江苏省苏州枫华中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

江苏省苏州枫华中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是a b c d【答案】a【解析】试题分析：a、 so2具有漂白性，漂白原理是与某些有机色质结合生成无色物质，该无色物质不稳定，在加热的条件下又恢复到原来的颜色，正确；b、no2溶于水生成硝酸，具有强氧化性，利用硝酸的强氧化性将有机色质氧化生成稳定无色物质，加热不能恢复原来的颜色，错误；c、co2不能使品红溶液褪色，错误；d、氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，利用次氯酸的强氧化性将有机色质氧化生成稳定无色物质，加热不能恢复原来的颜色，错误。考点：考查物质漂白性原理以及特点的判断。2下列实验装置不能达到目的的是a装置甲：用于吸收hcl气体b装置乙：用于除去no2中的noc装置丙：可验证氨气极易溶于水d装置丁：可形成喷泉【答案】b【解析】试题分析：a、氯化氢极易溶于水，在有机溶剂中的溶解度较小，用甲装置吸收hcl气体，可以防止倒吸的发生，故a正确；b、二氧化氮与水反应生成一氧化氮，故装置乙不能用于除去no2中的no，故b错误；c、氨气极易溶于水，溶于水后烧瓶中气体的压强减小，气球膨胀，故装置丙可验证氨气极易溶于水，故c正确；d、氯气能够与氢氧化钠溶液反应，使得烧瓶中气体的压强减小形成喷泉，故d正确；故选b。【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查。对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断。要考虑是否完全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。本题中a为易错点，对氯化氢在有机溶剂中的溶解度可能不太熟悉，可以根据相似相容原理解释和理解。3关于有机物，下列说法不正确的是a有顺反异构 b可以和浓溴水发生取代反应和加成反应c可以发生加聚反应、水解反应和消去反应 d1mol该化合物最多能与4 mol h2发生加成反应 【答案】c【解析】试题分析：a、形成碳碳双键的碳原子都连接两个不同的原子或原子团，有顺反异构，不选a；b、碳碳双键能和溴水发生加成反应，酚羟基的邻为的氢原子可以和溴水发生取代反应，正确，不选b；c、碳碳双键能发生加聚反应，氯原子能发生水解反应，但不能发生消去反应，选c；d、苯环和碳碳双键都可以和氢气发生加成反应，1摩尔该化合物能与4摩尔氢气加成，正确，不选d。考点： 有机物的结构和性质，顺反异构4下列物质中，属于电解质的是（ ）a蔗糖 b碳酸钠cnaoh溶液d金属铁【答案】b【解析】试题分析：溶于水或在熔融状态下，能够导电的化合物是电解质，在上述情况下均不能导电的化合物是非电解质，所以蔗糖是非电解质，碳酸钠是电解质，氢氧化钠溶液可以导电，但属于混合物，金属铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，因此答案选b。考点：考查电解质的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是要明确，判断电解质的依据是化合物能否自身电离出阴阳离子，而不能依据是否能导电，导电只是一种现象，不能作为判断的依据。该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。5有关键能数据如表所示：化学键nnhhhn键能/kjmol1x436391已知n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.4 kj/mol。则x的值为()a945.6b649c431d869【答案】 a【解析】n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.4 kj/mol，根据反应热的定义可知h反应物的键能之和生成物的键能之和，即x3436639192.4，解得x945.6。61mol某烷烃可与8molcl2完全取代，则此烷烃的分子式为（ ）a.ch4 b.c2h6 c.c3h8 d.c4h10【答案】b【解析】烃发生取代反应时，有几个氢原子，就需要几分子氯气，所以该烷烃分子中含有8个氢原子。根据烷烃的通式可知，该化合物是丙烷，答案选b。7由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是( )a溶液中ph由大变小b溶液中的so42-向原电池的正极移动czn为电池的负极，电极反应：zn 2e- = zn2+d在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌【答案】c【解析】试题分析：a原电池的总反应方程式是zn+h2so4=znso4+h2。 由于不断消耗h+，h+的浓度不断减小，所以ph由小变大。错误。b根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的so42-向原电池的负极移动。错误。c活动性zncu,所以zn为原电池的负极，电极反应：zn 2e- = zn2+正确。d因为zn是负极，cu是正极，所以在该电池的外电路导线中电子是从锌流向铜。错误。考点：考查原电池的化学反应原理、电子的移动方向、离子的移动方向灯知识。8对于达到平衡的可逆反应：xywz，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。下列对x、y、w、z四种物质状态的描述正确的是aw、z均为气体，x、y中只有一种为气体bx、y均为气体，w、z中只有一种为气体cx、y或w、z中均只有一种为气体dx、y均为气体，w、z均为液体或固体【答案】b【解析】试题分析：对于达到平衡的可逆反应：xywz，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示，可知增大压强v正v逆平衡向正反应方向移动，则正反应为一气体体积缩小的方向，故x、y均为气体，w、z中最多只有一种为气体，故b项正确。考点：速率时间图像考查。9加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应，下列过程与加成反应无关的是a苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅b裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅c乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇d乙烷与氯气在一定条件下反应制取的一氯乙烷【答案】ad【解析】试题分析：苯与溴水不反应，苯能萃取溴水中的溴，水层颜色变浅，故a正确；裂化汽油含有碳碳双键，与溴水混合振荡，水层颜色变浅，因为发生加成反应，故b错误；乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，故c错误；乙烷与氯气在一定条件下反应制取的一氯乙烷，属于取代反应，故d正确。