多相平衡和沉淀测定法.doc

多相平衡和沉淀测定法 自测题一. 填空题1. 在溶液中，有关离子浓度的乘积Q被称为，而Ksp被称为，二者不同之处是。2. 溶度积原理是：Q Ksp时，Q Ksp时。3. Ba3(PO4)2的溶度积表达式是，而Mg(NH4)PO4的溶度积表达式是。4. 难溶电解质A3B2在水中的溶解度S = 1.010-6 mol/L，在饱和溶液中，A2+ = mol/L，B3- = mol/L，Ksp = 。5. 难溶电解质MnBm的沉淀溶解平衡方程式是，溶度积表达式是。6. 某难溶电解质A2B的Ksp = 4.010-12，溶解度S =，饱和溶液中B2- = 。7. 要使溶液中某离子尽量沉淀完全，加入沉淀剂一般应过量，但不要，以免。8. Ag2CrO4的溶度积Ksp = 9.010-12，AgCl的溶度积Ksp = 1.5610-10，向含有0.1 mol/L Na2CrO4和0.1 mol/L NaCl的溶液中滴加AgNO3溶液，最先析出的沉淀是。9. 已知Cr(OH)3饱和溶液的OH-浓度为6.310-8 mol/L，Cr(OH)3的溶解度是。10. 已知Mg(OH)2的Ksp = 1.210-11，Mg(OH)2沉淀与0.01 mol/L NaOH溶液共存时，溶液中Mg2+ = ，此时Mg(OH)2的溶解度是。11. 化学分析中，常用的银量法有、。12. 佛尔哈德法直接滴定时，以作为标准溶液，在条件下测定Ag+。二. 正误判断题1. 同样条件下，易溶电解质也能像难溶电解质那样达到沉淀-溶解平衡，因而易溶电解质也应该有Ksp。2. 严格来说，难溶电解质的条件溶度积Ksp是其饱和溶液中，有关离子浓度以各自化学计量比为次方数的幂乘积。3. 难溶电解质的离子积和溶度积的物理意义相同。4. AgCl在水中的溶解度很小，所以在溶液中，有关的离子浓度也很小，这说明AgCl是一种弱电解质。5. 沉淀剂加得越多，相应的难溶电解质的沉淀就越完全。6. 所谓沉淀完全，就是加入沉淀剂后，能使溶液中指定离子的浓度小于某一指定的极限（例如，溶液中所含指定离子的总量小于分析天平的感量或小于110-5 mol/L）。7. 难溶电解质的溶度积是其在溶液中的离子积的一个特例，即处于饱和态（平衡态）时的离子积。8. 在相同的条件下，两种难溶电解质中，Ksp小的那一种电解质的溶解度一定小。9. 相同类型的难溶电解质相互比较其溶解度时，Ksp越大，它的溶解度也越大。10. 不同类型的难溶电解质相互比较其溶解度时，不能认为Ksp越大，它的溶解度也越大。11. 尽管，但根据这些数据可知：同样条件下，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度。12. 难溶电解质AB2的溶解度如用S = n mol/L表示，则其Ksp = n3。13. 在25C时，难溶电解质AB2的Ksp = 4.010-9，则它的溶解度为110-3 mol/L。14. 在25C时，难溶电解质 (s)的溶解度为1.510-3 mol/L，其Ksp应为1.410-8。15. 已知难溶电解质AB的Ksp = a，它溶解度是mol/L。16. PbI2、CaCO3的Ksp相近，约为10-8，它们各自的饱和溶液中，Pb2+和Ca2+应近似相等。17. 向难溶电解质的饱和溶液中，适量加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。18. BaSO4在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度要大些。19. 佛尔哈德法应在酸性条件下进行测定。20. 摩尔法可用于测定溶液中Cl-、Br-、I-等能与Ag+生成难溶物质的离子。三. 单选题1. Ca(OH)2在纯水中可以认为是完全解离的，它的溶解度S和Ksp的关系为 ( )。A. B. C. D. S = Ksp/42. Zn(OH)2的Ksp = 1.810-14，其溶解度约为 ( ) mol/L。A. 1.410-7B. 3.310-5C. 1.710-5D. 6.710-83. Ca(OH)2的Ksp比CaSO4的Ksp略小，它们的溶解度 ( )。A. Ca(OH)2的小B. CaSO4的小C. 相近D. 无法判断4. 难溶电解质FeS、CuS、ZnS中，有的溶于HCl中，有的不溶于HCl，主要原因是 ( )。