江苏省苏州市第四中学校高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

江苏省苏州市第四中学校2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1用na表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是a常温常压下，l1.2 lhcl中含有的分子数目为0.5nabna个氢分子和na个氧分子的质量比为1：16c标准状况下，22.4 l水中含有的分子数目为nad1 molcl2与足量的铁反应转移的电子数目是na【答案】b【解析】试题分析：a常温下vm22.4l/mol；b当物质的量相等时，物质的质量之比等于两物质的摩尔质量之比；c气体摩尔体积使用对象为气体；dcl2与铁反应后氯元素变为1价解：a常温下vm22.4l/mol，l1.2 lhcl物质的量不等于0.5mol，故a错误；bna个氧气分子和na个氢气分子的物质的量均为1mol，当物质的量相等时，物质的质量之比等于两物质的摩尔质量之比，即两者的质量之比为32：2=16：1，故b正确；c标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故c错误；dcl2与铁反应后氯元素变为1价，故0.1mol氯气反应后转移0.2mol电子即0.2na个，故d错误；故选：b2下列物质的水溶液中，呈碱性的是ana2co3 b na2so4 cnh4cl d kal (so4) 2【答案】a【解析】试题分析：a、na2co3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，正确；b、na2so4 为强酸强碱盐，溶液呈中性，错误；c、nh4cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，错误；d、kal (so4) 2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，错误。考点：考查盐类水解的应用。3根据下图，判断下列说法中错误的是a导线上电子由ag极流向石墨极b负极电极反应式：fe3+ + efe2+c盐桥中阴离子移向agno3溶液d总反应为：fe3+ + agfe2+ + ag+【答案】b【解析】试题分析：a、银做原电池的负极，电子从银极出来流向石墨，正确，不选a；b、负极是银，银失去电子生成银离子，错误，选b；c、盐桥中的阴离子移向负极，即向硝酸银溶液移动，正确，不选c；d、总反应为银与铁离子反应生成银离子和亚铁离子，正确，不选d。考点：原电池的工作原理4在一密闭容器中充入2 mol a和1 mol b发生如下反应：2a(g)+b(g)xc(g)。该反应达到平衡后，c的体积分数为w%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量a 0.6 mol、b 0.3 mol、c 1.4 mol充入容器达到平衡后，c的体积分数还为w%。则x的值（ ）a.只能为2 b.只能为3 c.可能为2，可能为3 d.无法确定【答案】c【解析】二者是等效平衡，1.4 mol c应该可以完全分解产生1.4 mol a和0.7 mol b，相当于起始物质2 mol a和1 mol b的平衡状态。所以x=2。但x=3时，由于前后气体分子的总数相等，平衡也不移动。5下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是a铝土矿，洁净的雨水 b蒸馏水，粗盐c氢氧化钾，含铜80%的氧化铜 d红磷，空气【答案】b【解析】试题分析：a铝土矿、洁净的雨水都是混合物，不符合；b蒸馏水是纯净物中的化合物，粗盐是混合物，符合；c氢氧化钾、含铜80%的氧化铜都是纯净物中的化合物，不符合；d红磷是纯净物中的单质，空气是混合物，不符合；答案选b。考点：考查物质的分类。6合成尿素的反应2nh3(g) + co2(g)co(nh2)2(s)(尿素) + h2o(l) + q分两步进行：2nh3(g) + co2(g)nh4coonh2(s) + q1，nh4coonh2(s)co(nh2)2(s) + h2o(l)q2。下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是 【答案】c【解析】试题分析：当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，当反应物的能量低于生成物的能量时，反应是吸热反应。依据反应2nh3(g)co2(g)nh2coonh4(s)q1可知，该反应是放热反应；依据反应nh2coonh4(s)co(nh2)2(l)h2o(l)q2可知，该反应是吸热反应。由此可以知道2nh3(g)和co2(g)的能量和高于nh2coonh4(s)的能量，nh2coonh4(s)的能量低于co(nh2)2(l)h2o(l)的能量和。