江苏省宿迁市沭阳县高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

江苏省宿迁市沭阳县2012-2 013学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1（2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）a乙醇的结构式：b白磷分子的比例模型：c氯化钠的电子式：dk+离子的结构示意图：2（2分）曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是（）a勒夏特列b门捷列夫c道尔顿d拉瓦锡3（2分）关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）a周期表中的族分为：主族、副族、第 viii族和零族b周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期c5771号元素放在同一位置，称为镧系元素，所以它们全部互为同位素d由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族（除零族外）4（2分）下列各组物质属于同分异构体的是（）a金刚石和富勒烯（c60）bch3ch2ch2ch3和c12co和14codch3ch3 和ch3ch2ch35（2分）2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造下列有关钛原子（）的说法正确的是（）a质子数为48b电子数为26c中子数为22d质量数为486（2分）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）anaohbkclch2odh27（2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）a铍（be）的氧化物对应的水化物可能具有两性b砹（at）为有色固体，hat不稳定，agat感光性很强，且不溶于水也不溶于酸c硒化氢（h2se）是无色、有毒且稳定性比硫化氢还差的气体d同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化8（2分）已知最外层电子数相等的元素原子，具有相似的化学性质氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）a碳b氖c镁d硫9（2分）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）asio2和so2bch4和h2ocnacl和hcldccl4和kcl10（2分）下列说法中正确的是（）a非金属元素之间形成的化学键一定是共价键bnacl的晶体模型：c判断共价化合物的依据：是否含有共价键d32s与33s的中子数不等，所以是不同核素11（2分）下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（）ahfh+fb生石灰加水生成熟石灰c金属钠与水反应dhno3+naoh=nano3+h2o12（2分）在一定温度下，向a l密闭容器中加入1mol x气体和2mol y气体，发生如下反应：x（g）+2y（g）2z（g），此反应达到平衡的标志是（）a容器内气体密度不随时间变化bv（x）：v（y）=1：2c容器内x、y、z的浓度不随时间变化d单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molz13（2分）化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（）a决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等b化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的c可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象d化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率14（2分）根据原电池的工作原理，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是（）总反应式zn+cu2+=zn2+cu正极cucuznag负极znzncucu电解质溶液cuso4agno3cucl2cus04abcdaabbccdd15（2分）已知：na2s2o3+h2so4=s+so2+h2o+na2so4，某同学通过不同温度，析出硫的快慢，来研究温度对反应速率的影响该学生采用的研究方法是（）假说法 实验法 分类法 比较法a、b、c、d、16（2分）党的十八大报告指出：加强节能降耗，支持节能低碳产业和新能源、可再生能源发展，确保国家能源安全下列各项措施中，与上述精神相悖的是（）a大力开发和利用生物质能，促进可再生能源的发展b利用核能、水库、潮汐等发电，可以减少火力发电对煤等化石燃料的使用ch2是理想的绿色能源，可用电解水的方法进行获得d推广利用太阳能、风能的照明系统，有利于实现城市的“蓝天工程”17（2分）下列表述或事实解释正确的是（）a化石燃料等传统能源不能再生，故传统能源都为一次能源，新能源都是二次能源b铝热反应需要能量引发，因为铝热反应为吸热反应c增加炼铁高炉的高度可以减轻温室效应，因co2密度较大d增加炼铁高炉（如图）的高度并不能提高co的转化率，因为化学平衡没有移动18（2分）下列措施是为了降低化学反应速率的是（）a保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处b用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