A. 晶体结构不同B. 酸碱性不同C. Ksp不同D. 溶解速度不同5. 对于Ca(OH)2 (Ksp = 5.510-6)、Mg(OH)2 (Ksp = 1.210-11)、AgCl (Ksp = 1.5610-10)这三种物质而言，下列说法中正确的是 ( )。A. Mg(OH)2的溶解度最小B. Ca(OH)2的溶解度最小C. AgCl的溶解度最小D. Ksp最小的溶解度最小6. 1.010-5 mol/L的AgNO3溶液与等体积的1.010-5 mol/L的BaCl2混合后（AgCl的Ksp = 1.5610-10），下列说法正确的是 ( )。A. 立即生成溶液B. 不能生成沉淀C. 无法判断D. 等片刻后生成沉淀7. 向Na2S和K2CrO4相同浓度的混合稀溶液中，滴加稀的Pb(NO3)2溶液，则 ( )。已知：。A. PbS先沉淀B. PbCrO4先沉淀C. 两种沉淀同时析出D. 两种沉淀都不产生8. 在相同浓度的Na2CrO4和NaCl混合稀溶液中，滴加稀的AgNO3溶液，则 ( )。已知：。A. AgCl先沉淀B. Ag2CrO4先沉淀C. 两种沉淀同时析出D. 两种沉淀都不产生9. 难溶电解质的溶度积常数是 ( )。A. 离子浓度（适当方次）的乘积B. 离子活度（适当方次）的乘积C. 饱和溶液中离子浓度（适当方次）的乘积D. 以上三种说法都不对10. 分别用适量的稀硝酸溶解沉淀物PbSO4 (Ksp = 1.610-8)和PbCO3 (Ksp = 7.410-14)，它们的溶解情况是 ( )。A. 两者都不溶B. 两者全溶C. PbSO4溶，PbCO3不溶D. PbSO4不溶，PbCO3溶11. 加Na2CO3于1.0升1.0 mol/L的Ca(NO3)2溶液中，使CaCO3沉淀，( )。A. 加1.0 mol Na2CO3即可使Ca2+沉淀完全B. 加1.1 mol Na2CO3方可使Ca2+沉淀完全C. 加入Na2CO3越多，沉淀越完全D. 加入Na2CO3越多，沉淀中CO32-按比例增多12. 设在纯水中，M2A3的溶解度为1.010-3 mol/L、M2A为1.010-3 mol/L、MA2为1.010-4 mol/L、MA为1.010-5 mol/L，四种物质的Ksp中，以 ( )的Ksp最小。A. M2A3B. M2AC. MA2D. MA13. 某一溶液中，CuCl2和MgCl2的浓度均为0.01 mol/L，只通过控制pH的方法，( )。已知：。A. 不可能将Cu2+与Mg2+完全分离B. Cu2+与Mg2+分离很不完全C. Cu2+与Mg2+可以被完全分离D. 无法判断Cu2+与Mg2+能否完全分离14. Ag2CO3可溶于稀HNO3，但AgCl不溶于稀HNO3，这是因为 ( )。A. Ag2CO3的Ksp小于AgCl的KspB. AgCl的S小于Ag2CO3的SC. 稀HNO3是氧化剂D. CO32-的碱性比Cl-强15. BaSO4的Ksp = 1.0810-10，它在0.01 mol/L Na2SO4溶液的溶解度 ( )。A. 与在纯水中相同B. 是1.0810-10C. 是1.0810-12D. 是1.0810-816. 在1 L浓度为210-4 mol/L的BaCl2溶液中，加入1 L Na2CO3和Na2SO4浓度均为4.010-4 mol/L的混合液，其结果是 ( )。已知：。A. 只有BaSO4沉淀B. 只有BaCO3沉淀C. 两种沉淀都有D. 不可知17. 在以下溶液中，Mg(OH)2溶解度最大的是 ( )。已知：Mg(OH)2的Ksp = 1.210-11。A. H2OB. 浓(NH4)2SO4溶液C. NaOH溶液D. Na2SO4溶液18. AgBr的Ksp = 7.710-13，AgCl的Ksp = 1.5610-10，AgBr的溶解度与AgCl的溶解度相比( )。A. 较高B. 较低C. 相等D. 相近19. BaSO4的Ksp 10-10，SrSO4的Ksp 10-8，若向1 L Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的浓度均为0.01 mol/L的混合液中加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液1 mL，( )。A. 生成等量的BaSO4和SrSO4沉淀B. 