江苏省四星高中高三化学上学期学情调研试题苏教版.doc

2013届高三学情调研考试化学试卷 满分：120分 时间：100分钟 命题：钟金国可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 k39 cl 35. 5ca 40 mn 55 fe 56 cu 64 ag 108 i 127 ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（ ）a在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期b将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率c加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机d用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） a. 乙酸的结构简式： c2h4o2 b. f-的结构示意图： c. 中子数为20 的氯原子： 2017cl d. nh3 的电子式： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a0.1 moll-1fecl2溶液：h+、na+、cl-、no3-bc(oh-)=0.1 moll-1的溶液：k+、na+、clo-、no3-cc(h+)=0.1 moll-1的溶液：k+、na+、hco3-、so42-d与铝反应产生大量氢气的溶液：ba2+、na+、co32-、no3-4反应a（g）+2b（g）=c（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是a该反应是吸热反应b催化剂改变了该反应的焓变c催化剂降低了该反应的活化能d该反应的焓变h=5. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）a氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏b氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃c二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气d铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）a. 用图2 所示装置除去cl2中含有的少量hcl b. 用图3 所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c. 用图4 所示装置制取少量纯净的co2气体d. 用图5 所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）a. b. c. d. 8. 设na 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a标准状况下，0. 1 mol cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1nab常温常压下，18 g h2o 中含有的原子总数为3nac标准状况下，11. 2 l ch3ch2oh 中含有的分子数目为0. 5na d常温常压下，2. 24 l co 和co2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1na 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）afecl3溶液与cu的反应：cu+fe3+=cu2+fe2+bno2与水的反应：3no2+h2o=no3-+no+2h+c用盐酸溶液除去水垢中的caco3：caco3+2h+=ca2+h2o+co2d向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2-+co2+3h2o=2a(oh)3+co32-10下列说法不正确的是（ ）a在某盐溶液中加入浓naoh溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液 b浓硝酸中的hno3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色c在某溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有so42d除去干燥co2中混有的少量so2，可将混合气体依次通过盛有酸性kmno4溶液、浓硫酸的洗气瓶不定项选择题：本题5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。放电充电11高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为koh，放电时的总反应式为：（ ） 3zn+2k2feo4+8h2o3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh，下列叙述正确的是a放电时负极反应为：3zn 6e+6oh = 3zn（oh）2b放电时oh向正极移动c充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol fe(oh)3 被还原d充电时阳极反应式为：3zn（oh）2+6e = 3zn+6oh12. 短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，y 原子的最外层只有2 个电子，z 单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族。下列叙述正确的是（ ） a元素x 的简单气态氢化物的热稳定性比w 的强 b元素w 的最高价氧化物对应水化物的酸性比z 的弱 c化合物yx、zx2、wx3 中化学键的类型相同 d原子半径的大小顺序： ry rz rw rx13. 工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）a试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸b反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁c图中所示转化反应都不是氧化还原反应d反应的化学方程式为naalo2 + co2 + 2h2oal(oh)3 + nahco314空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是（ ） a转移0.1mol电子时，a电极产生1.12lh2（标准状况） bb电极上发生的电极反应是： 2h2o+2eh2+2oh cc电极上进行还原反应，b电池中的h+可以通过隔膜进入a池 dd电极上发生的电极反应是：o2+4h+4e2h2o15.nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（ ）a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d图4所示转化反应都是氧化还原反应非选择题16（8分）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。（1）该电池中oh向_极移动(填“正”或“负”)（2）该电池负极的电极反应为_。（3）用该电池电解(惰性电极)500 ml某cuso4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g cu(oh)2固体。则原cuso4溶液的物质的量浓度为_，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_。