青海省海东市第二中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）.docx

青海省海东市第二中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）一、单选题1.下列说法正确的是（ ）A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热符号和数值，还要注明各物质的聚集状态C. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应【答案】B【解析】【详解】A.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒的个数，A错误；B.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态，B正确；C.热化学方程式中，要注明反应的温度和压强，如果没有注明温度和压强，则表示在25、101kPa下测得的数据，C错误；D.大多数化合反应都是放热反应，有的不是，如化合反应C+CO22CO是吸热反应，大多数分解反应为吸热反应，但2H2O22H2O+O2是放热反应，D错误；故合理选项是B。2.已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) H=+484kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-484kJ/molC. H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=+242kJ/molD. H2O(g)=H2(g)+O2(g) H=+242kJ/mol【答案】D【解析】【分析】依据题给数值和热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态，对应量的焓变，配平写出。【详解】已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-484kJ/mol；A项，H应为+242kJ/mol，A项错误；B项，H2O应为气态，B项错误；C项，H2O应为气态，H应为-242kJ/mol，C项错误；D项，符合题意和热化学方程式的书写，D项正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了热化学方程式的书写方法，物质聚集状态和焓变是解题的关键，掌握热化学方程式书写原则和注意事项即可。3.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值为正确)A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H =-1367.0kJmol-1 (燃烧热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(L) H =+57kJmol-1 (中和热)C. S(s)+O2(g)=SO2(g) H =-296.8kJmol-1 (反应热)D. 2NO2=O2+2NO H =+116.2kJmol-1 (反应热)【答案】C【解析】【详解】A.水的稳定状态是液态（H2O (l)），而气态水（H2O (g)）不是稳定的，A项错误；B. 酸、碱中和反应是放热反应，HH2D. CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0【答案】B【解析】【详解】A.由图象II分析可知：白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以白磷不如红磷稳定，A错误； B.根据图象I分析可知：金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石需吸收能量，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，B正确； C.依据图象III分析：固体硫变为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等量S(g)和S(s)的完全燃烧生成SO2（g），S（g）放出的热量多，则H1H2，C错误；D.由图象IV分析：反应物CO(g)与H2O(g)的能量总和高于生成物CO2(g)与H2(g)的能量总和，反应是放热反应，即HH2的是A. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2B. S(g)O2(g)=SO2(g) H1S(s)O2(g)=SO2(g) H2C. C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1C(s)O2(g)=CO2(g)H2D. H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H11/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H2【答案】C【解析】A项中生成液态水比生成气态水放出的热量多，故H1H2；B项中气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多，则H1H2；C项中生成CO时比生成CO2放出的热量少，H1H2；D项中H12H20，即H1H2。7. 某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A. 该反应的反应物总能量高于生成物总能量B. 使用催化剂可以增大该反应的反应热C. 该化学反应的反应热为E1，且反应放热D. 化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化【答案】D【解析】试题分析：A、该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故错误；B、催化剂的使用能降低反应的活化能，不能改变反应热，故错误；C、反应热为H ，吸热，故错误；D、反应过程中有物质变化和能量变化，故正确。考点：反应热和焓变8.以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是A. C（s）+1/2O2（g）CO（g）H=+110.5 kJ?mol1B. C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJ?mol1C. 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ?mol1D. H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H=241.8 kJ?mol1【答案】B【解析】【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,A.碳的燃烧为放热反应,焓变应该小于0；B.根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析；C.氢气燃烧热的热化学方程式中,氢气的计量数必须为1；D.氢气的燃烧热中,生成水的状态必须液态。【详解】A.C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO,且焓变为负值,所以不符合燃烧热的概念要求,故A错误；B. 1molC（s）完全燃烧生成稳定的CO2,符合燃烧热的概念要求,该反应放出的热量为燃烧热,故B正确；C.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧,方程式中氢气的系数为2mol，不是氢气的燃烧热，故C错误；D.燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物,水为液态时较稳定,故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧的反应热，完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为气态氮气，氢元素转化为液态水，碳元素转化为气态二氧化碳。9.发射“神六“时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)； H = + 67.7kJ/molN2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)； H = 534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A. 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(l)；H = 1135.7kJ/molB. 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1000.3kJ/molC. N2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H = 568.35kJ/molD. 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1135.7kJ/mol【答案】D【解析】将上述两个热化学方程式依次用和表示，2-得2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g) H=1135.7kJ/mol，故选D。10.对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是A. （A）=0.25 mol/（Lmin）B. （B）=0.6 mol/（Lmin）C. （C）=0.5 mol/（Lmin）D. （D）=0.6 mol/（Lmin）【答案】D【解析】【详解】根据方程式可知如果都用物质A表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项AD分别是mol/(Lmin)0.25、0.2、0.25、0.3，所以反应速率最快的是选项D，答案选D。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。但换算时要注意单位的统一。