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文档简介
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案:金属钠的性质与应用一、学习目标1知道钠的物理性质和用途。2掌握钠的化学性质。3建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。4在实验过程中,体验化学的魅力和科学研究的方法。二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索,引出本节课的研究主题钠,学生通过“观察与思考”中的实验现象,逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质,在介绍钠的用途的基础上,简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。四、教学过程情景导入由溴、碘和氯气的制取,推出它们和氯化钠之间的关系,再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。(ppt 2)板书 2nacl2nacl2钠原子和钠离子的原子结构示意图。思考与讨论对比钠原子和氯原子的结构,推测金属钠可能的性质。观察与思考1取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色;将其放置放置在空气中,观察表面颜色的变化。学生通过观察实验现象,分析产生该现象的原因,归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。板书 一、钠的物理性质(ppt 3)银白色金属,质软,密度比煤油大、0.97g/cm3。二、钠的化学性质1可与氧气发生反应4nao22na2o 白色观察与思考2 将一小块金属钠放在石棉网上加热,观察现象。板书 2nao2 na2o2 过氧化钠,淡黄色叙述同样是钠与氧气反应,但是反应条件不同时,现象不同,产物也不同,所以我们要具体问题具体分析。观察与思考3 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞,然后向其中投入一小块(约绿豆粒般大小)金属钠,用表面皿盖在烧杯上,观察实验现象。板书 一、钠的物理性质熔点低,97.8。二、钠的化学性质2可与水发生反应2na2h2o2naohh2思考与讨论通过对实验的讨论,能解决下列问题:1 金属钠为何保存在煤油中? 2为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的? 3解释产生钠与水反应时现象的具体原因。4钠与氧气反应的产物取决于什么? 5在所学知识中搜索有关反应的例子,要求因为反应条件不同而导致产物不同。(学生可能举例炭和氧气的反应等)过渡钠作为一种非常活泼的金属,我们在生活中直接使用的机会不大,那这种金属有哪些用途呢?板书 三、钠的用途(ppt 4)1做还原剂:用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。ticl44nati4nacl四氯化钛 钛2做电光源:高压钠灯。3制造合金:钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。4做化工原料。过渡接下来我们了解一下钠的一种氧化物氧化钠的主要化学性质。板书 四、氧化钠(ppt 5)1与水反应生成氢氧化钠,因此氧化钠是碱性氧化物na2oh2o2naoh2与酸反应na2o2hcl2naclh2o练习(ppt 69)1.金属钠应保存在( )a.空气中 b.水中 c.煤油中 d.密闭容器中答案:c。2.钠应用于电光源是因为( )a.钠很软 b.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾力强c.是一种强还原剂 d.那燃烧发出黄色火焰答案:b。3.钠与水反应时产生的现象是( )钠浮在水面上; 钠沉在水底; 钠熔化成小球; 钠迅速游动逐渐减小,最后消失; 发出嘶嘶的声音; 滴入酚酞后溶液显红色。a. b. c. d. 答案:d。4.将2.3g钠放入100g水中,所得溶液的质量分数是(不考虑水的挥发)( )a.等于2.3 b.等于4 c.大于2.3 ,小于4 d.不能确定答案:b。5.将1克的下列金属,分别与足量的盐酸反应,放出氢气最多的是( )a.锌 b.铁 c.铝 d.钠答案:c。6.关于na原子和钠离子的下列叙述不正确的是( )a.它们相差1个电子层 b.它们的化学性质相似c.钠原子的半径比钠离子大 d.它们核内的质子数相同答案
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