江苏省宜兴中学高中化学 3.2铁、铜的获取及应用学案1（无答案）苏教版必修1.doc

铁、铜的获取及应用（第一课时） 班级 姓名 学号 【学习目标】掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质【学习重点、难点】重点、难点：铁、铜及其重要化合物的主要性质【预习与思考】1、 铁的常见化合价：_铜的常见化合价：_2、 列出一些你知道的铁和铜的化合物（每样至少三种）铁的化合物：_铜的化合物：_【学习过程】【引入】 铁和铜是我们在日常生活中经常接触到的金属材料，铁和铜的许多应用是由它们的物理性质决定的，你能根据铁和铜的应用，说说它们的物理性质吗？一、铁、铜的物理性质1、 铁_铜_二、铁的化学性质1与非金属反应 与o2 _ 与cl2_ 与s _2与酸反应a、常温下，遇浓硫酸、浓硝酸_b、与盐酸和稀硫酸反应化学方程式: 与盐酸_与稀硫酸_离子方程式:_3与盐溶液反应（如：硫酸铜溶液反应）化学方程式：_离子方程式：_三、铜的化学性质1与非金属反应（如：o2 cl2 s） _ _ _2与盐溶液反应（如：硝酸银溶液反应）化学方程式：_离子方程式：_四、铁的化合物1、铁的氧化物氧化物feo（_性氧化物）fe2o3（_性氧化物）fe3o4（_性氧化物）颜色状态溶解性金属化合价与盐酸反应用途2、铁的氢氧化物氢氧化物fe(oh)3（_碱）fe(oh)2（_碱）颜色状态溶解性稳定性与酸反应制备方法转化fe(oh)2 fe(oh)3现象：方程式：【课堂训练】1、下列物质中，不能由fe跟非金属单质直接化合而成的是（ ）afe3o4 bcus cfecl3 dfecl22、常温下，不能用铁制容器存放的物质是（ ）a浓h2so4 b浓氨水 ccuso4溶液 dkoh溶液 3、下列关于铁的叙述中错误的是（） a纯净的铁是光亮的银白色金属b铁能被磁体吸引c铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态d常温下，铁与浓hno3不反应课时训练1把铁片放入下列某溶液中, 铁片溶解而且溶液质量减小, 也无气体产生, 此溶液是a稀h2so4bnaohcfe2(so4)3 dcuso4 （ ）2常温下，不能用铁制容器存放的物质是 （ ）a浓h2so4 b浓氨水 ccuso4溶液 dkoh溶液 3下列关于铁的叙述中错误的是 （ ）a纯净的铁是光亮的银白色金属。b铁能被磁体吸引。c铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态。d常温下，铁遇浓hno3钝化，可用铁制容器来盛放浓hno3。4下列物质中，不能由fe跟非金属单质直接化合而成的是 （ ）afe3o4 bfes cfecl3 dfecl25在化学反应：3fe4h2o fe3o43h2中，h2o作 （ ）a. 还原剂 b. 氧化剂 c. 催化剂 d. 溶剂6下列物质反应后一定有3价铁生成的是 （ ）过量的fe与cl2反应 fe与过量稀硫酸反应fecl2溶液中通入少量cl2 fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中a只有 b只有c只有 d全部7某铁的氧化物，用7molll的盐酸100ml在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56l标准状况下的氯气时，刚好使溶液中fe2完全转化为fe3。则该氧化物的化学式可表示为 （ ）a. feo b. fe3o4 c. fe4o5 d. fe5o78由feo、fe2o3和fe3o4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为218，则混合物中feo、fe2o3和fe3o4的物质的量之比可能是 （ ）a. 121 b. 211 c. 111 d. 2259由feso4和fe2(so4)3组成的混合物中，含硫为a，则所含铁的质量百分含量为（ ）a.3a b.(100-2a)c. 20d. 1-3a10向一定量的feo、fe、fe3o4的混合物中加入100ml1moll-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入kscn溶液无血红色出现.若用足量的co在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 （ ） a.11.2g b.5.6g c.2.8gd.无法计算11有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量naoh溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（ ） a22.2%b30%c75.5%d80.6%12下列各物质的转化关系如下图所示，其中a是一种高熔点固体，d是一种棕红色固体。 回答下列问题： (1)c的化学式为 ；j的化学式为 。 (2)写出由a生成h的离子反应方程式： 。(3)写出由f生成g的离子方程式(或化学方程式)： 。badefbca13、下图中所涉及的a、b、c、d、e和f等都是中学化学教材中常见的物质。反应是置换反应，反