装置通入，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故a正确；b外电路中电子由负极流向正极，即电极a通过导线流向电极b，故b正确；c氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故c正确；d燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，所以a电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，故d错误故选d点评：本题考查了燃料电池，注意把握原电池正负极的判断和电极方程式的书写，要注意的是：虽然燃料相同，但电解质溶液不同时，电极反应式就不同，如氢氧燃料电池，在酸性介质和碱性介质中的电极反应式就不同二、非选择题24（6分）（2012吴中区校级学业考试）a、b、c等九种物质有如下框图所示转化关系又知，a是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，c、d、e是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体f与气体g相遇产生大量的白烟，h是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）请回答下列问题：（1）b的电子式为 （2）i的化学式为nh4cl（3）写出a和b溶液反应的离子方程式：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（4）写出c和d反应化学方程式：n2+3h22nh3考点：无机物的推断专题：推断题分析：a是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，则a为al，c、d、e是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体f与气体g相遇产生大量的白烟，则i为nh4cl，结合f的生成，可知f为nh3，所以g为hcl，由转化可知，b为naoh，c为n2，d为h2，e为cl2，h是厨房中必备一种调味盐，h为nacl，然后结合物质的性质及化学用语来解答解答：解：a是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，则a为al，c、d、e是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体f与气体g相遇产生大量的白烟，则i为nh4cl，结合f的生成，可知f为nh3，所以g为hcl，由转化可知，b为naoh，c为n2，d为h2，e为cl2，h是厨房中必备一种调味盐，h为nacl，（1）b为naoh，其电子式为，故答案为：； （2）由上述分析可知i的化学式为nh4cl，故答案为：nh4cl；（3）a和b溶液反应的离子方程式为2al+2oh+2h2o=2a