液c合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂d在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热19（2分）如图为番茄电池，下列说法正确的是（）a工作一段时间后，锌片质量会减轻b电池工作时，铜电极附近会出现蓝色c锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极d铜电极发生还原反应20（2分）co、h2在一定条件下合成乙醇：2co（g）+4h2（g）ch3ch2oh（g）+h2o（g），正反应为放热反应下列说法错误的是（）a反应物的总能量大于生成物的总能量b增大h2浓度可以使co转化率达到100%c使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率d反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零21（2分）a、b、c、d、e为短周期主族元素，且原子序数依次增大a的一种单质主要集中在大气平流层中，a、e是同主族元素，b的原子半径在同周期中最大，d是地壳中含量最多的金属元素请分析下列相关的说法中，正确的是（）a原子半径：ecbc、d的氧化物都不溶于氢氧化钠溶液c氢氧化物的碱性：cbd氢化物的稳定性：ae22（2分）现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取co2气体，实验过程中绘制出生成co2的体积与时间（t）的关系如图所示，试分析判断oe段、ef段、fg段、gh段反应速率（分别用v（oe）、v（ef）、v（fg）、v（gh）表示）哪个最快（）av（oe）bv（ef）cv（fg）dv（gh）23（2分）下列说法正确的是（）a凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应b干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂cc（石墨，s）=c（金刚石，s），反应中既没有电子得失也没有能量变化d伴有能量变化的物质变化，都是化学变化二、解答题（共3小题，满分54分）24（20分）如图是元素周期表的部分框架，请回答：（1）根据元素周期表回答下面问题：（a）写出元素在周期表中的位置_；元素和元素的最高价氧化物的水化物中酸性较强是_（用化学式表示）（b）元素与元素形成的化合物属于_（填“共价”或“离子”，下同）化合物元素与元素的化合物属于_化合物（c） 请写出元素的原子结构示意图为_；元素的最高价氧化物结构式为：_；元素中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子_（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则根据元素周期表对角线法则，金属铍（be）与铝单质及其化合物性质十分相似（a）写出证明al2o3是两性物质的化学反应的离子方程式：_，_（b） be（oh）2和mg（oh）2可用试剂_鉴别25（18分）（1）在一个小烧杯里，加入20g ba（oh）28h2o晶体，将小烧杯放在事先已滴有3滴4滴水的玻璃片上然后加入10gnh4cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌实验中玻璃棒的作用是_实验中观察到的现象有：玻璃片与小烧杯之间粘结在一起、烧杯中产生_的气体、反应混合物成糊状，出现糊状的原因是反应中有_生成写出有关反应的化学方程式_通过_现象，说明该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量_（填“小于”或“大于”）生成物的总能量（2）已知：112.0l（标准状况下）的ch4气体完全燃烧，生成co2和水，放出4448kj的热量请写出ch4气体完全燃烧的热化学方程式为_如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量_4448kj（填“”或“”或“=”）26（16分）如图所示的装置，x、y都是惰性电极将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在fe 极附近显红色试回答下列问题：（1）三个装置中进行的化学反应，能量的转化形式是_；（2）乙装置的主要用途是_；（3）在电源中，b电极为_极（填电极名称，下同）；丙装置中y电极为_极；（4）在甲装置中，石墨（c）电极上发生_反应（填“氧化”或“还原”）；装置中总的化学方程式是：_；（5）丙装置在通电一段时间后，y电极上发生的电极反应式是_；（6）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为_升江苏省宿迁市沭阳县2012-2013学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1（2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）a乙醇的结构式：b白磷分子的比例模型：c氯化钠的电子式：dk+离子的结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子；b比例模型反应分子的相对大小；ccl离子电子式书写错误；d钾元素有19个质子解答：解：a乙醇的结构式：，故a正确； b比例模型反应分子的相对大小，图为球棍模型，故b错误；c因氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其电子式为：，故c错误；dk+离子的结构示意图：，故d错误故选a点评：本题考查化学用语，注意比例模型与球棍模型的区别，注意电子式的书写，在书写时不能漏掉电子，题目难度不大2（2分）曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是（）a勒夏特列b门捷列夫c道尔顿d拉瓦锡考点：化学史；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：本题根据化学家的相应贡献，如门捷列夫发现了周期表，道尔顿的原子模型，拉瓦锡的空气成分测定实验，勒夏特列的平衡移动原理等来解题解答：解：a平衡移动原理是由勒夏特列提出的，故a正确；b门捷列夫设计了元素周期表，故b错误；c道尔顿提出的是原子理论，故c错误；d拉瓦锡测定了空气的成分故d错误；故选a点评：本题考查了常见化学家及他们的贡献，需要准确的记忆相关知识3（2分）关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）a周期表中的族分为：主族、副族、第 