a、co(nh2)2(l)h2o(l)的能量和高于2nh3(g)和co2(g)的能量和，不符合反应的能量变化，故a错误；b、nh2coonh4(s)的能量高于co(nh2)2(l)h2o(l)的能量和；不符合反应能量变化，故b错误；c、根据图象可以知道2nh3(g)和co2(g)的能量和高于nh2coonh4(s)的能量，nh2coonh4(s)的能量低于co(nh2)2(l)h2o(l)的能量和，符合反应能量变化，故c正确；d、2nh3(g)和co2(g)的能量和低于nh2coonh4(s)的能量，不符合反应能量变化，故d错误，答案选c。考点：考查反应热、物质能量高低判断以及图像识别等7某化学学习小组设计了甲、乙、丙、丁四个装置，如下图所示：（1）甲中反应的离子方程式为_。（2）乙中sn极的电极反应式为_，sn极附近溶液的ph_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）丙中被腐蚀的金属是_。（4）比较甲、乙、丙中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。（5）肼(n2h4)一空气燃料电池是一种碱性电池，其产物无污染，装置示意图如丁所示。该电池放电时，其负极的电极反应式为：_【答案】（1）fe + 2h+ =fe2+ + h2 （2）2h + +2e - =h 2 增大 （3）zn （4）乙甲丙 （5）n2h4-4e-+4oh-=n2+4h2o【解析】试题分析：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（2）铁的活泼性大于锡，乙中sn极正极，电极反应式为电极反应式为2h+ +2e- =h2 ，氢离子浓度减少，ph增大。（3）丙中被腐蚀的金属是zn。（4）甲中正常的化学腐蚀，乙中，铁被腐蚀，丙中，铁被保护。比较甲、乙、丙中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是乙大于甲，甲大于丙。（5）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为o2+2h2o+4e-=4oh-，负极反应式为n2h4-4e-+4oh-=n2+4h2o。考点：考查电化学的应用等相关知识。8处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是，下列有关该物质说法不合理的是a铁元素的化合价为+3价bn 取值范围是：00，3-n/20，n 取值范围是：0n6，b错误；c、该物质中的fe3+在水溶液中形成氢氧化铁胶体吸附水中悬浮物，起到净水的作用，所以不能在酸性较强的环境中使用，c正确；d、若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为2:2:2，即1:1:1，d正确。答案选b。考点：化合价，胶体的净水9x、y、z、w都是短周期元素，核电荷数依次增大。x和z同主族，y、z、w同周期，y的原子半径是所处周期中最大的， w的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，x与w的核电荷数之比为38。据此判断下列说法正确的是ay是第三周期a族元素 bz一定是金属元素c非金属性：wx dy与w的最高正价之和为8【答案】c【解析】x与w的核电荷数之比为38,所以x可能是3号元素，w是8号元素。或x为6号元素，w为16号元素。因为w的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，所以w为16号元素s，x为6号元素c，x和z同主族，所以z为si。因为y、z（硅）、w（硫）同周期，且y的原子半径是所处周期中最大的，所以y为钠，为第三周期ia族，a错。z为si，非金属元素，b错。y（钠）与w（硫）的最高正价之和为7,d错。硫酸酸性强于碳酸，所以非金属性：w（硫）x（碳），c对。10在下列进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是 a2nabr+cl2=2nacl+br2 b2agoh=ag2o+h2o c2na+2h2o=2naoh+h2 d2na2o2+2h2o=4naoh+o2 【答案】d【解析】试题分析：a中没有极性键的断裂和形成。b中没有非极性键的断裂和形成。c中没有离子键和非极性键的断裂，所以正确的答案选d。考点：考查化学键的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础知识的巩固，侧重能力的培养和解题方法的训练，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。该题的根据明确化学键的含义及其分类。112009年6月5日是第三十八个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：冰川消融，后果堪忧。在近百年间，全球平均气温升高了0.74，预计到本世纪末全球气温将升高1.16.4。