浙江省台州市天台县平桥中学高一化学下学期第一次诊断试卷（含解析）.doc

2015-2016学年浙江省台州市天台县平桥中学高一（下）第一次诊断化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 118列，第a族为第1列，稀有气体元素为第18列按这个规定，下列说法不正确的是（）a第3列所含元素种类最多b第1列元素中全为金属元素c第15的气态氢化物为rh3d第17列元素的第一种元素无含氧酸2下列说法中正确的是（）a元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化b元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化c从lif，nacl，元素的最高化合价均呈现从+1价+7价的变化d电子总是尽量先排在能量较低的电子层，如排满了k层排l层，排满了m层排n层3有下列七种说法：原子间的相互作用，叫做化学键；两个非金属原子间不可能形成离子键；非金属原子间不可能形成离子化合物；构成分子的粒子中一定存在共价键；离子化合物中不能存在共价键；某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键；氢键是一种较强的化学键，其中正确的是（）abcd4下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1：1共价化合物的是（）a3和17b1和8c6和8d7和125下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是（）ane、arbal3+、s2cf、na+dne、cl6下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）an2bnh3cco2dh2o7下列各组微粒半径的排列顺序正确的是（）anasipbo2mg2+al3+ccabaca2+dclff8x元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为（）ahxbh2xcxh4dxh39下列物质电子式书写正确的是（）abcd10能说明cl元素的非金属性比s元素的非金属性强的是（）a含氧酸的酸性：hclo3强于h2so4bcl元素的最高正价比s元素的最高正价要高c气态氢化物溶于水后的酸性：hcl比h2s强dcl2能与h2s水溶液反应，生成s单质11下列过程中化学键未被破坏的是（）anacl固体溶于水bbr2与h2生成hbrcso2气体溶于水d干冰升华12冰的晶体中存在的最强作用力是（）a离子键b共价键c氢键d分子间作用力13短周期元素m和n的离子m2+和n2具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）a最外层电子数：mnb原子序数：mnc电子层数：m=nd半径：mn；m2+n214下列各组顺序的排列不正确的是（）a原子半径：namgclb热稳定性：hclh2sph3c酸性强弱：h2sio3h2co3h2so4d碱性强弱：liohnaohkoh15a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，c 和 d的最高价氧化物的水化物显酸性且酸性cd，a 和 b形成阳离子的氧化性ab，e为金属元素则它们的原子序数由小到大的顺序是（）abaedcbedabccabdcedebadc16如图为周期表中短周期的一部分，若a原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（）ad的单质可跟b的氢化物的水溶液反应ba的高价氧化物对应水化物比b的高价氧化物对应水化物的酸性弱cb的氢化物比c的氢化物稳定d原子半径abc17下列有关浓硝酸、稀硝酸反应的叙述不正确的是（）a氧化性：浓硝酸大于稀硝酸b与相同质量的铜（反应完全）反应中转移的电子总数相同c与锌反应：前者生成no2，后者生成h2d与铜反应：前者生成气体颜色深，后者生成气体颜色浅18下列实验过程，无明显现象的是（）a二氧化硫通入已酸化的硝酸钡溶液b二氧化氮通入氯化亚铁溶液中c氢氧化铝沉淀中滴加氨水d过量铜片与稀硝酸反应结束的溶液中加入稀硫酸19下列反应中，硝酸只体现氧化性的是（）acuo+hno3bcu+hno3cfeo+hno3dc+hno3（浓）20磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似下列叙述正确的是（）a黑磷与白磷互为同分异构体b黑磷能导电c白磷转化为黑磷是物理变化d黑磷能在空气中自燃21互为同分异构体的物质一定不可能具有（）a相同的分子式b相同的结构c相似的化学性质d相同的相对分子质量22下列四组混合气体（体积比）为no2：o2=1：1no：o2=1：1 nh3：o2=1：1no2：no：o2=1：1：1，将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（）abcd二、解答题（共6小题，满分56分）23（1）配平：zn+hno3（很稀）zn（no3）2+nh4no3+h2o（2）写出实验室制取nh3的化学方程式：（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）；（4）在含cu+的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（no）可转化为no，写出cu+在酸性水溶液中与no反应的离子方程式：24在linnamg