viii族和零族b周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期c5771号元素放在同一位置，称为镧系元素，所以它们全部互为同位素d由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族（除零族外）考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a周期表中由18个纵列，含7个主族、7个副族、1个0族、1个第族；b周期表中1、2、3为短周期，4、5、6为长周期，第7周期为不完全周期；c相同质子数、不同中子数的原子为同位素；d主族由短周期和长周期组成解答：解：a周期表中由18个纵列，族分为：主族、副族、第 viii族和零族，含7个主族、7个副族、1个0族、1个第族，故a正确；b周期表中周期分为：短周期、长周期和不完全周期，1、2、3为短周期，4、5、6为长周期，第7周期为不完全周期，故b正确；c相同质子数、不同中子数的原子为同位素，5771号元素放在同一位置，称为镧系元素，质子数均不同，不是同位素，故c错误；d由周期表的结构可知，主族和零族由短周期和长周期组成，则由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族（除零族外），故d正确；故选c点评：本题考查元素周期表的结构，为基础习题，把握周期表中的周期、族的划分及同位素判断为解答的关键，注意整体把握结构及元素的位置，题目难度不大4（2分）下列各组物质属于同分异构体的是（）a金刚石和富勒烯（c60）bch3ch2ch2ch3和c12co和14codch3ch3 和ch3ch2ch3考点：同分异构现象和同分异构体专题：化学实验基本操作分析：根据分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体来判断解答：解：a金刚石和富勒烯（c60）是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故a错误； bch3ch2ch2ch3和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故b正确；c12co和14co是同种物质，故c错误；dch3ch3和ch3ch2ch3分子式不相同，二者为同系物，故d错误故选b点评：本题考查同分异构体的概念与区别，难度不大，关键是根据结构简式写出分子式进行判断5（2分）2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造下列有关钛原子（）的说法正确的是（）a质子数为48b电子数为26c中子数为22d质量数为48考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：依据元素原子表示符号：zax （ z是质子数；a是质量数）和质子数、中子数、质量数、电子数之间的关系解答；解答：解：a根据可知质子数为22，故a错误；b原子呈电中性，质子数=电子数=22，故b错误；c质子数+中子数=质量数 所以中子数=质量数质子数=4822=26，故c错误；d根据可知质量数是48，故d正确；故选d点评：本题考查了原子的表示方法以及原子内微粒之间量的关系，题目难度不大，根据相关知识不难找到答案6（2分）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）anaohbkclch2odh2考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键解答：解：a氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，故a正确；b氯化钾中只含离子键，所以属于离子化合物，但不含共价键，故b错误；c水中只含共价键，属于共价化合物，故c错误；d氢气中只含共价键，但属于单质，故d错误；故选：a点评：本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子键、共价键、离子化合物和共价化合物的概念即可解答，注意共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键，为易错点7（2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）a铍（be）的氧化物对应的水化物可能具有两性b砹（at）为有色固体，hat不稳定，agat感光性很强，且不溶于水也不溶于酸c硒化氢（h2se）是无色、有毒且稳定性比硫化氢还差的气体d同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a处于对角线的元素具有相似性，根据铝及其化合物的性质判断；b同主族元素性质具有相似性；c同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；d同