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化学总复习四：初中化学方程式教学目标：1、复习巩固物质的物理性质、化学性质与物理变化、化学变化 2、复习巩固常见的化学变化类型及部分反应类型的条件一、化合反应：反应通式： （一）单质与单质（氧气）的化合反应1、镁条燃烧 2、红磷燃烧 3、空气中灼烧铜丝 4、木炭完全燃烧 5、木炭不完全燃烧 6、铁丝在氧气中燃烧 7、铝在空气中自我保护 8、氢气燃烧 9、硫燃烧： （二）化合物与化合物的化合反应10、二氧化碳和水 11、氧化钙和水 12、二氧化硫和水 13、三氧化硫和水 （三）单质与化合物的化合反应14、一氧化碳燃烧 15、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳 16、二氧化硫在尘埃的作用下被氧气氧化成三氧化硫 17、亚硫酸和被氧气氧化成硫酸 二、分解反应：反应通式： 1、加热碳铵 2、加热铜绿 3、加热高锰酸钾 4、双氧水和二氧化锰 5、碳酸分解 6、电解水 7、高温煅烧石灰石 三、置换反应：反应通式： 1、金属和酸反应生成氢气反应发生的条件： 如：铝和稀盐酸反应 铝和稀硫酸反应 铁和稀盐酸反应 铁和稀硫酸反应 锌和稀硫酸反应 2、金属和盐反应 反应发生的条件： 湿法炼铜的原理 铝和硫酸铜溶液 3、还原剂（c、h2、） + 金属氧化物 金属单质 + 水（或二氧化碳） 氢气加热时还原氧化铜 碳高温下还原氧化铁 四、复分解反应：反应发生的条件： 反应的通式： 1、酸和金属氧化物如：用盐酸除铁锈 稀硫酸和氧化铜 2、酸和盐如：实验室制取二氧化碳 纯碱和稀盐酸 硫酸和硝酸钡 盐酸和硝酸银 3、酸和碱（又称为 ，该类反应的特点是 ）如：盐酸和烧碱 胃酸和氢氧化铝 硫酸和氨水 硫酸和熟石灰 4、碱和盐如：工业上制取烧碱 制取波尔多液 氢氧化钠和氯化铁 熟石灰和氯化铵 烧碱和硫酸铵 5、盐和盐如：纯碱和氯化钙 纯碱和硝酸钙 氯化钠和硝酸银 硫酸钠和硝酸钡 五、其他反应1、光合作用 呼吸作用 2、碱溶液和非金属氧化物 如：实验室检验二氧化碳 烧碱固体在空气中变质 石灰浆吸收二氧化硫 3、一氧化碳气体做还原剂还原金属氧化物：co + 金属氧化物 高温 金属 + co2 如：一氧化碳气体还原氧化铁 一氧化碳气体还原四氧
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