li c c60 ch3ch2och2ch3石墨 ch3ch2ch2ch2oh中：（1）和互为同位素；（填编号，下同）（2）和质量数相等，但不能互称同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4）和互为同素异形体，和互为同分异构体25下表是元素周期表的一部分，按要求填空：族周期iaiiaiiiaivavaviaviia02（1）（2）3（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）4（10）（11）（12）（1）写出下列元素的元素名称（2），（9），（12）（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是最高价氧化物的水化物碱性最强的是（填化学式），电子式：，所含有的化学键为，熔化时克服作用力为： （4）在（2）与（8）的单质中，化学性质较活泼的是，写出（8）的单质与（3）的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式（5）在元素（7）（8）中，化学性质较活泼的元素是，请写出从三种角度比较两种元素的活动性的方法：，26x、y、z、w四种元素在元素周期表中序数逐渐增大x为非金属元素，且x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和y的氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍试推断：（1）x、y、z、w的元素符号分别是：、（2）画出z的离子结构示意图（3）x和w 这两种元素与z都能形成a2b、a2b2型化合物，w的a2b2型化合物的电子式是，x的a2b2型化合物的结构式是（4）有x、y、z所形成的离子化合物是（填名称），它与w的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是27下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式（2）能否在i实验装置中用铜与稀硝酸反应制的较为纯净的no气体（填“能”或“不能”），简述理由（3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是no，则：检查气密性的操作是在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到naoh溶液中，其目的是28将0.1mol 铜与40ml 10moll1hno3充分反应后，溶液中含0.1mol h+，气体成分为no2与no的混合物，反应后溶液中所含no的物质的量为，转移电子的物质的量为，生成的气体各成分的物质的量为2015-2016学年浙江省台州市天台县平桥中学高一（下）第一次诊断化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 118列，第a族为第1列，稀有气体元素为第18列按这个规定，下列说法不正确的是（）a第3列所含元素种类最多b第1列元素中全为金属元素c第15的气态氢化物为rh3d第17列元素的第一种元素无含氧酸【分析】在长式周期表中各族元素的排列顺序为：a（1列）、a（2列）、b（3列）b（7列）、（8、9、10三列）、b（11列）、b（12列）、a（13列）a（17列）、0族（18列），18列元素应分别与以上各族对应【解答】a、第3列为b族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，故a正确；b、第1列元素中包含h元素和碱金属元素，碱金属全为金属元素，h元素为非金属元素，故b错误；c、第15列元素为氮族元素，气态氢化物为rh3，故c正确；d、第17列是第a族，为卤族元素，其中f元素没有含氧酸，故d正确故选：b【点评】本题主要考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，只要掌握了排列顺序，结合所学基础知识即可完成，难度不大2下列说法中正确的是（）a元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化b元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化c从lif，nacl，元素的最高化合价均呈现从+1价+7价的变化d电子总是尽量先排在能量较低的电子层，如排满了k层排l层，排满了m层排n层【分析】a元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化；b元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化；co元素、f元素没有最高正化合价；dm能层中d能级的能量高于n能层中s能级能量【解答】解：a元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，元素性质体现在原子半径、元素主要化合价、金属性