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强解答：解：a元素周期表中be和al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，be、beo、be（oh）2均有两性，故a正确；b卤族元素性质具有相似性，根据单质的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹（at）为有色固体；hat不稳定；agat感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故b正确；c同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（h2se）不如h2s稳定，故c正确；d同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是周期性变化，故d错误故选d点评：本题考查元素周期律知识，为高考高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大8（2分）已知最外层电子数相等的元素原子，具有相似的化学性质氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）a碳b氖c镁d硫考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：由图可知，中心黑色球表示原子核，黑色球外的同心圆表示电子层，圆上的小黑色球表示电子，氧原子最外层电子数为6，根据最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质，结合选项判断最外层电子数为6的原子即可解答：解：由图可知，氧原子最外层电子数为6，与氧原子具有相似的化学性质的原子最外层电子数为6，a、碳原子最外层电子数为4，与氧原子最外层电子数不相等，故a不符合；b、氖原子最外层电子数为8，与氧原子最外层电子数不相等，故b不符合；c、镁原子最外层电子数为2，与氧原子最外层电子数不相等，故c不符合；d、硫原子最外层电子数为6，与氧原子最外层电子数相等，故d不符合；故选d点评：考查核外电子排布、原子结构与性质关系等，比较基础，理解核外电子分层排布示意图是解题的关键，根据信息把握原子结构与化学性质的关系9（2分）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）asio2和so2bch4和h2ocnacl和hcldccl4和kcl考点：化学键；原子晶体；分子晶体专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，根据晶体的构成微粒确定晶体类型解答：解：a二氧化硅、二氧化硫中都只存在共价键，但二氧化硅是原子晶体、二氧化硫是分子晶体，故a错误；b甲烷和水中都只存在共价键，二者都是分子晶体，都是由分子构成的，故b正确；c氯化钠中只存在离子键，为离子晶体，氯化氢中只存在共价键，由分子构成的，为分子晶体，故c错误；d氯化钾中只存在离子键，为离子晶体，四氯化碳中存在共价键，由分子构成的，为分子晶体，故d错误；故选b点评：本题考查了化学键和化合物的关系、晶体类型的判断，根据晶体的构成微粒确定化学键类型及存在的作用力，题目难度不大10（2分）下列说法中正确的是（）a非金属元素之间形成的化学键一定是共价键bnacl的晶体模型：c判断共价化合物的依据：是否含有共价键d32s与33s的中子数不等，所以是不同核素考点：离子化合物的结构特征与性质；核素；离子晶体专题：化学键与晶体结构分析：a非金属元素之间形成的化学键可能是离子键；b氯化钠的配位数是6；c只含共价键的化合物为共价化合物；d具有一定质子数和一定中子数的原子称为核素解答：解：a非金属元素之间形成的化学键可能是离子键，如氯化铵中含有离子键，故a错误；b氯化钠的配位数是6，氯化钠的晶体模型为，故b错误；c只含共价键的化合物为共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，故c错误；d具有一定质子数和一定中子数的原子称为核素，32s与33s的中子数不等，所以是不同核素，故d正确；故选d点评：本题考查了化学键、晶体模型、化合物中化学键等知识点，根据化学键的内涵、化学键和化合物的关系、晶体中离子的配位数等知识来分析解答，难度不大11（2分）下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（）ahfh+fb生石灰加水生成熟石灰c金属钠与水反应dhno3+naoh=nano3+h2o考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如c和co2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：a断键吸收能量，是吸热过程，故a正确； b生石灰加水生成熟石灰是化合反应，属于放热反应，故b错误；c金属钠与水反应属于放热反应，故c错误；dhno3+naoh=nano3+h2o是中和反应，属于放热反应，故d错误故选a点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题12（2分）在一定温度下，向a l密闭容器中加入1mol x气体和2mol