江苏省响水中学高三化学一轮复习 第36课时 化学平衡（2）学案.doc_第1页
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江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第36课时 化学平衡（2）【考纲要求】1探究温度、浓度、压强和催化剂对化学平衡的影响，并能用有关理论加以解释；2理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化学平衡移动情况进行分析；3认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产、科学研究领域中的重要作用；【考点分析】一、化学平衡的移动及影响因素1对反应：a（g）+3b（g）2c（g）；hb4.某温度下，在固定容积的容器中，反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡，若保持温度不变，以平衡反应混合物中a、b、c的比例向该容器中再充入一定量的a、b、c，下列说法正确的是 a刚充入时反应速率v（正）减小，v（逆）增大 b新平衡时c（a）减小c平衡向逆反应方向移动 d物质c的质量分数增大5.可逆反应ma（固）nb（气）ec（气）fd（气），反应过程中，当其它条件不 变时，c的百分含量（c）与温度（t）和压强（p）的关系如图，下 列叙述正确的是a达平衡后，加入催化剂则c增大b达平衡后，若升温，平衡左移 c化学方程式中ne+fd达平衡后，增加a的量有利于平衡向右移动6（2012苏锡常）在定容的密闭容器中，进行如下反应： co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)；hakjmol1 其化学平衡常数k和温度t的关系如下表： t/70080083010001200 k 0.60.9 1.0 1.7 2.6 下列说法中正确的是 a该反应的正反应为吸热反应，即a0 b当v正(h2)v正(h2o)时该反应达到化学平衡状态 c当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动 d当平衡浓度符合c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)时的温度为830二、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一，（如 、 、 ），平衡向 方向移动。7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 a.溴水中有平衡：br2h2ohbrhbro，当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅b.对cono2co2no，平衡体系增大压强可使颜色变深c.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫d.合成nh3反应，为提高nh3的产率，温度控制在5008.在体积不变的密闭容器中, 在一定的条件下发生下列反应: 2a b(气) + c(固), 达到化学平衡后, 升高温度使容器内气体的密度增大, 则下列叙述中正确的是 a.若正反应是吸热反应, 则a为非气体 b.若正反应为放热
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