河北省邢台二中高二化学下学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河北省邢台二中高二（下）第三次月考化学试卷一、选择题（每题3分，共54分）1下列说法中正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）（） a 常温下，28gfe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5na b 标准状况下，含4molhcl的浓盐酸与足量mno2反应可生成22.4lcl2 c 3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1na d 常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为na2下列说法正确的是（） a 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 b 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 c 制备乙酸乙酯时可用热的naoh溶液收集产物以除去其中的乙酸 d 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取3下列各物质中属于纯净物的是（）水玻璃 水泥 普通玻璃 漂白粉 na2co310h2o 氯水 液氯纯净的盐酸 a b c d 4一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（） a 含有大量fe2+的溶液：na+、nh4+、clo、so42 b 含有大量氨水的溶液：ca2+、mg2+、ba2+、no3 c 含有大量alo2的溶液：na+、k+、no3、co32 d 含有大量no3的溶液：h+、i、so42、cl5有八种物质：甲烷、苯、聚乙烯、丙烯 2丁炔、环己烷、环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（） a b c d 6实验室常利用以下反应制取少量氮气：nano2+nh4clnacl+n2+2h2o关于该反应的下列说法正确的是（） a n2既是氧化剂，又是还原剂 b nano2是氧化剂 c nh4cl中的氮元素被还原 d 每生成1 mol n2时，转移电子的物质的量为6 mol7为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为no，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（） a 关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 b 在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 c 通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 d 反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为no8确定某溶液中含有so42，下列方案中正确的是（） a 先加入bacl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解 b 先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入bacl2溶液产生白色沉淀 c 先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入ba（no3）2溶液产生白色沉淀 d 先加入ba（no3）2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀9下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（） a cu2s b so2 c fecl2 d no10有机化合物m的结构简式如图所示，有关化合物m的叙述正确的是（） a m的分子式为c13h18o3 b m一定条件下，可以发生加成、酯化、水解等反应 c 1mol m与足量金属钠反应，可生成标准状况下的h211.2 l d 1mol m最多能与4mol h2发生加成反应11化学式为c8h16o2的有机物a在酸性条件下能水解生成c和d，且c在一定条件下能转化为d，则有机物a的结构可能有（） a 1 种 b 2 种 c 3 种 d 4 种12有4种有机物：ch3chchcn，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确的组合为（） a b c d 13下列有关说法中，正确的是（） a 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 b 用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜 c 粮食酿酒主要经过淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程 d 明矾既可用于净水，也可杀菌消毒14下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是（） a 分别加入agno3溶液，均有沉淀生成 b 加入naoh溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入agno3溶液，均有沉淀生成 c 加入naoh的醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入agno3溶液，均有沉淀生成 d 乙发生消去反应得到两种烯烃15咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：，下列有关咖啡酸的说法中，正确的是（） a 咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面 b 咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应 c 1 mol咖啡酸与足量na反应，最多产生3 mol h2 d 1 mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗2.5 mol br216下列实验操作或装置正确的是（） a 制备氢氧化铁胶体 b 制取nh3 c 证明h2co3酸性强于苯酚 d 制备乙酸乙酯17下列离子方程式正确的是（） a na与水反应 na+2h2o=na+2oh+h2 b 