11.下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）A. Na与水反应时增大水的用量B. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C. 将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体D. 用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量【答案】C【解析】【分析】A.改变纯液体的量对反应速率无影响；B.浓硫酸具有强氧化性，Fe与浓硫酸反应不生成氢气；C.原电池能加快反应速率；D.改变纯固体的量对反应速率无影响。【详解】A.因水为纯液体，则改变水的量对反应速率无影响，A错误；B.因浓硫酸具有强氧化性，Fe在室温下遇浓硫酸会发生钝化现象，不能反应放出氢气，因而不会加快生成氢气的速率，B错误；C.Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，与稀硫酸构成Cu、Zn原电池，从而加快反应速率，C正确；D.因C为纯固体，增大C的量对反应速率无影响，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，明确纯固体、纯液体的用量改变对反应速率无影响，C选项为学生解答的易错点。12.一定量的锌粉和2 molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是A. 石墨B. 氧化铜C. 硝酸钾溶液D. 氯化钠溶液【答案】D【解析】【分析】酸过量、锌完全反应，锌的量决定氢气的体积，能够减小反应速率，又不影响产生H2的总量，采取措施有：降低温度，改变锌粉的颗粒大小，减小氢离子的浓度等，以此解答该题。【详解】A、石墨、锌和稀盐酸形成原电池，反应速率加快，且不改变产生氢气的总量，A错误；B、加入氧化铜后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，锌与氯化铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，但影响生成的氢气总量，B错误；C、加入硝酸钾溶液后，相当于溶液中存在硝酸，硝酸是氧化性酸与金属反应不能得到氢气，C错误；D、加入氯化钠溶液相当于是稀释，氢离子浓度减小，但氢离子总物质的量不变，反应速率减小，D正确；答案选D。【点睛】明确外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性这一特点。13.反应4NH35O24NO6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是（ ）A. v（NO）0.1 mol（Ls）1B. v（NO）0.02 mol（Ls）1C. v（NH3）0.01 mol（Ls）1D. v（NH3）0.2 mol（Ls）1【答案】A【解析】A、根据化学反应速率的数学表达式，即v(NO)=3/30mol/(Ls)=0.1 mol/(Ls)，故A正确；B、根据选项A的分析，故B错误；C、依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NH3)=v(NO)=0.1 mol/(Ls)，故C错误；D、根据选项C的分析，故D错误。14.如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是A. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol1B. 1mol N2（l）和NA个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJC. 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量D. 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）【答案】B【解析】【分析】A、H=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，则反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的反应热H=946kJ/mol+498kJ/mol-2632kJ/mol=+180kJ/mol，A正确；B、由A可知，应该是1mol N2（g）和NA个O2（g）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ，B错误；C、N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJ/mol，为吸热反应，所以1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量，C正确；D、通常情况下，N2（g）和O2（g）不能发生化学反应，一般需要高温或放电，D正确；答案选B。【详解】本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题的关键。注意反应热与键能以及物质总能量的关系。15.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应正=逆，达到平衡状态；无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，单位时间内生成nmolO2的同时一定生成2nmolNO，不能说明达到平衡状态；没有指明是正反应速率、还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态；反应混合物都是气体，混合气体的质量始终不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关；反应混合物都是气体，混合气体的质量始终不变，反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；达到平衡状态的标志是，故合理选项是B。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断方法，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系，注意气体的质量和容器的容积是否发生变化。16.设反应：2NO2(g)N2O4(g) (H ”、“”、“ (4). 0.05 mol/(Lmin) (5). 否 (6). =【解析】【分析】(1)根据物质的量的变化判断反应物和生成物，再根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；(2)根据图象先判断二者的物质的量多少，然后利用c=比较浓度大小；然后根据物质的起始物质的量、4min时的物质的量比较二者物质的量变化多少结合c=比较浓度变化大小；(3)根据=计算反应速率；（4）由图象观察4min后物质的浓度是否发生变化判断是否为平衡状态；根据8min时物质的量的情况判断平衡状态。【详解】(1)根据图象可知：A的物质的量减少，B的物质的量在增加，可知A是反应物，B是生成物，在4min内A、B变化的物质的量之比为2：1，且8min后两种物质都存在，物质的量不再发生变化，所以该反应是可逆反应，方程式为：2AB；(2)由图象可知在4 min末时，A、B的物质的量相等，由于容器的容积相同，所以根据 c=可知A、B物质的量浓度之比等于二者的物质的量的比，c(A)=c(B)；从04 min内A、B的物质的量浓度变化量c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.1mol/Lc(B)；(3)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为(A)=0.05 mol/(Lmin)；(4)由图象可知4 min后A的物质的量仍减小，B的物质的量仍增加，可见反应向正反应方向进行，因此反应未达到平衡状态；在8 min时，反应混合物中任何一组分的物质的量不变，则物质的浓度不变，反应达到平衡，用同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等，所以(正)=(逆)。【点睛】本题考查了图象在化学方程式的书写、反应速率的计算、反应平衡状态的判断等方面的应用，考查了学生对图象的观察分析能力，理解图象中各物质在不同的时间段中物质的量的变化趋势是解答本题的关键，要注意是根据用同一物质表示的正、逆反应速率相等来判断平衡状态。30.恒温恒容时，在体积为0.5L的密闭容器中，进行NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。(1)曲线_（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度，则(正)_（填“加快”或“减慢”，下同），(逆)_。(3)若t1=10s，则用(NO2)=_【答案】 (1). Y (2). 加快 (3). 加快 (4). 0.12 mol/(Ls)【解析】【分析】(1)根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比分析；(2)根据温度对反应速率的影响分析；(3)根据速率的定义计算(NO2)。【详解】(1)由方程式N2O4(g)2NO2(g)可知反应中N2O4与NO2变化物质的量的比是1:2，NO2的物质的量变化较大，则根据图象可知Y表示NO2的物质的量随时间的变化曲线；(2)温度升高，正、逆反应速率都加快，与反应是放热反应还是吸热反应无关，（正）加快，（逆）加快；(3)由图象可知：在10s内NO2物质的量由开始的1mol变为0.4mol，n(NO2)=0.6mol，反应在0.5L的密闭容器内进行，则用(NO2)表示反应速率为(NO2)=0.12 mol/(Ls)。【点睛】本题考查了图象方法在化学反应的应用的知识。涉及物质的判断、反应速率的计算等。弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义、线的变化趋势，掌握化学反应速率的含义、影响因素是本题解答的关键。31.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_（填序号）。A.沿玻璃棒缓慢倒入