江苏省宜宾高中高考化学复习 化学反应与能量转化加餐训练（含解析）苏教版必修2.doc

化学反应与能量转化1反应c(s)十h2o(g) co(g)十h2(g) 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（ ）a减少c的量 b容积不变，增加水蒸气的量c升温 d压强不变，充入ne2根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）a该反应是吸热反应b该反应的生成物比反应物稳定c该反应一定可以设计成为原电池d该反应向外界放出的热量为e2-e33据美国科学杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的ch2=choh，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为ch3cho，化学方程式为ch2=chohch3cho h0。据此，以下叙述中，不正确的是 （ ）a该星球表面温度很低b低温下稳定性：ch2=choh ch3cho4关于燃烧过程的下列说法中错误的是( )a.燃烧是发光、放热的剧烈的氧化反应 b.燃烧反应必须有氧气或空气参加反应c.是瞬间发生的急速的氧化反应 d.直接燃烧煤炭和原油会造成环境污染5下列关于化学变化的叙述错误的是（ ）a化学变化一定伴随能量变化b化学变化一定有化学键的断裂和生成c化学变化一定伴随物质的状态变化d化学变化一定有新物质生成6如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是()a由图可知，该反应为放热反应b该反应的焓变为h(e2e1)c曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂d该反应的发生条件一定是加热7下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）a生成物总能量一定低于反应物总能量b拆开物质中的化学键一定需要吸收能量c应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变d化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现8下列反应属于吸热反应的是（ ）ac6h12o6(葡萄糖)+ 6o2 = 6co2 + 6h2o bch3cooh + koh = ch3cook + h2oc所有高温条件下发生的反应 d破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量9下列图示与对应的叙述相符的是（ ） a.图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b.图表示0.1000 moll1naoh溶液滴定20.00ml 0.1000 moll1hcl溶液所得到的滴定曲线c.图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂d.图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大10将 4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）b（g）2c（g）若经 2 s 后测得 c 的浓度为 0.6 moll-1 ，现有下列几种说法： 用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll-1s-1 用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 moll-1s-1 2 s时物质 a 的转化率为70 2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 moll-1其中正确的是（ ）。a、 b、 c、 d、11在某容积一定的密闭容器中，可逆反应2a（g）b（g）xc（g）有如下图（a）、（b）所示的关系曲线，试判断下列对图（b）的说法正确的是（ ）ap3p4，y轴表示a的转化率bp3p4，y轴表示b的转化率cp3p4，y轴表示混合气体的密度dp3p4，y轴表示混合气体中a的浓度12在372k时，把0.5moln2o4通入体积为5l的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，no2的浓度为 0.02moll1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）a. 前2s以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01moll1s1b. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍c. 在平衡时体系内含有n2o40.25mold. 平衡时，n2o4的转化率为40%13鸡没有汗腺，在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出co2，会使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。co2（g） co2（l）co2（g）+h2oh2 co3（aq）h2co3（aq）h+（aq）+（aq） （aq）h+（aq）+（aq）ca2+（aq）+（aq）caco3（s）澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是（ ）a淡盐水b碳酸水c蔗糖水d澄清石灰水14如右图所示，表示反应2so2(g)o2 2so3(g) ，h0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）a、t1时增加了so2和o2的浓度，平衡向正反应方向移动； b、t1降低了温度，平衡向正反应方向移动；c、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动；d、t1时减小了so2的浓度，增加了so3的浓度，平衡向逆反应方向移动15 已知反应:a+2b= 2c +3d是一个吸热反应,则下列说法中正确的是（ ） a. a的能量比c的能量高 b. 该反应一定要加热才能发生 c. 反应物的能量总和比生成物的能量总和小 d. 反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少16能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如co2、h2o、n2等)重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）a化学能 b热能 c生物能 d电能17将20g ba(oh)28h2o晶体与10 g nh4cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是 。（2）写出有关反应的化学方程式 。（3）实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。（4）通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。18在一个小烧杯里，加入20gba(oh)28h2o粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后加入10gnh4cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。（1）该反应属 反应。(填“吸热”或“放热”)；（2）反应的方程式： ；（3）实验中观察到的现象有： 。