江苏省邗江中学（集团）高二化学下学期期中试题(1).doc

江苏省邗江中学（集团）2013-2014学年高二化学下学期期中试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共120分。时间100分钟。可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 o-16 n-14 na-23 mg-24 s-32 cl-35.5 ca-40 mn-55 cu-64 ag-108 ba-137第i卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1对于化学反应3w(g)2x(g)=4y(g)3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）av(x)v(y) b3v(w)2v(x)c2v(x)v(y) d2v(x)3v(z)2对于反应：a+bc ， 下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）a增加体系的压强 b减少c的物质的量浓度 c增加a的物质的量 d升高体系的温度3在一密闭容器中，反应aa(g)bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时b的浓度是原来的35%，则 （ ）a物质a的转化率大了 babc物质b的质量分数减小了 d平衡向正反应方向移动了4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）a氯水中有平衡：cl2+h2ohcl + hclo，当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅b对co(g)+no2(g)co2(g)+no(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深cso2催化氧化成so3的反应，往往加入过量的空气d高压比常压条件更有利于合成氨的反应5在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）a滴入甲基橙试液显红色的溶液：mg2+、al3+、br、so42b常温下，c(h+)/c(oh)1010的溶液中：na+、nh4+、clo、ic0.1mol/lnahco3溶液中：k+、ba2+、oh、cld加入铝粉放出大量h2的溶液中：fe2+、k+、cl、no36下列说法正确的是 （ ） a有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；b增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大； c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。7能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(h)c(oh)的操作是： （ ）a. 将水加热煮沸 b. 向水中投入一小块金属钠c向水中通入二氧化硫气体 d. 向水中加食盐晶体8用0.01mol/l naoh溶液完全中和ph3的下列溶液各100ml。需naoh溶液体积最大的是 （ ）a盐酸 b硝酸 c醋酸 d高氯酸9在0.1moll-1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo-+h+, 对于该平衡，下列叙述正确的是： ( )a加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c通入少量hcl气体，溶液中ph值增大d加入水时，平衡向逆反应方向移动10电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)100%。现取20 ml ph=3 的 ch3cooh溶液，加入0.2 moll-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前ch3cooh的电离度为 （ ） a0.5% b1.5% c0.1% d1%不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11现有常温时ph1的某强酸溶液10ml，下列操作能使溶液的ph变成2的是 （ ）a加入10ml 0.01moll1的naoh溶液 b加入10ml 0.01moll1的盐酸溶液c加水稀释成100ml d加入10ml 的水进行稀释yx1.52.523phv/ml100250400550700850100012100 ml ph2的两种一元酸x和y，稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示。（ ）ax为强酸，y为弱酸b随着稀释的进行，y的电离程度减小c稀释前x、y的物质的量浓度相等d等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多13下列图示与对应的叙述相符的是 （ ） a 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b图表示0.1000 moll1naoh溶液滴定20.00ml 0.1000 moll1hcl溶液所得到的滴定曲线c图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂d图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图t时反应物转化率最大14下列说法不正确的是 （ ） 2223a常温下，在0.1mol/l氨水中，加入少量nh4cl晶体，溶液的ph减小b反应2mg(s)+co2(g)=c(s)+2mgo(s)能自发进行，则该反应的h0，s0 bh0，s0ch0，s0 dh0右图中表示no2的变化的曲线是 。用o2表示从0-2s内该反应的平均速率v= 。能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(no2)=2v(o2) b容器内压强保持不变cv逆 (no)=2v正 (o2) d容器内密度保持不变下列措施中能使n(no2)/n(no)增大的有 。(填字母)a升高温度 b加入催化剂 c不断充入o2 d充入he(g)，使体系总压强增大22（12分）将等物质的量的a、b混合于2 l的密闭容器中，发生下列反应：3a（g）+b（g） xc（g）+2d（g），经4min后测得d的浓度为0.4mol/l，c（a）：c（b）=3：5，以c表示的平均速率v（c）=0.1moll-1min-1，则 以b表示的平均反应速率为v（b）= 该反应方程式中，x= 4min时，a的物质的量为 mol 4min时，a的转化率为 江苏省邗江中学（集团）2013-2014学年度第二学期选择题16. （12分）. （8分，每空1分）（1） 放热 （2） 增大 （3）增大，减小 （4） 减小 （5） 变深 ，变浅 （每空1分）. （4分，每空2分）（1）2（2）17.（12分，每空2分）（1）h2c2o4h+ + hc2o4 ，hc2o4 h+ + c2o42（第二步可以不写）（2）温度 （3）