江苏省镇江中学高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

江苏省镇江中学2016届高三化学上学期期中试题（含解析）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：h1n14o16al27cl35.5fe56第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）a绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 b利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化c pm 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体d高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 【答案】b【解析】试题分析：a、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 ,a项错误；b、利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化，b项正确；c、胶体的分散系中分散质的直径在1100nm，pm2.5是指大气中直径接近于2.510-6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，c项错误；d、高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，但不能用于光导纤维，二氧化硅用于光导纤维，d项错误；答案选b。考点：考查日常生活中的化学知识2下列有关化学用语的表示正确的是（ ） a中子数为18的氯原子： b二氧化碳分子的比例模型： chclo的电子式： d甲烷分子的球棍模型： 【答案】a【解析】试题分析：a、中子数为18的氯原子，质子数是17，质量数是35，所以原子结构： ，a项正确；b、碳原子半径比氧原子半径大，b项错误；c、氧原子应该在中间，c项错误；d、这是甲烷的比例模型，d项错误；答案选a。考点：考查化学用语 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）aph1的溶液中：fe2+、cl、no、k+b滴入酚酞显红色的溶液中：na+、al3+、co32-、aloc加入铝粉产生h2的溶液中：fe2+、na+、so、clod0.1moll1 nahco3溶液中：na、nh4、so42、no【答案】d【解析】试题分析：a、ph1的溶液是酸性，fe2+、no不能大量共存，a项错误；b、滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液，al3+不能大量共存b项错误；c、加入铝粉产生h2的溶液可能是酸性clo不能大量共存，fe2+也可能是碱性溶液，不能大量共存，c项错误；d、0.1moll1 nahco3溶液中：na、nh4、so42、no能大量共存，d项正确；答案选d。考点：考查离子共存4下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）a液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂b硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂cnahco3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂dfe比cu活泼，可用fecl3溶液腐蚀线路板上的cu【答案】a【解析】试题分析：a、液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，a项正确；b、硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂，但二者没有因果关系，b项错误；c、nahco3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂，但二者没有因果关系，c项错误；d、fe比cu活泼，可用fecl3溶液腐蚀线路板上的cu，但二者没有因果关系，d项错误；答案选a。考点：考查金属的性质与应用5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） a.图除去co2中的hcl b.图装置制备fe(oh)2并能较长时间观察其颜色c.图所示装置制取并收集干燥纯净的nh3 d.图证明ch3ch2oh发生消去反应生成了乙烯【答案】b【解析】试题分析：a、除去co2中的hcl 用饱和碳酸氢钠溶液，a项错误；b、有煤油隔绝空气，阴极还有氢气生成，制造了还原环境，所以可以制备fe(oh)2并能较长时间观察其颜色，b项正确；c、氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，c项错误；d、没有排除二氧化硫的影响，d项错误；答案选b。考点：考查实验的可行性6 设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a0.1 moll1mgcl2溶液中含有的mg2数目一定小于0.1nab标准状况下，11.2 l ccl4中含有的分子数目为0.5na c4.6g由no2和n2o4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 nad1 mol ch中含有的电子数目为11na【答案】c【解析】试题分析：a、没有说明体积，无法计算数目，a项错误；b、标况下ccl4不是气体，b项错误；c、no2和n2o4的最简式相同都是no2，所以氧原子数=(4.6/46) 2na=0.2 na,c项正确；d、1 mol ch中含有的电子数目为10na，d项错误；答案选c。