19将a、b以物质的量之比为3:1的比例混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：2a(g)+b(g) xc(g)+d(g)，经4min后，测得d的浓度为，a、b物质的量浓度之比为5:1，c的平均反应速率是。求：（1）b的转化率是多少？（2）这4min内 a的平均反应速率是多少。（3）x值是多少？20潜在储氢材料化合物 a 是第二周期两种氢化物间通过配位键形成的化合物，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。刚刚融化的 a 缓慢释放氢气，转变为化合物b（乙烯的等电子体）。b 不稳定，易聚合成聚合物 c（聚乙烯的等电子体）。c 在155oc释放氢气转变为x（聚乙炔的等电子体），其中聚合度为3的化合物 d 是苯的等电子体。高于500oc时 d 释放氢气，转变为化合物 e，e 有多种晶型，有类似金刚石的原子晶体，也有类似于石墨的片层结构的过渡型晶体。（1） 写出 a、b、c、d、e 的化学式。（2）为使 a 再生，有人设计了化合物 d 在水蒸气存在下与甲烷反应，写出化学方程式。参考答案1d【解析】2b【解析】3a【解析】4b【解析】燃烧不一定要有氧气参加，像铜在氯气中燃烧等。燃烧要达到着火点，然后发生反应的过程是很快的。5c【解析】试题分析：a、化学变化中有物质变化和能量变化，正确；b、化学反应是原子的重新组合过程，也是化学键的断裂和形成过程）（严格来讲应是一定有化学键的生成不一定有断裂，如溶液中的强电解质间的反应），正确；c、状态不一定变化，错误；d、正确。考点：考查化学概念有关问题。6d【解析】反应物的能量高于生成物，为放热反应，但反应条件不一定是加热。7b【解析】试题分析：a、生成物的总能量不一定低于反应物质的总能量，错误；b、正确；c、应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变，错误；d、化学反应都伴随着能量变化，能量的变化可以会以一些现象表现出来，但不一定各种现象都有。错误。考点：考查反应热的有关知识。8d【解析】考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或co作还原剂的反应等是吸热反应。所以ab是放热反应，反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，c不正确。或者断键时吸收的能量大于形成化学键时所放出的能量，反应就是吸热反应，d正确，答案选d。9b【解析】图中反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，不正确。图中改变的条件不一定是催化剂，如果该反应是反应前后体积不变的反应，则增大压强，反应速率增大，但平衡不移动。根据图像可知，t时刻反应还没有达到化学平衡状态，因此该时刻转化率不是最大的，所以正确的答案是b。10c【解析】反应2a（g）b（g）2c（g）起始物质的量 4 2 0变化物质的量 1.2 0.6 0.62=1.22s后物质的量 2.8 1.4 1.2正确，用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll-1s-1；错，用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 moll-1s-1=0.3 moll-1s-1； 错，2 s时物质 a 的转化率为 正确，2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 moll-111b 【解析】对图（a）的分析：t1一定, p2p1, （c）增加说明正反应体积减小，即x3。对图（b）的分析，当p3p4时，压强增大，平衡正向移动，a的转化率增大。又由于容积一定，反应物、生成物均为气体，密度不变，a、c错误。当p3p4时，压强增大，平衡正向移动，a的浓度，b的转化率增大。故为b。12b【解析】n2o4和no2存在如下转化关系n2o42no2，前2s时 n2o42no2起始（mol） 0.5 0反应（mol） 0.05 0.0252s时（mol） 0.50.05 0.025v（n2o4）0.005moll1s1气体总的物质的量为0.5mol0.05mol0.02moll15l0.55mol。2s时与开始的压强之比为p（2s）p（始）0.550.51.11。60s达到平衡时，设参加反应的n2o4的物质的量为x。则有 n2o42no2起始（mol） 0.5 0反应（mol） x 2x平衡（mol） 0.5x 2x平衡时，气体总的物质的量为0.5molx2x0.5molx，所以有1.6，解得x0.3mol。平衡体系中含0.2moln2o4，n2o4的转化率为100%60%。13b【解析】理论联系实际是高考的一个亮点。本题以生活中现实问题为命题背景，考查学生对影响化学平衡移动的因素的掌握。由题意可知，鸡过度呼出co2，会使平衡向左移动，导致蛋壳变薄，那么要使蛋壳变厚，应该平衡右移，应补充co2，故用溶有co2的碳酸水。14d【解析】a、增加反应物浓度，速率加快，不符合；b、降低温度正逆反应速率均减小，平衡正向移动，最后平衡速率小于原速率；c、减小压强正逆反应速率均减小，平衡逆向移动，最后平衡速率小于原速率；d、减小反应物浓度，速率减小，增加生成物浓度，平衡逆向移动，正确。15c【解析】考点：化学反应中能量转化的原因。专题：化学反应中的能量变化。分析：a、反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；b、吸热反应不一定在加热的条件下发生；c、反应物的能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应；d、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应。解答： a、a+2b=2c+3d是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明a的能量和c的能量的关系，故a错误；b、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故b错误；c、当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故c正确；d、当反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高时，则反应是吸热反应，故d错误。故选c。点评：本题考查学生化学反应吸热还是放热的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大16b【解析】根据图示是利用太阳能把燃烧产物转化为燃料ch4、ch3oh、nh3等，所以太阳能最终转化为热能。17（1）搅拌使混合物充分接触并反应（2）ba(oh)28h2o2nh4clbacl22nh3 10h2o （3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，有少许刺激性气味（4）结冰，吸热，小于【解析】考查了化学反应与能量之间的关系，ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应是常温下进行一个典型吸热反应。18（1）吸热（1分） （2）ba(oh)28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o（ 2分）（3）混合物搅拌后成糊状，玻璃片上的结冰而与小烧杯黏结在一起，有刺激性气味产生。（3分）【解析】考查化学反应中的能量变化。氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应，导致周围环境的温度降低，所以会出现结冰现象。19设ab的物质的量分别是3nmol和nmol，则根据题意知4min后生成物d和c 的物质的量分别是0.4mol/l2l0.8mol、0.1mol/(lmin2l4min0.