浙江省杭州市西湖高级中学高二化学上学期10月月考试题（无答案）.doc

2015年10月浙江省普通高中学业水平考试化学试题考生须知:1. 学考的学生，分选择题和非选择题两部分，满分70分,考试时间60分钟。2. 选考的学生，除完成学考试题，还需要完成加试部分，满分100分，加试部分考试时间30分钟。一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是a溶液b胶体 c乳浊液d悬浊液2将某无色气体x通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。x可能是ao2 bso2 ccl2 dco23实验室用naoh固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的naoh溶液，以下仪器中不需要用到的是a烧杯b玻璃棒 c容量瓶 d蒸馏烧瓶4以下化学用语中，正确的是a乙酸的分子式： c2h4ob苯的结构简式：c甲烷的电子式： d乙醛分子的结构式：5下列各组中，互为同位素的是a氕（）和氘（）bo2和o3 c碘晶体和碘蒸气dso2和so36下列实验操作或方法中，不合理的是a用钥匙取用少量二氧化锰粉末b向燃着的酒精灯中直接添加酒精c用焰色反应检验钠元素的存在 d实验室将少量金属钠保存在煤油中7右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是a溶液逐渐变蓝b锌片逐渐溶解c铜片上有气泡产生 d电流计指针发生偏转8下列说法中，正确的是a在紫外线、饱和(nh4)2so4溶液、cuso4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性b在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）c为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应d检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制cu(oh)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀9下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是a乙醇和水 b苯和苯酚c乙醛和乙酸 d乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液10下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是afecl3溶液（fecl2）：通入适量cl2bco(co2)：通过naoh溶液洗气后干燥cmno2(kcl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干dso2(hcl)：通过饱和na2co3溶液洗气后干燥11夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是 a装置中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱b装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平c装置中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落d装置中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差12欲将蛋白质从水中析出而又不改变其性质，应加入的试剂是a饱和(nh4)2so4溶液b浓硝酸c75%酒精d醋酸铅溶液13在5 l的密闭容器中发生反应：4nh35o2=4no6h2o，半分钟后no的物质的量增加了0.3 mol，在这段时间内no的化学反应速率为a0.6 mol/(ls) b0.12 mol/(ls)c0.012 mol/(ls) d0.002 mol/(ls)14相同物质的量浓度、相同体积的koh溶液，分别与相同体积的fe2(so4)3溶液和feso4溶液反应，要使溶液中的fe3、fe2恰好完全沉淀，则feso4溶液和fe2(so4)3溶液的物质的量浓度之比为a32b31c13d111523.bl硫酸铝溶液中含有a gal3+，则溶液中的物质的量浓度为a. l1 b. l1c. l1 d. l1 16在化学反应3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2中，h2o的作用是 a还原剂 b氧化剂 c催化剂 d溶剂17下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是ach4 bch2=ch2 c dc8h1818下列离子方程式的书写正确的是 a实验室用大理石和稀盐酸制取co2：2h+co32-=co2+h2o b醋酸和氢氧化钠溶液反应：ch3cooh+oh=ch3coo+h2o c铜和氯化铁溶液反应：fe3cu=fe2+cu2 d氢氧化铁和盐酸反应：h+oh=h2o19下列过程中，不涉及化学变化的是 a酒越陈越香 b鸡蛋存放过久变臭 c用汽油除去衣服上的油渍 d用少量食醋除去水壶中的水垢20下列各组物质问的反应与对应的反应类型不相符的是 a乙烯与溴水加成反应 b苯与浓硝酸取代反应 c乙醇与钠置换反应 d乙醇与氧气化合反应21下列叙述中，不正确的是 a元素最高化合价：namgof c酸性：h3po4h2so4hclo d原子核外电子层数：linak22下列物质的分离(或提纯)方法正确的是 a除去氯化钠溶液中的泥沙蒸馏 b分离乙酸与乙酸乙酯萃取 c用四氯化碳提取溴水中的溴单质过滤d分离汽油和水分液23恒温下在密闭容器中进行的反应2so2+o22so3已经达到平衡的标志是 a容器中压强不随时间而改变 b容器中so2和so3的浓度相同 c容器中so2、o2、so3的物质的量之比为2：1：2 d容器中so2、o2、so3共存24. 