浙江省杭州市高考化学模拟命题比赛26.doc

2015高考模拟试卷理科综合化学部分相对原子质量：h1，c12，n14，o16，na23，s32， fe56，cu64，zn65一、选择题（每小题只有一个正确答案。每题6分，共42分）7（原创）下列说法不正确的是a熟石灰与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，可用它制作石膏绷带。b人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的。c雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理。d利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”8（原创）下列说法正确的是()a用高锰酸钾溶液滴定na2so3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色。b通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下na2s2o3溶液与稀硫酸反应速率c润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35ml所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出，重复23次d用标准naoh溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大9(根据山东实验中学15届第四次诊断性考试第8题改编)短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，其中w的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是 a每个x元素的双原子分子内存在三个共价键 bz元素的最高价氧化物水化物的酸性强于y c四种元素常见的氢化物：yh4、wh3、h2x、hz中，yh4最不稳定 d氢化物wh3与hz反应生成的离子化合物中存在10e-、18 e-两种微粒10（原创）、下列说法正确的是a蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应b用酸性kmno4溶液即可鉴别2丁烯和正丁醛c乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高d用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽11（根据浙江省严州中学2015届高三3月阶段测试第11 题改编）用naoh溶液吸收烟气中的so2，将所得的na2so3溶液进行电解，可循环再生naoh同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是ab电极上的主反应是 so2eh2o=so2hb若d是混合气体，则可能含有so2、o2等成分ca 电极发生还原反应，当有1mol na通过阳离子交换膜时，a极生成11.2l气体da溶液是稀naoh溶液，作用是增强溶液的导电性；c是较浓的硫酸溶液2.753.754.755.756.75phw0.1000.0750.0500.025012（根据2015年湖北省八市高三年级三月联考改编）25c时，c(ch3cooh)c(ch3coo)0.1 mol/l的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(ch3cooh)、c(ch3coo)与ph的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是aph5的溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h+)c(oh)b溶液中：c(h+)c(na+)c(ch3coo)c(oh)c由w点可以求出25c时ch3cooh的电离常数dph 4的溶液中：c(h+)c(na+)c(ch3cooh)c(oh)0.1 mol/l 13（根据2015年温州市高三第一次适应性测试理综化学能力测试第13题改编）、固体粉末x中可能含有cu、feo、fe2o3、nahco3、na2co3、na2s2o3、naalo2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取x进行连续实验，实验过程及现象如下：第13题图已知：hco3+ alo2+h2o= al (oh)3+ co32 下列说法正确的是 a气体乙和气体丙都为纯净物 b固体粉末x中一定含有feo、na2s2o3、naalo2，可能含有na2co3、nahco3 c溶液甲中一定含有alo2，可能含有co32 d溶液丁中的阳离子一定只含h+、fe2+26 （根据根据2015年温州市高三适应性测试理综测试第26题改编）（10分）某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。第26题图 已知x分子中碳氢质量比为245，a、e都是x的裂解产物，且二者互为同系物，d与饱和nahco3溶液反应产生气体。 信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如： （1）x分子为直链结构，x的名称为 ；c中官能团的名称为 。 （2）的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是 。（用字母和“”写出） a加成反应 b加聚反应 c取代反应 d氧化反应 （3）b与d在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有 种（不包括甲） （4）写出的化学反应方程式 。 （5）e可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式 。 a皂化反应 b与乙酸的酯化反应 c加聚反应 d与银氨溶液的银镜反应27（改编）(18分)(7分)铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。（1）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。（2）将so2气体通入cucl2溶液中，生成cucl沉淀的同时，还有产物 （填写化学式）。（3）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（cufes2，也可表示为cu2sfe2s3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2cufes24o2800cu2s3so22feo每转移0.6mol电子，有 mol硫被氧化。（4）cu2o投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为no和no2的混合物，且体积比为11，发生反应的化学方程式为： 。. (11分)某无机化合物a的相对分子质量为184。在一定条件下，scl2与氨完全反应生成a和淡黄色单质b及离子化合物x，且x的水溶液的ph7。将18.4ga隔绝空气加强热可得到12.8g b和气体单质c。请回答下列问题：（1）a的化学式为 ，c的电子式为 。（2）写出scl2与氨反应的化学方程式： 。（3）亚硝酸钠和x固体在加热条件下 （填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是 。