下列做法可以减缓全球气温升高的是大力进行植树造林；以煤等燃料为主要生活燃料；鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；利用太阳能、风能和氢能新能源代替化石燃料；禁止电动自行车上路a b 【答案】c【解析】12对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是操作现象结论a滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有i-b滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有so42-c用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na+、无k+d滴加稀naoh溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无nh4+【答案】a【解析】试题分析：a、i2单质在ccl4层中的颜色为紫红色，滴加氯水和ccl4，振荡、静置，下层为ccl4层，下层溶液显紫红色说明下层有i2生成，所以证明原溶液中有i-，正确；b、滴加bacl2溶液生成白色沉淀，原溶液中不一定存在so42-，可能含有ag+、co32-等,错误；c、焰色反应时火焰呈黄色，证明原溶液中一定有na+，有无k+不能确定，需透过蓝色钴玻璃片进行观察，错误；d、滴加稀naoh溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝，不能说明原溶液中一定无nh4+，因为氨气极易溶于水，所以需加热溶液后再进行判断，错误，答案选a。考点：考查i- 、so42- 、na+ 、k+ 、nh4+的检验13下列说法正确的是a含有共价键的化合物一定是共价化合物b分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物c由共价键形成的分子一定是共价化合物分子d只有非金属原子间才能形成共价键【答案】b【解析】试题分析：a全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中存在共价键，氢氧化钠是离子化合物，a错误；b全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，b正确；c由共价键形成的分子不一定是共价化合物分子，也可能是单质，例如氢气，c错误；d金属元素与非金属原子间也能形成共价键，例如氯化铝，d错误，答案选b。考点：考查化学键和化合物的有关判断14只使用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是anaoh溶液 bcu(oh)2溶液 c碘水 dna2co3溶液【答案】b【解析】试题分析：分别加入cu(oh)2溶液后，使蓝色沉淀溶解的是乙酸溶液，加热后出现红色沉淀的是葡萄糖溶液，无现象的是淀粉溶液。考点：考查有机物的鉴别。点评：鉴别有机物要考虑各种物质的不同性质及明显现象，属于较简单题。15下列离子方程式书写不正确的是a少量铁粉加入稀盐酸中：fe 2hfe2 h2bca(hco3)2溶液与过量ca(oh)2溶液反应:ca2 hco3 ohcaco3 h2ocnh4hco3溶液和过量ba(oh)2溶液共热：2hco32oh ba2baco3 co32 2h2odna2s溶液中通入足量h2s：s2 h2s2hs【答案】c【解析】试题分析：a、fe与稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，正确；b、碳酸氢钙与过量氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，正确；c、碳酸氢铵与过量氢氧化钡溶液共热，则氢氧根离子与铵根离子反应生成氨气和水，漏掉离子反应，错误；d、硫化钠与足量硫化氢反应生成硫氢化钠，正确，答案选c。考点：考查离子方程式书写正误的判断16含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。（1）流程图设备中进行的是_操作（填写操作名称）。图中，能循环使用的物质是：c6h6、co2_、_。（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_。（3）从废水中回收苯酚的方法是：用有机溶剂萃取废液中的苯酚；加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；通入某物质又析出苯酚。试写出、两步的反应方程式：_。【答案】（1）萃取（或萃取分液） （1分） naoh溶液、（1分） cao（1分）（2）向污水中滴加fecl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚（2分）（3）（各2分）（或者第二式c6h5onaco2h2oc6h5ohnahco3） 【解析】试题分析：（1）从含苯酚的工业废水与苯进入设备得到无酚工业废水（此废水可以排放），说明在设备中进行的是萃取，利用苯与苯酚具有相似的结构，将苯酚从工业废水里抽提出来，用分液的方法将下层的工业废水放出排放，上层的苯酚苯溶液进入设备。