江苏省宿迁市剑桥国际学校高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015届江苏省宿迁市剑桥国际学校高三上学期期2015年中考试化学试卷（含答案及解析） 一、单选题（共12小题）1化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（ ）a为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂b高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用c石英只能用于生产光导纤维d从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2下列化学用语不正确的是（ ）a乙烯的结构简式：ch2=ch2b二氧化硫分子比例模型：c漂粉精的主要成分：cacl2 dhcn分子的结构式：hcn3在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）aph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3b含有0.1moll1fe3的溶液中：k、mg2、i、no3c无色溶液中：k+、na+、mno4、so42d室温下，ph1的溶液中：na、fe2、no3、so424下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（ ）a用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸b水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品c可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液d二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） 图1 图2 图3 图4a用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclb用图2所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c用图3所示装置制取少量纯净的co2气体d用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6nh3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图5）。下列有关表述错误的是（ ）anh4cl和nh4hco3都是常用的化肥bnh4cl、hno3和nahco3受热时都易分解c图5中所涉及的盐类物质均可以水解dnh3和no2在一定条件下可发生氧化还原反应7设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a常温下，23 g no2含有氧原子的数目为nab100 moll1 nacl溶液中含有na+的数目为nac标准状况下，39 g苯中含有的碳碳双键数为15nad常温常压下，224 l乙烯中含ch键的数目为4na8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）a过氧化钙固体与水反应：2o222h2o4oho2b用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2i+h2o2+2h+=i2+2h2oc碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：hco3ohco32h2odalcl3溶液中滴加浓氨水至过量：al3+4nh3h2oalo24nh4+2h2o9实验室可用nano2+nh4cl nacl+n2+2h2o制备n2，下列说法正确的是（ ）anano2发生氧化反应bnh4cl中的氮元素被还原cn2既是氧化产物，又是还原产物d每生成1mol n2转移电子的物质的量为6mol10下列有关说法正确的是（ ）a为处理锅炉水垢中的caso4，可先用饱和na2co3溶液浸泡，再加入盐酸溶解b实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀h2so4中滴加少量cu(no3)2溶液cn2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大d吸热反应“tio2(s)2cl2(g)ticl4(g)o2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的s011下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）a b c d12nahso3溶液在不同温度下均可被过量kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，依据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为002moll1nahso3溶液（含少量淀粉）100ml、kio3（过量）酸性溶液400ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是（ ）a40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反b图中b、c两点对应的nahso3反应速率相等c图中a点对应的nahso3反应速率为50 105moll1s1d温度高于40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂二、多选题（共3小题）13短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x是形成化合物最多的元素，且x常见化合价为1和1，y原子最外层电子数是次外层的3倍；z与x处于同一主族，w的原子序数是y的2倍。