考点：本题考查有机反应类型。10氰气：(cn)2，结构：nccn；化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是a(cn)2分子中cc键的键长小于ff键的键长 b氰化钠和氰化银均不溶于水c(cn)2不可以和不饱和烃起加成反应d(cn)2和naoh溶液反应可生成nacn、naocn和h2o【答案】d【解析】试题分析：a、由于碳原子半径大于氟原子半径，(cn)2分子中cc键的键长大于ff键的键长；错误；b、除氟化银外，卤化银都难溶于水，故agcn可能难溶于水，但氰化钠为钠盐，能溶于水，错误；c、卤素单质均可和不饱和烃发生加成反应，(cn)2也可以和不饱和烃起加成反应，错误；d、氰气性质与卤素相似，（cn）2能与naoh溶液反应，（cn）2+2naohnacn+nacno+h2o，正确；考点：考查卤族元素性质的迁移应用。11用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )a只有na+ b一定含na+，也可能含k +c既有na+ 又有k+ d可能含na+，也可能含k +【答案】b【解析】试题分析：某些金属元素的单质及其化合物灼烧时火焰呈现特殊的焰色，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，钠存在灼烧产生的黄色会影响钾的焰色的观察，应用蓝色钴玻璃滤去钠产生的黄光。用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，一定含na+，也可能含k +，选b。考点：考查钠、钾元素的检验，焰色反应。12下列反应的离子方程式书写正确的是a氯化铝溶液中加入过量的氨水：al34nh3h2o = alo4nh2h2ob浓烧碱溶液中加入铝片：al2oh- = aloh2c用浓naoh溶液溶解al2o3：2oh-al2o3 = 2aloh2od向naalo2溶液中通入过量的co2：2 alo+co2+3h2o = 2al(oh)3+co32-【答案】c【解析】试题分析：a、氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+，故a错误；b、浓烧碱溶液中加入铝片，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2，故b错误；c、用浓naoh溶液溶解al2o3，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：2oh-+al2o32alo2-+h2o，故c正确；d、往碳酸镁中滴加稀盐酸，碳酸镁不能拆开，正确的 离子方程式为mgco3+2h+=mg2+h2o+co2，故d错误；故选c。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识13下列有机物：硝基苯；环己烷；甲苯；苯磺酸；溴苯；邻二甲苯。其中不能由苯通过一步反应直接制取的是：a b c d【答案】d【解析】试题分析：苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成硝基苯； 苯与氢气发生加成反应生成环己烷；苯与浓硫酸、加热可生成苯磺酸；苯与液溴在fe作催化剂条件下反应生成溴苯，而苯不能一步制取甲苯、邻二甲苯，所以答案选d。考点：考查苯的化学性质14某溶液中只可能含有h、nh4+、mg2、al3、fe3、co32-、so42、no3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是a溶液中的阳离子只有h、mg2、al3可能含有fe3b溶液中一定不含co32-和no3-，一定含有so42c溶液中c(nh4+)0.3 mol/ldc(h)c (al3)c(mg2)111【答案】b【解析】试题分析：若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明含有氢离子，没有no3-，若加入naoh溶液，产生变色沉淀，说明一定没有fe3，故a项错误；根据图像可以看出，随着naoh的加入，沉淀部分溶解，说明溶液中含有mg2和al3，由于al3与co32-水解相互促进，不能大量共存，则没有co32-，根据溶液呈电中性，一定含有so42-，故b项正确；c.根据图像，nh4 消耗naoh 0.3mol，体积未知，所以nh4 的浓度无法确定，故c项错误；d.al(oh)3溶解消耗了naoh1.3-1.1=0.2mol，则al3的物质的量为0.2mol，沉淀al3消耗了naoh 0.6mol,则溶液中的mg2的物质的量为0.05mol，h的物质的量为0.1mol，则c(h)c (al3)c(mg2)0.10.20.05=2:4:1，故d项错误；答案选b。考点：考查离子共存，离子的检验，化学图像的分析与判断。15已知hcn、cn在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：hcnh+cn h10 k1cn +h2ohcn+oh- h 20 k2常温下（k16.210-10），将等体积、等物质的量浓度的hcn和nacn溶液混合，下列叙述正确的是a混合溶液的ph” “ c(so42) c(nh4+) c(oh) c(h+) (2分)【解析】试题分析：（1） nh4al（so4）2中存在铵根离子和铝离子的水解，且是相互抑制的关系，但水解都是微弱的；而nh4hso4中只存在铵根离子的水解，且nh4hso4电离产生的氢离子对铵根离子的水解起抑制作用大于铝离子对铵根离子水解的抑制作用，所以在ph相等的条件下nh4al（so4）2中c（nh4+）大；（2）铝离子、铵根离子的水解使溶液呈酸性，且温度升高有利于水解平衡正向移动，溶液的ph减小，酸性增强，所以a曲线符合；由a曲线可知室温时，0.1moll1 nh4al（so4）2的ph=3，则c(h)=10-3mol/l，c(oh)=10-11mol/l，根据电荷守恒，则2c（so42）+ c(oh)=c（nh4+）+3c（al3+）+ c(h)，所以2c（so42）c（nh4+）3c（al3+）= c(h)- c(oh)（10-3 -10-11）mol/l；（3）水的电离程度最大时，即是水解的盐的浓度最大时，硫酸氢铵溶