江苏省镇江市大港中学高一化学下学期3月段考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年江苏省镇江市大港中学高一（下）段考化学试卷（3 月份） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，10小题共30分）1（3分）（2014春丹徒区校级月考）下列表示物质或微粒的图（或式）正确的是（）ah2s的结构式hshbmg2+的结构示意图c氮气的电子式：d二氧化碳电子式：2（3分）（2014秋邗江区校级期中）氢元素有1h（氕）、2h（氘）、3h（氚）三种原子，下列说法正确的是（）a1h、2h、3h为同素异形体b1h、2h、3h互为同位素c1h、2h、3h的中子数相同d1h、2h、3h为同分异构体3（3分）（2012湖南校级学业考试）下列气态氢化物最稳定的是（）ahclbhbrchfdhi4（3分）（2010春哈尔滨期末）a和b是短周期的两种元素，它们的离子a和b2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）a原子序数abb电子总数abc原子半径abd离子半径ab2+5（3分）（2014徐汇区一模）下列过程中，共价键被破坏的是（）a碘升华b溴蒸气被木炭吸附c酒精溶于水dhcl溶于水6（3分）（2012丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）aso2和sio2bco2和h2ocnacl和hcldccl4和kcl7（3分）（2014春沭阳县期中）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）acacl2bna2och2odnh4cl8（3分）（2007常州校级学业考试）下列说法中正确的是（）ao、na、s元素的原子半径依次增大bkoh、mg（oh）2、ba（oh）2的碱性依次增强ch2so4、h3po4、hclo4的酸性依次增强df2、cl2、br2、i2的氧化性依次减弱9（3分）（2013春宁波期末）对于下列事实的解释错误的是（）a在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性b浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定c常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应d氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性10（3分）（2014春丹徒区校级月考）2006年俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）a位于周期表的第七周期第a族b肯定是非金属元素c原子的最外层有4个电子d常见的化合价有+2和+4价二、选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题4分，6小题共24分）11（4分）（2014春丹徒区校级月考）下列事实可以说明m的非金属性强于n的是（）a单质与氢气化合的难易程度：m易于nb最高价氧化物对应水化物的酸性：m弱于nc简单阴离子的还原性：m强于ndm的单质能从含n的简单阴离子的溶液中置换出n单质12（4分）（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是（）a晶体中分子间作用力越大，分子越稳定b原子晶体中共价键越强，熔点越高c冰熔化时水分子中共价键发生断裂d氯化钠熔化时离子键未被破坏13（4分）（2014春丹徒区校级月考）铍原子比铝原子少1个电子层，最外层电子数也比铝原子少1，在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性下列关于铍的判断正确的是（）a氧化铍的化学式为be2o3bbe（oh）2可溶于水cbecl2是离子化合物dbe（oh）2具有两性14（4分）（2015春荆州校级期末）铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出该盐是（）afe2（so4）3bna2co3ckno3dfeso415（4分）（2012春唐山期中）x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示若x原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是（）xyzwa原子半径：zxyb最高价氧化物对应水化物的酸性：zwcw的单质是制取盐酸的原料之一dx、w的氢化物相遇会产生白烟16（4分）（2014春丹徒区校级月考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32ax离子的氧化性比y离子氧化性弱b一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来三、解答题（共4小题，满分46分）17（10分）（2014春丹徒区校级月考）根据要求回答下列问题：cabr2 h2o nh4cl h2o2 na2o2 ca（oh）2 hclo i2 he al（1）只含有离子键的是（用序号回答）（2）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）（6）晶体中只存在分子间作用力，没有共价键的是（用序号回答）18（14分）（2014春丹徒区校级月考）如图表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填空回答aaaaaaa023（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为（2）元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）（3）两元素形成的化合物其晶体类型是，该化合物电子式为，由元素形成的单质其结构式为（4）的单质与水反应的离子方程式是（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与naoh溶液反应的化学方程式19（14分）（2014春丹徒区校级月考）a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：a原子核内只有1个质子；b原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；c原子最外层电子数比次外层电子数多4个；d原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；e单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；f与c同主族用化学符号或化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示下列物质a2c2，dca；（2）元素b在周期表里所处的位置为；（3）用“化学式”和“或”比