向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液 al3+3oh=al（oh）3 c 氯气与烧碱溶液反应：cl2+2oh=cl+clo+h2o d 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 ba2+oh+h+so42=baso4+h2o18已知kclo3+5kcl+3h2so4=3k2so4+3cl2+3h2o，下列说法不正确的是（） a kclo3是氧化剂 b 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 c h2so4既不是氧化剂又不是还原剂 d 1 mol kclo3参加反应时有10 mol电子转移二、解答题（共3小题，满分34分）19（14分）（2015春邢台校级月考）实验室需要0.1mol/lnaoh溶液450ml和0.5mol/l的硫酸溶液500ml根据这两种溶液的配制情况回答下列问题（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是a使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线d配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/l（填“大于”“小于”或“等于”）（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为ml，如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用ml量筒最好20（12分）（2015春邢台校级月考）按要求填空：（1）fe（oh）2在空气中变质的化学方程为：（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：（3）实验室制备氨气的反应方程式为：，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是，用试纸检验氨气是否收集满（4）将camg3si4o12改写为氧化物的形式：21将一定质量的镁铝合金投入100ml一定浓度的盐酸中，合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/l的naoh溶液，生成的沉淀跟加入的naoh溶液的体积关系如图（横坐标体积单位是ml，纵坐标质量单位是g）求：（1）加入naoh溶液020ml过程中反应方程式为：160180ml过程中反应方程式为（2）合金中mg的质量为g所用hcl的物质的量浓度为mol/l三、选修有机化学基础（共1小题，满分12分）22（12分）（2015邯郸模拟）分子式为c12h14o2的f有机物广泛用于香精的调香剂为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）a物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰（2）c物质的官能团名称（3）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）（4）写出反应的化学方程式：（5）f有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：属于芳香族化合物，且含有与f相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为ch2cooch3；2014-2015学年河北省邢台二中高二（下）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共54分）1下列说法中正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）（） a 常温下，28gfe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5na b 标准状况下，含4molhcl的浓盐酸与足量mno2反应可生成22.4lcl2 c 3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1na d 常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为na考点： 阿伏加德罗常数 分析： a常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行；b稀盐酸不与二氧化锰反应，所以反应过程中生成的氯气小于1mol；c铜与硫单质反应生成硫化亚铜，3.2g铜的物质的量为0.05mol，完全反应失去0.05mol电子；d氖气为单原子分子，0.1mol氖气含有0.1mol氖原子，含有0.1mol10=1mol核外电子解答： 解：a在常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，无法计算转移的电子数，故a错误；b浓盐酸与二氧化锰的反应中，消耗4mol氯化氢会生成1mol氯气，由于二氧化锰足量，则随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，反应停止，泽尔反应生成的氯气小于1mol，生成的标况下的氯气体积小于22.4l，故b错误；c3.2g铜的物质的量为：=0.05mol，0.05mol铜与硫单质反应生成0.025mol硫化亚铜，转移了0.05mol电子，转移的电子数为0.05na，故c错误；d氦气含有10个核外电子，0.1mol氖气含有0.1mol氖原子，含有0.1mol10=1mol核外电子，含有的电子数为na，故d正确；故选d点评： 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项ad为易错点，注意铁在常温下与浓硫酸发生钝化现象、稀有气体为单原子分子2下列说法正确的是（） a 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 b 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 c 制备乙酸乙酯时可用热的naoh溶液收集产物以除去其中的乙酸 d 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学反应速率的影响因素；海水资源及其综合利用；乙酸乙酯的制取 分析： a分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；b用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度；c乙酸乙酯在热的naoh溶液中会发生水解；d碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化解答： 