与非金属等，核外电子排布属于结构方面，故a错误；b由于核外电子排布的周期性变化引起元素的性质呈周期性变化，故b正确；co元素、f元素没有最高正化合价，故c错误；dm能层中d能级的能量高于n能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，故d错误，故选：b【点评】本题考查元素周期律与核外电子排布规律，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握3有下列七种说法：原子间的相互作用，叫做化学键；两个非金属原子间不可能形成离子键；非金属原子间不可能形成离子化合物；构成分子的粒子中一定存在共价键；离子化合物中不能存在共价键；某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键；氢键是一种较强的化学键，其中正确的是（）abcd【分析】相邻原子间的强烈的相互作用叫化学键；两个非金属原子间只能以共用电子对结合；非金属原子间可形成离子键；单原子分子中不存在化学键；共价键可存在于单质、离子化合物、共价化合物中；强电解质中不一定存在离子键；氢键属于分子间作用力【解答】解：相邻原子间的强烈的相互作用叫化学键，相互作用力包含吸引力和排斥力，故错误；两个非金属元素原子间只能形成共价键，不可能形成离子键，故正确；非金属原子间可形成离子键，如铵盐为离子化合物，故错误；单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，故错误；共价键可存在于单质、离子化合物、共价化合物中，如离子化合物naoh中含oh共价键，故错误；强电解质中不一定存在离子键，如hcl的水溶液能导电，则该化合物不含离子键，故错误；氢键属于分子间作用力，不是化学键，故错误；故选a【点评】本题考查离子键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合常见的实例解答，题目难度不大4下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1：1共价化合物的是（）a3和17b1和8c6和8d7和12【分析】根据给定原子序数确定元素，然后确定原子的最外层电子数，由最外层电子数确定元素的化合价，再判断能否形成原子数之比为1：1共价化合物【解答】解：a、原子序数为3的原子的最外层电子数为1，在化合物中元素的化合价为+1价，而序数为17的原子的最外层电子数为7，在化合物中元素的化合价为1价，则能形成原子个数之比为1：1的离子化合物，故a错误；b、原子序数为1，在化合物中元素的化合价为+1价；序数为8，最外层电子数为6，在化合物中元素的化合价为2价，但可形成h2o2，则能形成原子数之比为1：1共价化合物，故b正确；c、原子序数为6，最外层电子数为4，在化合物中元素的化合价为+4价；序数为8，最外层电子数为6，在化合物中元素的化合价为2价，但可形成co，则能形成原子数之比为1：1共价化合物，故c正确；d、原子序数为7，最外层电子数为5，在化合物中元素的常见化合价为3或+5价；而序数为12的原子，最外层电子数为2，在化合物中元素的化合价为+2价，则能形成mg3n2原子数之比为3：2的离子化合物，故d错误；故选ad【点评】本题考查原子序数与质子数以及原子的结构的认识，题目难度不大，利用最外层电子数分析化合价来判断形成的化合物，并注意特殊情况，如过氧化氢，过氧化钠5下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是（）ane、arbal3+、s2cf、na+dne、cl【分析】各个电子层电子数都达到2n2个，但最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个，据此分析解答【解答】解：各个电子层电子数都达到2n2个，但最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个当n=1时，电子层只有一个，第一电子层也是其最外电子层，最多排2个电子；当n=2时，最外层是第二电子层，最多排8个电子，各电子层能达到2n2个电子，所以只要核外电子数是10个的原子或离子都可当n=3时，最外层是第三电子层，最多排8个电子，不是各电子层能达到2n2个电子，所以舍去所以符合条件的是有2个电子或10个电子的原子或离子a、ar不符合条件，故错误b、s2不符合条件，故错误c、f、na+各个电子层电子数都达到2n2个，故正确d、cl不符合条件，故错误故选c【点评】本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，注意每个电子层上最多排2n2个，但还要符合最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个的规则6下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）an2bnh3cco2dh2o【分析】根据各物质分子的电子数判断共用电子对数目多少【解答】解：a、氮气分子的电子式为：，所以电子对数为3；b、氨气分子的电子式为：，所以电子对数为3；c、二氧化碳分子的电子式为：，所以电子对数为4；d、水分子的电子式为：，电子对数为2故选c【点评】本题以判断共用电子对数多少为载体考查了分子的电子式，难