（新课标）2018年高三化学总复习 课时跟踪训练25 第八章 8.1 水溶液中的离子平衡 新人教版.doc

课时跟踪训练25 第八章 8.1 水溶液中的离子平衡a级(基础达标) 一、选择题1下表中物质的分类组合正确的是()abcd强电解质al2(so4)3baso4hfkclo3弱电解质h3po4h2ocaco3al(oh)3非电解质co2nh3h2onh3hi答案a2下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()ach3coohhch3coobba(oh)2ba22ohch3po43hpodnh3h2o=nhoh答案a3下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是()a向亚硫酸钠溶液中加入液态溴b向硝酸银溶液中通入少量hclc向氢氧化钠溶液中通入少量cl2d向naoh溶液中加入醋酸解析sobr2h2o=so2br2h反应后离子增多，离子浓度增大，导电性增强。答案a4(2017天津南开中学月考)下列说法正确的是()a电离常数受溶液浓度的影响b电离常数可以表示弱电解质的相对强弱c电离常数大的酸溶液中的c(h)一定比电离常数小的酸溶液中的c(h)大dh2co3的电离常数表达式：ka解析电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，a项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，b项正确；酸溶液中c(h)大小既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，c项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为ka1，第二步电离常数表达式为ka2，d项错误。答案b5室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是()选项实验方案观察要点观察要点a等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比b醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液ph的变化c等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生h2的起始速率d将ph 4的醋酸稀释成ph 6的溶液加h2o的量解析a项中恰好反应的体积比，不能体现电解质及强弱的内容，a项不能说明。b项中醋酸的ph说明其能电离，加醋酸钠ph发生变化，说明电离平衡发生移动，b项能说明是弱电解质。c项中比较反应速度说明h浓度不同，醋酸与盐酸电离程度不同，c项能说明。d项中加水稀释的比例与c(h)变化比例不同，能说明醋酸是弱电解质。答案a6(2016山东日照一模)常温下，向10 ml b moll1的ch3cooh溶液中滴加等体积的0.01 moll1的naoh溶液，充分反应后溶液中c(ch3coo)c(na)，下列说法不正确的是()ab0.01b混合后溶液呈中性cch3cooh的电离常数kad向ch3cooh溶液中滴加naoh溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析反应后溶液中c(ch3coo)c(na)，根据电荷守恒：c(h)c(oh)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，a、b正确；ph7，c(h)107 moll1，ka，c正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，d错误。答案d二、填空题7已知hclo是比h2co3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：cl2h2ohclhclo；hclohclo，达到平衡后：(1)要使hclo的浓度增加，可加入下列物质(填代号)_。aso2 bcaco3chcl dnaoh(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集cl2的理由是_。解析(1)加入so2，由于cl2能将其氧化，消耗cl2使平衡左移，hclo浓度将减小；加入hcl，由于h浓度大，使cl2与h2o反应的平衡左移，hclo浓度减小；加入naoh，由于cl2和naoh反应，使cl2浓度减小，平衡左移；故选b。(2)cl2与水反应的离子方程式为cl2h2ohclhclo，饱和食盐水中cl浓度大，使上述平衡左移，cl2在水中溶解度减小。答案(1)b(2)氯气与水反应存在下列平衡：cl2h2ohclhclo，在饱和食盐水中cl浓度大，使平衡左移，减少了cl2的溶解8(2017贵州六校联考)一定温度下，当弱酸在溶液中达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。如25时有haha，则k。式中：k为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒在达到平衡时的浓度，下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数kch3coohch3coohch3cooh1.76105h2co3h2co3hhcohcohcok14.31107k25.611011h2sh2shhshshs2k19.1108k21.11012回答下列各题：(1)k只与温度有关，温度升高时，_(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的k值不同，那么k值的大小与酸性的相对强弱关系是_。(3)若把ch3cooh、h2co3、hco、h2s、hs都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的k1、k2之间存在一定关系，此关系是_，由此关系可看出多元弱酸的酸性主要由第_步电离决定。答案(1)促进增大(2)k值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强(3)ch3coohhs(4)k1k2一925 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.8105k14.3107k25.610113.0108请回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 mol/l的下列四种物质的溶液：a.na2co3，b.naclo，c.ch3coona，d.nahco3，ph由大到小的顺序是_(填编号)。(2)常温下0.1 mol/l的ch3cooh溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。ac(h) bc(h)/c(ch3cooh)cc(h)c(oh) dc(oh)/(h)(3)体积为10 ml ph2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1000 ml，稀释过程中ph变化如图所示，则hx的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_，稀释后，hx溶液中由水电离出来的c(h)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来c(h)，理由是_。