考点：考查与阿伏伽德罗常数有关的计算 7下列离子方程式的书写正确的是（ ）a氢氧化铁溶于氢碘酸中：fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2ob向0.1l 5mol/l亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1l 7 moll-1 naoh溶液：2nh45hso37oh2nh3h2o5so325h2ocfei2溶液中通入过量cl2：2fe22i2cl22fe3i24cld从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2ih2o2i22oh【答案】b【解析】试题分析：a、氢氧化铁溶于氢碘酸中：2fe(oh)3 +2i- + 3h+ = 2fe2+ + 3h2o + i2，a项错误；b、向0.1l 5mol/l亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1l 7 moll-1 naoh溶液：2nh45hso37oh2nh3h2o5so325h2o，b项正确；c、fei2溶液中通入过量cl2：2fe22i3cl22fe3i26cl，c项错误；d、酸化的海带灰不能生成oh，d项错误；答案选b。考点：考查离子反应8下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是()选项甲乙丙丁an2nh3nono2bnana2onaohna2o2csio2sif4h2sio3na2sio3dalalcl3al2o3naalo2【答案】d【解析】试题分析：a、氮气不能一步到二氧化氮，a项错误；b、氢氧化钠不能一步到过氧化钠，b项错误；c、二氧化硅不能一步到硅酸，c项错误；d、物质之间能按要求一步实现，d项错误；答案选d。考点：考查物质间的转化9x、y、z、r是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，y元素在地壳中的含量最多，z元素的化合物的焰色反应呈黄色，r原子的核外电子数是x原子与z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（ ）a原子半径的大小顺序: r(x)r(y)r(z)r(r)b含有y、z、r三种元素的化合物最多只有2种c元素r和y形成的化合物ry2是一种高效安全灭菌消毒剂dy与z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同【答案】c【解析】试题分析：x、y、z、r是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其k层为次外层，则x是c元素，y元素在地壳中的含量最多，则y是o元素，z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则z是na元素，r原子的核外电子数是x原子与z原子的核外电子数之和，则r的核外电子数是17，所以r是cl元素， x、y、z、r分别是c、o、na、cl，a、原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，c、o元素位于第二周期，na、s元素位于第三周期，且o元素的原子序数大于c、s的原子序数大于na，所以原子半径大小顺序是rzrrrxry，a项错误；b、y、z、r分别是o、na、s元素，含有三种元素的化合物有na2so3、na2so4、na2s2o3等，b项错误；c、元素cl和o形成的化合物clo2是一种高效安全灭菌消毒剂，c项正确；d、y与z形成的两种化合物，氧化钠和过氧化钠，化学键不同，过氧化钠中有非极性化合键，氧化钠中没有，d项错误；答案选c。考点：考查元素推断甲 乙 丙 丁10下列关于各图的叙述正确的是（ ）a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为241.8 kjmol-1b乙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数(b)( a)c丙表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度nab溶液的phd丁表示0.1000 moll-1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll-1醋酸溶液得到的滴定曲线【答案】c【解析】试题分析：a、燃烧热只生成1mol液态水，a项错误；b、将a、b饱和溶液分别由t1升温至t2时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变，而二者t1溶解度相同，即浓度相同，所以t2时溶质的质量分数相等，b项错误；c、丙表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度nab溶液的ph，c项错误；d、0.1000 moll-1醋酸溶液ph大于1，d项错误；答案选c。考点：考查与图像有关化学知识不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是（ ）a sio2(s)2c(s)=si(s)2co(g)只能在高温下自发进行，则该反应h0b电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连c锅炉内壁上沉积的caso4可先用饱和na2co3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去d向100 ml纯水中滴加1 ml浓硫酸，水的离子积常数kw减小【答案】ac【解析】试题分析：a、sio2(s)2c(s)=si(s)2co(g)只能在高温下自发进行，则该反应h0，a项正确；b、电镀时，镀层金属跟直流电源的正极相连，b项错误；c、锅炉内壁上沉积的caso4可先用饱和na2co3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去，c项正确；d、温度不变水的离子积常数kw不变，d项错误；答案选ac。