江苏省响水中学高中化学《第24课 铁、铜的获取及应用》教学案 新人教版必修1(1).doc

江苏省响水中学2014高中化学第24课 铁、铜的获取及应用教学案 新人教版必修1学习目标（1）了解自然界中铁、铜的存在形式，掌握高炉炼铁的化学原理，了解湿法炼铜的原理。（2）体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响，对学生进行爱国主义教育。（3）通过介绍铁和铜的使用情况，培养学生的社会责任感。教学重点与难点工业炼铁。教学过程【激趣导学】多媒体演示漂亮的流星雨。流星雨落下的有的是陨石，有的是陨铁。铁、铜元素在自然界如何存在？【重点讲析】一.铁、铜存在形式：主要以化合态形式存在于自然界。二、常见铁、铜矿石及其主要成分三、工业上铁的冶炼（1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气（2）基本反应原理：3co+ fe2o32fe+3co2（3）设备：高炉（4）炼铁的主要反应过程：产生还原剂： c+o2 co2 co2+c 2co 还原铁矿石： fe2o3+3co 2fe+3co2 造渣（除脉石）： caco3 co2+cao cao+sio2 casio3 （5）炼铁产品：生铁四、铜的冶炼1.湿法炼铜：fe+cuso4=feso4+cu（99.95%99.98%）（99.5%99.7%）黄铜矿 粗铜 精铜 电解2.火法炼铜:3、生物炼铜的原理是什么？【设疑讨论】 1你们知道如何将铁从化合态转化为游离态吗？选用哪些还原剂？2你们知道如何将铜从化合态转化为游离态吗？选用哪些还原剂？完成相关化学方程式3根据炼铁中化学反应的原理,思考并回答下列问题:（1）co是怎样形成的? （2）铁矿石是如何被还原的? （3）石灰石的作用是什么? 4.“青铜时代”人类是怎样炼铜的？生物炼铜有什么优点？【典例拓展】5为测定某纯净的铁的氧化物的组成，称取14.4g该氧化物，在加热的条件下用co气体还原该氧化物，并将反应后导出的气体通过2.35l0.100mol/l的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。【训练巩固】1铁和铜在自然界中主要以化合物的形式存在.工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。冶炼的过程 将氧化铁还原为单质铁的方程式为：fe2o3+3co 2fe+3co2 。2在高温下可还原氧化铁的化合物是 (d)a焦炭 b氢气c二氧化碳d一氧化碳1fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：写出磁铁矿主要成分的化学式：。写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。写出caco3所参与反应的两个化学方程式： 。1.下列叙述错误的是( )a.炼铁时,还原剂co将铁从铁矿石中还原出来b.活泼金属na用电解法冶炼c.汞的冶炼可用加热法d.铝的冶炼一般用还原剂法2.下列矿物的主要成分中,既含铁元素,又含铜元素的是( )a.赤铁矿 b.孔雀石 c.黄铜矿 d.天然铜 3下列物质中，不能由单质直接化合而成的是（ ）a fe3o4 b mg3n2 c fecl3 d fecl24. 常温下，不能用铁制容器存放的物质是（ ）a 浓h2so4 b 浓氨水 c cuso4溶液 d koh溶液 5，下列关于铁的叙述中错误的是（） a 纯净的铁是光亮的