江苏省连云港市田家炳中学高考化学 十个热点热点二 水的电离和溶液的pH.doc

江苏省连云港市田家炳中学2013年高考化学 十个热点热点二 水的电离和溶液的ph【必备知识规律总结】一、水的离子积 1定义h2o h+oh- h0，kw=h+oh- 2性质(1).在稀溶液中，kw只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。(2).在其它条件一定的情况下，温度升高，kw增大，反之则减小。(3).溶液中h2o电离产生的ch+=coh-(4).酸溶液中ch+=ch+(酸)+ ch+ (水)ch+(酸)，ch+(水)=coh-；碱溶液中c oh-=c oh- (碱)+c oh- (水) c oh- (碱)，c oh- (水)= ch+;盐溶液显中性时ch+= coh-= ch+ (水)= c oh- (水)，水解显酸性时ch+= ch+ (水)= c oh- (水)coh-，水解显碱性时c oh-= c oh- (水)= ch+ (水)ch+。二、溶液的ph 1定义 ph=lgh+，广泛ph的范围为014。注意：当溶液中h+或oh-大于1mol/l时，不用ph表示溶液的酸碱性。 2ph、ch+与溶液酸碱性的关系ph（250c） ch+与c oh-关系(任意温度)溶液的酸碱性ph7ch+coh-溶液呈碱性，3改变溶液ph的常用方法ph变化 采取的措施ph增大加碱对于酸性溶液可加水稀释ph减小加酸对于碱性溶液可加水稀释4有关ph的计算(1).酸溶液中，kw = ch+ coh-c h+ (酸) c oh- (水) =c h+ (酸)c h+ (水)；碱溶液中， kw= ch+ coh-c oh- (碱) c h+ (水) = c oh- (碱) coh-(水)。(2).强酸、强碱溶液稀释的计算强酸溶液，ph(稀释)= ph(原来)+lgn (n为稀释的倍数)强碱溶液，ph(稀释)= ph(原来)lgn (n为稀释的倍数)酸性溶液无限加水稀释，ph只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，ph只能接近于7，且仍大于7。 ph值相同的强酸（碱）溶液与弱酸（碱）溶液稀释相同的倍数时，强酸（碱）溶液ph值的变化比弱酸（碱）溶液ph值的变化幅度大。 (3).强酸、强碱溶液混合后溶液的ph计算 酸过量 ch+ph判断过量 恰好完全反应, ph=7 碱过量c oh- ch+ph 针对性练习1甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( ad )a1摩/升甲酸溶液的ph值约为2b甲酸能与水以任何比例互溶c10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升naoh溶液完全反应d在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后ph值一定小于7的是 ( d )aph=3的硝酸跟ph=11的氢氧化钾溶液bph=3的盐酸跟ph=11的氨水cph=3的硫酸跟ph=11的氢氧化钠溶液 dph=3的醋酸跟ph=11的氢氧化钡溶液 3将ph= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液后，ph都升高了1，则加入的水与naoh溶液的体积比为 ( c ) a9 b10 c.11 d.124有人曾建议用ag表示溶液的酸度（acidity arede），ag的定义为aglg（h/oh）。下列表述正确的是 ( d )a在25时，若溶液呈中性，则ph7，ag1b在25时，若溶液呈酸性，则ph7，ag0c在25时，若溶液呈碱性，则ph7，ag0d在25时，溶液的ph与ag的换算公式为ag2(7ph)5用0.01mol/l naoh溶液完全中和ph3的下列溶液各100ml。需naoh溶液体积最大的是 （ c ）a盐酸 b硫酸 c高氯酸 d醋酸6若1体积硫酸恰好与10体积ph=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 ( b )a10:1 b5:1 c1:1 d1:10 7下列有关ph变化的判断中，正确的是（ b ）a随着温度的升高，碳酸钠溶液的ph减小b随着温度的升高，纯水的ph增大c新氯水制经光照一段时间后，ph减小d氢氧化钠溶液久置于空气中，ph增大 8已知酸式盐nahb在水溶液中存在下列反应：nahb=na+hb，hbhb2，hbh2oh2boh且溶液中c（h）c(oh)，则下列说法一定正确的是（ac ）a、nahb为强电解质b、h2b为强酸c、h2b为弱电解质d、hb