江苏省响水中学高三化学一轮复习 第28课时 化学反应的方向和限度学案.doc

第28课时 化学反应的方向和限度【考纲要求】1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。2.能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。3.了解可逆反应的定义。4.理解化学平衡的定义。 5.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。一、化学反应进行的方向【知识梳理】1自发反应：在一定条件下 就能自发进行的反应称为自发反应。2判断化学反应方向的依据(1)焓判据 研究表明，对于化学反应而言，绝大多数 都能自发进行 (2)熵判据 研究表明，大多数自发反应有趋向于体系 的倾向。规律：同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是 。(3)综合判据 。【典型例题】1实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是a所有的放热反应都是自发进行的 b所有的自发反应都是放热的c焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素d焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据2下列反应中，熵显著增加的反应是aco(g)2h2(g)=ch3oh(g) bcaco32hcl=cacl2h2oco2cc(s)o2(g)=co2(g) d2hg(l)o2(g)=2hgo(s)3已知：(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g)h74.9 kjmol1。下列说法中正确的是a该反应中熵变大于0，焓变大于0 b该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行c碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行d判断反应能否自发进行需要根据h与s综合考虑二、可逆反应与化学平衡状态【知识梳理】1可逆反应(1)定义：在 下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点2化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的 保持不变的状态。(2)化学平衡的建立(3)平衡特点【深度思考】1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)2h2o2h2o2为可逆反应 ()(2)二次电池的充、放电为可逆反应 ()(3)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 ()2向含有2 mol的so2的容器中通入过量氧气发生2so2(g)o2(g)2so3(g)hq kjmol1(q0)，充分反应后生成so3的物质的量_2 mol(填“”或“”，下同)，so2的物质的量_0 mol，转化率_100%，反应放出的热量_ q kj。【典型例题】1在密闭容器中进行反应：x2(g)y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.2 moll1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是az为0.3 moll1 by2为0.35 moll1cx2为0.2 moll1 dz为0.4 moll12在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是a体系的体积不再发生变化 bv正(co)v逆(h2o)c生成n mol co的同时生成n mol h2d1 mol hh键断裂的同时断裂2 mol ho键三、化学平衡常数【知识梳理】1概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，用符号 表示。2表达式：对于反应ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)，k (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3意义(1)k值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(2)k只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。【深度思考】1对于n23h22nh3k1 2nh3n23h2k2试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系_。2化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减小？3对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？【典型例题】在体积为1 l的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)，化学平衡常数k与温度t的关系如下表：t/7008008501 0001 200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)升高温度，化学平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。ac(co2)c(co)bk不变c容器中的压强不变dv正(h2)v正(co2)ec(h2)保持不变(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)，此时的温度为_；在此温度