解：a分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故a错误； b用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度，可以减缓乙炔的产生速率，故b正确；c乙酸乙酯在热的naoh溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸，故c错误；d碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，则从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤氧化萃取，故d错误故选b点评： 本题考查分散系、酯的水解、乙炔的制备、物质的提纯等，知识点较多，难度中等，要注意平时知识的积累3下列各物质中属于纯净物的是（）水玻璃 水泥 普通玻璃 漂白粉 na2co310h2o 氯水 液氯纯净的盐酸 a b c d 考点： 混合物和纯净物 分析： 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答： 解：水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；水泥是硅酸盐材料，是混合物； 普通玻璃是硅酸盐材料，是混合物；漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，是混合物；na2co310h2o是结晶水合物是化合物，是纯净物； 氯水是氯气的水溶液是混合物；液氯是单质氯气的液态形式，是纯净物； 纯净的盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，所以属于纯净物的是 ，故选a点评： 本题考查了纯净物和混合物的区别，抓住物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物是解答本题的关键，题目难度不大4一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（） a 含有大量fe2+的溶液：na+、nh4+、clo、so42 b 含有大量氨水的溶液：ca2+、mg2+、ba2+、no3 c 含有大量alo2的溶液：na+、k+、no3、co32 d 含有大量no3的溶液：h+、i、so42、cl考点： 离子共存问题 分析： a离子之间发生氧化还原反应；b含有大量氨水的溶液，显碱性；c含有大量alo2的溶液，显碱性；d离子之间发生氧化还原反应解答： 解：afe2+、clo发生氧化还原反应，不能大量共存，故a不选；b含有大量氨水的溶液，显碱性，不能大量存在ca2+、mg2+，故b不选；c含有大量alo2的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故c选；dh+、i、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故d不选；故选c点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大5有八种物质：甲烷、苯、聚乙烯、丙烯 2丁炔、环己烷、环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（） a b c d 考点： 有机物的结构和性质 分析： 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质中含有碳碳不饱和键、cho或连接苯环的碳原子上含有氢原子，能使溴水褪色的物质中含有碳碳不饱和键或cho，据此分析解答解答： 解：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质中含有碳碳不饱和键、cho或连接苯环的碳原子上含有氢原子，能使溴水褪色的物质中含有碳碳不饱和键或cho，甲烷、苯、环己烷、聚乙烯中都不含饱和键，性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液或溴水都不反应而使其褪色，故错误；丙烯、2丁炔、环己烯中含有碳碳不饱和键，能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应、和溴发生加成反应而使二者褪色，故正确；故选b点评： 本题考查有机物结构和性质，侧重考查烯烃、炔烃性质，明确官能团及其性质关系即可解答，注意苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，属于物理变化6实验室常利用以下反应制取少量氮气：nano2+nh4clnacl+n2+2h2o关于该反应的下列说法正确的是（） a n2既是氧化剂，又是还原剂 b nano2是氧化剂 c nh4cl中的氮元素被还原 d 每生成1 mol n2时，转移电子的物质的量为6 mol考点： 氧化还原反应 分析： 由nano2+nh4cl=nacl+n2+2h2o可知，nano2中n元素的化合价由+3价降低为0，nh4cl中n元素的化合价由3价升高为0，以此来解答解答： 解：a该反应中只有n元素的化合价变化，则n2既是氧化产物，又是还原产物，氧化剂与还原剂为反应物，故a错误；bn元素的化合价降低，则nano2是氧化剂，故b正确；cn元素的化合价升高，则nh4cl中的氮元素被氧化，故c错误；d每生成1mol n2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故d错误；故选b点评： 本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大7为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为no，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（） a 关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 b 在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 c 通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 d 反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为no考点： 硝酸的化学性质 专题： 