江苏省苏州市第五中学高三化学上学期第一次质量检测试题.doc

化学试题单项选择题：本题包括10 小题，每小题4分，共计40 分。每小题只有一个选项符合题意。1燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 a甲醇 b天然气 c液化石油气 d氢气2下列有关化学用语表示正确的是 a丙烯的结构简式：c3h6 b氢氧根离子的电子式：c氯原子的结构示意图： d中子数为146、质子数为92 的铀(u)原子u3分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 根据酸分子中含有的h原子个数将酸分为一元酸、二元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液a.只有b.只有c.只有 d.只有 4下列说法正确的是 a、1l水中溶解了58.5gnacl，该溶液的物质的量浓度为1mol/l b、从1l2mol/l的h2so4溶液中取出0.5l，该溶液的浓度为1mol/l c、配制500ml 0.5mol/l的cuso4溶液，需62.5g胆矾 d、中和100ml 1mol/l的h2so4溶液，需naoh 4g5. 下列说法正确的是 a.h、d、t属于同位素，h2、d2、t2属于同素异形体b.氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物c.hcl、nh3、baso4是电解质，co2、cl2、c2h5oh是非电解质d.风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源6用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 7设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的 a、常温下，23 g no2含有na个氧原子b、1 l 0.1 moll-1的氨水含有0.1 na个ohc、常温常压下，22.4 l ccl4含有个na ccl4分子d、1 mol fe与足量的稀hno3溶液反应，转移2 na个电子8.下列说法中正确的是 a.胶体中分散质粒子直径小于110-9 mb.区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应c.往naoh溶液中滴入fecl3溶液立即可制得胶体d.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)与胶体性质无关。9.如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是 a.该硫酸的物质的量浓度为9.2 moll-1b.1 mol zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气c.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 moll-1d.向50 ml该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后， 被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol10. 同温同压下，质量忽略不计的两气球a和b，分别充入x气体 和y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，a气球放在co中静止不动，b气球放在o2中上浮。下列叙述或表示正确的是 a.x气体的相对分子质量比y气体的相对分子质量大b.x可能是c2h4，y可能是ch4c.x气体的密度小于y气体的密度d.充气后a气球质量比b气球质量大不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11. 下列叙述中不正确的是 a.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 b.氯气通入品红溶液中，溶液会褪色；氯气通入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色c.纯净的h2在cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰d.氯气能与水反应生成hclo和hcl，久置氯水最终变为稀盐酸 12.已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是 a.lioh加热时，不会分解 b.li2co3加热时，不会分解c.li在氧气中燃烧生成li2o2 d.li与稀硫酸反应生成li2so413下列依据相关实验得出的结论正确的是a向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有na+c将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯d向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe2+14.将黄豆粒大小的金属钠置于一铝片上，在铝片上用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成。过一段时间后，铝片上的淡黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。以下有关该实验的叙述错误的是 a.上述实验过程中的变化都是氧化还原反应b.上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体c.上述实验过程中还存在反应：al2o32naoh=2naalo2h2od.上述实验过程中还存在反应：2al2naoh2h2o=2naalo23h215.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 a.甲的分子数比乙的分子数多 b.甲的物质的量比乙的物质的量小c.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小d.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大非选择题16.(14分) 氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：cl2+h2o =hcl+hclo k=4.510-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为_。(2)84消毒液(主要成分为naclo)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_。(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国 科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(naclo2)固体制备二氧 化氯的方法，其化学方程式为_。(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和kmno4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。下列溶液能吸收cl2的是_。a.饱和食盐水 b.饱和na2so3溶液c.饱和naoh溶液 d.浓硫酸能说明cl2的氧化性强于i2的实验现象_。17. (18分) (1)取少量fecl3溶液置于试管中，滴入naoh溶液，有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_ ，此反应属于_(填反应类型)。(2)在小烧杯中加入20 ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴fecl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_ 色，即可制得fe(oh)3胶体，离子方程式为_ 。(3)已知明矾能净水，理由为_ （用方程式和必要的文字说明）(4)人体的胃液是一种酸性很强的环境，其中的酸性物质为盐酸，胃液中的盐酸维持在一定浓度是最合适的，如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物可以是_。anaoh bal(oh)3 c碳酸钠 d碳酸氢钠 (5)血液属于分散系中的_ _。18（12分）某矿抽出的废液中含有大量的k+、cl、br，还有少量的ca2+、mg2+、so42。某研究性学习小组所拟取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（br2），他们设计了如下流程：可供试剂a、b的选择试剂：饱和na2co3溶液、饱和k2co3溶液、koh溶液、bacl2溶液、ba(no3)2溶液、h2o2、kmno4(h+)溶液、稀hno3。请根据以上流程，回答相关问题：（1）试剂a应该选用_；（2）操作、的名称是_(填字母)。a萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶b萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶c分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶d萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶（3）除去无色液体i中的ca2+、mg2+、so42-离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是（填化学式）。（4）调节ph的作用是，操作方法是。（5）操作中用到的瓷质仪器名称是。19（本题共16分）短周期元素x、y、z原子序数依次递增。x、y、z的最外层电子数之和为13，y是所在周期中金属性最强的，x、z在同一主族。（1）z元素在周期表中的位置是 。（2）x、y、z三种元素的原子半径由大到小的顺序为_（3）y2zx3溶液显 性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是