较：a与c、a与f形成化合物的稳定性；d、e元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱；（4）写出由c元素形成的互为同素异形体两种物质的化学式；（5）写出e与烧碱反应的离子方程式20（8分）（2014春丹徒区校级月考）在250ml某混合溶液中，hno3和h2so4物质的量浓度分别为0.2moll1和0.1moll1向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应（1）写出该反应的离子方程式（2）计算所得溶液中cu2+的物质的量浓度2013-2014学年江苏省镇江市大港中学高一（下）段考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，10小题共30分）1（3分）（2014春丹徒区校级月考）下列表示物质或微粒的图（或式）正确的是（）ah2s的结构式hshbmg2+的结构示意图c氮气的电子式：d二氧化碳电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：as、h之间存在一对共用电子对；bmg2+的核外有10个电子；c氮气中n原子满足最外层8电子稳定结构；dc、o之间存在两对共用电子对解答：解：as、h之间存在一对共用电子对，则h2s的结构式为hsh，故a正确；bmg2+的核外有10个电子，则离子结构示意图为，故b错误；c氮气中n原子满足最外层8电子稳定结构，则氮气的电子式为，故c错误；dc、o之间存在两对共用电子对，则二氧化碳的电子式为，故d错误故选a点评：本题考查化学用语的综合应用，涉及电子式、结构式、结构示意图等，为基础性习题，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，题目难度不大2（3分）（2014秋邗江区校级期中）氢元素有1h（氕）、2h（氘）、3h（氚）三种原子，下列说法正确的是（）a1h、2h、3h为同素异形体b1h、2h、3h互为同位素c1h、2h、3h的中子数相同d1h、2h、3h为同分异构体考点：同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体解答：解：a1h、2h、3h质子数相同，中子数不同，互为同位素，故a错误；b1h、2h、3h质子数相同，中子数不同，互为同位素，故b正确；c1h、2h、3h质子数相同，中子数不同，故c错误；d1h、2h、3h质子数相同，中子数不同，互为同位素，故d错误，故选b点评：本题考查同位素的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题3（3分）（2012湖南校级学业考试）下列气态氢化物最稳定的是（）ahclbhbrchfdhi考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，四种氢化物对应的元素在同一主族，根据元素的非金属性的递变规律判断解答：解：四种氢化物对应的元素在同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性fclbri，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物最稳定的是hf，故选c点评：本题考查元素周期律的递变，题目难度不大，本题注意非金属性与氢化物稳定性之间的关系4（3分）（2010春哈尔滨期末）a和b是短周期的两种元素，它们的离子a和b2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）a原子序数abb电子总数abc原子半径abd离子半径ab2+考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a和b是短周期的两种元素，离子a和b2+具有相同的核外电子层结构，a位于b的上一周期，可能是a为h、b为be或a为f、b为mg，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答解答：解：a和b是短周期的两种元素，离子a和b2+具有相同的核外电子层结构，a位于b的上一周期，可能是a为h、b为be或a为f、b为mg，a离子a和b2+具有相同的核外电子层结构，a位于b的上一周期，故原子序数ab，故a错误；b离子a和b2+具有相同的核外电子层结构，则电子总数a比b少3，故b错误；c一般电子层越多原子半径越大，原子半径ab，故c错误；d电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径ab2+，故d正确，故选d点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，确定元素在周期表中的位置是关键，难度不大5（3分）（2014徐汇区一模）下列过程中，共价键被破坏的是（）a碘升华b溴蒸气被木炭吸附c酒精溶于水dhcl溶于水考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：分子的形态变化时不破坏化学键，电解质的电离破坏化学键，注意酒精为非电解质解答：解：a碘升华，只是分子的状态改变，不破坏共价键，分子间作用力发生变化，故a不选；b溴蒸气被木炭吸附，不破坏共价键，分子间作用力发生变化，故b不选；c酒精溶于水，不发生电离，分子间作用力发生变化，故c不选；dhcl溶于水，发生电离，共价键被破坏，故d选；故选d点评：本题考查化学键与分子间作用力，明确分子形态变化及电解质的电离是解答本题的关键，较简单6（3分）（2012丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）aso2和sio2bco2和h2ocnacl和hcldccl4和kcl考点：化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用专题：压轴题；化学键与晶体结构分析：根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型解答：解：a中根据元素组成可判断都为极性共价键，但so2为分子晶体而sio2为原子晶体，故a错误；b中都含极性键且都是分子晶体，故b正确；c中nacl含离子键为离子晶体，而hcl含共价键，为分子晶体，故c错误；d中ccl4含共价键为分子晶体而kcl中含离子键为离子晶体，故d错误故选b点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键7（3分）（2014春沭阳县期中）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）acacl2bna2och2odnh4cl考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ia族、第iia族和第via族、第viia族元素之间易形成离子键，以此来解答解答：解：acacl2中只含有离子键，不含共价键，故a错误；bna2o中只含离子键，不含共价键，故b错误；ch2o只含有共价键，不含离子键，故c错误；dnh4cl为离