氮族元素分析： a、u形管内空气产生的压强对加入的硝酸液面有影响b、升高温度能加快化学反应速率，无论该反应是放热反应还是吸热反应c、关闭或开启活塞1能控制u形管内产生气体的压强，从而影响化学反应d、一氧化氮是无色气体，只有无色气体和氧气反应后转化为红棕色气体才能证明该气体是一氧化氮解答： 解：a、关闭活塞1，u形管左端气体被封在管内，气体产生压强导致稀硝酸的液面无法上升到a处，故a错误b、升高温度能加快化学反应速率，无论该反应是放热反应还是吸热反应，所以在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率，故b正确c、关闭或开启活塞1能控制u形管内产生气体的压强，当压强大时能使铜和稀硝酸分离从而停止反应，所以通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行，故c正确d、一氧化氮是无色气体，如果证明反应产生的气体是一氧化氮，需要将活塞1打开，将气体放入分液漏斗中，气体在分液漏斗中变为红棕色，则证明反应所产生的气体是一氧化氮，否则无法证明，故d正确故选a点评： 本题考查了铜和稀硝酸的反应，易错选项是a，往往忘记u形管内气体产生压强对加入稀硝酸的影响而作出错误判断8确定某溶液中含有so42，下列方案中正确的是（） a 先加入bacl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解 b 先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入bacl2溶液产生白色沉淀 c 先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入ba（no3）2溶液产生白色沉淀 d 先加入ba（no3）2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀考点： 硫酸根离子的检验 分析： a氯化银为白色沉淀，无法排除银离子的干扰；b加盐酸可排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等干扰；c稀硝酸具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子；d无法排除亚硫酸根离子的干扰解答： 解：a先加入bacl2溶液，生成氯化银白色沉淀，再加足量的盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的干扰，也不能肯定白色沉淀为硫酸钡，故a错误；b先加稀盐酸，可以排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子，再加入bacl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故b正确；c先加入稀硝酸，可将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加ba（no3）2溶液生成硫酸钡白色沉淀，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故c错误；d因亚硫酸的酸性比硝酸弱，加入ba（no3）2溶液，无沉淀产生，再加稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，氧化亚硫酸根离子，产生沉淀为硫酸钡沉淀，所以该操作不能排除亚硫酸根离子的干扰，故d错误；故选b点评： 本题考查了硫酸根离子的检验，在检验硫酸根离子时，一定要注意银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等离子的干扰，所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰是解答的关键，题目难度不大9下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（） a cu2s b so2 c fecl2 d no考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质 专题： 元素及其化合物分析： a、铜与硫反应生成cu2s；b、硫与氧气反应生成so2；c、铁在氯气中燃烧生成氯化铁；d、氮气与氧气放电（或高温）条件下生成no解答： 解：a、硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价硫化物，故a正确；b、硫与氧气反应只能生成二氧化硫，故b正确；c、氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价氯化物，故c错误；d、氮气与氧气放电或高温下生成一氧化氮，故d正确；故选c点评： 本题考查元素化合物的性质，注意氯气具有强氧化性，和金属反应生成高价氯化物，硫与氧气反应生成二氧化硫为易错点，属于基本知识的考查，题目难度不大10有机化合物m的结构简式如图所示，有关化合物m的叙述正确的是（） a m的分子式为c13h18o3 b m一定条件下，可以发生加成、酯化、水解等反应 c 1mol m与足量金属钠反应，可生成标准状况下的h211.2 l d 1mol m最多能与4mol h2发生加成反应考点： 有机物的结构和性质 分析： 有机物含有羧基，具有酸性，可发生中哈、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答该题解答： 解：a由结构简式可知分子式为c13h16o3，故a错误；b不含有能水解的官能团，如酯基、卤素原子等，故b错误；c能与氢氧化钠反应的官能团为羧基和羟基，则1mol m与足量金属钠反应，可生成标准状况下的h222.4 l，故c错误；d能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol m最多能与4mol h2发生加成反应，故d正确故选d点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握有机的组成、结构和性质，难度不大11化学式为c8h16o2的有机物a在酸性条件下能水解生成c和d，且c在一定条件下能转化为d，则有机物a的结构可能有（） a 1 种 b 2 种 c 3 种 d 4 种考点： 同分异构现象和同分异构体 分析： 分子式为c8h16o2的有机物a，它能在酸性条件下水解生成b和c，则说明a应为酯，c在一定条件下可转化成d，则c为醇，d为酸，c能被氧化为酸，则c中含有ch2oh，根据c3h7的结构判断解答： 解：因c在一定条件下可氧化成d，则c为c3h7ch2oh，d为c3h7cooh，而c3h7有ch3ch2ch2和ch3ch（ch3）2种，故选：b点评： 本题主要考查有机物的推断，题目难度不大，注意根据c转化为d的性质是解题的关键12有4种有机物：ch3chchcn，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确的组合为（） a