考点：考查化学基础知识 12下列关于fe3+、fe2+性质实验的说法错误的是（ ）abcfe1 moll1naoh0.2 moll1h2so4 a用右图装置可以制备沉淀fe(oh)2 b配制fecl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中， 再加水稀释到所需要的浓度 cfecl3溶液中滴加kscn溶液会生成红色沉淀 d向fecl2溶液中加入少量铁粉是为了防止fe2+被氧化【答案】c【解析】试题分析：a、铁和硫酸反应生成氢气制造还原性环境，可以制备沉淀fe(oh)2，a项正确；b、配制fecl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，抑制了三价铁的水解，b项正确；c、fecl3溶液中滴加kscn溶液会生成红色络合物，不是沉淀，c项错误；d、向fecl2溶液中加入少量铁粉是为了防止fe2+被氧化，d项产物；答案选c。考点：考查fe3+、fe2+的性质13一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）a.反应ch4h2o3h2co,每消耗 1molch4转移12mol电子b.电极a上h2参与的电极反应为： h2co322e=h2o+co2c.电池工作时，co32向电极b移动 d.电极b上发生的电极反应为： o22co24e=2co32【答案】bd【解析】试题分析：a、反应ch4h2o3h2co,每消耗 1molch4转移6mol电子，a项错误；b、电极a上h2参与的电极反应为：h2co322e=h2o+co2，b项正确；c、电池工作时，阴离子移向负极，c项错误；d、电极b上发生的电极反应为：o22co24e=2co32，d项正确；答案选bd。考点：考查原电池14下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a常温下0.1 moll1的下列溶液中： nh4al(so4)2、 nh4cl、 ch3coonh4，c(nh) 由大到小的顺序为b常温下0.4 moll1ch3cooh溶液和0.2 moll1 naoh溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为 c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)c(h)c(oh)c0.1 moll1 na2co3溶液与0.2 moll1 nahco3溶液等体积混合所得溶液中：c(co)2c(oh)c(hco)3c(h2co3)2c(h)d0.1 moll1的氨水与0.05 moll1 h2c2o4溶液等体积混合所得溶液中：c(nh)c(nh3h2o)2c(c2o)2c(hc2o)2c(h2c2o4)【答案】bd【解析】试题分析：a、常温下0.1 moll1的下列溶液中： nh4al(so4)2、 nh4cl、 ch3coonh4，c(nh)由大到小的顺序为，a项错误；b、常温下0.4 moll1ch3cooh溶液和0.2 moll1 naoh溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)c(h)c(oh)，b项正确；c、0.1 moll1 na2co3溶液与0.2 moll1 nahco3溶液等体积混合所得溶液中据质子守恒得：2c(co)3c(oh)c(hco)4c(h2co3)3c(h)，c项错误；d、0.1 moll1的氨水与0.05 moll1 h2c2o4溶液等体积混合所得溶液中：c(nh)c(nh3h2o)2c(c2o)2c(hc2o)2c(h2c2o4)，d项正确；答案选bd。考点：考查物质的量浓度15已知反应o2(g)2cl2(g) 2cl2o(g)；h0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol o2与2 mol cl2，测得平衡时o2的转化率如下表：容器编号温度/容器体积/l平衡时o2转化率平衡时压强/pa200v150%p1200v270%p2350v350%p3下列说法正确的是（ ）a起始反应速率： b平衡时压强：p1p2 c容器体积：v1，a项错误；b、中转化率大，说明体积小压强大，平衡时压强：p1p2，b项正确；c、中转化率相同，中温度高，所以体积大，v1”或“”）。 （2）nh4cl(s) nh3(g) + hcl(g) h = +163.9 kjmol-1hcl(g) + ch3oh(g) ch3cl(g) + h2o(g) h = -31.9 kjmol-1写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式 ，该反应在一定条件下能自发进行的原因是 。由右图知，hcl和ch3oh的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 lmin-130 l min-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是 。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2ch3ohch3och3 + h2o，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备ch3cl的影响是 。（3）将有机污水去除氧气后加入到如图所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇。写出电解时阴极的电极反应式 。 【答案】（1）k= (每空2分，共4分)（2）nh4cl(s)+ ch3oh(g) nh3(g)+ ch3cl(g)+h2o(g) h=+132 kjmol-1 （2分） s0 （2分）流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低 （2分） 对主副反应有抑制作用，提高ch3cl纯度的同时，也降低了其产率 （2分）（3）co2 6h6e= ch3ohh2o (2分)【解析】试题分析：（1）平衡常数=产物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积=；据反应得增大压强平衡正向移动，h2%降低，所以p1 p2。（2）nh4cl(s)