子化合物，含有离子键，且含有nh共价键，故d正确故选d点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意二者的区别，会根据存在的化学键书写电子式，题目难度不大8（3分）（2007常州校级学业考试）下列说法中正确的是（）ao、na、s元素的原子半径依次增大bkoh、mg（oh）2、ba（oh）2的碱性依次增强ch2so4、h3po4、hclo4的酸性依次增强df2、cl2、br2、i2的氧化性依次减弱考点：微粒半径大小的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；b同周期随原子序数增大金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；c同周期随原子序数增大非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；d同主族自上而下，元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱解答：解：a同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径osna，故a错误；b同周期随原子序数增大金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性mgk，mgba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：kohmg（oh）2、mg（oh）2ba（oh）2，故b错误；c同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性pscl，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性h3po4h2so4hclo4，故c错误；d同主族自上而下，元素的非金属性减弱，故f2、cl2、br2、i2的氧化性依次减弱，故d正确，故选d点评：本题考查元素周期律，难度不大，注意理解掌握同主族、同周期元素性质的递变规律9（3分）（2013春宁波期末）对于下列事实的解释错误的是（）a在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性b浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定c常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应d氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性考点：硝酸的化学性质；氨的化学性质；浓硫酸的性质专题：氧族元素；氮族元素分析：a、浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，即脱水性，据此分析；b、根据浓硝酸的不稳定性分析；c、根据铝与浓硝酸的钝化现象分析；d、根据酚酞的性质判断氨水溶液的酸碱性；解答：解：a、浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，生成c，使蔗糖出现发黑现象，此现象证明浓硫酸具有脱水性，故a正确b、浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，故b正确c、铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，故c错误d、使酚酞试液变红的物质是碱，氨水可使酚酞试剂变为红色，所以氨水呈碱性，故d正确故选c点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，需要注意的是钝化现象不是物质间不反应，而是物质间反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应10（3分）（2014春丹徒区校级月考）2006年俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）a位于周期表的第七周期第a族b肯定是非金属元素c原子的最外层有4个电子d常见的化合价有+2和+4价考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为a族元素，结合同主族元素的相似性与递变性解答解答：解：a第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为a族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第a族，故a正确；b同主族自上而下金属性增强，故114号元素为金属元素，故b错误；c.114号元素处于a族，则原子的最外层有4个电子，故c正确；d.114号元素处于a族，常见的化合价有+2和+4价，故d正确，故选b点评：本题考查结构性质位置关系，关键是确定元素在周期表中的位置，根据同主族元素性质的相似性与递变性解答，注意掌握利用原子序数确定元素在元素周期表位置二、选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题4分，6小题共24分）11（4分）（2014春丹徒区校级月考）下列事实可以说明m的非金属性强于n的是（）a单质与氢气化合的难易程度：m易于nb最高价氧化物对应水化物的酸性：m弱于nc简单阴离子的还原性：m强于ndm的单质能从含n的简单阴离子的溶液中置换出n单质考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素非金属性强弱的判断依据主要有：与h2化合的难易及氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的水溶液的酸性，酸性越强，非金属性越强，但不是氢化物溶于水的酸性；单质氧化性的强弱，氧化性越强，非金属性越强解答：解：a单质与氢气越易反应，则元素的非金属性越强，单质与氢气化合的难易程度：m易于n，说明m的非金属性比n强，故a正确；b最高价氧化物对应水化物的水溶液的酸性越强，非金属性越强，m弱于n，只能说明m的非金属性比n弱，故b错误；c简单阴离子的还原性：m强于n，则单质的氧化性m比n弱，说明元素的非金属性m比n弱，故c错误；dm的单质能从含n的简单阴离子的溶液中置换出n单质，说明m的氧化性比n强，氧化性越强，非金属性越强，说明m的非金属性比n强，故d正确故选ad点评：本题考查元素非金属性的比较，题目难度中等，注意把握比较角度，为解答该题的关键12（4分）（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是（）a晶体中分子间作用力越大，分子越稳定b原子晶体中共价键越强，熔点越高c冰熔化时水分子中共价键发生断裂d氯化钠熔化时离子键未被破坏考点：原子晶体；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：化学键与晶体结构分析：a、分子的稳定性与分子中的化学键有关；b、原子晶体的熔