b c d 考点： 常用合成高分子材料的化学成分及其性能 分析： 根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理，断键后两半键闭合可得由高聚物的单体解答： 解：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理 （ 断键处用虚线表示 ） ，断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为ch3ch=chcn、和，故选d点评： 本题主要考查不饱和烃加聚反应的规律，设计单体的判断，题目难度不大，本题注意单体与高聚物的判断方法，学习中注意把握方程式的书写13下列有关说法中，正确的是（） a 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 b 用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜 c 粮食酿酒主要经过淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程 d 明矾既可用于净水，也可杀菌消毒考点： 有机高分子化合物的结构和性质；胶体的应用；甲醛；淀粉的性质和用途 分析： a油脂不是高分子化合物；b甲醛有毒；c淀粉可水解生成葡萄糖；d明矾不具有杀菌作用，只能净水解答： 解：a油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故a错误； b甲醛的水溶液具有杀菌、防腐蚀性能，可用来消毒种子，浸制生物标本；但甲醛有毒，为防止甲醛危害人类健康，应该禁止用甲醛处理食品，故b错误；c淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下可生成乙醇，故c正确；d明矾中的铝离子水解得到的氢氧化铝能净水，但是不具有杀菌作用，故d错误故选c点评： 本题考查较为综合，涉及高分子化合物、甲醛的性质和用途、淀粉的性质和用途以及盐类水解应用，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累14下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是（） a 分别加入agno3溶液，均有沉淀生成 b 加入naoh溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入agno3溶液，均有沉淀生成 c 加入naoh的醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入agno3溶液，均有沉淀生成 d 乙发生消去反应得到两种烯烃考点： 卤代烃简介；苯的性质 专题： 有机物的化学性质及推断分析： a甲、乙、丙、丁都不能电离出氯离子，故与agno3溶液不反应；b甲和丙中加入naoh溶液共热，水解生成氯化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入agno3溶液，有白色沉淀生成；乙和丁中加入naoh溶液共热，水解生成溴化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入agno3溶液，有淡黄色沉淀生成；c甲只有1个碳原子，加入naoh的醇溶液共热，不能发生消去反应；故加入稀硝酸调至酸性，再滴入agno3溶液，无沉淀生成；乙中加入naoh的醇溶液共热，发生消去反应，生成溴化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入agno3溶液，有淡黄色沉淀生成；丙中加入naoh的醇溶液共热，发生消去反应，生成氯化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入agno3溶液，有白色沉淀生成；丁中与溴原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，故加入naoh的醇溶液共热，不能发生消去反应，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入agno3溶液，无沉淀生成；d乙中与溴原子相连的碳原子的相邻碳原子上只有1种氢原子，故乙发生消去反应，只能生成1种烯烃解答： 解：a甲、乙、丙、丁都不能电离出氯离子，故与agno3溶液不反应，故a错误；b甲和丙中加入naoh溶液共热，水解生成氯化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入agno3溶液，有白色沉淀生成；乙和丁中加入naoh溶液共热，水解生成溴化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入agno3溶液，有淡黄色沉淀生成，故b正确；c甲只有1个碳原子，加入naoh的醇溶液共热，不能发生消去反应；故加入稀硝酸调至酸性，再滴入agno3溶液，无沉淀生成；乙中加入naoh的醇溶液共热，发生消去反应，生成溴化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入agno3溶液，有淡黄色沉淀生成；丙中加入naoh的醇溶液共热，发生消去反应，生成氯化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入agno3溶液，有白色沉淀生成；丁中与溴原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，故加入naoh的醇溶液共热，不能发生消去反应，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入agno3溶液，无沉淀生成，故c错误；d乙中与溴原子相连的碳原子的相邻碳原子上只有1种氢原子，故乙发生消去反应，只能生成1种烯烃，故d错误，故选b点评： 本题考查氯代烃的水解反应和消去反应，难度中等掌握水解反应和消去反应的机理是解题的关键15咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：，下列有关咖啡酸的说法中，正确的是（） a 咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面 b 咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应 c 1 mol咖啡酸与足量na反应，最多产生3 mol h2 d 1 mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗2.5 