江苏省连云港市东海县石榴高级中学高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江苏省连云港市东海县石榴高级中学高一（上）期中化学试卷一选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等为预防碘缺乏病，目前我国的食盐都是“加碘食盐”“加碘食盐”中加的是含碘元素的物质是碘酸钾（kio3），kio3属于（）a酸b碱c盐d氧化物2下列电离方程式中，正确的是（）ah2so4=h2+so42bba（oh）2=ba2+ohcnano3=na+no3dmgso4mg+2+so423下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是（）a化合反应b复分解反应c分解反应d置换反应4下列化学反应中，属于氧化还原反应（）ah2so4+2naohna2so4+2h2obnh3+hclnh4clc2nahco3na2co3+h2o+co2dcuo+h2cu+h2o5下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）afe+h2so4（稀）bal+h2so4（浓）cag+hcl（稀）dzn+hno3（稀）6用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a1molo2与h2的混合气体中含有的分子数为nab1.7g nh3所含原子数为0.1nac通常状况下，11.2l n2中含有的原子数目为nad标准状况下，22.4l h2o中含有的氧原子数为na7血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94103 moll1这里的“4.94103 moll1”表示葡萄糖的（）a物质的量b摩尔质量c质量分数d物质的量浓度8在容量瓶上无需有的标记是（）a刻度线b温度c浓度d规格（容量）9胶体区别于其它分散系的本质特征是（）a胶体是一种介稳性的分散系b胶体粒子带电荷c胶体粒子直径在1100nm之间d光束通过胶体时有丁达尔效应10下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是（）afecl2bfecl3ccucl2dhcl11下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）ah+ca2+ clco32bna+ mg2+so42 ohck+ na+ oh cldcu2+ ba2+ cl so4212不能用离子方程式 co32+2h+=co2+h2o表示的反应是（）ana2co3+2hcl=2nacl+co2+h2obk2co3+2hno3=2kno3+co2+h2ock2co3+h2so4=k2so4+co2+h2odcaco3+2hcl=cacl2+co2+h2o13下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）abcd14保存少量金属钠的方法是（）a放在冰水中b放在细沙中c放在空气中d放在煤油中15下列关于氯水的叙述正确的是（）a新制氯水呈黄绿色b新制的氯水中只含cl2和h2o分子c新制氯水需置于无色试剂瓶中保存d光照氯水有气泡逸出，该气体是cl216下列叙述正确的是（）a1 mol h2o的质量为18g/molb标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4lcch4的摩尔质量为16gd6.021023个o2分子的质量为32g17下列检验试样中某离子的操作及结论不合理的是（）a先加hcl无明显现象，再加bacl2有白色沉淀，一定有so42b加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则溶液中一定有co32c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+d做焰色反应，末观察到焰色为紫色，则待测液中一定不含有钾元素1824ml浓度为0.05mol/l 的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/l的k2cr2o7溶液完全反应；已知na2so3被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为（）a+2b+3c+4d+5二填空题（38分）19选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a萃取分液 b升华 c结晶 d过滤 e蒸馏 f分液（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾（3）从碘水中提取碘单质（4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物（5）分离水和汽油的混合物（6）分离ccl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物20对于实验室制氯气有下列反应：2kmno4+16hcl（浓）=2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是21下列物质中属于电解质的是：属于非电解质的是能导电的是co2 naoh 固体 nahco3固体c12h22o11（蔗糖） h2so4溶液 铁22质量均为m g的hclnh3co2o2四种气体，所含分子数目最少的是，体积最大的是，密度最小的是（在相同温度和压强条件下）23掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验室制取蒸馏水的装置（1）写出下列仪器的名称：；（2）若要制取蒸馏水，还缺少的仪器有，冷凝管中冷却水从口进（填g或f）24实验室要配制0.4mol/l的nacl溶液250ml，请回答下列问题：用天平准确称取nacl固体 g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解将所得的溶液转移至 ml容量瓶中用适量的蒸馏水洗涤 23次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线12cm处，改用逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀三、计算题（8分）25将过量的bacl2溶液加入到250ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得到6.27g沉淀向沉淀中加入过量的盐酸产生气体，最后有2.33g沉淀不溶（1）求此硫酸钠溶液的物质的量浓度（2）向沉淀中加入过量的盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积2015-2016学年江苏省连云港市东海县石榴高级中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等为预防碘缺乏病，目前我国的食盐都是“加碘食盐”“加碘食盐”中加的是含碘元素的物质是碘酸钾（kio3），kio3属于（）a酸b碱c盐d氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】根据碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的，属于盐进行解答【解答】解：碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐故选：c【点评】本题主要考查物质的分类，掌握氧化物、酸、碱、盐的概念是解题的关键，题目较简单2下列电离方程式中，正确的是（）ah2so4=h2+so42bba（oh）2=ba2+ohcnano3=na+no3dmgso4mg+2+so42【考点】电离方程式的书写【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】首先判断电解质的强弱，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸以第一步电离为主【解答】解：a、h2so4为强电解质，完全电离，电离方程式为：h2so4=2h+so42，故a错误；b、ba（oh）2为强电解质，完全电离，电离方程式为：ba（oh）2=ba2+2oh，故b错误；c、nano3是强电解质