江苏省连东海二中高考化学复习 专题七 物质的制备与合成练习（含解析）苏教版选修6.doc

专题七 物质的制备与合成1下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有害气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是（ ）amno2和浓盐酸 bna2so3(s)和较浓h2so4ccu片和浓hno3 d浓氨水和生石灰2实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中的液体b中的固体c中液体a浓盐酸mno2饱和食盐水b浓氨水生石灰浓h2so4c浓硫酸cu片naoh溶液d稀hno3cu片h2o3下列说法正确的是（ ）a水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池b将fecl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到fe(oh)3胶体c盛装naoh溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞d不能通过丁达尔效应来鉴别fe(oh)3胶体和cuso4溶液4下列说法不正确的是（ ）a常温下用铝制容器贮运浓硫酸bk与水反应比li与水反应剧烈cco、no都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 dno2不能用排水法收集5下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（ ）现象、操作或反应解释a铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用b向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解c向盛有足量zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快d鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀 蛋白质发生盐析6已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。 brch2ch=chch2br 可经三步反应制取 hoocchch2coohcl ，发生反应的类型依次是（ ）a水解反应、加成反应、氧化反应b加成反应、水解反应、氧化反应c水解反应、氧化反应、加成反应 d加成反应、氧化反应、水解反应7用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 （ ） a中选用naoh溶液吸收多余的so2b上下移动中铜丝可控制so2的量c中选用品红溶液验证so2的生成d为确认cuso4生成,向中加水，观察颜色8用下图所示装置检验气体时试剂x没必要或是错误的是（ ）9下列说法正确的是（ ）a光导纤维的主要成份是硅b 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英c常用氢氟酸（hf）来刻蚀玻璃 d实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液10（14分）水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂。实验室制备水杨酸甲酯装置示意图和有关数据如下：反应原理：实验步骤：在干燥的三颈烧瓶中入7.0g水杨酸、30ml（0.64mol）甲醇、3ml浓h2so4和23片碎瓷片，在8595 下加热回流（如图甲）；1.5h后将回流装置改为蒸馏装置，水浴加热（如图乙）；余下的反应液冷却至室温，依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤，后再分离（如图丙）；分出的产物加入少量无水cacl2固体，静置片刻后过滤，对滤液蒸馏纯化，收集221224馏分，得水杨酸甲酯6.1g。其它量不变，改用2ml浓h2so4 重复上述操作，得水杨酸甲酯5.5g.回答下列问题：（1）甲中所用三颈烧瓶应选用 ，a、100ml b、150ml c、250ml d、500ml（2）整个实验两次用到蒸馏装置，第一次用蒸馏装置的目的是： 。（3）步骤中所用到的玻璃仪器的名称是 ；（4）本实验甲醇要过量，其目的是 ，（5）步骤要进行两次水洗，如果没有进行第二次水洗，可能的后果是 。（6）浓h2so4的用量为3ml时，水杨酸甲酯的产率是 ，（7）该实验中，浓硫酸主要表现了 性质。11（14分）高纯mnco3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以mno2为原料制备少量高纯mnco3的操作步骤如下：（1）制备mnso4溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量mno2和水，搅拌，通入so2和n2混合气体，反应3h。停止通入so2，继续反应片刻，过滤.写出左边集气瓶的作用 。 石灰乳的作用是: （用化学方程式表示）写出mno2和h2so3反应的离子反应方程式 。反应过程中，为使so2尽可能转化完全，在通入so2和n2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 (选择选项填空)。a缓慢通入混合气体 b快速通入混合气体 c控制适当的温度 d高温加热（2）制备高纯mnco3固体：已知mnco3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；mn(oh)2开始沉淀时ph=7.7。