度不大，根据分子的电子式即可解答本题7下列各组微粒半径的排列顺序正确的是（）anasipbo2mg2+al3+ccabaca2+dclff【分析】a同周期自左而右，原子半径减小；b电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；c同主族自上而下原子半径增大，原子半径大于相应的阳离子半径；d电子层越多离子半径越小，原子半径小于相应的阴离子半径【解答】解：a同周期自左而右，核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：nasip，故a错误；b电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：o2mg2+al3+，故b正确；c同主族自上而下原子半径增大，原子半径大于相应的阳离子半径，故微粒半径：bacaca2+，故c错误；d电子层越多离子半径越小，原子半径小于相应的阴离子半径，故微粒半径：clff，故d错误，故选b【点评】本题考查微粒半径比较，难度不大，明确微粒半径的比较即可解答，有利于基础知识的巩固8x元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为（）ahxbh2xcxh4dxh3【分析】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式【解答】解：元素x的最高价氧化物的水化物的化学式为h3xo4，所以x的最高正价是+5价，所以最低负价为3价，x的气态氢化物的化学式为xh3故选：d【点评】本题考查了元素正负化合价之间的关系，题目难度不大，注意根据元素的最高正价+|最低负价|=8解答9下列物质电子式书写正确的是（）abcd【分析】a两个氟离子不能合写；b碳原子与两个氧原子共用4对电子；c氯化钠是有钠离子与氯离子通过离子键结合而成；d漏掉氮原子的孤对电子【解答】解：a氟化钙的电子式：，故a错误；b二氧化碳的电子式为：，故b错误；c氯化钠的电子式为：，故c正确；d氮气的电子式为：，故d错误；故选：c【点评】本题考查了电子式的书写，明确所含的化学键类型是解题关键，注意电子式书写注意问题，题目难度不大10能说明cl元素的非金属性比s元素的非金属性强的是（）a含氧酸的酸性：hclo3强于h2so4bcl元素的最高正价比s元素的最高正价要高c气态氢化物溶于水后的酸性：hcl比h2s强dcl2能与h2s水溶液反应，生成s单质【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等化学性质的角度判断，cl的非金属性比s的非金属性强弱与物理性质无关【解答】解：a非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，hclo3不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱，故a错误；b不能根据化合价的高低来判断非金属性，故b错误；c不能根据氢化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，故c错误；d由氯气与h2s的水溶液反应生成s，则cl的非金属性比s的强，故d正确故选d【点评】本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意归纳非金属性比较的常见方法即可解答，注重规律性知识的应用来解答11下列过程中化学键未被破坏的是（）anacl固体溶于水bbr2与h2生成hbrcso2气体溶于水d干冰升华【分析】化学变化中化学键一定破坏电解质电离破坏化学键，而物质三态变化中化学键不变，以此来解答【解答】解：anacl电离破坏离子键，故a不选；b反应生成hbr，共价键断裂和生成，故b不选；cso2气体溶于水，反应生成亚硫酸，共价键断裂和生成，故c不选；d干冰升华只破坏分子间作用力，化学键没有破坏，故d选；故选d【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握电离及化学变化中化学键的断裂为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质中的化学键，题目难度不大12冰的晶体中存在的最强作用力是（）a离子键b共价键c氢键d分子间作用力【分析】先分析冰的晶体类型，再根据晶体类型判断存在的化学键，冰晶体中存在的作用力有：分子之间的分子间作用力，分子间氧原子和氢原子之间的氢键，分子内氧原子和氢原子之间的化学键，据此分析解答【解答】解：冰是水的固态，冰是分子晶体，所以冰中分子内存在的化合价是共价键，分子之间的分子间作用力，分子间氧原子和氢原子之间的氢键，其作用力大小为：化学键氢键分子间作用力故选：b【点评】本题考查了作用力大小的比较，难度不大，注意：部分化合物因氢键的存在导致其沸点高于其同主族氢化物的沸点13短周期元素m和n的离子m2+和n2具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）a最外层电子数：mnb原子序数：mnc电子层数：m=nd半径：mn；m2+n2【分析】短周期元素m和n的离子m2+和n2具有相同电子层结构，则m为金属处于第a族，n为非金属处于a族，m处于n元素的下一周期，m为镁元素，n为氧元素据此判断【解答】解：短