根据流程图，盛有苯酚苯溶液的设备中注入氢氧化钠溶液，此时，具有酸性的苯酚跟氢氧化钠发生中和反应，生成苯酚钠和水，苯酚钠是离子化合物，易溶于水中。伴随上述化学反应的发生，在设备中的液体分为两层，上层是苯层，下层是苯酚钠的水溶液（即设问中的物质a），上层的苯通过管道送回设备中继续萃取工业废水中的苯酚，循环使用，下层的苯酚钠（a）溶液进入设备（）。根据流程图，下一步在盛有苯酚钠溶液的设备中，通入过量的二氧化碳气体，这两种物质间发生化学反应，生成苯酚和碳酸氢钠，的酸性比苯酚的酸性强，化学方程式如下：，在析出的苯酚中含有微量水，呈油状液体，沉于设备液体的下层，经分液后再精馏可得苯酚。上层液体b是溶液，经管道输送进入设备。盛有碳酸氢钠溶液的设备中，加入，生石灰与碳酸氢钠溶液里的水化合变为熟石灰，与发生复分解反应，生成和沉淀，化学方程式如下：，若把上述两个反应合并写为下式：。溶液与沉淀通过过滤分离。反应所得溶液，通过管道进入设备，循环使用；所得沉淀进入设备。在设备中的原料是固体，所得的产品是氧化钙和二氧化碳，由此可知，设备应是石灰窑，其中，发生的化学反应为：，反应所得二氧化碳通入设备，反应所得氧化钙进入设备。 综上所述，在含苯酚工业废水提取苯酚的工艺流程中，苯、氧化钙、氢氧化钠、二氧化碳4种物质均可以循环使用，理论上应当没有消耗。（2）检验污水中有无苯酚，用简单而又现象明显的方法可利用苯酚的显色反应性质，即，先取污水与试管中，向试管中滴加fecl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中含有苯酚，反之，则表明没有苯酚。（3）从废水中回收苯酚，主要是利用了苯酚的弱酸性及在水中溶解度比较小的性质，先加碱性物质，如naoh或，生成易容与水的苯酚钠，然后分液后，在水层中加入酸性物质，如盐酸或碳酸均可，发生反应如下：，。考点：本题综合运用有机和无机两部分的化学知识，解决了从含苯酚工业废水中提取回收苯酚的课题，完全符合可持续性发展、无任何污染的绿色化学的要求，体现了sts的考查内容。17碳、氢、氧三种元素组成的有机物a，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。1.02 g a与足量的金属钠反应产生气体的体积为112ml（标准状况）(1)a的分子式是 。(2)a有2个不同的含氧官能团，其名称是 。(3)一定条件下，a与氢气反应生成b，b分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基 和另外2个结构相同的基团。a的结构简式是 。a不能发生的反应是(填写序号字母) 。a取代反应 b消去反应 c酯化反应 d还原反应(4)写出两个与a具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式： 。(5)a还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是 。(6)已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：nnohch2ch2ohnhclb也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是 。【答案】（12分） (1)c5h10o2 (1分) (2)羟基、醛基。（2分）(3)(2分)b (1分) (4)、(其中的任意二个)(2分)。(5)ch3cooch(ch3)2h2och3coohhoch(ch3)2。（2分）(6) (2分)【解析】试题分析：（1）相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，则分子中含有的n（h）。分子中氢原子个数为氧个数的5倍，则n（o）2个，所以n（c），所以分子式为c5h10o2。（2）分子式为c5h10o2的有机物可能为酸、酯，如含有两个含氧官能团，则可能为醛基和羟基。（3）一定条件下，a与一定氢气反应生成b，b分子的结构可视为一个碳原子上连接两个甲基和另外两个结构相同的基团，则b为。a生成b，则根据反应为可知，a为。a中含有醛基和羟基，能发生的反应有取代反应、酯化反应和还原反应，但不能发生消去反应，答案选b。（4）a具有相同官能团，说明含有羟基和醛基，带有支链的同分异构体的结构简式有、。（5）属于酯类，说明含有酯基。生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，所以符合条件的化合物是ch3cooch(ch3)2，因此该反应的化学方程式是ch3cooch(ch3)2h2och3coohhoch(ch3)2。（6）根据环氧氯丙烷与乙二醇发生聚合反应的方程式可知，由于b中也含有2个羟基，则b和环氧氯丙烷发生反应，生成高聚物的结构简式是。考点：考查有机物化学式、性质、官能团、结构简式、同分异构体的判断以及有机反应方程式的书写等点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练。