只生成BaSO4沉淀C. 只生成SrSO4沉淀D. BaSO4和SrSO4沉淀都不会生成20. 溶液里含有0.01 mol/L K+、0.1 mol/L PtCl62-时，难溶物质K2PtCl6与溶液恰好达到平衡，K2PtCl6的Ksp为 ( )。A. 0.010.1B. 0.0120.1 C. (20.01)20.1D. 2(0.01)20.121. 用摩尔法测定溶液中的氯含量，若溶液的酸性较强，直接测定 ( )。A. 会得到偏高的结果B. 会得到偏低的结果C. 不会影响测定结果D. 则无法进行22. 佛尔哈德法是用铁铵矾NH4Fe(SO4)212H2O作指示剂，根据Fe3+离子的特性，此滴定必须在 ( )条件下进行。A. 酸性B. 中性C. 弱碱性D. 碱性23. 在沉淀滴定中，摩尔法选用指示剂是 ( )。A. 铬酸钾B. 重铬酸钾C. 铁铵矾D. 荧光黄24. 摩尔法能用于测定溶液中的Cl-、Br-等离子，其条件是在 ( ) 条件下进行。A. 酸性B. 中性或弱碱性C. 碱性D. 任何四. 计算题1. 常温下Mg(OH)2的Ksp = 1.210-11，求同温度下其饱和溶液的pH。2. 将50 mL含0.95 g MgCl2的溶液与等体积1.80 mol/L的氨水混合，问在所得的溶液中应加入多少克固体NH4Cl才可防止Mg(OH)2的生成？已知：Mg(OH)2的Ksp = 1.210-11，NH3的Kb = 1.7710-5)3. 用1 L Na2S溶液转化0.10 mol AgI，则Na2S最初的浓度是多少？已知：Ag2S的Ksp= 1.610-49，AgI的Ksp= 1.510-164. 称取不纯的水溶性氯化物（无干扰离子）0.1350 g，加入0.1120 mol/L的AgNO3 40.00 mL，然后用0.1231 mol/L的NH4SCN 滴定，消耗20.50 mL，求试样中氯的质量分数。5. 称取分析纯KCl 1.9921 g加水溶解后，在250 mL容量瓶中定容，取出20.00 mL用AgNO3溶液滴定，用去18.30 mL，求AgNO3溶液的浓度。6. 佛尔哈德法标定AgNO3溶液和NH4SCN溶液的浓度(mol/L)时，称取基准物NaCl 0.2000 g，溶解后，加入AgNO3溶液50.00 mL。用NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3，消耗25.00 mL。1.200 mL AgNO3溶液相当于1.000 mL NH4SCN溶液，问AgNO3溶液和NH4SCN溶液的浓度各是多少？参考答案一. 填空题1. 离子积，浓度积，前者是溶液中任一时刻有关离子浓度的乘积而后者是达到平衡时有关离子的乘积；2. 溶液析出沉淀，与溶液共存的沉淀溶解；3. Ba2+3PO43-2，Mg2+NH4+PO43-；4. 310-6，210-6，1.110-28；5. MnBm(s) = nMm+(aq) + mBn-(aq)，Mm+nBn-m；6. 1.010-4 mol/L，1.010-4 mol/L；7. 50%，过量太多，引起诸如盐效应、配位效应等副反应；8. AgCl；9. 2.110-8 mol/L；10. 1.210-7 mol/L，1.210-7 mol/L；11. 摩尔法，佛尔哈德法，法扬司法；12. NH4SCN溶液，强酸性。二. 正误判断题1. ；2. ；3. ；4. ；5. ；6. ；7. ；8. ；9. ；10. ；11. ；12. ；13. ；14. ；15. ；16. ；17. ；18. ；19. ；20. 。三. 填空题1. B；2. C；3. B；4. C；5. C；6. B；7. A；8. B；9. C；10. D；11. B；12. A；13. C；14. D；15. D；16. A；17. B；18. B；19. B；20. B；21. A；22. A；23. A；24. B。四. 计算题1. mol/LOH- = 2.810-4 mol/L， pH = 10.452. 溶液中Mg2+的浓度为：0.95(24.31+35.452) (20.050) = 1.0010-2 mol/L为防止Mg(OH)2沉淀，应满足：Mg2+OH-2 1.210-11即：OH- 2.910-10假定加入固体NH4Cl后，溶液的体积不变，则加入x克NH4Cl使溶液成为NH3-NH4Cl