江苏省姜堰市蒋垛中学高中化学 化学平衡2（平衡移动）教学案 新人教版选修4.doc

江苏省姜堰市蒋垛中学2013-2014学年高中化学 化学平衡2（平衡移动）教学案 新人教版选修4【教学目的】1了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。2掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。3了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。【教学重点、难点】化学平衡移动原理【教学过程】（复习）化学平衡状态的概念 化学平衡状态的特征（设疑）化学平衡状态的特征之一是“变”含义是什么？化学平衡状态是受外界条件影响的。当外界条件发生改变时，平衡状态是否也发生改变呢？如何改变？这就是我们本节课要探究的内容。(1)浓度对平衡移动的影响探究活动（一）浓度对化学平衡的影响（实验25）已知在k2cr2o7溶液中存在如下平衡 取两支试管各加入5ml 0.1 mol/l k2cr2o7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。编号12步骤滴加310滴浓硫酸滴加1020滴6 mol/l naoh现象（结论）浓度发生改变，化学平衡状态也随之发生改变。我们说，平衡发生移动了。（图像分析）增加生成物浓度 减小生成物浓度（设疑）若增加若减小生成物浓度，是否也会使平衡发生移动呢？（实验26）向盛有5 ml 0.005 mol/l fecl3溶液的试管中加入5 ml 0.01mol/l的kscn溶液，溶液呈红色。存在一个平衡 将上述溶液均分置于两支试管中。然后按下表进行操作，观察溶液的颜色变化。编号12步骤1滴加饱和fecl3溶液滴加1mol/l的kscn溶液现象步骤2滴加naoh溶液滴加naoh溶液现象结论（图像分析）增加反应物浓度 减小反应物浓度（归纳）结论：浓度对化学平衡的影响 。 （强调） 浓度对化学平衡移动的几个注意点对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不 影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原 平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。改变浓度后，速率时间图象是连续的。（讲述）应用 (2)温度对平衡移动的影响探究活动（二）温度对化学平衡的影响（实验27）(归纳)现象：放在热水中的烧瓶（升温），瓶内气体颜色 ， 放在冰水中的烧瓶（降温），瓶内气体颜色 。 结论 。（原因分析） 。其他条件不变时，若正反应为放热反应，能否画出温度升高时的vt图象？ (3)压强对平衡移动的影响实验数据n2 十 3h2 2nh3压强(mpah3 %2.09.216.435.553.669.4对于反应 h2 + i2 = 2hi，压强(mpai %60.060.060.060.060.060.0对于反应 n2o4 2no2，压强(mpao2%60.056.052.050.048.032.0（归纳）由表中数据可知，增大压强， 。（分析原因） （作图）vt 图像 （3个）(4)催化剂对平衡移动的影响（学生推测）催化剂对平衡移动的影响 （归纳）新条件下的平衡ii不平衡某条件下的平衡i 改变条件 一定时间 v（正）=v（逆） v正 v逆 v（正）=v（逆）各组分的含量保持不变 组分含量发生变化 各组分含量又保持一定 化 学 平 衡 移 动（1）化学平衡移动： （2）平衡移动的实质：化学平衡为动态平衡，条件改变造成 v正 v逆（3）化学平衡移动的方向： 若外界条件改变，引起v（正） v（逆）时，化学平衡向正反应方向移动。若外界条件改变，引起v（正） v（逆）时，化学平衡向逆反应方向移动。若外界条件改变，引起v（正）v（逆）都发生变化，如果时v（正）v（逆）仍保持相等，化学平衡不移动。（4）外界条件对平衡移动的影响条件改变平衡移动方向增大反应物浓度减小生成物浓度升高温度增大压强总结：平衡移动原理（勒夏特列原理）注：勒夏特列原理适用于一切动态平衡。应用勒夏特列原理的注意事项：是否真的改变了影响化学平衡的条件。例如：a、改变化学平衡中固体或纯液体的物质的量时，并未改变影响化学平衡的条件。b、即使是有气体存在的化学平衡体系中， 恒温横容充入惰性气体，也未改变影响化学平衡的条件。可逆反应是否存在能够减弱某项条件改变的方向。如对aa（g） + bb（g） = cc （g）+ dd （g）（a+b=c+d）型的可逆反应，它无气体体积扩大或缩小的方向，即使是改变压强，化学平衡也不移动。“平衡将向着减弱这种改变的方向移动”，这里的“减弱”不等于消除。【跟踪练习】1、氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡xe(g) + 2 f2 xef4(g) ,h0下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）（a）升高温度 （b）加压 （c）减压 （d）适当降温2、在某温度下反应 clf(g) + f2(g) clf3(g) , hp+q b若平衡时，a、b 的转化率相等，说明反应开始