周期元素m和n的离子m2+和n2具有相同电子层结构，则m为金属处于第a族，n为非金属处于a族，m处于n元素的下一周期，m为镁元素，n为氧元素，am为金属处于第a族，n为非金属处于a族，最外层电子数：mn，故a错误；b短周期元素m和n的离子m2+和n2具有相同电子层结构，m处于n元素的下一周期，m的原子序数比n大，故b错误；cm处于n元素的下一周期，故m原子比n原子多一个电子层，故c错误；d核电荷数越大离子半径越小，则离子半径m2+n2，故d正确，故选d【点评】本题考查结构与位置的关系，难度中等，根据m2+和n2离子电子层结构相同判断m处于n元素的下一周期是解题关键14下列各组顺序的排列不正确的是（）a原子半径：namgclb热稳定性：hclh2sph3c酸性强弱：h2sio3h2co3h2so4d碱性强弱：liohnaohkoh【分析】a同周期随原子序数增大原子半径减小；b同周期随原子序数增大元素非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定；c非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；d同主族自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强【解答】解：ana、mg、cl同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径namgcl，故a错误；bcl、s、p同周期，随原子序数增大元素非金属性减弱，故非金属性clsp，非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物稳定性hclh2sph3，故b正确；c非金属性scsi，故酸性h2sio3h2co3h2so4，故c正确；dli、na、k同主族，自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性liohnaohkoh，故d正确，故选a【点评】本题考查元素周期律，难度不大，注意掌握同主族、同周期元素化合物性质的递变规律15a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，c 和 d的最高价氧化物的水化物显酸性且酸性cd，a 和 b形成阳离子的氧化性ab，e为金属元素则它们的原子序数由小到大的顺序是（）abaedcbedabccabdcedebadc【分析】根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强可知a、b，c、d的原子序数关系，根据离子半径的变化规律可知e与a、b、c、d的原子序数关系【解答】解：a 和 b形成阳离子，则a、b为金属，且ab，则周期表中b在a的前面；c 和 d的最高价氧化物的水化物显酸性且酸性cd，即c、d为非金属，根据同周期元素从左到右最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则周期表中c在d的后面；同周期中金属元素在前，非金属性元素在后，则a、b、c、d四种元素大致排序为：b、a、d、c；因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，e为金属元素，则原子序数bae（如na、mg、al），所以原子序数由小到大的顺序是b、a、e、d、c故选a【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意同周期元素的性质的递变规律，注意离子半径的比较方法16如图为周期表中短周期的一部分，若a原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（）ad的单质可跟b的氢化物的水溶液反应ba的高价氧化物对应水化物比b的高价氧化物对应水化物的酸性弱cb的氢化物比c的氢化物稳定d原子半径abc【分析】a原子的最外电子层上有5个电子，根据短周期元素在周期表中的位置可知，a为p元素，b为s元素，c为cl元素，d为o元素，结合元素周期律的递变规律解答该题【解答】解：a原子的最外电子层上有5个电子，根据短周期元素在周期表中的位置可知，a为p元素，b为s元素，c为cl元素，d为o元素，则ad的单质为o2，b的氢化物为h2s，二者可发生：2h2s+o2=2s+2h2o，故a正确；b根据同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐减弱，对应的高价氧化物对应水化物逐渐减弱可知，a的高价氧化物对应水化物比b的高价氧化物对应水化物的酸性弱，故b正确；c同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则b的氢化物不如c的氢化物稳定，故c错误；d同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径abc，故d正确故选c【点评】本题考查元素的位置结构性质的相互关系，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注意元素的性质与元素对应单质、化合物性质的关系17下列有关浓硝酸、稀硝酸反应的叙述不正确的是（）a氧化性：浓硝酸大于稀硝酸b与相同质量的铜（反应完全）反应中转移的电