17（18分）亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：溶解吸收塔naclo3配料clo2发生器h2o稀硫酸liuliuh2so4160g/lnaohso2和空气混合气h2o2过滤滤液naclo23h2o3已知：naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o。纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/l naoh溶液是指160 gnaoh固体溶于水所得溶液的体积为1l。（1）160 g/l naoh溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 (用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。 a将so2氧化成so3，增强酸性；b稀释clo2以防止爆炸；c将naclo3氧化成clo2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。（4）在碱性溶液中naclo2比较稳定，所以吸收塔中应维持naoh稍过量，判断naoh是否过量的简单实验方法是 （5）吸收塔中为防止naclo2被还原成nacl，所用还原剂的还原性应适中。除h2o2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。ana2o2 bna2s cfecl2 （6）从滤液中得到naclo23h2o粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的naclo23h2o晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。18. （18分）mg、ar反应ticl4焦炭钛白粉海绵钛cl2mgcl2电解mg、cl2分离反应21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（tio2）生产海绵钛（ti）的一种工艺流程：已知： mg(s)cl2 (g)mgcl2 (s) h641 kjmol12.8v3.2v石墨tio2熔融的cacl2o2ab cl2(g)1/2ti (s)1/2ticl4 (l) h385 kjmol1 （1）钛白粉是利用tio2发生水解生成钛酸（h2tio3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。tio2发生水解的离子方程式为 。 （2）反应在800900下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ；反应的热化学方程式为 。 （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。 （4）在8001000时电解tio2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。19. (14分) 高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知： 2koh + cl2 kcl + kclo + h2o（条件：温度较低） 6koh + 3cl2 5kcl + kclo3 + 3h2o（条件：温度较高） 2fe(no3)3 + 2kclo + 10koh 2k2feo4 + 6kno3 + 3kcl + 5h2o回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（2）写出工业上制取cl2的化学方程式 ；（3）k2feo4具有强氧化性的原因 ；（4）配制koh溶液时，是在每100 ml水中溶解61.6 g koh固体（该溶液的密度为1.47 g/ml），它的物质的量浓度为 ；（5）在“反应液i”中加koh固体的目的是 ：a与“反应液i”中过量的cl2继续反应，生成更多的kclobkoh固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c为下一步反应提供反应物d使副产物kclo3转化为 kclo（6）从“反应液ii”中分离出k2feo4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。20（10分）烟气的脱硫（除so2）技术和脱硝（除nox）技术都是环境科学研究的热点。烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。选择性催化还原法的脱硝原理为：6nox4x nh3 (32x)n26xh2o上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下n2的体积为 l。已知：2h2(g)o2(g) 2h2o (g) h483.6 kjmol1n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.4 kjmol1n2(g)o2(g)2no(g) h180.5kjmol1则反应6no(g)4nh3(g)5n2(g)6h2o(g)的h 。目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（no）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。200 300 400 500 600脱硝率%100806040200abcd负载率a 0.5%b 3.0%c 5.0%d 8.0%cuo2cu(o2)cu(no2)c2h4h2o、co2、n2no图1 图2 写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。21（12分）已知：a、b、c、d、e为周期表136号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。a的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；c的基态原子2p能级上的未成对电子数与a原子相同；c2离子d2离子具有相同的、稳定的电子层结构；e的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。请回答下列问题：a、b、c、d四种元素中，电负性最大的是 （填元素符号）。b的氢化物的沸点远高于a的氢化物的主要原因是 。由a、b、c形成的离子cab与ac2互为等电子体，则cab中a原子的杂化方式为 。aede2离子能与ac分子形成e(ac)42，其原因是ac分子中含有 。最近发现，只含a、d、e三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。a原子的配位数为 ；该晶体的化学式为 。2013届高三学情调研考试化学试卷答题纸16（1）_（2）_。（3）_，_。17（1） 。 。（2） 。 （3） ， 。（4） （5） 。（6） 。 。18.（1） 。（2） ； 。 （3） 。 （4） ， 。19. （1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ：（6） ， 。20 。 。 。 。 。21 。 。 。 。 ； 。2013届高三学情调研考试化学试卷答案题号12345678910答案abbccdabcc题号1112131415答案aaddacb16（每空2分，共8分）负 ch3oh6e8ohco326h2o 0.2 moll1 4.48 l17、（每空2分，共18分）（1）4 mol/l（未写单位不给分），该溶液的密度；（2）b；（3）2naoh+2clo2+h2o22 naclo2+2 h2o+o2；防止h2o2分解；（4）连续测定吸收塔内溶液的ph；（5）a；（6）b、e、d，重结晶。18（每空3分，共18分）800900 （1）tio22h2oh2tio32h （2）tio22cl22c ticl42co2mg(s)ticl4(l)2mgcl2(s