江苏省金湖县高三化学下学期期初检测试题苏教版.doc

金湖中学2013届高三下学期期初检测化学试题第i卷（选择题）一、选择题1下列各项中，不属于化学科学研究内容的是（ ）a、寻找新的性能良好的材料 b、治理环境污染c、开发新能源 d、研究质子、中子的结构2下面的电子运动状态存在的是( )a.n=1,l=1 m=0 b.n=2,l=0 m=1c.n=3,l=3 m=3 d.n=4,l=3 m=23与离子方程式fe3+3oh-=fe(oh)3相对应的化学方程式是( )a.feso4+2naoh=fe(oh)2+na2so4b.2fe(no3)3+3mg(oh)2=2fe(oh)3+3mg(no3)2c.fe2(so4)3+3ba(oh)2=2fe(oh)3+3baso4d.fe2(so4)3+6naoh=2fe(oh)3+3na2so44下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是a、过氧化钠（淡黄色）b、no2(红棕色)c、no(无色)d、铁锈(黑色)5下列各化合物的电子式错误的是( )6在加入铝粉能产生h2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是()anh4no3 co32nabna ba2 mg2 hco3cno3mg2 k cl dno3kalo2oh7设na为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是a1mol甲基中含有10na个电子b1mol na2o2中含有阴离子数为2 nac标准状况下，2.24升苯中含有的双键数为0.3nad1升0.1mol/l的na2co3溶液中co32-离子个数少于0.1na8在一真空容器中，充入10 mol n2，30 mol h2，发生反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），在一定条件下达到平衡时，n2的转化率为25%。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入nh3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时nh3的量和达到平衡时nh3的转化率为（ ）a.20 mol、25% b.20 mol、75% c.40 mol、30% d.10mol、50%9下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是a0.1mol/lnh4cl溶液与0.05mol/lnaoh溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(cl)c(na)c(nh4)c(oh)c(h)b等物质的量的naclo、nahco3混合溶液中：c(hclo)c(clo)c(hco3)c(h2co3)c(co32)cph2的ha溶液与ph12的moh溶液等体积混合：c(m)c(a)c(oh)c(h)d某二元弱酸的酸式盐naha溶液：c(na)+ c(h)c(oh)c(ha)c(a2)10可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （ ）a.铜和稀硝酸制一氧化氮b.氯化钠与浓硫酸制氯化氢c.锌和稀硫酸制氢气d.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢11 “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298k时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kj，则此反应的热化学方程式为（ ）a2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h=285.8kjmol1bh2(g) + 1/2 o2(g) = h2o(l)h=285.8kjmol1c2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h=+285.8kjmol1dh2(g) + 1/2 o2(g) = h2o(g)h=285.8kjmol112下列实验环节错误的是a块状固体药品的取用：一横、二放、三慢竖b液体药品的倾倒：瓶塞倒放、紧挨瓶口、缓慢倒入c分液的操作：静置分层后将分液漏斗中下层液从下口放出，再将上层液从上口倒出d冷凝管的使用：冷却水下口进，上口出13可逆反应co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749k时，k = 1，当co的起始浓度为2 moll-1，h2o的起始浓度为6moll-1时，则co的转化率为a80% b 75% c50% d25%14在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是a恒温、恒压时充入氨气 b恒温、恒容时充入氮气c恒温、恒容时充入氦气 d恒温、恒压时充入氦气15700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应：co(g)h2o(g) co2h2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）:反应时间/minn(co)/moln(h2o)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法错误的是a.反应在t1min内的平均速率为v(h2)0.20/t1 moll1min1b. 该反应条件下，co的平衡转化率为33.3%c.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数增大d.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应第ii卷（非选择题）二、实验题16为了配制 100 ml 1 mol/l naoh 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作是_ （填标号）。选刚用蒸馏水洗净过的 100 ml 容量瓶进行配制naoh 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分17某研究性小组借助a-d的仪器装置完成有关实验【实验一】收集no气体。用装置a收集no气体，正确的操作上 （填序号）。a.从口进气，用排水法集气 b.从口进气，用排气法集气c.从口进气，用排水法集气 d.从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：zn+2naoh=na2zno3+h2据此，截取面积为s的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。（2）选用b和 （填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为vl（标准状况），= 。（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。