子总数相同c与锌反应：前者生成no2，后者生成h2d与铜反应：前者生成气体颜色深，后者生成气体颜色浅【分析】a硝酸浓度越大，氧化性越强；b铜的物质的量相同，与浓硝酸或稀硝酸反应都生成硝酸铜，铜的化合价都是由0价升高到+2价，铜失去电子数相同；c硝酸为强氧化性酸，与金属反应不生成氢气；d依据铜与浓硝酸、稀硝酸反应还原产物解答【解答】解：a硝酸浓度越大，氧化性越强，所以氧化性：浓硝酸大于稀硝酸，故a正确；b铜的物质的量相同，与浓硝酸或稀硝酸反应都生成硝酸铜，铜的化合价都是由0价升高到+2价，铜失去电子数相同，故反应中转移的电子总数相等，故b正确；c锌与浓硝酸、稀硝酸反应都不会生成氢气，前者生成二氧化氮，后者生成一氧化氮，故c错误；d铜与浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮，与稀硝酸反应生成无色的一氧化氮，故d正确；故选c【点评】本题考查了铜与浓硝酸和稀硝酸反应的比较，熟悉硝酸的性质是解题关键，注意硝酸浓度越大氧化性越强18下列实验过程，无明显现象的是（）a二氧化硫通入已酸化的硝酸钡溶液b二氧化氮通入氯化亚铁溶液中c氢氧化铝沉淀中滴加氨水d过量铜片与稀硝酸反应结束的溶液中加入稀硫酸【分析】a、二氧化硫具有还原性，酸化的硝酸钡溶液中形成稀硝酸具有氧化性，稀硝酸能氧化二氧化硫为硫酸；b、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；c、氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶液弱酸弱碱；d、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜，加入稀硫酸，氢离子和硝酸根离子又形成稀硝酸能氧化金属铜铜，金属铜继续反应【解答】解：a、二氧化硫具有还原性，酸化的硝酸钡溶液中形成稀硝酸具有氧化性，稀硝酸能氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀，过程中出现沉淀，故a不符合；b、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，溶液盐酸发生变化，浅绿色变化为黄色，故b不符合；c、氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶液弱酸弱碱，氨水是弱碱溶液，氢氧化铝沉淀中滴加氨水无变化，故c符合；d、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜，加入稀硫酸，氢离子和硝酸根离子又形成稀硝酸能氧化金属铜，金属铜继续反应溶解，故d不符合；故选c【点评】本题考查了物质性质的分析判断，主要是二氧化硫的还原性、氢氧化铝的两性和硝酸的影响分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等19下列反应中，硝酸只体现氧化性的是（）acuo+hno3bcu+hno3cfeo+hno3dc+hno3（浓）【分析】硝酸只表现氧化性，说明硝酸中n元素都得电子化合价降低，据此分析解答【解答】解：a二者反应生成硝酸铜与水，硝酸中氮元素化合价不变，只体现硝酸酸性，故a错误；b该反应中，硝酸中n元素部分化合价降低、部分化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故b错误；c反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，硝酸中n元素部分化合价降低、部分化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故c错误；d在碳和浓hno3的反应中，hno3全部被还原，只表现氧化性，故d正确；故选：d【点评】本题考查了硝酸的性质，明确反应中硝酸中氮元素化合价变化是解题关键，题目难度不大20磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似下列叙述正确的是（）a黑磷与白磷互为同分异构体b黑磷能导电c白磷转化为黑磷是物理变化d黑磷能在空气中自燃【分析】a同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；b物质的结构决定物质的性质；c有新物质生成的是化学变化；d黑磷性质稳定【解答】解：a黑磷与白磷结构不同，故a错误； b石墨能导电，黑磷的结构与石墨，所以黑磷能导电，故b正确；c白磷转化为黑磷有新物质生成，是化学变化，故c错误；d黑磷性质稳定，不能在空气中自燃，故d错误故选b【点评】本题借助于信息考查同分异构体、化学变化、物质的结构决定物质的性质等，难度不大，注意理解题目信息21互为同分异构体的物质一定不可能具有（）a相同的分子式b相同的结构c相似的化学性质d相同的相对分子质量【分析】根据具有相同的分子式，不同的结构的化合物互称为同分异构体，同分异构体的分子式相同、结构不同、物理性质不同，化学性质可能相似，也可能不同【解答】解：a、同分异构体分子式相同，故a正确；b、同分异构体分子式相同，结构不同的化合物，故b错误；c、同分异构体的化学性质可能相似，也可能不同，故c正确；d、同分异构体分子式相同，则一定具有相同的相对分子质量，故d正确故选b【点评】本题考查了考查同分异构体的概念，注意把握概念的内涵与外延，难度不大22下列四组混合气体（体积比）为no2：o2=1：1no：o2=1：1 