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文档简介
考点四一定物质的量浓度溶液的配制 题组训练考能题组一仪器的使用及溶液的配制1某同学帮助水质检测站配制500 ml 0.5 moll1naoh溶液以备使用。其操作步骤如图所示,则方框中操作的位置为()。a与之间 b与之间c与之间 d与之间解析图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后,再向容量瓶中加入蒸馏水,应在与之间。答案c2某同学实验需要450 ml 0.1 moll1碳酸钠溶液,配制该溶液时下列仪器不需要的是()。a100 ml量筒、烧杯、玻璃棒b托盘天平、500 ml容量瓶c酒精灯、漏斗、导管d胶头滴管、玻璃棒、烧杯解析本题的解题关键是根据操作步骤分析所用实验仪器。用固体配制一定物质的量浓度的溶液,必需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500 ml容量瓶、胶头滴管等。答案c失分防范(1)称量物体时应“左物右码”,腐蚀性物质应放在玻璃器皿中;(2)容量瓶不能配制任意体积的溶液,不能溶解、稀释和贮存液体;(3)定容时要平视刻度线,仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。(4)如图所示:用玻璃棒引流时,玻璃棒末端应插入到刻度线以下,且玻璃棒不能接触瓶口。(5)在使用容量瓶的过程中,如需要移动容量瓶,手应握住瓶颈刻度线以上部位,以免瓶内液体因受热而发生体积变化,导致所配溶液浓度不准确。(6)定容摇匀后,液面低于刻度线,不能再滴加蒸馏水。题组二误差分析3需要配制500 ml 0.5 moll1氢氧化钠溶液,经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 moll1。可能原因是()。a定容时溶液没有冷却至室温b容量瓶没有烘干c称量氢氧化钠固体时砝码放反了d定容时仰视读数解析溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小,则浓度偏高,a错误;容量瓶没有烘干,对所配溶液的浓度没有影响,b错误;本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体,不用游码,砝码放反对结果没有影响,c错误;定容时仰视读数,读数小于实际体积,即配制的溶液浓度偏小,d正确。答案d4假若你是卫生防疫人员,为配制0.0 1 moll1的kmno4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()。a取kmno4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水b溶解搅拌时有液体溅出c定容时俯视容量瓶刻度线d摇匀后见液面下降,再加水至刻度线解析a项取得样品质量偏小,使溶液浓度偏低;b项液体飞溅出,会损失一部分kmno4,使溶液浓度偏
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