（5）若装置b中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器c做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。（6） 。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为h2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器c。（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。18（10分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解；硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；有关物质的物理常数见下表：物质sicl4bcl3alcl3fecl3pcl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置a中发生反应的离子方程式 。（2）装置a中g管的作用是 ；装置c中的试剂是 ；装置e中的h瓶需要冷却的理由是 。（3）装置e中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成fe2,再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5fe2mno48h5fe3mn24h2o滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 ml溶液，移取25.00 ml试样溶液，用1.000102 mol/l kmno4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 ml，则残留物中铁元素的质量分数是 。19（14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。反应原理是b2o3 + 2nh3 2bn + 3h2o。（已知：bn高温下能被空气氧化，不溶于水；b2o3难溶于冷水但可溶于热水。）（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为 。（2）实验过程分为如下操作： 提纯bn 滴加浓氨水 添加药品 连接装置 加热管式电炉检查装置气密性 取出反应混合物 停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_ （填序号）。（3）装置d的作用是 。（4）装置c能产生氨气的原因有 （答出其中一项即可）。（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是 ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是 。（6）除去产物中未反应的b2o3并得到纯净的bn固体的实验操作是_。三、计算题20 甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下： ch3oh(g) ch2o(g) + h2(g) = 84.2 kjmol-1向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1) 所需热量：h2(g) + 1/2o2(g)h2o(g) = 241.8 kjmol-1 (2)要使反应温度维持在700，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。参考答案1d2d3d4d5bd6d7c8b9b10b11b12b13b14c15d16 氢氧化钠溶于水放出热量，应该冷却后在转移至容量瓶中，不正确；当液面接近刻度线12cm时，应该用胶头滴管进行定容，不正确；液面超过了容量瓶的刻度线，则实验失败，只能是重新配制，不正确，其余都是正确的，答案选。17 (1)c (2)d (3) (或等其他合理答案）（4）金属锌的密度（或其他合理答案）（5）偏大（6）（或其他合理答案）（7）劣于解:（1）no遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出。（2）方案甲：zn和fe中只有zn可以与naoh产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出zn的质量分数。所以需要的装置有测h2的体积的d装置。（3）zn与h2之间量为1：1，则n(zn)=v/22.4 mol,w (zn)=m(zn)/m1 = 。（4）有了zn的质量，如果有密度，则可以求出zn的体积，再由zn的截面积，即可求出zn的高度（厚度）。（5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的h2多一些，则计算出的zn的量偏大。（6）减少的质量即为zn的质量。（7）丙方案根据h2的质量差值，显然误差大，因为产生的h2质量很小，计算偏差大。18（1）mno24h2clmn2cl22h2o；（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物sicl4沸点低，需要冷凝收集；（3）al、p、cl； （4）否；kmno4溶液的紫红色可指示反应终点；4.480%；解:（1）a是氯气的发生装置，方程式为mno24h2clmn2cl22h2o。（2）g导管能使内外压强相等，使液体顺利流出并防止漏气。四氯化硅遇水极易水解，所以和二氧化硅反应的氯气必须是干燥的，因此c中是浓硫酸，干燥氯气。由于产物sicl4沸点低，需要冷凝收集。（3）由于再加热的条件下，al、p也能和氯气反应生成相应的氯化物，所以可能还含有的杂质元素是al、p、cl。（4）由于酸性高锰酸钾溶液是紫红色的，即kmno4溶液的紫红色可指示反应终点，所以不需要指示剂。根据方程式可知，溶液中含有的铁元素是，所以残留物中铁元素的质量分数是0.22451004.480。19（14分）（1）eabcdfgh （2） （3）防止倒吸（4）氨水中存在可逆反应nh3+h2o nh3h2o nh4+ + oh- ， 生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量oh-，反应逆向进行有利于nh3放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进nh3h2o分解，并使气体溶解度下降，有利于nh3放出。（5）除去装置中的氧气； 冷却反应混合物防止bn被氧化。（6）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣23次，烘干解:（1）c装置是制取氨气的，由于氨气中含有水蒸气，所以首先要干燥氨气，剩余的氨气还需要进行尾气处理。由于氨气极易溶于水，所以还需要装置d来防止倒吸，所以正确的顺序是eabcdfgh。（2）装置连接好以后，首先要检验装置的气密性。由于bn高温下能被空气氧化，不溶于水，所以反应结束后，还需要继续通一段时间的氨气，所以正确的顺序是。（3）由于氨气极易溶于水，所以还需要装置d来防止倒吸。（4）由于氨水中存在可逆反应nh3+h2o nh3h2o nh4+ + oh-，生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石