下列叙述不正确的是（ ）a原子半径的大小顺序：r(z)r(w)r(y)r(x)b元素y的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱c化合物z2y2与x2y反应时，z2y2既是氧化剂又是还原剂d由x、y、z、w四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性14如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息。下列说法正确的是（ ）a常温下，该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体b1 mol zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气c该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于92 mol/ld向50 ml该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量小于046 mol15某碱性溶液中只含有na、ch3coo、h、oh四种离子。下列描述正确的是（ ）a该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成b该溶液一定由ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合而成c该溶液中离子浓度一定为c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)d加入一定量冰醋酸，c(ch3coo)可能大于、等于或小于c(na)三、填空题（共5小题）16.氯气是重要的化工原料。氯气是重要的化工原料。（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：cl2 + h2o h+cl+ hclo，其平衡常数表达式为k 。工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是 。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。将含有3%6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 。处理从氯化塔中逸出气体的试剂为 。（3）某科研小组在实验室用较浓的koh溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现kclo3并逐渐增多，产生kclo3的离子方程式是 ，其原因可能是 。17.采用32% 35%的fecl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有cucl2、fecl2和hcl等溶质。（1）用fecl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为 。工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜,方法如下：用铁粉回收铜的操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、_、_、洗涤、_。科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3000 g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100 ml 05 moll1的硫酸，水浴加热（70 ），搅拌，进行除铁处理。分别在第10、20、30、40、50 min时，用吸管移取05 g左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数），其结果如下图所示。你认为除铁效果最好的是 （填“a”、“b”或“c”），其原因是 。（3）工业上可用腐蚀废液制备cucl22h2o，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：试剂a最好应选用 （填写字母代号），理由是 。 a浓硫酸 bcl2 cnaclo dnaoh溶液18.某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：（1）写出工业上电解食盐水反应的化学方程式 。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 。（3）已知：mg(s) cl2(g)mgcl2(s)；h641 kjmol1ti(s)2cl2(g)ticl4(s)；h770 kjmol1则2mg(s)ticl4(g)2mgcl2(s)ti(s)；h ，反应2mgticl42mgcl4ti在ar气氛中进行的理由是 。（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上的电极反应式是 ，负极区的ph (填“增大”、“减小”、“不变”)。19.科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 。（选填字母）a电解水 b锌和稀硫酸反应c光解海水 d分解天然气用水分解获得氢气的能量变化如图所示，表示使用催化剂是曲线 。