江苏省响水中学高二化学上学期第三次阶段性测试试题（选修）.doc

江苏省响水中学2014-2015学年高二化学上学期第三次阶段性测试试题（选修）一、单选题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意1下列物质中，属于弱电解质的是 a氯化氢 b碳酸氢钠 c一水合氨 d二氧化硫2下列说法正确的是a盐溶液都是中性的 b盐溶液的酸碱性与盐的类型无关c碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(oh)c(h)dnahco3溶液显酸性3将用润湿的ph试纸，去测定某溶液的ph，该测得的ph将会a偏高 b偏低 c不变 d上述三种情况均有可能4在某温度时，测得纯水中的c(h)2.4107mol/l，则c(oh)为a2.4107mol/l b0.1107mol/l c(11014)/(2.4107)mol/l d无法确定5下列离子方程式中，属于水解反应的是ahcoohh2ohcooh3o bco2h2o h2co3ccoh2o hcooh dhco3h2o co h3o6.下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的ph值减小的是 ahcl bal2(so4)3 cna2co3 dnh3h2o7moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如下图所示。下列叙述中不正确的是aroh是一种强碱b在x点，moh未完全电离c在x点，c(m)c(r) d稀释前，c(roh)10c(moh)8有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是 a此时，agcl沉淀溶解速率为零 bagcl难溶于水，溶液中没有ag+ 和cl c升高温度，agcl沉淀的溶解度增大 d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变9现有等浓度的下列溶液，按溶液ph由小到大排列正确的是醋酸 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸 醋酸钠abc d10室温时，0.1mo1/l某一元酸ha在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：a该溶液的ph=4 b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为110-7d由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的106倍二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（ag）的概念，aglg，则下列叙述正确的是 a中性溶液的ag0 b 常温下 0.lmol/l氢氧化钠溶液ag12c酸性溶液的ag0 d常温下 0.lmol/l盐酸溶液的ag1212若溶液中由水电离的c（oh）11014mol/l，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是 a. al3 na no3- cl- b. k na cl no3-c. k na so32- no3- d. k nh4+ so42- hco313已知0.1 mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)的值增大，可以采取的措施是a加少量烧碱溶液b升高温度 c加少量冰醋酸 d加水14实验中用一量器确定某盐酸的体积时，平视时读数为n ml，仰视时读数为x ml，俯视时读数为y ml，若xny，则所使用的量器可能是a10ml量筒 b酸式滴定管 c碱式滴定管 d容量瓶15在体积都为1l、ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是16关于浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是ac(nh)：b水电离出的c(h)：c和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)17已知：25，kspmg(oh)25.611012，kspmgf27.421011。下列说法正确的是a25时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c 25时，mg(oh)2在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1nh4cl溶液中的ksp小 d25时，在mg(oh)2悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化为mgf218已知：酸性h2co3hclohco，判断在等浓度的naclo和nahco3的混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是ac(na)c(hco)c(h)c(oh)bc(hco)c(clo)c(oh)cc(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)dc(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)c(co)第卷(非选择题，共66分)二、非选择题(本题包括5小题，共60分)19某实验中，用0.1000 moll-1标准盐酸测定某naoh溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00ml待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准盐酸润洗2-3次后，向其中注入0.1000 moll-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数v1。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为v2。重复以上过程2-3次。试回答下列问题：（1）滴定到达终点的现象是： 。（2）该实验操作在步骤中有一处错误是 此错误会造成的实验测定结果 (填“偏高、偏低、无影响”)；下列操作对实验结果的影响和上述错误操作的影响一样的是： a.滴定终点读数时俯视读数 b.酸式滴定管使用前,水洗后未用标准盐酸润洗 c.锥形瓶水洗后未干燥 d.碱式滴定管尖嘴部分初读数时有气泡,末读数时气泡消失。 （3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为v= ml。（4）实验记录序号待测液体积(ml)标准盐酸体积（ml）滴定前读数v1（ml）滴定后读数v2（ml）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10第三次20.005.1530.15根据上表数据请计算待测烧碱溶液的浓度为 。20.用nh4cl进行下列实验，并回答有关问题：(1) 测定nh4cl的ph值实验时，发现nh4cl的ph值 7，其原因用离子方程式表示为 。(2) 若将此nh4cl溶液的温度提高20，再测定其ph值，此时ph值 前次测得ph值（填“大于、等于或小于”），原因是 。(3) 若在nh4cl溶液中加入镁条，观察到镁渐渐溶解，并有气体生成，该气体通过石蕊试液后，石蕊试液变蓝，剩余气体点燃时可有爆鸣声，由此判断气体的成分是 ，其相应反应的离子方程式是 。21已知溶液中只存在oh、h、na、ch3coo四种离子，试回答下列问题：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，溶液中c(h)_c(oh)(填“、或c(oh)c(ch3coo)c(h)，则该溶液中的溶质为_；若溶液中c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)，则该溶液中溶质为_。（填化学式）(3)若该溶液是由体积相等的naoh溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(naoh)_c(ch3cooh)， 混合前碱中c(oh)和酸中c(h)的关系c(oh)_c(h)(填“”，“”或“”)。22物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)在0.1 moll1的(nh4)2so4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(2)在0.1 moll1的nahco3溶液，nahco3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_。(3)在含足量agbr固体的饱和溶液中存在如下平衡：agbr(s) ag(aq)br(aq) 25时，agbr的ksp5.4.1013。现将足量agbr分别放入下列液体中：100 ml蒸馏水 100 ml 0.3 moll1 agno3溶液100 ml 0.1 moll1mgbr2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，ag浓度由大到小的顺序为_(填序号)，此时溶液中br物质的量浓度为_。23根据要求填空(1) 常温下，已知0.1 moll1一元酸ha溶液中c(oh) / c(h+)1108。常温下，0.1 moll1 ha溶液的ph= ；写出该酸（ha）与naoh溶液反应的离子方程式： ；ph3的ha与ph11的naoh溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： 。(2) 常温下，向ph=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的ph 14a（填、）（3）参考课本中化学平衡常数k的定义来定义ch3coo的水解平衡常数（用kh表示）。试确定ch3coo的水解平衡常数（kh）、ch3cooh的电离平衡常数（ka）和水的离子积常数（kw）三者之间的关系式为： 四、计算题（本题6分）24当溶液中离子浓度小于110-5 moll-1时，该离子沉淀完全。25c 时