江苏省射阳县第二中学高二化学下学期第一次学情调研（期中）试题（选修无答案）.doc

射阳二中2016年春学期高二第一次学情调研化学（选修） 注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分,考试时间：100分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。3. 考试范围：物质结构与性质+有机化学专题1、2。可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 na-23 si-28 cr-52 第i卷（选择题，满分40分）单项选择题：(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)（ ）1、下列分子中，既含有键又含有键的是 a. ch4 b.hcl c.ch2=ch2 d.f2（ ）2、近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。则关于有机物的说法正确的是 a. 碳原子采用sp3杂化 b. 氧原子采用sp2杂化 c. 该有机物属于醇类 d.该分子中的13个原子有可能处于同一平面上 （ ）3、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球“”表示，镍原子用小球“”表示，镁原子用大球“”表示)，如图所示，则该晶体的化学式为 amg2cni3 bmgcni3 cmgcni2 dmgc2ni （ ）4、下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是 a naoh b h3o+ c mgcl2 d nh4cl（）5、电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是 an2o4和no2 bna和cl cso42和po43 dno和o2（）6、三氯化氮（ncl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于ncl3的叙述正确的是 a分子中ncl键是非极性键 b分子中不存在孤对电子 c它的沸点比pcl3沸点低 d因ncl键键能大，所以ncl3的沸点高（）7、下列各物质的中心原子采用sp3杂化的是 anh3bo3 cco2 dbecl2（）8、下列分子或离子中，中心原子价层电子对几何构型为四面体，且分子或离子空间的构型为v形的是 anh4+ bph3 ch3o+ dof2（）9、下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是： a b c ch3och3 dch3ch2ch3（）10、下列分子中含有手性碳原子的是 acf2cl2 bch3ch2oh dch2=chcooh不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)（）11、关于配合物zn(nh3)4cl2的说法正确的是 a配位数为6 b配体为nh3和cl czn(nh3)42+为内界 dzn2+和nh3以离子键结合（）12、有下列两组命题a组b组.h2o分子间存在氢键，h2s则无h2o比h2s稳定.晶格能nai比nacl小nacl比nai熔点低.晶体类型不同n2分子比磷的单质稳定.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大b组中命题正确，且能用a组命题加以正确解释的是a b c d（）13、如下图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是a-fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个b-fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个c将铁加热到1 500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同d三种同素异形体的性质相同（）14、下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是 ach3ch=ch2 烯烃 b 羧酸cooh c 醛类 drch2oh (r为烃基) 醇类 oh （）15、ddt又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式(clc6h4)2ch(ccl3)。名称从英文缩写ddt而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂。ddt进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因。因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产使用。其结构为： 下列有关说法正确的是addt属于烃类bddt完全燃烧后只产生co2和h2o两种物质cddt分子中无手性碳原子 d氢核磁共振谱图中有3种位置峰第卷 非选择题：（共4题，计80分）16、（3分/空，计30分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（cumn2o4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（hcho）（1）向一定物质的量浓度的cu（no3）2 和mn（no3）2 溶液中加入na2co3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得cumn2o4 mn2+基态的电子排布式可表示为 no3的空间构型是 （用文字描述）（2）在铜锰氧化物的催化下，co 被氧化为co2，hcho 被氧化为co2 和h2o 根据等电子体原理，co 分子的结构式为 h2o 分子中o 原子轨道的杂化类型为 1mol co2 中含有的键数目为（3）向cuso4 溶液中加入过量naoh 溶液可生成cu（oh）42不考虑空间构型，cu（oh）42的结构可用示意图表示为 （4）下图为三种不同晶体的晶胞结构图：图i 图ii 图iii 图i fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为 。 图ii是元素ni的一种碲(te)化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为 。 图iii是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol la的合金可吸附h2的数目为 。（5）已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如右图： 1-丙醇： 2-丙醇：上图是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，请指出具有该核磁共振氢谱的物质是_ _(写名称) 17、（3分/空，计18分）目前工业上制备丙烯腈（ch2=chcn）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。乙炔法：丙烯氨氧化法：（1）cu2+基态核外电子排布式为 。（2）下列说法正确的是 （不定项选择）。 a. nh4+空间构型呈正四面体b. ch2=chcn分子中所有原子位于同一平面c. c2h2、hcn分子中所有原子均位于同一直线d. nh3极易溶于h2o，除因为它们都是极性分子外，还因为nh3能与h2o分子间形成氢键k+cn（3）与nh3互为等电子体的阳离子为 （写化学式）。（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为 ；1mol丙烯腈分子中含有键的数目为 。（5）hcn的钾盐晶胞结构可如右图所示，则该晶胞中与每个k+紧邻的k+数目为 （填数字）。18、（3分/空，计18分）工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺： cao3c cac2co；cac2n2cacn2c；cacn22h2onh2cnca(oh)2 ，nh2cn与水反应生成尿素co(nh2)2，再由尿素合成三聚氰胺。（1）写出与ca在同一周期的cr原子的外围电子排布式 。（2）写出cac2中阴离子c22的一种等电子体的化学式 。（3）1mol 尿素分子co(nh2)2中含有的键与键的数目之比为 。（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为。其中氮原子的杂化方式有 。（5）cao晶胞如下图所示，cao晶体中与o2-距离最近的ca2+的个数为 。cao晶体的熔点比nacl晶体的熔点高的主要原因是 。19、（2分/空，计14分）元素x位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素z基态原子的3p轨道上有4个电子。y与z可形成多种化合物。元素y与z中电负性较大的是 （用元素符号描述）。离子zy32-的空间构型为 （用文字描述）。写出一种与zy2互为等电子体的氧化物分子的化学式 。y的氢化物（h2y）在乙醇中的溶解度大于h2z，其原因是 。含x2+的溶液与kcn、氨水反应可得到化合物k3x(cn)5(nh3)。基态x2+的电子排布式是 。1 mol配合物k3x(cn)5(nh3)中含键的数目为 。右图为x与z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式： 。班级_ 姓名_ 学号_ 座位号_ 准考证号 装订线 射阳二中2016年春学期高二第