mol br2考点： 有机物分子中的官能团及其结构 专题： 有机物的化学性质及推断分析： 从苯环和乙烯的结构的角度判断有机物的结构，分子中含有酚羟基、c=c以及cooh，结合有机物的官能团的性质解答该题解答： 解：a苯环和乙烯中所有c原子都在同一个平面上，由此可知咖啡酸分子中的所有碳原子可能在同一个平面，故a错误；b分子中含有酚羟基、c=c以及cooh，可以发生加成、酯化、加聚等反应，故b正确；c分子中含有2个oh和1个cooh，则1mol咖啡酸与足量na反应，最多产生1.5molh2，故c错误；d分子中含有2个酚羟基，且临位或对位上有3个h可被取代，含有c=c，可发生加成反应，则1mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗4molbr2，故d错误故选b点评： 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题易错点为d，注意从苯酚的性质对照分析16下列实验操作或装置正确的是（） a 制备氢氧化铁胶体 b 制取nh3 c 证明h2co3酸性强于苯酚 d 制备乙酸乙酯考点： 化学实验方案的评价；实验装置综合 专题： 实验评价题分析： a氯化铁与naoh溶液反应生成沉淀；b铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小；c醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠反应；d乙酸乙酯与naoh溶液发生水解反应解答： 解：a氯化铁与naoh溶液反应生成沉淀，不能制备胶体，应将氯化铁溶液滴到沸水中制备，故a错误；b铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小，则图中制备、收集方法均合理，故b正确；c发生强酸制取弱酸的反应可比较酸性，但醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠反应，不能证明h2co3酸性强于苯酚，故c错误；d乙酸乙酯与naoh溶液发生水解反应，则在试管中不能得到乙酸乙酯，试管中应为饱和碳酸钠，故d错误；故选b点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、胶体与物质的制备原理、酸性比较等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大17下列离子方程式正确的是（） a na与水反应 na+2h2o=na+2oh+h2 b 向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液 al3+3oh=al（oh）3 c 氯气与烧碱溶液反应：cl2+2oh=cl+clo+h2o d 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 ba2+oh+h+so42=baso4+h2o考点： 离子方程式的书写 分析： a电子、电荷不守恒；b反应生成偏铝酸钠和氢气；c反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；d不符合离子的配比解答： 解：ana与水反应的离子反应为2na+2h2o=2na+2oh+h2，故a错误；b向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液的离子反应为al3+4oh=alo2+2h2o，故b错误；c氯气与烧碱溶液反应的离子反应为cl2+2oh=cl+clo+h2o，故c正确；d氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的离子反应为ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，故d错误；故选c点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大18已知kclo3+5kcl+3h2so4=3k2so4+3cl2+3h2o，下列说法不正确的是（） a kclo3是氧化剂 b 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 c h2so4既不是氧化剂又不是还原剂 d 1 mol kclo3参加反应时有10 mol电子转移考点： 氧化还原反应 分析： 5kcl+kclo3+3h2so43cl2+3k2so4+3h2o中，cl元素的化合价由1价升高为0，cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e，以此解答解答： 解：5kcl+kclo3+3h2so4=3cl2+3k2so4+3h2o中，kcl中cl元素由1价升高到0，kclo3中cl元素由+5价降低为0，a含元素化合价降低的物质为氧化剂，则kclo3是氧化剂，故a正确；bkcl为还原剂，被氧化，kclo3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故b正确；c反应中只有cl元素化合价发生变化，h2so4中没有元素化合价的变化，则 h2so4既不是氧化剂又不是还原剂，故c正确；d.1molkclo3参加反应时有1mol（50）=5mol电子转移，故d错误；故选d点评： 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大二、解答题（共3小题，满分34分）19（14分）（2015春邢台校级月考）实验室需要0.1mol/lnaoh溶液450ml和0.5mol/l的硫酸溶液500ml根据这两种溶液的配制情况回答下列问题（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是a、c（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是b、c、da使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线d配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/l（填“大于”“小于”或“等于”）（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6ml，如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用15ml量筒最好考点： 溶液的配制 专题： 