该类试题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力，提高学生的应试能力和答题效率，也有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力。该题的关键是记住常见官能团的结构、性质以及官能团之间的相互转化，然后结合题意灵活运用即可。18乙二酸(h2c2o4)俗称草酸，是一种重要的化工原料。查阅资料，了解到以下有关信息：乙二酸易溶于水，加热至100开始升华，125时迅速升华，157时大量升华并开始分解。乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。乙二酸的钙盐乙二酸钙为不溶于水的白色晶体。(1)请写出乙二酸受热分解的化学方程式_。(2)化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按abcccde顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格：仪器符号仪器中所加物质装置作用bcc氢氧化钠浓溶液cde(3)上述实验中能说明乙二酸受热分解生成了还原性气体的实验现象是_。(4)检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是_。【答案】(1)h2c2o4h2ococo2(2)仪器符号仪器中所加物质装置作用b检验 h2o(g)；冷却凝固乙二酸蒸汽，防止其进入c装置影响 co2的检验。 c澄清石灰水检验 co2c吸收多余的 co2 c浓硫酸吸收水蒸气dcuo或fe2o3检验coe处理co尾气，防止污染空气(3)d装置中的cuo由黑色变红色(或fe2o3由红色变黑色)，e装置导管口气体燃烧 (4)酸性高锰酸钾溶液或高锰酸钾【解析】(2)根据分解方程式可知，需要检验h2o、co和co2三种气体，防止其他装置中水溶液的干扰，则应先检验h2o，装置d中为氧化铜，用来检验co，co还原氧化铜生成铜和co2，防止生成的co2对原co2的干扰，则接着检验co2，最后检验co；(4)将乙二酸与强氧化性溶液反应，如酸性高锰酸钾溶液，若褪色，则证明乙二酸具有较强的还原性。19（12分）溴化钙是一种无色斜方针状结晶或晶块,无臭,味咸而苦。医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症。工业用溴化亚铁法制备，其流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40的原因是 。（2）滤渣的成分可能是 。（3）试剂m是 ，加入m的目的是 。（4）操作的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65c进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。（6）制得的cabr22h2o可以通过以下方法测定纯度：称取500g样品溶于水，滴入足量na2co3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到200g固体，则cabr22h2o的质量分数为 。【答案】（12分）（1）防止液溴挥发，降低原料利用率（1分）（2）fe、fe(oh)2、fe(oh)3 （2分）（3）hbr（1分），除去过量的ca(oh)2 （2分）（4）冷却结晶、过滤（2分）（5）3ca(oh)2 + 3br2 + 2nh3 3cabr2 + n2+ 6h2o（65）（2分）（6）94.40% （2分）【解析】试题分析：（1）溴易挥发，为了防止液溴挥发，降低原料利用率，与液溴的反应温度不能超过40。（2）向febr中加入过量的ca(oh)2 ，生成cabr和fe(oh)2 ，fe(oh)2 不稳定，易被氧化成fe(oh)3 ，并且fe和h2o、液溴反应，铁有可能剩余，所以滤渣的成分可能是fe、fe(oh)2、fe(oh)3。（3）因为操作是加入过量的ca(oh)2 ，所以试剂m是hbr，发生中和反应生成cabr2，则加入hbr的目的是除去过量的ca(oh)2。（4）操作是由溶液得到结晶水合物的过程，所以步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65c进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，根据原子守恒，该气体是氮气，反应的化学方程式为3ca(oh)2 + 3br2 + 2nh3 3cabr2 + n2+ 6h2o（65）。（6）设样品中cabr22h2o的质量为x，根据原子守恒可得关系式：cabr22h2ona2co3 caco3100x 2 236:100=x:2，解得x=4.72g则cabr22h2o的质量分数4.745100%= 94.40% 。考点：考查物质的制备，溴、铁及其化合物的性质，化学计算等知识。20(15分)过硫酸钠( na2s2o8)是一种重要化工原料。某研究小组进行如下实验实验一 过硫酸钠的制取采用下图装置制取na2s2o8。