，完全电离，电离方程式为：nano3=na+no3，故c正确；d、mgso4为强电解质，完全电离，电离方程式为：mgso4mg2+so42，故d错误故选c【点评】本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，注意弱电解质的电离方程式的书写方法3下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是（）a化合反应b复分解反应c分解反应d置换反应【考点】氧化还原反应【分析】四种基本类型的反应分别是置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题【解答】解：a有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，故a不选；b复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故b选；c有单质生成的分解反应为氧化还原反应，故c不选；d置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故d不选故选b【点评】本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，侧重于基本概念的考查，题目较简单4下列化学反应中，属于氧化还原反应（）ah2so4+2naohna2so4+2h2obnh3+hclnh4clc2nahco3na2co3+h2o+co2dcuo+h2cu+h2o【考点】氧化还原反应【分析】属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，即有元素化合价升降【解答】解：ah2so4+2naohna2so4+2h2o，该反应没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，故a错误； bnh3+hclnh4cl，该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，故b错误；c2nahco3na2co3+h2o+co2中各元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，故c错误；dcuo+h2cu+h2o，该反应中cu元素化合价由+2价变为0价、h元素化合价由0价变+1价，所以属于氧化还原反应，故d正确；故选d【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来判断即可，题目难度不大5下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）afe+h2so4（稀）bal+h2so4（浓）cag+hcl（稀）dzn+hno3（稀）【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质【专题】元素及其化合物【分析】根据稀硝酸具有很强的氧化性和金属反应的特点分析，制取氢气的置换反应一般用较活泼的金属与稀硫酸或稀盐酸反应进行【解答】解：a、fe和h2so4（稀）的反应中，稀硫酸是弱氧化剂，铁与稀硫酸电离出的氢离子之间的置换制得氢气，故a正确；b、铝在冷的浓硫酸中发生钝化现象，故b错误；c、银和稀盐酸不发生化学反应，故c错误；d、锌与稀硝酸反应是硝酸中+5价的氮表现出的氧化性，被还原成一氧化氮，无氢气产生，故d错误；故选a【点评】在金属和酸反应制取氢气时，注意不能使用硝酸，因硝酸的氧化性很强，不适合用来制取氢气6用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a1molo2与h2的混合气体中含有的分子数为nab1.7g nh3所含原子数为0.1nac通常状况下，11.2l n2中含有的原子数目为nad标准状况下，22.4l h2o中含有的氧原子数为na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、根据分子数n=nna来计算；b、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含4mol原子来分析；c、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；d、标况下，水为液体【解答】解：a、分子数n=nna=1molna/mol=na个，故a正确；b、1.7g氨气的物质的量n=0.1mol，而1mol氨气中含4mol原子，故0.1mol氨气中含0.4mol原子即0.4na个，故b错误；c、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故11.2l氨气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子数小于na个，故c错误；d、标况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故d错误故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大7血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94103 moll1这里的“4.94103 moll1”表示葡萄糖的（）a物质的量b摩尔质量c质量分数d物质的量浓度【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】4.94103 mol/l表示1l溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94103 mol，该浓度是物质的量浓度【解答】解：4.94103 mol/l表示1l溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94103 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度故选：d【点评】本题考查学生对物质的量浓度概念的理解与认识，为高频考点，旨在考查学生对基础知识的掌握，难度不大8在容量瓶上无需有的标记是（）a刻度线b温度c浓度d规格（容量）【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线【解答】解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选：c【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成9胶体区别于其它分散系的本质特征是（）a胶体是一种介稳性的分散系b胶体粒子带电荷c胶体粒子直径在1100nm之间d光束通过胶体时有丁达尔效应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm100nm，形成的分散系为胶体【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm故选c【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，题目难度不大，侧重于基础知识的考查10下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是（）afecl2bfecl3ccucl2dhcl【考点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，能和部分非金属元素化合生成化合物，据此分析解答【解答】解：a铁在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕色烟，反应方程式为2fe+3cl22fecl3，故a错误；b根据a知，氯气和fe能发生化合反应生成fecl3，故b正确；c铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色烟，反应方程式为：cu+cl2cucl2，故c正确；d氢气在氯气中燃烧生成hcl，产生苍白色火焰，反应方程式为h2+cl22hcl，故d正确；故选a【点评】本题考查了氯气的性质，为考试热点，知道氯气的强氧化性是解本题关键，知道fe、cu、氢气在氯气中反应现象，易错选项是a，注意：氯气和铁反应时，无论氯气是否过量都产生氯化铁，为易错点11下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）ah+ca2+ clco32bna+ mg2+so42 ohck+ na+ oh cldcu2+ ba2+ cl so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答【解答】解：ah+、co32反应生成二氧化碳和水，ca2+、co32反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故a错误；bmg2+和oh生成氢氧化镁沉淀，所以不能共存，故b错误；c这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故c正确；dba2+、so42反应生成白色硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存，明确离子性质及离子反应条件即可解答，注意有时与离子颜色、溶液ph、氧化还原反应、盐类水解等知识点联合考查，难点是隐含条件的挖掘12不能用离子方程式 co32+2h+=co2+h2o表示的反应是（）ana2co3+2hcl=2nacl+co2+h2obk2co3+2hno3=2kno3+co2+h2ock2co3+h2so4=k2so4+co2+h2odcaco3+2hcl=cacl2+co2+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】co32+2h+=co2+h2o表示的是：可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应，据此解答【解答】解：a碳酸钠为可溶性碳酸盐，与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式：co32+2h+=co2+h2o，故a正确；b碳酸钾与硝酸反应生成二氧化碳、水和硝酸钾，离子方程式：co32+2h+=co2+h2o，故b正确；c碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和二氧化碳、水，离子方程式：co32+2h+=co2+h2o，故c正确；d碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式：caco3+2h+=ca2+co2+h2o，故d错误；故选：d【点评】本题化学反应与离子反应方程式的关系，明确发生的化学反应及盐的溶解性是解答本题的关键，题目难度不大13下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）abcd【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析【解答】解：a、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故a不选；b、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故b不选；c、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故c选；d、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故d不选；故选：c【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单14保存少量金属钠的方法是（）a放在冰水中b放在细沙中c放在空气中d放在煤油中【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据金属钠的性质来分析其保存方法，钠性质较活泼，能和氧气、水等物质反应【解答】解：a、钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在冰水中，故a错误b、细沙中有氧气，钠能和氧气发生生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在细沙中，故b错误c、钠能和氧气发生生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在空气中，故c错误d、钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中而阻止了与氧气和水的反应，故d正确故选d【点评】本题以钠的储存方法的选择为载体考查了钠的性质，难度不大，会根据金属的性质选择相应的储存方法15下列关于氯水的叙述正确的是（）a新制氯水呈黄绿色b新制的氯水中只含cl2和h2o分子c新制氯水需置于无色试剂瓶中保存d光照氯水有气泡逸出，该气体是cl2【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】氯水中含氯气，为黄绿色，新制氯水中含3种分子、4种离子，hclo易见光分解生成氧气，以此来解答【解答】解：a氯水中含氯气，为黄绿色，故a正确；b新制的氯水含有氯气分子、水分子、次氯酸分子，故b错误；c新制的氯水中含hcl、hclo，hclo易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故c错误；d光照氯水有气泡逸出，由次氯酸分解可知，该气体主要是氧气，故d错误；故选a【点评】本题考查氯气的化学性质及氯水的成分，为高频考点，明确hclo的性质是解答本题的关键，注意hclo易见光分解，题目难度不大16下列叙述正确的是（）a1 mol h2o的质量为18g/molb标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4lcch4的摩尔质量为16gd6.021023个o2分子的质量为32g【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量【专题】物质的量的计算【分析】a质量的单位是g；b标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4l；c摩尔质量的单位是g/mol；d根据n=、m=nm计算【解答】解：a质量的单位是g，则1 mol h2o的质量为18g，故a错误；b标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4l，固体和液体的体积不是22.4l，故b错误；c摩尔质量的单位是g/mol，则ch4的摩尔质量为16g/mol，故c错误；d6.021023个o2分子的物质的量为=1mol，其质量为m=nm=32g，故d正确故选d【点评】本题考查了质量、摩尔质量、气体摩尔体积、以及物质的量的有关计算，题目难度不大，注意把握有关概念和公式17下列检验试样中某离子的操作及结论不合理的是（）a先加hcl无明显现象，再加bacl2有白色沉淀，一定有so42b加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则溶液中一定有co32c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+d做焰色反应，末观察到焰色为紫色，则待测液中一定不含有钾元素【考点】常见离子的检验方法【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a先加hcl无明显现象，排除银离子、碳酸根和亚硫酸根；b可能为hco3；c能在碱性条件下反应生成具有碱性的气体为nh3；d观察k的焰色应透过蓝色钴玻璃【解答】解：a先加hcl无明显现象，排除银离子、碳酸根和亚硫酸根，再加bacl2有白色沉淀，一定有so42，故a正确；b溶液中可能含有hco3、co32等离子，故b错误；c能在碱性条件下反应生成具有碱性的气体为nh3，说明溶液中一定含有nh4+，故c正确d观察k的焰色应透过蓝色钴玻璃，所以某物质灼烧时，末观察到焰色为紫色，则该物质中可能含钾元素，故d错误；故选bd【点评】本题考查物质的检验、鉴别，题目难度不大，注意把握其它离子的干扰，学习中要注重相关物质的性质1824ml浓度为0.05mol/l 