95时，水中的h+的物质的量浓度为10-6mol/l，若把0.01molnaoh固体溶解在95水中配成1l溶液，则溶液的ph值为a.2 b.4 c.10 d.1225. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的h和oh)：na、nh、so、co、no。取200 ml该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 ml。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的bacl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是a该溶液中可能含有na b该溶液中肯定含有nh、so、co、noc该溶液中一定不含no d该溶液中一定含有na，且c(na)0.1 moll1二、非选择题(本大题共4小题,共20分)26(4分)(1)写出乙醇在铜或银等催化剂存在下被氧气氧化的化学方程式_。 (2)写出工业上用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式_。27.(6分) 已知有机物a是淀粉在一定条件下水解的最终产物，现有下列转化关系：浓硫酸乙酸共热写出a的分子式 ，b的结构简式 ，c的结构简式 28(6分)某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：(1)a试管中的液态物质有_。(2)甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是_。(选填“甲”、“乙、“丙)(3)试管b中的液体能和生成物中混有的杂质发生反应，其化学方程式是_ _。29.（4分）50 ml ph = 1的稀h2so4和盐酸的混合液与50 ml ba(oh)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466 g沉淀，滤液的ph值变为13。求：（1）原混合液中so42- 和cl-的物质的量（2）ba(oh)2溶液的物质的量浓度 三、加试部分（本大题共3小题，共30分，仅供选考学生做）30（10分）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。其涉及的反应如下：ch4(g)2h2o(g)co2(g)4h2(g) h1165.0 kj/mol 反应活化能ea1=243.9 kj/mol ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g) h2802.6 kj/mol 反应活化能ea2=125.6 kj/mol（1）2h2(g) + o2(g)= 2h2o(g) h3 kj/mol；（2）下面能正确表示氢气和氧气反应生成水的能量变化示意图的是 （填字母序号）。（3）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。在同一反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生如上反应和反应，则反应开始时，反应的反应速率 反应的反应速率（填“”、“”或“”），理由是 ；从能量角度分析，在该制氢过程中通入适量氧气发生反应的目的是 ；31（10分）在500时，将足量的a固体投入2.0l真空密闭容器中，发生a(s) 2b(g)+c(g)反应，测得气体c随时间的浓度变化如图所示（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的h 0（填“”、“”或“”）。（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用v(b)= moll-1min-1，500时的平衡常数k= ；（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是 ；a混合气体的压强保持不变 b气体c的体积分数保持不变c混合气体的密度保持不变 db的正反应速率等于c的逆反应速率（4）在500时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0l，反应在12min建立新的平衡，画出815min内c气体物质的量浓度随时间变化的示意图。32（10分）次磷酸(h3po2)是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：（1）h3po2及nah2po2均可将溶液中的ag+还原为ag，从而可用于化学镀银。在h3po2中，磷元素的化合价为 ；在酸性环境中，利用(h3po2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为： (填化学式)。nah2po2是 （填“正盐”还是“酸式盐”）（2）次磷酸（h3po2）可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到h3po2的原因 （用离子方程式表示）2015年10月高二化学答卷二、非选择题(本大题共4小题,共20分)26(4分)(1) _ _。 (2) _。27.(6分) a的分子式 ，b的结构简式 ，c的结构简式 28(6分)(1) _ _。(2) _ _。(选填“甲”、“乙、“丙)(3)化学方程式是_ _。29.（4分）（1）（2）三、加试部分（本大题共3小题，共30分，仅供选考学生做）30（10分