y气体，发生如下反应：x（g）+2y（g）2z（g），此反应达到平衡的标志是（）a容器内气体密度不随时间变化bv（x）：v（y）=1：2c容器内x、y、z的浓度不随时间变化d单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molz考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析解答解答：解：a、容器内气体密度=，反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故a错误；b、自反应开始v（x）为v（y）的倍，所以v（x）：v（y）=l：2，不能说明达平衡，故b错误；c、容器内x、y、z的浓度不随时间变化，说明反应达到平衡，故c正确；d、单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molz，说明反应v正（x）=2v正（y），不能说明达平衡，故d错误；故选：c点评：在利用速率判断平衡时，必须有v正和v逆，同种物质相等，不同物质等于系数之比13（2分）化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（）a决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等b化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的c可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象d化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率考点：化学反应速率的调控作用；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题；化学反应速率专题分析：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的本身性质，为主要因素，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，各物质的浓度不变，但不一定相等，以此解答解答：解：a决定化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，而光照、超声波、压强和催化剂等为次要因素，故a错误；b化学反应速率理论是研究怎样提高反应速率，故b错误；c可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度不变，但不一定相等，故c错误；d根据影响化学平衡移动的因素，可研究怎样改变反应条件，提高产品的产率，故d正确故选d点评：本题考查反应速率和平衡移动问题，题目难度不大，注意把握影响反应速率的因素，学习中注意积累，易错点是a，注意影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的本身性质，为主要因素14（2分）根据原电池的工作原理，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是（）总反应式zn+cu2+=zn2+cu正极cucuznag负极znzncucu电解质溶液cuso4agno3cucl2cus04abcdaabbccdd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：电池反应式中zn化合价由0价变为+2价、cu元素化合价由+2价变为0价，则zn作负极、不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐解答：解：电池反应式中zn化合价由0价变为+2价、cu元素化合价由+2价变为0价，则zn作负极、不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐azn作负极、cu作正极、硫酸铜作电解质，符合条件，故a正确；b电解质为可溶性的铜盐，不能为硝酸银，故b错误；c锌作负极、铜作正极，该装置不符合条件，故c错误；d锌作负极，该装置不符合条件，故d错误；故选a点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化来确定正负极和电解质溶液，再结合题给选项来分析解答，题目难度不大15（2分）已知：na2s2o3+h2so4=s+so2+h2o+na2so4，某同学通过不同温度，析出硫的快慢，来研究温度对反应速率的影响该学生采用的研究方法是（）假说法 实验法 分类法 比较法a、b、c、d、考点：化学研究基本方法及作用分析：该学生利用不同温度下，做实验得到实验数据，为实验法；分析不同温度下的不同结论，为比较法解答：解：该学生利用不同温度下，做实验得到实验数据，为实验法；分析不同温度下的不同结论，为比较法，、正确，故选c点评：本题考查研究物质性质的方法，应明确各种化学方法的实际应用16（2分）党的十八大报告指出：加强节能降耗，支持节能低碳产业和新能源、可再生能源发展，确保国家能源安全下列各项措施中，与上述精神相悖的是（）a大力开发和利用生物质能，促进可再生能源的发展b利用核能、水库、潮汐等发电，可以减少火力发电对煤等化石燃料的使用ch2是理想的绿色能源，可用电解水的方法进行获得d推广利用太阳能、风能的照明系统，有利于实现城市的“蓝天工程”考点：常见的生活环境的污染及治理；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：加强节能降耗，应减少化石能源的使用，节约能源，尽量开发、使用新能源和清洁能源，以此解答该题解答：解：a大力开发和利用生物质能，促进可再生能源的发展，可减少化石能源的使用，有利于支持节能低碳产业和新能源、可再生能源发展，确保国家能源安全，故a不选；b利用核能、水库、潮汐等发电，可以减少火力发电对煤等化石燃料的使用，可减少环境污染，符合低碳要求，符合国家能源安全，故b不选；c用电解水的方法进行获得氢气，消耗电能，不符合节能降耗，故c选；d推广利用太阳能、风能的照明系统，可减少化石能源的消耗，有利于节能降耗，故d不选故选c点评：本题考查环境污染以及能源的使用，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大17（2分）下列表述或事实解释正确的是（）a化石燃料等传统能源不能再生，故传统能源都为一次能源，新能源都