湖南省浏阳一中、醴陵一中高二化学上学期联考试卷新人教版.doc

浏阳一中、醴陵一中2013年下期高二联考试题化 学总分：100分 时量：90分钟 本试题可能用到的相对原子量：h 1 n 14 o 16 na 23 mg 24 cu 64第i卷（共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。）1、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济要求的是( )a.发展氢能和太阳能b.举行“地球一小时”熄灯活动c.限制塑料制品的使用 d.种植农作物时大量使用化肥和农药2、重水(d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )a氘(d)原子核外有1个电子b1h与d互称同位素ch2o与d2o互称同素异形体d1h218o与d216o的相对分子质量相同3、下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是( )4、下列说法不正确的是a.吸热反应在常温下也可能发生b.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变c.化学能可转化为热能、光能、电能等d.拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a酸性溶液中：mg2、k、so42 、no3b使酚酞变红色的溶液：na、cu2、hco3 、no3c0. 1 moll-1agno3 溶液：h、k、so42 、id0. 1 moll-1naalo2 溶液: h、na、cl、so426、下图所示仪器可用于实验室制备少量无水fecl3，仪器连接顺序正确的是( )aa-b-c-d-e-e-f-g-hb.a-e-d-c-b-h-i-gca-d-e-c-b-h-i-gd.a-c-b-d-e-h-i-famno2 与浓盐酸反应制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2ob明矾溶于水产生al(oh)3 胶体：al3+3h2o al(oh)3+3hcna2o2 溶于水产生o2：na2o2+h2o 2na+2oh+o2dca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hco3 +ca2+oh caco3+h2o8、298k、10lkpa时，1molh2（g）与o2（g）完全反应生成h2o（g）时放出242kj热量，而生成h2o（l）时放出286kj热量，则下列表达不正确的是( )a.2h2（g）+o2（g） 2h2o（g）h -484kjmol-1b.h2o（g） h2（g）+o2（g）h +242kjmol-1c.h2（g）+o2（g） h2o（1）h -286kjmol-1d.h2o（1） h2o（g）h -44kjmol-19、设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a标准状况下，11.2lnh3和11.2lhcl混合后分子总数为nab标准状况下，22.4lso2与11.2lo2在催化剂作用下反应，一定生成na个so3分子c标准状况下，在100ml 2moll-1h2so4溶液中加入足量na2so3稀溶液，可收集到0.2na个so2气体分子d1molfe2+ 与足量的h2o2溶液反应，转移na个电子10、w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）wxyzax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性强于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性二、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。）11、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo:mgso4(s) + co(g) mgo(s) + co2(g) +so2(g) h0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）选项xya温度容器内混合气体的密度bco的物质的量co2与co的物质的量之比cso2的浓度平衡常数kdmgso4的质量（忽略体积）co的转化率12、可逆反应n2o42no2 h0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 减小压强 缩小体积升高温度增大n2o4的浓度ab cd13、某温度下，密闭容器中发生反应ax(g)by(g)cz(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质y和z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 （ ） a可逆反应的化学计量数数：abc b压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小c达到新平衡时，物质x的转化率减小 d达到新平衡时，混合物中z的质量分数增大14、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：a（s）2b（g） c（g）d（g）已达平衡的是（ ） a混合气体的压强 b混合气体的密度 cb的物质的量浓度 d混合气体的平均分子量15、将1mol h2(g)和2mol i2(g)置于某2l密闭容器中，在一定温度下发生反应：h2(g)+ i2(g) 2hi(g) h0，并达到平衡，hi的体积分数(hi)随时间变化如图所示。若改变反应条件，(hi)的变化曲线如图所示，则改变的条件可能是（ ）(hi)ta恒温恒容条件下，加入适当催化剂b恒温条件下，缩小反应容器体积c恒容条件下升高温度d恒温条件下，扩大反应容器体积16、能用勒沙特列原理解释的是 a500左右比室温更有利于合成氨的反应 b低压有利于合成氨的反应cso2催化氧化成so3的反应，往往需要使用催化剂d实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气17、白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： pp a kjmol-1、 po b kjmol-1、 p=o c kjmol-1、 o=o d kjmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是（ ）a（6a+5d4c12b）kjmol-1 b（4c+12b6a5d）kjmol-1c（4c+12b4a5d）kjmol-1 d（4a+5d4c12b）kjmol-118、于可逆反应，a2(g)+3b2(g) 2ab3（g） h0（正反应放热），下列图像不正确的是 ( ) 19、在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应x(g)y(g) 2z(g) h (正)c.