点与化学键的强弱有关；c、冰融化时只是状态发生变化，化学键未断裂；d、离子化合物电离出自由移动的阴阳离子导致离子键被破坏解答：解：a分子的稳定性与分子中的化学键有关，与分子间作用力无关，故a错误；b原子晶体中物质的熔点与化学键强弱有关，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故b正确；c冰融化时，发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的oh共价键没有发生断裂，故c错误；d氯化钠熔化时，需要克服阴阳离子之间强烈的相互作用（即离子键），故d错误故选b点评：本题考查了晶体的有关知识，难度不大，注意分子晶体的稳定性与分子间作用力无关，与化学键的强弱有关13（4分）（2014春丹徒区校级月考）铍原子比铝原子少1个电子层，最外层电子数也比铝原子少1，在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性下列关于铍的判断正确的是（）a氧化铍的化学式为be2o3bbe（oh）2可溶于水cbecl2是离子化合物dbe（oh）2具有两性考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：be的化合价为+2，氧化物化学式为beo，be（oh）2与氢氧化铝的性质相似，becl2与alcl3相似解答：解：abe的化合价为+2，氧化物化学式为beo，故a错误；bbe（oh）2与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝不溶于水，be（oh）2也不溶于水，故b错误；cbecl2与alcl3相似，氯化铝是共价化合物，则becl2也是共价化合物，故c错误；dbe（oh）2与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则be（oh）2也具有两性，故d正确，故选d点评：本题考查了元素周期表知识，明确对角线规则是解本题关键，根据al及其化合物的性质利用知识迁移的方法分析解答，题目难度中等14（4分）（2015春荆州校级期末）铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出该盐是（）afe2（so4）3bna2co3ckno3dfeso4考点：铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物分析：cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答解答：解：acu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故a错误；bcu与稀硫酸不反应，加入na2co3时与酸反应生成二氧化碳气体，但cu不溶解，故b错误；ccu、稀硫酸、kno3混合时发生3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故c正确；dcu、稀硫酸、feso4混合时不反应，故d错误故选c点评：本题考查硝酸盐在酸性条件下的性质，明确选项中各物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大15（4分）（2012春唐山期中）x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示若x原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是（）xyzwa原子半径：zxyb最高价氧化物对应水化物的酸性：zwcw的单质是制取盐酸的原料之一dx、w的氢化物相遇会产生白烟考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z、w均为短周期元素，x原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，则x为氮元素，根据y、z、w在周期表中与x的位置关系可知，y为氧元素，z为磷元素，w为氯元素，据此答题解答：解：x、y、z、w均为短周期元素，x原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，则x为氮元素，根据y、z、w在周期表中与x的位置关系可知，y为氧元素，z为磷元素，w为氯元素，a同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径pno，故a正确；b元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因为非金属性clp，所以最高价氧化物对应水化物的酸性是wz，故b错误；cw的单质为氯气，工业上常用氯气和氢气反应制取盐酸，故c正确；dx、w的氢化物分别为氨气、hcl，二者相遇反应生成氯化铵固体颗粒，会产生白烟，故d正确，故选b点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大16（4分）（2014春丹徒区校级月考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32ax离子的氧化性比y离子氧化性弱b一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：w化合价为2价，没有最高正化合价+6价，故w为氧元素；z元素化合价为+5、+3、3，z处于a族，原子半径与氧元素相差不大，则z与氧元素处于同一周期，则z为氮元素；x化合价为+2价，应为a族元素，y的化合价为+3价，处于a族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于x、y的原子半径与w、z原子半径相差很大，则x、y应在第三周期，所以x为镁元素，y为铝元素结合元素周期律知识解答该题解答：解：w化合价为2价，没有最高正化合价+6价，故w为氧元素；z元素化合价为+5、+3、3，z处于a族，原子半径与氧元素相差不大，则z与氧元素处于同一周期，则z为氮元素；x化合价为+2价，应为a族元素，y的化合价为+3价，处于a族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于x、y的原子半径与w、z原子半径相差很大，则x、y应在第三周期，所以x为镁元素，y为铝元素，a金属性mgal，故镁离子的氧化性比氯离子氧化性弱，故a正确；b在放电条件下氮气与氧气可以化合生成no，不能直接生成no2，故b错误；cy的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于水，碱性比氨水弱，故c错误；d氧气的氧化性强于氮气，一定条件下，氧气可以将氮气从其化合物中置换出来，故d正确，故选ad点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键，注意元素周期律的理解掌握三、解答题（共4小题，满分46分）17（10分）（2014春丹徒区校级月考）根据要求回答下列问题：cabr2 h2o nh4cl h2o2 na2o2 