解析(1)观察电离平衡常数可知酸性大小顺序为ch3coohh2co3hclohco，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出ph大小顺序为abdc。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但ch3cooh、ch3coo、h的浓度却都减小，c(oh)却是增大的，且ch3cooh的浓度减少最多。(3)根据图像分析知道，起始是两种溶液中c(h)相同，c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(h)一直大于较强酸的c(h)，稀释相同倍数，hx的ph变化比ch3cooh的大，故hx酸性强，电离平衡常数大；hx酸性强于ch3cooh的，稀释后hx溶液中c(h)小于ch3cooh溶液中的c(h)，所以对水的抑制能力减弱。答案(1)abdc(2)a(3)大于稀释相同倍数，hx的ph变化比ch3cooh的大，酸性强，电离平衡常数大大于hx酸性强于ch3cooh的，稀释后hx溶液中的c(h)小于ch3cooh溶液中的c(h)，所以其对水电离的抑制能力也较弱b级(能力提升)一、选择题1. 常温下，取某酸hx溶液v0 ml，用蒸馏水稀释hx溶液至体积为v ml，测得lg 与溶液ph的变化如图所示。下列物理量在稀释过程中始终增大的是()ac(h)c(x) b.c. d.解析由图像知，hx溶液释释1000倍，而ph增大值小于3，说明hx是弱酸，其电离方程式为hxxh。稀释过程中，hx、x、h的浓度都减小，平衡向右移动，其中hx浓度的减小程度较大。a项，c(h)c(x)减小，错误。b项，不变，错误。c项，增大，正确。d项，c(h)减小，而水的离子积不变，c(oh)增大，故减小，错误。答案c2(2017乌鲁木齐一诊)部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是()弱酸h2co3h2so3hclo电离平衡常数(25)k14.30107k11.54102k2.95108k25.611011k21.02107a.相同温度时三种溶液的ph关系：na2co3naclona2so3bcloh2oco2=hclohcoc2closo2h2o=2hclosod等体积、等物质的量浓度的hclo和na2co3混合后溶液呈中性解析本题考查弱电解质的电离和盐类的水解，意在考查学生对知识的应用能力。a项，没有已知各溶液的浓度，无法比较其碱性强弱，a项错误；b项，酸的电离常数越大酸性越强，所以酸性：h2so3h2co3hsohclohco，根据“强酸制弱酸”可知b项正确；c项，hclo具有强氧化性，正确的为closo2h2o=clso2h，c项错误；d项，两者发生的反应为hcloco=clohco，而clo和hco都能水解而使溶液呈碱性，d项错误。答案b3(2016山东潍坊一中模拟)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是()a两溶液稀释前的浓度相同ba、b、c三点溶液的ph由大到小顺序为abcca点的kw值比b点的kw值大da点水电离的c(h)大于c点水电离的c(h)解析根据图像可知，稀释前两溶液导电能力相同，说明溶液中h浓度相同，但盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此醋酸的浓度大于盐酸，a错误；h浓度越大，溶液导电能力越强，根据图像可知导电能力最强的是c点，其次是a点，最弱的是b点，所以a、b、c三点溶液的ph由大到小顺序为bac，b错误；水的离子积常数只与温度有关，由于温度不变，则a点的kw值与b点的kw值相同，c错误；酸电离出的h浓度越大，对水的电离程度抑制越大，则a点水电离的c(h)大于c点水电离的c(h)，d正确。答案d4(2017福建三明一中月考)hclo4、h2so4、hcl和hno3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是()酸hclo4h2so4hclhno3ka1.6105ka1：6.31091.61094.21010a.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数b在冰醋酸中hclo4是这四种酸中最强的酸c在冰醋酸中h2so4的电离方程式为h2so42hsod这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质解析电离平衡常数与温度有关，a正确；根据表中数据可知，在冰醋酸中hclo4的电离常数最大，因此hclo4是这四种酸中最强的酸，b正确；在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，电离分步进行，即在冰醋酸中h2so4的电离方程式为h2so4hhso，c错误；这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但在水溶液中都完全电离，因此仍属于强电解质，d正确。答案c二、综合题5某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 ml 0.2 moll1的醋酸溶液，用0.2 moll1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 ml 0.2 moll1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 moll1的naoh溶液对20.00 ml醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗naoh溶液的体积如下：实验序号123消耗naoh溶液的体积/ml20.0519.9518.80则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留至小数点后四位)。实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用ph计测定25时不同浓度的醋酸的ph，结果如下：0.00100.01000.02000.10000.2000ph3.883.383.232.882.73回答下列问题：(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响(5)请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_。解析(1)还缺少配制溶液所需的容器250 ml容量瓶和定容仪器胶头滴管。(2)首先分析消耗naoh溶液的体积，第3次数据误差较大，舍去。故滴定实验所用naoh平均体积为20.00 ml，代入计算可知醋酸的浓度为0.2000 moll1。(3)孤立地看每次测量值，h的浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.1000 moll1、0.0100 moll1及0.0010 moll1的醋酸，ph变化值小于1。(4)以0.1000 moll1、0.0100 moll1醋酸为例，设0.1000 moll1醋酸溶液的体积为1 l，将其稀释至0.0100 mol/l，体积