请补充由（1）时制得的mnso4制备高纯mnco3的操作步骤【实验中可选用的试剂： ca(oh)2、nahco3、na2co3、c2h5oh】。边搅拌边加入na2co3，并控制溶液ph7.7； ；检验so42-是否被洗涤干净。洗涤时 （填“是”或“否”）必须加盐酸酸化；用少量 洗涤；低于100干燥。12(14分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/gcm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gna2cr2o7放入100ml烧杯中，加30ml水溶解，再缓慢加入5ml浓硫酸，将所得溶液小心转移至b中。在a中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加b中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在e中收集90以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将na2cr2o7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 。（3）上述装置图中，b仪器的名称是 ，d仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。a润湿 b干燥 c检漏 d标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。（6）本实验中，正丁醛的产率为 。13（12分）工业上用难溶于水的碳酸锶（srco3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(srcl26h2o)，其过程为：已知：.有关氢氧化物沉淀的ph：氢氧化物fe(oh)3fe(oh)2开始沉淀的ph1.56.5沉淀完全的ph3.79.7.srcl26h2o 晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。（1）操作需要加快反应速率，措施有充分搅拌和 （写一种）。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。（2）在步骤-的过程中，将溶液的ph由1调节至 ；宜用的试剂为 。a. 1.5 b. 3.7 c. 9.7 d氨水 e氢氧化锶粉末 f碳酸钠晶体（3）操作中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 。a5060 b80100 c100以上（5）步骤宜选用的无机洗涤剂是 。参考答案1b c【解析】 试题分析：由该实验装置图可知：制取气体，反应不需要加热，气体与浓硫酸不能发生反应，气体的密度比空气大，而且在naoh溶液中的容易溶解或发生反应。amno2和浓盐酸反应需要加热。不符合要求。错误。bna2so3(s)和较浓h2so4发生不需要加热，产生的so2与浓硫酸不反应，气体的密度比空气大，容易与naoh反应。因此可以用该装置制取、干燥、收集。吸收。正确。ccu片和浓hno3发生反应发生不需要加热，产生的so2与浓硫酸不反应，气体的密度比空气大，容易与naoh反应。因此可以用该装置制取、干燥、收集、吸收。正确。 d浓氨水和生石灰制取氨气，反应不需要加热，氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集。错误。考点：考查气体的发生、干燥、收集和吸收的知识。2d【解析】试题分析：a、浓盐酸与mno2反应需要加热，装置图中无酒精灯，错误；b、浓氨水与生石灰可制取氨气，氨气不能用浓硫酸干燥，错误；c、浓硫酸与cu反应需要加热，生成的so2不能用naoh溶液除去杂质，也不能用排水法收集，错误；d、cu与稀硝酸反应可制取no，no可用水洗气，可用排水法收集，正确。考点：本题考查气体制取的试剂和仪器的选择。 3c【解析】试题分析：a、制造硅太阳能电池的材料是单质硅，水晶石sio2，错误；b、将fecl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热，可以得到fe(oh)3胶体，错误；c、naoh能与玻璃的成分sio2反应生成具有粘性的na2sio3，能把玻璃塞与试剂瓶粘在一起，所以盛装naoh溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞，正确；d、丁达尔效应可以用来鉴别胶体和溶液，错误。考点：本题考查物质的制备、用途、鉴别、保存。 4c【解析】试题分析：a、铝常温时在浓硫酸中发生钝化，所以常温下可用铝制容器贮运浓硫酸，正确；b、k与li位于同一主族，k在li下面，金属性大于li，所以k与水反应比li与水反应剧烈，正确；c、no能用于空气中的o2反应，不能在空气中稳定存在，错误；d、no2能与水反应，所以no2不能用排水法收集，正确。考点：本题考查物质的性质、气体的收集。 5c【解析】试题分析：a、al燃烧生成的氧化铝的熔点高，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落，与吸附性无关，错误；b、溶液变蓝说明还有淀粉，但可能部分水解，即不能确定水解的程度，错误；c、向盛有足量zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液，zn置换出cu，构成zn、cu原电池，加快反应速率，正确；d、鸡蛋清为蛋白质，乙酸铅为重金属盐，则发生变性，错误。