是二次能源b铝热反应需要能量引发，因为铝热反应为吸热反应c增加炼铁高炉的高度可以减轻温室效应，因co2密度较大d增加炼铁高炉（如图）的高度并不能提高co的转化率，因为化学平衡没有移动考点：反应热和焓变；高炉炼铁；常见的能量转化形式；吸热反应和放热反应；化学平衡的调控作用专题：化学反应中的能量变化分析：a新能源不一定为二次能源；b反应是否放热与是否加热无关；c增加烟筒的高度不能减少二氧化碳的排放；d高炉的高度与平衡移动无关解答：解：a新能源不一定为二次能源，如风能、地热能和太阳能等，故a错误；b反应是否放热与是否加热无关，铝热反应为放热反应，故b错误；c增加烟筒的高度不能减少二氧化碳的排放，不能减少温室效应，故c错误；d高炉的高度与平衡移动无关，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强等，故d正确故选d点评：本题考查较为综合，涉及能源、环境污染以及化学平衡移动等问题，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产以及环境等知识，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度大不，注意相关基础知识的积累18（2分）下列措施是为了降低化学反应速率的是（）a保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处b用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液c合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂d在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：影响化学反应的因素很多，1固体颗粒的大小：在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率降低；2反应物的温度； 在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低；3催化剂：在其他条件相同时，使用催化剂，改变化学反应速率解答：解；a、保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处，是为防止或是减少浓硝酸见光或是受热而分解，也就是为了减慢硝酸分解的反应速率，故a正确；b、用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液，会构成cu、zn原电池，加快化学反应速率，故b错误；c、合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂，可以加快化学反应速率，故c错误；d、试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热，可以加快化学反应速率，故d错误；故选a点评：本题考查影响化学反应速率的因素温度、催化剂、固体的接触面积都能影响化学反应速率19（2分）如图为番茄电池，下列说法正确的是（）a工作一段时间后，锌片质量会减轻b电池工作时，铜电极附近会出现蓝色c锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极d铜电极发生还原反应考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极解答：解：a、该原电池中，锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片的质量会变小，故a正确；b、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故b错误；c、锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，电子不会经过电解质，故c错误；d、锌作该原电池的负极，铜作正极，故d错误；故选：a点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确溶液中阴阳离子的移动方向、电极的判断来解答20（2分）co、h2在一定条件下合成乙醇：2co（g）+4h2（g）ch3ch2oh（g）+h2o（g），正反应为放热反应下列说法错误的是（）a反应物的总能量大于生成物的总能量b增大h2浓度可以使co转化率达到100%c使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率d反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零考点：化学反应速率的影响因素；反应热和焓变；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a正反应为放热反应，则反应物的总能量高；b可逆反应不能完全转化；c催化剂、升高温度能加快反应速率；d平衡为动态平衡，正逆反应速率相等解答：解：a正反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故a正确；b可逆反应不能完全转化，所以增大h2浓度不能使co转化率达到100%，故b错误；c选择合适的催化剂、升高温度都能加快反应速率，故c正确；d平衡为动态平衡，正逆反应速率相等，则反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零，故d正确；故选b点评：本题考查化学平衡及化学反应速率，注意反应为可逆反应、放热反应来分析解答，题目难度不大21（2分）a、b、c、d、e为短周期主族元素，且原子序数依次增大a的一种单质主要集中在大气平流层中，a、e是同主族元素，b的原子半径在同周期中最大，d是地壳中含量最多的金属元素请分析下列相关的说法中，正确的是（）