装置i中:主反应:(nh4)2s2o8 +2naohna2s2o8+2nh3+2h2o副反应:2nh3+3na2s2o8十6naoh=6na2so4 +6h2o十n23na2s2o8 +3h2o+3na2so4+3h2so4 +o3 （1）装置的作用是 。（2）装置i还需补充的实验仪器或装置有_ (填序号)。a温度计 b酒精灯 c水浴 d洗气瓶（3）装置i发生反应的同时需要持续通入氮气的目的是 实验二过硫酸钠的性质实验（4）为研究na2s2o8溶解度随温度变化情况，实验过程需要测定的数据是 。（5）na2s2o8溶液与铜反应时先慢后快，除反应放热这一因素外，有人认为还有一种可能是反应生成的cu2+对后续反应起催化作用，能检验该说法是否正确的实验方案为 。实验三过硫酸钠的应用研究（6）为检验用na2s2o8溶液吸收no的可行性，某同学设计下图所示实验(已知no不溶于naoh溶液)。实验步骤如下:i.检查装置气密性，并按下图加人试剂;ii.打开a和d，通人足量n2，关闭d;iii往装置中通人适量no，关闭a;iv步骤iv中，对分液漏斗的操作是 _。能证明该方案可行的实验现象是 _。【答案】（1）吸收氨气（2）a、b、c（3）将三颈瓶中产生的nh3 及时排出，减少副反应的发生（4）溶液的温度、溶质的质量、水的质量或体积（5）取等量铜粉，分别加入少量等体积的硫酸铜溶液和水，再加入等量过硫酸钠溶液，观察（6）依次打开c、b（加入适量na2s2o3溶液后）关闭b加入na2s2o8溶液后量气管液面下降【解析】试题分析：（1）该装置中生成na2s2o8的同时有nh3生成，氨气极易溶于水，必须有防倒吸装置，所以装置的作用是吸收氨气（2）该反应的主反应需要55的温度，副反应发生时温度为90，所以必须控制温度，采用水浴加热，还需要温度计测定温度，酒精灯加热，选abc。（3）nh3 的存在会导致副反应的发生，为了将三颈瓶中产生的nh3 及时排出，减少副反应的发生，需要持续不断的通入氮气。（4）要想测定溶解度需要知道溶质的质量和溶剂的质量，研究温度对溶解度的影响，需要测定溶液的温度，综合考虑，研究na2s2o8溶解度随温度变化情况，实验过程需要测定的数据溶液的温度、溶质的质量、水的质量或体积。（5）取等量铜粉，分别加入少量等体积的硫酸铜溶液和水，再加入等量过硫酸钠溶液，观察现象，若加入硫酸铜溶液的反应快，说明cu2起了催化作用，反之，cu2不起作用。（6）步骤iv是从分液漏斗中加入过硫酸钠溶液，为了使液体顺利流下，需要保持内外气压相等，所以依次打开c、b，加入适量na2s2o3溶液后关闭b如果no被吸收，会导致三颈瓶内气压降低，量气管液面下降，所以能证明该方案可行的实验现象是加入na2s2o8溶液后量气管液面下降。考点：考查物质制备及性质实验的操作。21(本题共14分).将7.8gna2o2加入100g水中，充分反应后得到密度为1.02g/cm3的溶液。(1)溶液的质量分数为_(保留3位小数)。(2)溶液的物质的量浓度为_mol/l(保留2位小数)。.有kcl、nacl、na2co3的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算na2co3的质量分数，某同学列了以下关系式:(31.5023)+(100-31.50-27.08-x)39=(27.0835.5)+x60x2解得x=28.25，则na2co3的质量分数为_(保留3位小数)。.含不溶杂质的nano3样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如下:温度（）104075剩余固体质量（g）20113272nano3溶解度（g/100g水）如下：温度（104070溶解度81104150(1)实验中加入的水为_g；(2)原样品中nano3为_g。.在450、1.50107pa条件下，na2o与o2反应生成nao 2，nao 2可用于应急呼吸面罩:4nao2+2co 22na2co3+3o2 4nao2+2h2o (g)+4co24nahco3+3o2某呼吸面罩中放置了500g nao2，吸收co2和h2o(g)，每产生18.48l(换算为标准状况)o2时，固体的质量就增加13.30g。计算生成的na2co3和nahco3物质的量之比:【答案】.（1）0.075（2分），（2）1.92（2分）；0.499（2分）；.（1）300（2分），（2）372（2分）；.3:5（4分）。【解析】试题分析：.（1）na2o2溶于水，发生化学反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，n(na2o2)=7.8g78g/mol=0.1mol，根据方程式可知产生氧气的物质的量是n(o2)=0.05mol，m(o2)= 0.05mol32g/mol=1.6g，反应产生的naoh的物质的量是n(naoh)=0.2mol，m(naoh)= 0.2mol40g/mol=8g。所以溶液中溶质的质量分数是：=8g(7.8g+100g-1.6g)= 0.075；(2)溶液的体积是：v=m=(7.8g+100g-1.6g) 1.02g/cm3=104.12ml，则该溶液的物质的量浓度为c=nv=0.2mol0.104l=1.92mol/l；.