（4）请设计检验物质x的实验方案： 。28（改编）（14分）、co和h2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。已知（i）co(g) + 2h2(g) = ch3oh(g) h1 = -90.1kjmol-1（ii）co2(g) + 3h2(g) = ch3oh(g) + h2o(g) h2 = -49.0kjmol-1（iii）co(g) + h2o(g) = co2(g) + h2 (g) h3 = -41.1kjmol-1（iv）2 ch3oh(g) = ch3och3(g) + h2o(g) h4 = -24.5kjmol-1回答下列问题：(1)写出由h2和co直接制备二甲醚的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析升高温度对直接制备二甲醚反应的影响 。(2)有研究者在催化剂（含cuznalo和al2o3）、压强为5.0mpa的条件下，由h2和co直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中co转化率随温度升高而降低的原因是 。（3）由co和h2在催化剂作用下，也可以合成甲醇。反应原理为：co(g)2h2(g) ch3oh(g)。对于气相反应，用某组分(b)的平衡压强(pb)代替物质的量浓度(cb)也可以平衡常数（记作kp），则以上反应kp ；在容积均为1l的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molco和2molh2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为t1、t2、t3、t4、t5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数（如图所示）。解析在t1t2及t4t5二个温度区间，容器内甲醇的体积分数如图所示的变化趋势，其原因是 。在不改变反应物用量情况下，将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有（写出2点） 、 。29（改编）（16分）间硝基苯胺(mr=128)是一种重要的染料中间体。它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原，其反应式如下：已知：r-nh2 + h+ r-nh3+实验步骤：在100ml锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30ml水，搅拌溶解。再加入2g硫黄粉，缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解，冷却后备用。在150ml三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（mr=158）与40ml水，安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如右图所示，将步骤配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗。加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾，开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液。慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min。移去热源，用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后，减压过滤，滤饼洗涤三次。在150ml某容器中配制稀盐酸（30ml水加7ml浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并用玻璃棒搅拌，使间硝基苯胺溶解，冷却到室温后减压过滤。冷却滤液，在搅拌下滴加过量浓氨水到ph=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。冷却到室温后减压过滤，洗涤滤饼到中性，抽干，产物重结晶提纯，在红外灯下干燥，称重，得2.56g。回答下列问题：（1）滴液漏斗较普通分液漏斗的优点；第步中配制稀盐酸的容器名称为。（2）间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒，因此该实验应在内进行。（3）在铁和盐酸作用制得初生态氢原子（还原性远强于碱金属多硫化物）也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为 。（4）第步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因。（5）第步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为（）；第步产物要进行重结晶，可选用的试剂为（）。a冷水b热水c乙醚d乙醇（6）第步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，其原因为 。（7）第步中要将滤饼洗涤到中性，检验方法为。（8）该反应的产率为。2015高考模拟试卷理科综合化学部分参考答案及评分标准题号78910111213答案bcaccac26(10分)（1）丁烷或正丁烷（1分） 醛基（1分） （2）dca（2分）（顺序正确，但没有大于号，给分，如用小于号且顺序对，也不给分）（3）3种（2分） （4）2ch3cooh +ch3-choh-ch2oh + 2h2o(2分) （5）n ch3chch2（2分）（无条件不扣分，但条件写错给1分）27（18分）.（1）fe(oh)3 (1分) （2）h2so4 hcl （2分） （3） 0.1（2分）（4） 2cu2o + 10hno3 = 4cu（no3）2 +no +no2 +5h2o（2分）.（1）s4n4（2分）（写n4s4也给分）； n n （1分） （2）6scl216nh3=s4n42s12nh4cl (2分) （将s4n4写成n4s4也给分） （3）可能（1分）；nano2中n元素化合价为+3价，nh4cl中n元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成n2。（2分） （4）取少量x固体加水溶解，分成两份；（1分 ）其中一份加入浓naoh溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有nh4+；（1分）向另一份溶液中加入硝酸酸化的agno3溶液，若出现白色沉淀，则证明有cl-。（1分）（共3分，其它合理答案也给分）。28.（14分） 答案：（1）2co(g) + 4h2(g) = ch3och3(g) + h2o(g) h = -204.7kjmol-1 （2分）该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动（即逆反应方向移动），co和h2转化率降低，ch3och3产率降低。温度升高使co和h2浓度增加，反应速率增大。（2分）（2）反应放热，温度升高，平衡左移。（2分）（3）（2分） t1t2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以甲醇的体积分数随着温度的升高而提高。（2分）t3t4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