该反应为 (放热还是吸热)反应（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出1429kj的热量写出其完全燃烧的热化学方程式： 。（4） 氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：上图装置中，某一铜电极的质量减轻 64g ，则 a 极上消耗的o2在标准状况下的体积为_l。20.工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾（ feso47h2o ）、硫酸亚铁铵（nh4）2so4feso46h2o（俗称莫尔盐）等重要试剂。生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：回答下列问题：（1）加入少量nahco3，调节溶液ph的目的是_。硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：_。（3）若向所得feso4溶液中加入少量3 mol l-1 h2so4溶液，再加入饱和（nh4）2so4溶液， 经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体（nh4）2so4feso46h2o（俗称莫尔盐）。硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制fe2+的标准溶液。现取0352g cu2s和cus的混合物在酸性溶液中用4000 ml0150 moll-1 kmno4溶液处理，发生反应如下：8mno45cu2s44h10cu25so28mn222h2o6mno45cus28h5cu25so26mn214h2o反应后煮沸溶液，剩余的kmno4恰好与5000ml 0200 moll-1 （nh4）2fe（so4）2溶液完全反应。配平离子方程式：mno4fe2hmn2fe3+h2ocu2s和cus的混合物在酸性溶液中用0150 moll-1 kmno4溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：_。实验室配制500ml 3 mol l-1 h2so4溶液，需要质量分数为98%，密度为184g ml-1硫酸的体积为_ ml。（保留1位小数）试计算混合物中cus的质量分数（写出计算过程）。四、实验题（共1小题）21.pcl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：（一）制备：下图是实验室制备pcl3的装置（部分仪器已省略）（1）仪器乙的名称 。实验室以制备cl2的离子方程式： 。（3）碱石灰的作用是 ， 。（4）向仪器甲中通入干燥cl2之前，应先通入一段时间的co2，其目的是 。（二）提纯：（5）粗产品品中常含有pocl3、pcl5等。加入黄磷加热除去pcl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到pcl3的纯品。（三）分析：测定产品中pcl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500ml溶液，取出2500ml加入过量的c1mol/l v1 ml 碘溶液，充分反应后再用c2mol/l na2s2o3溶液滴定过量的碘，终点时消耗v2 ml na2s2o3溶液。已知：h3po3+h2o+i2=h3po4+2hi；i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6；假设测定过程中没有其他反应。（6）根据上述数据，该产品中pcl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、不必化简）。答案部分1.考点：化学与健康生活中的材料试题解析：食品添加剂应严格控制使用量；海水中nacl的提取直接蒸发就行；石英不只是用于生产光导纤维，其用途非常广泛。b正确。答案：b 2.考点：化学用语试题解析：漂粉精的主要成分是ca（clo）2,abd均正确。答案：c 3.考点：离子共存试题解析：fe3氧化i，mno4呈紫红色，酸性条件下fe2易被no3氧化，bcd都不能大量共存。碱性条件下，a中各离子互不影响，正确选项是a。答案：a 4.考点：分散系氯及其化合物试题解析：盐酸受热易挥发，水晶主要成分是sio2，不是硅酸盐，so2被氯水氧化后没有漂白性，只有c是正确的。答案：c 5.考点：物质的分离、提纯和检验试题解析：a实验，二者均被氢氧化钠溶液吸收，b实验，蒸干nh4cl易分解，c中纯碱溶于水，不能用简易启普发生器，以上都是错误的；d的萃取操作各方面都正确。答案：d 6.考点：氮、磷及其化合物试题解析：图中涉及的食盐nacl不发生水解。答案：c 7.考点：物质的量试题解析：b没有说溶液体积，c苯分子中没有碳碳双键数，d不是标况，a虽然可部分转化为n2o4分子，但不影响原子数目，a正确。答案：a 8.考点：离子方程式的书写及正误判断试题解析：a中氧化物不能拆开，c还有caco3生成，d应生成al（oh）3，b正确。答案：b 9.考点：氧化还原基本概念有关氧化还原反应的计算试题解析：从反应的相关元素化合价变化可看出，nano2发生还原反应，nh4cl中的氮元素被氧化，n2既是氧化产物，又是还原产物，生成1mol n2转移3mol电子。答案：c 10.考点：化学反应进行的方向难溶电解质的溶解平衡试题解析：因caco3比caso4更难溶，且能溶液盐酸，所以，a的处理是正确的；b所以中不能滴入no3，因此时生成的气体是no而不是氢气；c中，此时平衡逆向移动，氢气转化率增降低；d中明显是s0。答案：a 11.考点：实验探究试题解析：c实验，常温下，浓硫酸使铁片生成致密的氧化膜，即发生“钝化”，不是不反应，错误，其他三个实验均可以说明问题。答案：c 12.