江苏省如东县高一化学上学期期中四校联考试题苏教版.doc

20122013学年度第一学期高一年级期中联考化学试卷试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：al:27,na:23,o:16,h:1,cl:35.5,fe:56第卷（选择题共40分）1、 选择题（每题只有一个正确答案，每题2分共20分）1、交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了cro3，反应后转化为cr2(so4)3。则酒精在此过程中 a发生了氧化反应 b发生了还原反应 c表现了氧化性 d被还原2、 下列关于胶体的叙述不正确的是 a 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间b少量植物油和水的混合物中分散质粒子直径比硫酸溶液中分散质粒子直径大c用平行光照射nacl溶液和fe(oh)3胶体时，产生的现象相同 dal(oh)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 3、下列物质的分类正确的是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物anaohh2so4baco3mgoco2bnaohhclnaclna2ococnaohch3coohcacl2coso2dkohhno3caco3na2o2so34、以下实验装置一般不用于分离物质的是 a b c d 5、下列说法正确的是a锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质bnh3、co2的水溶液均能导电，所以nh3、co2均是电解质c液态hcl、固体kno3均不能导电，所以hcl、kno3均是非电解质d蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质6、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是a2h2+o2 点燃 2h2o b2nahco3 na2co3+h2o +co2ccuoco cu + co2dzn +h2so4 znso4 + h27、为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是物 质除杂试剂分离方法a硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶bnacl溶液（cucl2）naoh溶液萃取c乙醇（水）分液d铜粉（铁粉）稀盐酸过滤8、下列叙述正确的是a加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有co32b用可溶性钡盐检验so42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除so42-以外的其它阴离子及ag+的干扰。c做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧 至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验d在某待测液中先滴加盐酸再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中必有cl-。9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是aph1的溶液中：fe2、no、so、nabc(fe3)0.1 moll1的溶液中：k、so、scnc加入al能放出h2的溶液中：mg2、cl、kd酸性溶液中：al3、mg2、cl、 so4210、r、x、y和z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且x2与单质r不反应；x2+z=x+z2；y+z2=y2+z。这四种离子的氧化性大小顺序正确的是ar2x2z2y2 bx2r2y2z2cy2z2r2x2 dz2x2r2y2二、选择题（每题有12个正确答案，每题4分，漏选给2分，错选、多选不得分，共20分）11、fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是a加入kscn溶液一定不变红色b溶液中一定含fe2c溶液中一定含cu2d剩余固体中一定含铜12、设na 代表阿伏加德罗常数(na)的数值，下列说法正确的是a1 mol na在空气中燃烧，转移的电子数为2 na b常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3 nac0.10 mol fe 粉与足量水蒸气反应生成的h2分子数为0.10 na d11.2l cl2含有的原子数为na13、下列反应的离子方程式书写正确的是 a用小苏打治疗胃酸过多：hco3h+co2h2ob过氧化钠加到冷水中：na2o2h2o2na+2oho2c过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：al33ohal(oh)3d用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：al2o32oh=2aloh2o14、在一定条件下，pbo2与cr3+反应，产物是cr2o72和pb2+，则1mol cr3+反应所需pbo2的物质的量是a3.0 mol b1.5 mol c1.0 mol d0.75 mol15、将a g na，na2o，na2o2的混合物，与足量水完全反应，得到常温常压下的气体bml；该气体用电火花引燃恰好反应完全，原混合物中na，na2o，na2o2的物质的量比可能是a211 b0.5ab1 c432 d数据不足无法计算 第卷（非选择题共60分）16、(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：hcl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3 hcl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为_moll1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。a溶液中hcl的物质的量b溶液的浓度c溶液中cl的数目d溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml物质的量浓度为0.400 moll1的稀盐酸。该学生需要量取_ml上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填a表示“偏大”、填b表示“偏小”、填c表示“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。 ()b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。 ()(4)假设该同学成功配制了0.400 moll1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g naoh的naoh溶液，则该同学需取_ml盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g naoh的naoh溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。a浓盐酸挥发，浓度不足b配制溶液时，未洗涤烧杯c配制溶液时，俯视容量瓶刻度线d加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出17、（12分）已知反应：3no2+h2o=2hno3+no，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 。（2）氧化剂与还原剂的质量比为 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（3）在标准状况下，3.36l no2与h2o完全反应转移的电子数目为 。（4）用线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 。（5）写出hno3与石灰水反应的离子方程式 。18、(10分）如下图所示，a为一种常见的单质，b、c、d、e是含有a元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）写出反应的实验现象 。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 。（填写编号）（3） 反应的离子反应方程式 ；反应的化学方程式 。向d中滴入少量盐酸的化学方程式 。19、（14分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项序号)_。a比复杂b比安全c比操作简便d可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管b中装入的固体最好是(填化学式)_。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，当石灰水过量时，其离子方程式为：_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。20、(10分)把铝、铁混合物1.1 g溶于200 ml 5 moll1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6moll1（溶液体积变化忽略不计）。求：（1）反应中消耗hcl的物质的量。（2）该混合物中铝、铁的物质的量。20122013学年度第一学期高一年级期中联考化学试卷答卷16、（14分）（1）、_moll1 ；（2）_3、 _ml；a_b_；4、 _ml；_；17、（12分）（1）_；(2)_；_；（3）_；（4）_；（5）_；18、(10分)(1) _；（2）_；（3）_；_；_；19、(14分)（1）_；（2）_；_；_b _；c _；_；_；20.（10分）（1）（2）20122013学年度第一学期高一年级期中联考化学试卷参考答案5、 选择题(每题2分共20分)1a2c3a4c5d6c7d8b9d10a6、 选择题（每题4分，漏选给2分，错选、多选不给分）11c12b13ad14b15ac1、 （本题14分，每空2分）(1)11.9(2)bd(漏选给1分，错选、多选不给分)(3)16.8bb(4)25 c17、（12分，每空2分）（1）3no2+h2o=2h+2no3-+no （2分）（2）1：2 2:1 (4分) （3）0.1mol (2分)（4）略 (2分)（5）h+oh-=h2o (2分)18(本题10分每空2分）（1）浮、熔、游、响（写出2个或3个现象给1分，写全给2分）（2）（写出2个或3个给1分，写全给2分，错写、多写不给分）（3）2na + 2h2o 2na+2oh- + h2 2nahco3 na2co3 + co2 + h2ona2co3 + hcl nahco3 + nacl19、（本题14分，除第一问、第二问中的最后一问为1分，其余每空2分）(1)(2)2nahco3na2co3h2oco2，co2ca(oh)2=caco3h2od (3)nahco3(4)ca2ohhco=caco3h2ona2co3取少量上层清液(或过滤后的滤液或所得溶液)于洁净(若无“洁净”也可)的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若