有kcl、nacl、na2co3的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算na2co3的质量分数，某同学假设co32-的质量分数 是x，列了以下关系式: (31.5023)+(100-31.50-27.08-x)39=(27.0835.5)+x602。解得x=28.25，则na2co3的质量为28.25（10660）=49.9，所以其质量分数是0.499。(1)含不溶杂质的nano3样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，根据溶解度物质的质量关系可知在由40升高到70时固体质量还在减少，说明在40时形成的是饱和溶液。根据nano3溶解度可知100g水溶解的nano3从温度为10升高到40水还可以再溶解的质量是：104g-81g=23g。现在该液溶解的质量是201g-132g=69g，则加水的质量是：m(水)= (69g23g)100g=300g。(2)300g水形成饱和溶液在40时形成饱和溶液溶解的nano3质量是3104g=312g，温度由40再升高温度至70，300g水可溶解的nano3质量为3(150-104)g=138g，实际溶解质量是132g-72g=60g，说明剩余的72g为装置，则原样品中nano3为312g +60g =372g。.假设反应产生的na2co3和nahco3物质的量分别是x、y，由于n(o2)= 18.48l22.4l/mol=0.825mol,则根据反应方程式可知。根据质量增重可知：.解两个方程组成的方程组得：x=0.3mol，y=0.5mol.所以。考点：考查有关钠元素的化合物的计算的知识。22【化学选修5】m是一种重要材料的中间体，结构简式为：。合成m的一种途径如下：af分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：y的核磁共振氢谱只有1种峰； rchch2 rch2ch2oh；两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。请回答下列问题：（1）d中官能团的名称是 ，y的结构简式是 。（2）步骤的反应类型是 。（3）下列说法不正确的是 。aa和e都能发生氧化反应 b1 molb完全燃烧需6 mol o2cc能与新制氢氧化铜悬浊液反应 d1 molf最多能与3 mol h2反应（4）写出步骤中第步化学反应方程式是 。（5）步骤的化学反应方程式是 。（6）m经催化氧化得到x（c11h12o4），x的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为 。a苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种b水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰【答案】（1）羧基 （2）消去反应 （3）d （4）（5）（6）【解析】试题分析：y的分子式为c4h9cl，其核磁共振氢谱只有1种峰，这说明其只有一种化学环境的氢，说明y为2-甲基-2-氯丙烷；ya是消去反应，故a为(ch3) 2cch2；ab是加成反应，故b为(ch3) 2chch2oh；bc是氧化反应，故c为(ch3) 2chcho；cd是氧化反应，故d为(ch3) 2chcooh；由题意知e发生取代反应，故e为；f发生水解反应，故f为；由题意知d+fm为酯化反应；中醛基被氧化成酸，故x为(ch3)2chcoo(c6h4)cooh。（1）根据以上分析可知d中官能团的名称是羧基，y的结构简式是。（2）步骤是卤代烃的消去反应。（3）aa含有碳碳双键，e含有酚羟基，二者都能发生氧化反应，a正确；bb的分子式为c4h10o，1 molb完全燃烧需6 mol o2，b正确；cc分子中含有醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液反应，c正确；df分子中含有醛基和苯环，则1 molf最多能与4mol h2反应，d错误，答案选d。（4）根据信息可知步骤中第步化学反应方程式是。（5）根据以上分析可知步骤的化学反应方程式是。（6）x的结构简式为(ch3)2chcoo(c6h4)cooh，a苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种，说明取代基是对位的；b水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰，所以符合条件的有机物结构简式为。考点：考查有机物推断与合成23将一黑色固体单质甲投入乙的浓溶液中共热，剧烈反应产生混合气体a，a存在以下转化关系：试回答下列问题：（1）甲是_，b是_。（填化学式）（2）乙的溶液通常呈黄色，写出消除黄色且不降低乙溶液的浓度的方法：_。（3）写出生成混合气体a的化学方程式_。（4）写出乙的稀溶液与单质丙反应的离子方程式：_。【答案】（1）c(1分)；no（1分）；（2）向乙的浓溶液中缓慢通入氧气至溶液呈无色（2分）；（3）c