a原子半径：ecbc、d的氧化物都不溶于氢氧化钠溶液c氢氧化物的碱性：cbd氢化物的稳定性：ae考点：原子结构与元素周期律的关系专题：化学反应速率专题分析：a、b、c、d、e为短周期主族元素，且原子序数依次增大，元素d是地壳中含量最多的金属元素，则d为al元素；a的一种单质主要集中在大气平流层中，应为臭氧，则a为o元素，a、e是同主族元素，则e为s元素；b的原子半径在同周期中最大，处于a族，结合原子序数可知，b为na，故c为mg，结合元素周期律与元素化合物性质解答解答：解：a、b、c、d、e为短周期主族元素，且原子序数依次增大，元素d是地壳中含量最多的金属元素，则d为al元素；a的一种单质主要集中在大气平流层中，应为臭氧，则a为o元素，a、e是同主族元素，则e为s元素；b的原子半径在同周期中最大，处于a族，结合原子序数可知，b为na，故c为mg，amg、s同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径mgs，故a错误；b氧化镁不溶于氢氧化钠溶于，氧化铝属于两性氧化物，溶于氢氧化钠溶液，故b错误；c金属性namg，故碱性naohmg（oh）2，故c错误；d非金属性os，故氢化物稳定性h2oh2s，故d正确，故选d点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对元素周期律的考查，推断元素是解题的关键22（2分）现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取co2气体，实验过程中绘制出生成co2的体积与时间（t）的关系如图所示，试分析判断oe段、ef段、fg段、gh段反应速率（分别用v（oe）、v（ef）、v（fg）、v（gh）表示）哪个最快（）av（oe）bv（ef）cv（fg）dv（gh）考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：斜率越大，说明单位时间生成的二氧化碳越多，则反应速率越大解答：解：ef段曲线的斜率较大，说明单位时间生成的二氧化碳最多，则反应速率最大，因此阶段浓度较大，且反应放热，温度较高，反应速率最大，随着反应的进行，浓度逐渐降低，则反应速率逐渐减小，故选b点评：本题考查化学反应速率的影响因素，注意把握图象斜率的判断，难度不大23（2分）下列说法正确的是（）a凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应b干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂cc（石墨，s）=c（金刚石，s），反应中既没有电子得失也没有能量变化d伴有能量变化的物质变化，都是化学变化考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、可燃物燃烧都是放热反应，但需加热；b、干冰升华只是物质的状态变化，共价化合物中物质的三态变化不破坏化学键；c、石墨与金刚石所含能量不同；d、物质的三态变化是物理变化，有能量变化解答：解：a、可燃物燃烧都是放热反应，但需加热到着火点，故a错误；b、干冰是共价化合物，共价化合物在三态变化中不会破坏化学键，故b正确；c、石墨生成金刚石不是氧化还原反应，所以无电子转移，但石墨与金刚石所含能量不同，其相互转化时有能量变化，故c错误；d、冰融化成水吸收热量，是物理变化，故d错误故选：b点评：本题考查比较新颖，对放热反应和吸热反应要求能真正理解二、解答题（共3小题，满分54分）24（20分）如图是元素周期表的部分框架，请回答：（1）根据元素周期表回答下面问题：（a）写出元素在周期表中的位置第三周期第iva族；元素和元素的最高价氧化物的水化物中酸性较强是h2so4（用化学式表示）（b）元素与元素形成的化合物属于共价（填“共价”或“离子”，下同）化合物元素与元素的化合物属于离子化合物（c） 请写出元素的原子结构示意图为；元素的最高价氧化物结构式为：o=c=o；元素中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则根据元素周期表对角线法则，金属铍（be）与铝单质及其化合物性质十分相似（a）写出证明al2o3是两性物质的化学反应的离子方程式：al2o3+6h+=2al3+3h2o，al2o3+2oh=2alo2+h2o（b） be（oh）2和mg（oh）2可用试剂氢氧化钠溶液鉴别考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表中的位置知，分别是h、c、n、o、mg、si、p、s、cl元素，（1）（a）元素原子核外有3个电子层、最外层电子数是4；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；（b）只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物；（c）元素原子核外有2个电子层、最外层电子数是2；元素的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两对电子；元素中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的气体是氮气，氮气分子中氮原子之间共用三对电子；（2）（a）al2o3是两性物质，能和强酸、强碱反应生成盐和水；（b） be（oh）2和强酸、强碱都反应，mg（oh）2只能和强酸反应解答：解：根据元素在周期表中的位置知，分别是h、c、n、o、mg、si、p、s、cl元素，（1）（a）元素原子核外有3个电子层、最外层电子数是4，所以该元素位于第三周期第iva族；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，p的非金属性小于s，所以元素和元素的最高价氧化物的水化物中酸性较强是h2so4，故答案为：第三周期第iva族；h