考点：化学反应速率试题解析：由图像明显看出a的正确，但是注意：b、c两点虽然变蓝色时间相同，但是反应的原理不一样，无法比较其速率快慢，b 选项错误；当温度高于40时，淀粉易糊化，不宜作该实验的指示剂，a点时nahso3反应速率是：00210/8050=50 105moll1s1，cd都正确。答案：b 13.考点：原子结构,元素周期表元素周期律试题解析：由题意可推知，x、y、z、w分别是：h、o、na、s元素，原子半径都是顺序是r(na)r(s)r(o)r(h)，a正确；h2o的稳定性比h2s强，na2o2和h2o反应时，na2o2即使氧化剂又是还原剂；na2so412h2o的水溶液呈中性，na2so3xh2o水溶液呈碱性，故bd错误。答案：bd 14.考点：硫及其化合物试题解析：通过就是可知，该硫酸的浓度是184mol/l，是浓硫酸，常温下和铝钝化，和zn反应先放so2，后放氢气，ab均错误；因其密度大于水，所以，与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于92 mol/l，在加热情况下和cu反应时，随反应进行，变为稀硫酸，就不再反应，所以，d也是正确的。答案：cd 15.考点：盐类的水解试题解析：b溶液混合后呈酸性，c的离子关系也可能是c(na)c(ch3coo)=c(oh)c(h)，当加入冰醋酸时，c(ch3coo)可能大于、等于或小于c(na)，a恰好反应，ch3coo水解呈碱性。答案：ad 16.考点：氯及其化合物试题解析：（1）由电离平衡常数概念，该过程的k=c(h+)c(cl)c(hclo)/c(cl2)工业制取漂白粉的方程式是：2ca(oh) 2+2cl2cacl2+ca(clo)2+2h2o，该过程是为了增大反应物间的接触面积，使反应充分进行，典型的逆流原理。从氯化塔中逸出的是酸性气体，应用碱液进行吸收处理。氯气和koh的反应是放热的，温度升高可生成高价的kclo3，反应的离子方程式是： 6oh+3cl25cl+ clo3+3h2o答案：（1）c(h+)c(cl)c(hclo)/c(cl2) 2ca(oh) 2+2cl2cacl2+ca(clo)2+2h2o 增大反应物间的接触面积，使反应充分进行碱液（或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等）（3）6oh+3cl25cl+ clo3+3h2o 反应放热使温度升高所致 17.考点：铁、铜及其化合物试题解析：（1）fecl3溶液溶解铜的方程式是：2fecl3cu2fecl2cucl2将滤渣过滤出来后，加入足量稀盐酸并搅拌充分反应，过滤，干燥得到cu。从图像明显看出a的除铁效果最好；其原因是：使用细铁粉，得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，反应越充分，即除铁效率越高（3）此时需加碱性氧化剂，显然naclo最好，因naclo能将fe2氧化为fe3，且反应能消耗h+，增大溶液的ph使fe3沉淀。答案：（1）2fecl3cu2fecl2cucl2在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌、过滤，、干燥a、使用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，即除铁效率越高（3）c naclo能将fe2氧化为fe3，且反应能消耗h+，增大溶液的ph使fe3沉淀 18.考点：无机化工流程题试题解析：（1）氯碱工业，电解饱和食盐水的方程式是：2nacl2h2onaohh2cl2；由历程图看出该反应的反应物是fetio3、c、cl2，产物是ticl4、fecl3、co，所以，反应方程式是：2fetio36c7cl22ticl42fecl36co；（3）由盖斯定律，2-得：2mg(s)ticl4(g)2mgcl2(s)ti(s)故其h-6412+770=512 kjmol1 为防止防止高温下mg与空气中的o2、 co2、n2等反应；该反应应在惰性气体ar等气氛中进行。（4）该燃料电池碱性环境中，正极、负极的电极方程式分别是：o22h2o4e=4oh，h2-2e+2oh-=2 h2o，所以，反应后负极的ph值将减小。答案：（1）2nacl2h2o naohh2cl2；2fetio36c7cl22ticl42fecl36co；512 kjmol1 防止高温下mg（ti）与空气中的o2（或co2、n2）反应；（4）o22h2o4e=4oh，减小 19.考点：化学反应与能量化学电源试题解析：（1）题给的四种制取氢气的方法中，明显光解海水符合要求。使用催化剂降低反应活化能，对比ab 显然是b曲线，因e1e2所以，该反应是吸热反应（3）由题意2mol的氢气燃烧放出1429kj4=5716 kj，所以，其燃烧的热化学方程式是： 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)h= 5716 kjmol1（4）由整个装置的电子守恒 01mol的 cu消耗005mol的氧气,即标况下的112l。答案：（1）c b吸热 （3）2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h= 5716 kjmol1（其它合理答案均可）（4） 112 20.考点：无机化工流程题试题解析：（1）因al（oh）3比fe（oh）2易沉淀，在反应液中加入nahco3，使铝离子生成al（oh）3沉淀除去，而不使fe2+沉淀。feso4溶液呈酸性，在空气中被氧化的离子方程式是：4fe2+ + o2 + 4h+ =4fe3+ + 2h2o（3）由“十字交叉法”按电子守恒电荷守恒质量守恒，配平后相关离子的系数分别是：1、5、8、1、5、4为防止溶液中的so2与酸性kmno4溶液反应，无法准确测定混合物中cus的质量分数，需要加热煮沸赶尽so2。因前后硫酸守恒，x18498%=30598，x=815 ml由整个反应过程的电子守恒有关系： mno4 5 f