nh3：o2=1：1no2：no：o2=1：1：1，将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（）abcd【分析】no2：o2=1：1时发生反应：4no2+o2+2h2o4hno3，氧气会剩余；no：o2=1：1时会发生反应：4no+3o2+2h2o=4hno3，氧气会剩余；nh3：o2=1：1时，只有氨气能完全溶于水，氧气剩余；no2：no：o2=1：1：1时，根据发生反应2no+o2=2no2，4no2+o2+2h2o4hno3来判断【解答】解：no2：o2=1：1时发生反应：4no2+o2+2h2o4hno3，按照1体积和1体积，则氧气会剩余0.75体积，液体充满试管的=；no：o2=1：1时会发生反应：氧气会剩余，4no+3o2+2h2o=4hno3，按照1体积和1体积，剩余氧气0.25体积，液体充满试管的=；nh3：o2=2：1时，只有氨气能完全溶于水，氧气剩余，体积为1体积，液体充满试管的三分之一；no2：no：o2=1：1：1时，发生反应2no+o2=2no2，剩余氧气是0.5体积，生成二氧化氮是1体积，共存在二氧化氮是2体积，然后是4no2+o2+2h2o4hno3，2体积的二氧化氮和0.5体积的氧气恰好完全反应生成硝酸，没有气体剩余，液体全部充满试管即试管内液面由低到高顺序是故选d【点评】本题考查氨气、氮的氧化物的性质，明确发生的反应及液面与剩余气体体积的关系是解答本题的关键，难度中等二、解答题（共6小题，满分56分）23（1）配平：4zn+10hno3（很稀）4zn（no3）2+1nh4no3+3h2o（2）写出实验室制取nh3的化学方程式：2nh4cl+ca（oh）22nh3+cacl2+2h20（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）3no2+h2o2hno3+no；（4）在含cu+的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（no）可转化为no，写出cu+在酸性水溶液中与no反应的离子方程式：no2+cu+2h+=h2o+cu2+2no【分析】（1）反应中zn化合价从0价+2价，硝酸中的n化合价从+5价nh4+中3价，依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒规律书写配平方程式；（2）实验室用氯化铵与碱石灰在加热条件下反应制备氯气；（3）依据二氧化氮溶于水且与水反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水解答；（4）亚铜离子具有还原性，能够被亚硝酸根离子氧化，生成铜离子，亚硝酸根离子被还原为一氧化氮【解答】解：（1）反应中zn化合价从0价+2价，硝酸中的n化合价从+5价nh4+中3价，要使氧化剂得到电子数目等于还原剂失去电子数目则，得失电子最小公倍数为8，则zn系数为4，nh4no3系数为1，依据zn原子个数守恒可知zn（no3）2系数为4，依据氮原子个数守恒可知，hno3系数为10，依据氢原子个数守恒，可知h2o系数为3，化学方程式为：4zn+10hno3（极稀）=4zn（no3）2+nh4no3+3h2o；故答案为：4；10；4；1；3；（2）氯化铵与碱石灰在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2nh4cl+ca（oh）22nh3+cacl2+2h20；故答案为：2nh4cl+ca（oh）22nh3+cacl2+2h20；（3）一氧化氮不溶于水，二氧化氮溶于水且与水反应生成一氧化氮，方程式：3no2+h2o2hno3+no，所以除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法是将混合气体通入水中；故答案为：3no2+h2o2hno3+no；（4）亚铜离子与亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成铜离子和一氧化氮，化学方程式为：no2+cu+2h+=h2o+cu2+2no；故答案为：no2+cu+2h+=h2o+cu2+2no【点评】本题考查了氧化还原方程式配平、化学方程式的书写，明确硝酸及含氮化合物的性质是解题关键，配平氧化还原方程式关键在于准确把握得失电子守恒、原子个数守恒规律，题目难度中等24在linnamg li c c60 ch3ch2och2ch3石墨 ch3ch2ch2ch2oh中：（1）和互为同位素；（填编号，下同）（2）和质量数相等，但不能互称同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4）和互为同素异形体，和互为同分异构体【分析】有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；核电荷数相同的一类原子为一种元素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体【解答】解：（1）36li 