ca（oh）2 hclo i2 he al（1）只含有离子键的是（用序号回答）（2）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）（6）晶体中只存在分子间作用力，没有共价键的是（用序号回答）考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：（1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键；（2）非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物；（3）只含共价键的化合物是共价化合物；（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键为分子晶体；（5）金属单质在熔融状态和固态时都能导电；（6）稀有气体中不存在共价键解答：解：（1）溴化钙钙离子和溴离子之间只存在离子键，所以只有溴化钙中只含离子键，故选；（2）氯化铵、氢氧化钙、过氧化钠中都含有离子键和共价键，所以含有共价键的离子化合物为，故选；（3）水、过氧化氢、次氯酸属于含有共价键的共价化合物，故选；（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键为分子晶体，故选；（5）金属单质在熔融状态和固态时都能导电，故选；（6）稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故选点评：本题考查了化学键的判断、化学键和物质的关系，根据物质中存在的化学键、离子键和共价键的概念分析解答，注意化合物和物质导电的关系，注意并不是所有物质中都存在化学键，稀有气体中不存在化学键，为易错点18（14分）（2014春丹徒区校级月考）如图表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填空回答aaaaaaa023（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为（2）元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是clfal3+（填离子符号）（3）两元素形成的化合物其晶体类型是分子晶体，该化合物电子式为，由元素形成的单质其结构式为nn（4）的单质与水反应的离子方程式是2na+2h2o=2na+2oh+h2（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与naoh溶液反应的化学方程式be（oh）2+2naoh=na2beo2+2h2o考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中位置，可知为be、为n、为f、为na、为al、为si、为cl、为ar（1）ar原子化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；（3）两元素形成的化合物为sicl4，属于分子晶体，分子中si与cl原子之间形成1对共用电子对；由元素形成的单质为n2，分子中n原子之间形成3对共用电子对；（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；（5）be（oh）2与氢氧化铝的性质相似，be（oh）2与氢氧化钠反应生成na2beo2与水解答：解：由元素在周期表中位置，可知为be、为n、为f、为na、为al、为si、为cl、为ar（1）ar原子化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，离子半径为：clfal3+，故答案为：clfal3+；（3）两元素形成的化合物为sicl4，属于分子晶体，分子中si与cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；由元素形成的单质为n2，分子中n原子之间形成3对共用电子对，结构式为nn，故答案为：分子晶体；nn；（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故答案为：2na+2h2o=2na+2oh+h2；（5）be（oh）2与氢氧化铝的性质相似，be（oh）2与氢氧化钠反应生成na2beo2与水，反应方程式为：be（oh）2+2 naoh=na2beo2+2h2o，故答案为：be（oh）2+2 naoh=na2beo2+2h2o点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对化学用语的考查，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握19（14分）（2014春丹徒区校级月考）a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：a原子核内只有1个质子；b原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；c原子最外层电子数比次外层电子数多4个；d原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；e单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；f与c同主族用化学符号或化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示下列物质a2c2，dca；（2）元素b在周期表里所处的位置为第二周期第iva族；（3）用“化学式”和“或”比较：a与c、a与f形成化合物的稳定性h2oh2s；d、e元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱naohal（oh）3；（4）写出由c元素形成的互为同素异形体两种物质的化学式o2、o3；（5）写出e与烧碱反应的离子方程式2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子序数依次增大，a原子核内只有1个质子，则a是h元素；b原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，k层为最外层不超过2个，所以b原子核外电子数为6，则b是c元素；c原子最外层电子数比次外层电子数多4个，最外层电子数不超过8个，k层为最外层不超过2个，其次外层为k层，则c元素核外电子数是8，所以c是o元素；d原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，其次外层为l层，则d原子有11个电子，为na元素；e单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，则e是al元素；f与c同主族，且都是短周期元素，则f是s元素，再结合原子结构、物质性质、元素周期律解答解答：解：a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子序数依次增大，a原子核内只