江苏省响水中学高三化学一轮复习 第18课时 硝酸和硝酸盐学案.doc

江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第18课时 硝酸和硝酸盐【考纲要求】掌握硝酸的主要性质和重要应用，并能进行有关简单计算。【考点分析】一、硝酸的物理性质： 纯硝酸是 色、易挥发、有 气味的液体，98%以上的浓硝酸在空气中挥发出hno3 蒸气而产生“发烟”现象而称“ ” 二、硝酸的化学性质： 1不稳定性：化学方程式 有时浓硝酸会显黄色，是因为hno3分解产生的 溶解在硝酸中。实验室保存硝酸时，必须用 色瓶，且放置于冷暗处。2强氧化性写出下列反应的化学方程式，是离子反应的，再改写成离子方程式（1）稀硝酸与铜反应 : （2）浓硝酸与铜反应： （3）浓硝酸与木炭共热 （4）稀硝酸与少量铁反应 （5）稀硝酸与过量铁反应 （6）用稀硝酸洗涤银镜 （7）钝化：常温下，两种金属（ 和 ）在两种酸（ 和 ） 中发生钝化。钝化 不反应（填是或不是）。三、硝酸的工业制法（氨的催化氧化法）：写出三个方程式 【质疑讨论】1甲同学釆用如图所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集no气体（1）在实验过程中观察到左边试管内的溶液呈 色；该试管中先看到的气体呈 色，后逐渐变成 色（2）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮他的理由是 （3）丙同学釆用如图所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题实验步骤问题1从u型管左端加入稀硝酸直至充满u型管右端2用附有铜丝的胶塞塞住u型管右端，观察现象现象是：有 色气体产生，溶液变成 色 3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象现象是 （4）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是 请你看图后提出改进措施 20.03mol铜和一定量浓hno3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅；当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体1.12l，(不考虑n2o4)。问： （1）在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量和生成的硝酸铜的物质的量之比为 ，硝酸铜的物质的量与铜的物质的量之比为 ，未被还原的硝酸的物质的量为 mol。（2）被还原的硝酸的物质的量和所生成的气体总物质的量之比为 ， 被还原的硝酸的物质的量为 mol, 参加反应的硝酸的物质的量为 mol（3）被还原的硝酸得到电子的物质的量和铜失去电子的物质的量之比为 （4）1.12l气体中，含no的物质的量为 mol 3向硝酸铜的稀溶液中加入稀硫酸，再加入少量铜粉，铜粉能否溶解？为什么？4在某100ml混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/l，硫酸物质的量浓度为0.2mol/l,向其中加入3.2g铜粉,微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为a.0. 15mol/l b.0.3mol/l c.0.5mol/l d.无法计算【巩固练习】5下列说法正确的是：（ ）硫酸根离子的检验方法是；先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸钡溶液。向某溶液中先加入kscn溶液，不变红，再加入稀硝酸，溶液变红，说明该溶液中含有fe2+ 实验室可用稀硝酸代替稀硫酸与锌反应制备氢气 可用铝槽车储运浓硝酸，说明铝和浓硝酸不反应6有硫酸和硝酸的浓度分别为4 mol/l和 2 mol/l的混合液，取10ml加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为no，则溶解铁粉的质量是()a2.80g b2.24g c1.68g d0.28g7a mol cu与含b mol hno3的溶液恰好完全反应，被还原的hno3的物质的量一定是() a(b2a)mol b. b mol c.a mol d2a mol8将a mol铜加入到一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，铜完全溶解并产生气体(不考虑n2o4)。试回答下列