实验题分析： （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液实验需要的仪器进行分析；（2）根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题；（3）根据公式m=nm=cvm来计算；根据定容时眼的视线要和凹液面的最低处相平结合公式c=来分析误差；（4）根据稀释前后溶质的质量不变列方程来计算，根据量筒的量取规则来选择解答： 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器有：一定规格的容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒可用可不用，故答案为：a、c；烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶；（2）根据容量瓶使用时的注意事项：使用容量瓶前检验是否漏水、容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤、不能盛放热溶液、不能作为稀释仪器等，故答案为：b、c、d；（3）容量瓶没有450ml，应选择500ml的来配置，据公式m=nm=cvm=0.1mol/l0.5l40g/mol=2.0g，若定容时仰视刻度线，则实际溶液体积超过500ml，故所得浓度偏小，故答案为：2.0g；小于；（4）设浓硫酸的体积为vml，稀释前后溶质的质量不变，则：98%1.84g/cm3v=0.5mol/l0.50l98g/mol，解得v=13.6ml，为减小误差，应选用15ml的量筒，故答案为：13.6；15点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，熟悉配制过程是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大20（12分）（2015春邢台校级月考）按要求填空：（1）fe（oh）2在空气中变质的化学方程为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：2hclo2hcl+o2（3）实验室制备氨气的反应方程式为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是防止与空气对流，用湿润的红色石蕊试纸试纸检验氨气是否收集满（4）将camg3si4o12改写为氧化物的形式：cao3mgo4sio2考点： 铁的氧化物和氢氧化物；氨的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硅矿物及材料的应用 专题： 元素及其化合物分析： （1）氢氧化亚铁在空气与氧气、水反应生成氢氧化铁，据此写出反应的化学方程式；（2）次氯酸酸性小于碳酸，在空气中次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；（3）实验室中用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气；试管口的棉花可以防止氨气与空气对流；检验氨气通常使用湿润的红色石蕊试纸；（4）硅酸盐的化学式改成氧化物的形式过程中，元素的化合价不变、主要元素的物质的量之比不变解答： 解：（1）氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，故答案为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；（2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，导致漂白粉失效，次氯酸分解的方程式为：2hclo2hcl+o2，故答案为：2hclo2hcl+o2；（3）2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；故答案为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；防止与空气对流；湿润的红色石蕊试纸（不写湿润不给分）；（4）camg3si4o12中的氧化物为：cao、mgo、sio2，改写为氧化物的形式为：cao3mgo4sio2，故答案为：cao3mgo4sio2点评： 本题考查了铁的氢氧化物性质、漂白粉的组成及性质、硅酸盐组成、氨气的实验室制法等知识，题目难度中等，注意掌握常见元素单质及其化合物的性质，明确常见气体的实验室制法，能够正确书写相应的化学方程式21将一定质量的镁铝合金投入100ml一定浓度的盐酸中，合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/l的naoh溶液，生成的沉淀跟加入的naoh溶液的体积关系如图（横坐标体积单位是ml，纵坐标质量单位是g）求：（1）加入naoh溶液020ml过程中反应方程式为：hcl+naoh=nacl+h2o160180ml过程中反应方程式为al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o（2）合金中mg的质量为4.8g所用hcl的物质的量浓度为8mol/l考点： 镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算 专题： 图示题分析： （1）由图可知，从开始至加入naoh溶液20ml，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解mg、al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：hcl+naoh=nacl+h2o继续滴加naoh溶液，到氢氧化钠溶液为160ml时，沉淀量最大，此时为mg（oh）2和al（oh）3，溶液为氯化钠溶液再继续滴加naoh溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o（2）由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液l开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160ml时，沉淀量最大，此时为mg（oh）2和al（oh）3，该阶段消耗氢氧化钠140ml，由氢氧根守恒可知3nal（oh）3+2nmg（oh）2=n（naoh）=（0.16l0.02l）5mol/l=0.7mol从加入氢氧化钠溶液160ml180ml溶解氢氧化铝，该阶段发生反应al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，所以nal（oh）3=（0.18l0.16l）5mol/l=0.1mol，代入上式计算nmg（oh）2，由元素守恒可知n（mg）=nmg（oh）2，再利用m=nm计算mg的质量加入氢氧化钠溶液为160ml时，沉淀量最大，此时为mg（oh）2和al（oh）3，溶液