的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/l的k2cr2o7溶液完全反应；已知na2so3被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为（）a+2b+3c+4d+5【考点】化学方程式的有关计算【专题】氧化还原反应专题【分析】na2so3被氧化为na2so4，s元素化合价由+4价升高为+6价；k2cr2o7中cr元素发生还原反应，令cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值【解答】解：令cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24103l0.05mol/l（64）=20103l0.02mol/l2（6a），解得a=+3，故选b【点评】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键熟练掌握电子转移守恒思想的运用二填空题（38分）19选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a萃取分液 b升华 c结晶 d过滤 e蒸馏 f分液（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物d（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾c（3）从碘水中提取碘单质a（4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物b（5）分离水和汽油的混合物f（6）分离ccl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物e【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）沙子不溶于水；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；（3）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（4）碘易升华，而氯化钠不能；（5）水和汽油分层；（6）ccl4和甲苯互溶，但沸点不同【解答】解：（1）沙子不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：d；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离出硝酸钾，故答案为：c；（3）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取碘水中的碘，分液可分离，故答案为：a；（4）碘易升华，而氯化钠不能，则升华法可分离，故答案为：b；（5）水和汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：f；（6）ccl4和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：e【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大20对于实验室制氯气有下列反应：2kmno4+16hcl（浓）=2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o氧化剂是kmno4，还原剂是hcl，氧化产物是cl2，还原产物是mncl2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】2kmno4+16hcl（浓）=2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o中，mn元素的化合价降低，cl元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：2kmno4+16hcl（浓）=2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o中，mn元素的化合价降低，氧化剂为kmno4，对应还原产物为mncl2，cl元素的化合价升高，则hcl为还原剂，对应氧化产物为cl2，故答案为：kmno4；hcl；cl2；mncl2【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应中基本概念，题目难度不大21下列物质中属于电解质的是：属于非电解质的是能导电的是co2 naoh 固体 nahco3固体c12h22o11（蔗糖） h2so4溶液 铁【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质【解答】解：co2是非金属氧化物，不能导电，属于非电解质；naoh 固体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；nahco3固体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；c12h22o11（蔗糖）不能导电，属于非电解质；h2so4溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；铁能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：；【点评】本题要注意电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质22质量均为m g的hclnh3co2o2四种气体，所含分子数目最少的是，体积最大的是，密度最小的是（在相同温度和压强条件下）【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据n=判断物质的量大小，分子数目之比等于物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比、密度之比等于相对分子质量之比【解答】解：hcl、nh3、co2、o2的相对分子质量分别为36.5、17、44、32，根据n=可知，hcl、nh3、co2、o2物质的量大小为：，分子数目之比等于物质的量之比，故所含分子数目最少的是，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，体积最大的是，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，密度最小的是，故答案为：；【点评】本题考查物质的量计算、阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，注意对基础知识的理解掌握23掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验室制取蒸馏水的装置（1）写出下列仪器的名称：蒸馏烧瓶；冷凝管（2）若要制取蒸馏水，还缺少的仪器有酒精灯，冷凝管中冷却水从g口进（填g或f）【考点】实验室制取蒸馏水【专题】化学实验基本操作【分析】（1）根据仪器的结构特点进行判断；（2）制取蒸馏水的过程实质是蒸馏过程，必须用酒精灯加热，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；【解答】解：（1）根据图示仪器的构造可知：为蒸馏烧瓶，为冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管； （2）制取蒸馏水的过程实质是蒸馏过程，必须用酒精灯加热，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以冷凝管中冷却水从g口进；故答案为：酒精灯；g【点评】本题考查学生化学实验的基本操作知识，熟悉蒸馏实验的原理和用到的仪器是解题关键，注意温度计位置、冷凝水流向等，题目难度不大24实验室要配制0.4mol/l的nacl溶液250ml，请回答下列问题：用天平准确称取nacl固体5.9g g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解将所得的溶液转移至250 ml容量瓶中用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线12cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作【分析】配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至250ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，