和37li质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故答案为：；（2）714n和614c质量数都为14，但两者质子数不同，故不能互为同位素，故答案为：；（3）1123na的质子数为11，中子数为2311=12，1224mg的质子数为12，中子数为2412=12，故两者中子数相同，但质子数不同，故不是同一种元素；故答案为：；（4）c60和石墨为同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；ch3ch2och2ch3和ch3ch2ch2ch2oh分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，故答案为：；【点评】本题考查同位素、同素异形体、同一物质的辨析，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意“五同”比较25下表是元素周期表的一部分，按要求填空：族周期iaiiaiiiaivavaviaviia02（1）（2）3（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）4（10）（11）（12）（1）写出下列元素的元素名称（2）氟，（9）氩，（12）溴（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是k，最活泼的非金属元素是f，最不活泼的元素是ar最高价氧化物的水化物碱性最强的是koh（填化学式），电子式：，所含有的化学键为离子键、共价键，熔化时克服作用力为：离子键 （4）在（2）与（8）的单质中，化学性质较活泼的是f2，写出（8）的单质与（3）的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式cl2+2koh=kcl+kclo+h2o（5）在元素（7）（8）中，化学性质较活泼的元素是cl，请写出从三种角度比较两种元素的活动性的方法：氯气与硫氢化反应置换出硫，高氯酸的酸性比较硫酸的强，氯化氢比硫化氢更稳定【分析】（1）由元素在周期表中位置，可知（1）为n、（2）为f、（3）为na、（4）为mg、（5）为al、（6）为si、（7）为s、（8）为cl、（9）为ar、（10）为k、（11）为ca、（12）为br；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体的化学性质最不活泼；（3）上述元素中k的金属性最强，故koh碱性最强，由钾离子与氢氧根离子构成；（4）均为非金属元素，非金属性越强，单质越活泼；（3）的最高价氧化物的水化物为koh，氯气与氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾与水；（5）均为非金属性元素，非金属性越强，化学性质越活泼；非金属元素强弱判断方法有：非金属单质之间的置换反应、其最高价氧化物的水化物酸性强弱、其气态氢化物的稳定性强弱、其单质与氢气化合难易程度等【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知（1）为n、（2）为f、（3）为na、（4）为mg、（5）为al、（6）为si、（7）为s、（8）为cl、（9）为ar、（10）为k、（11）为ca、（12）为br，故答案为：氟；氩；溴；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中，最活泼的金属元素是k，最活泼的非金属元素是f；稀有气体ar的化学性质最不活泼，故答案为：k；f；ar；（3）上述元素中k的金属性最强，故koh碱性最强，由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为，所含有的化学键为离子键、共价键，熔化时克服作用力为：离子键，故答案为：koh；离子键、共价键；离子键； （4）同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性fcl，化学性质较活泼的是f2，（3）的最高价氧化物的水化物为koh，氯气与氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾与水，反应方程式为：cl2+2koh=kcl+kclo+h2o，故答案为：f2；cl2+2koh=kcl+kclo+h2o；（5）同周期自左而右非金属性增强，故cl元素化学性质比s元素活泼，比较两种元素的活动性的方法有：氯气与硫氢化反应置换出硫，高氯酸的酸性比较硫酸的强，氯化氢比硫化氢更稳定，故答案为：cl；氯气与硫氢化反应置换出硫，高氯酸的酸性比较硫酸的强，氯化氢比硫化氢更稳定【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实，26x、y、z、w四种元素在元素周期表中序数逐渐增大x为非金属元素，且x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和y的氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍试推断：（1）x、y、z、w的元素符号分别是：h、n、o、na（2）画出z的离子结构示意图（3）x和w 这两种元素与z都能形成a2b、a2b2型化合物，w的a2b2型化合物的电子式是，x的a2b2型化合物的结构式是hooh（4