考点：本题考查化学实验方案的分析与评价。6a【解析】试题分析：第一步brch2ch=chch2br发生水解反应生成hoch2ch=chch2oh，第二步与hcl发生加成反应生成hoch2chclch2ch2oh，第三步hoch2chclch2ch2oh与强氧化剂反应，两个羟基被氧化为两个羧基，可得hoocchclch2cooh，故a项正确。考点：本题考查有机物的制备。 7d【解析】试题分析：a、so2能与naoh溶液反应，所以可用naoh溶液吸收多余的so2，正确；b、上下移动中铜丝，可控制cu与浓硫酸的反应速率，即可控制so2的量，正确；c、so2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以中选用品红溶液验证so2的生成，正确；d、实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜和水，试管中含有较多水，不会生成白色固体，cuso4溶液呈蓝色，为确认cus04生成，无须向中加水，错误。考点：本题考查实验方案的设计与评价。 8a【解析】试题分析：a、ch3ch2br与naoh乙醇溶液共热制备的乙烯气体中可能含有挥发出来的乙醇，不影响乙烯的检验，没必要通入水中；b、ch3ch2oh与浓硫酸共热170制备的乙烯可能含有so2，so2也能使酸性kmno4溶液褪色，所以用naoh溶液除去so2,；c、电石与饱和食盐水反应制备的乙炔中含有h2s，h2s也能使酸性kmno4溶液褪色，所以用cuso4溶液除去h2s；d、苯、液溴、铁屑混合反应生成的hbr可能含有br2，液能与硝酸银溶液反应，所以用ccl4除去br2。 考点：本题考查物质的制备及杂质的去除。 9c【解析】试题分析：a、光导纤维的主要成分是二氧化硅，错误；b、制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，错误；c、氢氟酸可以与玻璃中的二氧化硅反应，所以常用氢氟酸（hf）来刻蚀玻璃，正确；d、naoh溶液可以与玻璃中的成分sio2反应，生成具有粘性的na2sio3溶液，从而把玻璃塞与试剂瓶粘在一起，错误。考点：本题考查物质的成分、制备、保存、用途。 10（14分）（1）a（2分）；（2）甲醇有毒，用于回收甲醇（2分）（3）分液漏斗、锥形瓶（2分）。（4）提高水杨酸的转化率（或水杨酸甲酯的产率）（2分）（5）残留的碳酸钠与cacl2反应生成沉淀堵塞分液漏斗，并在蒸馏时会促进水杨酸甲酯的水解（2分，答出一条即可）（6）791%（2分）（7）催化性、吸水性（2分）【解析】试题分析：（1）烧瓶内溶液的体积不能超过烧瓶容积的1/3，该实验中溶液的总体积大约是33ml左右，所以烧瓶的容积选择100ml即可，答案选a；（2）第一次用蒸馏装置的目的回收甲醇，因为甲醇有毒，不能挥发到大气中；（3）图丙为分液装置，仪器名称为分液漏斗和锥形瓶；（4）甲醇过量的目的增大水杨酸的转化率；（5）第一次水洗的目的是出去过量的甲醇，用碳酸钠洗涤的目的是除去水杨酸，第二次水洗的目的是除去过量的碳酸钠溶液，若没有进行第二次水洗，则下部操作中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，堵塞分液漏斗，并在蒸馏时会促进水杨酸甲酯的水解；（6）根据题意甲醇过量，所以计算水杨酸甲酯的理论产量按水杨酸的量进行计算，则理论上生成水杨酸甲酯的质量是7.0g/138g/mol152g/mol=7.71g，而浓h2so4的用量为3ml时，水杨酸甲酯的实际产量是6.1g，所以水杨酸甲酯的产率是6.1g/7.71g100%=79.1%；（7）首先浓硫酸是酯化反应的催化剂；当浓硫酸的用量 2ml时，水杨酸甲酯的产量减少，说明浓硫酸的存在有利于反应正向进行，则浓硫酸起到了吸水性和催化作用。考点：考查对物质制备的实验分析、计算11(14分)（1）混合so2和n2 (2分) so2+ ca(oh)2= caso3+h2o(2分)mno2+h2so3=mn2+so42-+h2o (2分) ac (2分)z#xx#k.com（2）过滤，水洗2 3次；(2分) 是 （2分） c2h5oh(2分) 【解析】试题分析：（1）左瓶的作用是使二氧化硫与氮气混合均匀；石灰乳的作用是吸收未反应的二氧化硫，生成亚硫酸钙和水，防止污染空气，化学方程式是so2+ ca(oh)2= caso3+h2o；mno2和h2so3发生氧化还原反应，生成硫酸锰和水，二氧化锰难溶于水，亚硫酸是弱酸，硫酸锰是易溶强电解质，所以离子反应方程式是mno2+h2so3=mn2+so42-+h2o；为使二氧化硫反应充分，应缓慢通入二氧化硫与氮气的混合气体，速度过快，易造成二氧化硫反应不完全；同时适当的提高温度，加快反应速率，若温度太高，则亚硫酸又会分解为二氧化硫而逸出，所以答案选ac；（2）是产生碳酸锰沉淀，是检验碳酸锰是否洗涤干净，所以是过滤，水洗沉淀2 3次；因为mn(oh)2开始沉淀时ph=7.7，所以检验沉淀是否洗涤干净时必须加盐酸酸化，防止mn(oh)2生成；水洗后，再用乙醇洗涤，因为碳酸锰不溶于水和乙醇，潮湿的碳酸锰易被氧化，用乙醇洗涤可以除去水，且乙醇易挥发，在低于100干燥时除去乙醇，最终得到较纯的碳酸锰。考点：考查对实验方案的设计与评价12（14分，每空2分）（1）不能，易迸溅（2分）（2）防止暴沸 （2分）（3）分液漏斗；冷凝管 （每空2分共4分）（4） c （2分）（5）下 （2分）（6）51 （2分）【解析】试题分析：（1）由于浓硫酸溶于水放热，且硫酸密度大于水，因此实验中，不能将na2cr2o7溶液加到浓硫酸中，否则易迸溅。（2）反应需要加热，则加入沸石的作用是防止暴沸。（3）根据仪器示意图可知b、d仪器的