该温度下此反应的平衡常数k=1.44d. 其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数增大20、1.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4 的混合气体1120ml (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/lnaoh溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（ ） a.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 b.该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0mol/l c. no2和n2o4 的混合气体中，no2 的体积分数是80% d. 得到2.54g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600ml第卷（每空2分，共50分）21、（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572kj热量，反应方程式是2h2(g)+o2(g)2h2o（l）请回答下列问题： 该反应的生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。 若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“”、“”或“”）572 kj。 与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点 。（2）fes2焙烧产生的so2可用于制硫酸。已知25、101 kpa时： 2so2(g) +o2(g)2so3(g)h1 -197 kj/mol； h2o (g) h2o(1)h2 -44 kj/mol； 2so2(g)+o2(g)+2h2o(g) 2h2so4(l) h3 -545 kj/mol。 则so3 (g)与h2o(l)反应的热化学方程式是 。（3）已知下列反应的热化学方程式： 6c(s)+5h2(g)+3n2(g)+9o2(g) 2c3h5(ono2)3(l)h12 h2(g)+ o2(g) 2h2o(g)h2c(s)+ o2(g) co2(g)h3则反应4c3h5(ono2)3(l) 12co2(g)+10h2o(g) + o2(g) +6n2(g)的h为 .22、用含有a12o3、sio2和少量feoxfe2o3的铝灰制备a12(so4)318h2o。，工艺流程如下(部分操作和条件略):、向铝灰中加入过量稀h2so4，过滤:、向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph约为3；、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:、加入mnso4至紫红色消失，过滤; 、浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)h2so4溶解a12o3的离子方程式是 (2)将mno4 - 氧化fe2+的离子方程式补充完整： mno4 - fe2+ mn2+ fe3+ （3）已知：生成氢氧化物沉淀的phal(oh)3fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1moll-1根据表中数据解释步骤的目的是 (4)已知:一定条件下，mno4 - 可与mn2+反应生成mno2, 向 的沉淀中加入浓hci并加热，能说明沉淀中存在mno2的现象是 . 中加入mnso4的目的是 23、（1）等物质的量的a、b、c、d四种物质混合，发生如下反应aa + bb cc(s) + dd。当反应进行一段时间后，测得a减少了n mol，b减少了n / 2 mol，c增加了3 /2 n mol，d增加了n mol，此时达到化学平衡 该化学方程式的各系数为a _；c _。 若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态a_；b_。（2）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 利用“化学蒸气转移法”制备tas2晶体，发生如下反应tas2（s）+2i2（g） tai4（g）+s2（g）h0 （i）反应（i）的平衡常数表达式k ，若k1，向某恒容密闭容器中加入1mol i2（g）和足量tas2（s），i2（g）的平衡转化率为 。 如图所示，反应（i）在石英真空管中进行，先在温度为t2的一端放入未提纯的tas2粉末和少量i2（g），一段时间后，在温度为t1的一端得到了纯净的tas2晶体，则温度t1 t2（填“”“”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。24、（1）右图中，p为一可自由滑动的活塞，关闭k，分别向容器a、b中各充入2 mol x、2 mol y，起始时，va = a l，vb = 0.8 a l（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3x(g) + 3y(g) 2z(g) + 2w(g)，达到平衡时，vb = 0.6 a l。 试回答下列问题： b中x的转化率为_。 a、b中x的转化率的关系是a_b（填“”“=” “”“=”“”）。如果要计算出平衡时b中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是_（mx、my、mz、mw分别表示x、y、z、w的摩尔质量）。mx my mz mwa和b和c和d（2）通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如下:pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出nio电极的电极反应式: .参考答案一、选择题（共50分，1-10每小题2分，11-20每小题3分）题号12345678910答案dcadabddda题号11121314151617181920答案abcacdaccd二、填空题（每空2分，共50分）21、（1） 小于 热值高，无污染（2） so3(g)+h2o(l) h2so4(l) h -130 kj/mol。（3） 12h3+5h2-2h122、（1） a12o3+6h+ =