江苏省常州市西夏墅中学高三化学一轮复习 溶液的配制及分析学案.doc

江苏省常州市西夏墅中学高三化学一轮复习学案：溶液的配制及分析【复习目标】、 理解物质的量浓度的含义。、 了解配制一定物质的量浓度溶液的方法【基础知识梳理】一、物质的量浓度（cb）1.概念： 叫做溶质b的物质的量浓度。2.表达式： 3.单位：注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。二、一定物质的量浓度溶液配制1 所需实验仪器托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。2配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用搅拌使之溶解。（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，并将洗涤液转移至容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。如图。【要点名师透析】关于物质的量浓度的计算1利用定义公式直接计算：c，其中n可以利用n=m/m来计算2. 气体溶于水后溶质的物质的量浓度3.溶质的质量分数与物质的量浓度的间的换算物质的量浓度c(b) ，即（上式中密度的单位为gml1，摩尔质量的单位为gmol1)4.溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)稀释定律：c1v1c2v2。(2)混合后溶液体积不变：c1v1c2v2c(混)(v1v2)。(3)混合后溶液体积改变：c1v1c2v2c(混)v(混) v(混) m(混)/(混)。【典例1】用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是( ) a3.56mol/l b5.23mol/l c4.33mol/l d5.00mol/l二、容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析1.容量瓶的使用方法和注意事项（1）规格特点：容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格有 50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1 000 ml。（2）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水倒立、观察正立，瓶塞旋转180倒立观察。（3）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。（4）配制溶液时，容量瓶不得用所配溶液润洗，而要用蒸馏水润洗（5）容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中（6）配制溶液时应选择合适规格的容量瓶，应遵循“只能大不能小”的原则2.误差分析：原理：cb = nb/v=m/mv（m-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值），以配制naoh为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“v”引起的误差，再具体分析【提醒】在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。【典例2】(2011 年广东四校联考)配制 0.1 mol/l 的 naoh 溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高的是()a.用滤纸称量 naoh 固体b.移液前容量瓶内有水珠c.摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线d.定容时，俯视刻度线【感悟高考真题】1.设na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a1molal3+离子含有的核外电子数为3nab1molcl2与足量的铁反应，转移的电子数为3nac10lph1的硫酸溶液中含有的h+离子数为2nad10lph13的naoh溶液中含有的oh离子数为na2.下列叙述正确的是a.1.00mol nacl中含有6.021023个nacl分子b. 1.00mol nacl中,所有na+的最外层电子总数为86.021023c.欲配制1.00l 1.00mol.l-1的nacl溶液，可将58.5g nacl溶于1.00l水中d.电解58.5g 熔融的nacl，能产生22.4l氯气（标准状况）、23.0g金属钠3.标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是a. b. c. d.c=1000v/(17v+22400) 4. 将15ml.2mol.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是 ( )a4 b. 3 c. 2 d. 15. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 . ( )a25时，ph=13的1.0l ba（oh）2溶液中含有的数目为0.2nab标准状况下，2.24l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2nac室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad标准状况下，22.4l 甲醇中含有的氧原子数为1.0na6.设na代表阿伏加德罗常数(na)的数值，下列说法正确的是 ( ) a224 l cl2中含有na个c12分子 b1 l 01 moll-1 na2so4溶液中有01 na个na+c1 mol h2与1 mol c12反应生成na个hcl分子 d1 mol ca变成ca2+时失去的电子数为2na7.（09宁夏卷13t）在一定温度下，反应1/2h2(g)+ 1/2x2(g) hx(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的hx(g)通入体积为1.0l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于 ( ) a5% b17% c25% d33%8运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的h（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）o2 (g)= o2+(g)+e- h1= 1175.7 kjmol-1ptf6(g)+ e-1 ptf6-(g)h2= - 771.1 kjmol-1o2+ptf6-(s)=o2+(g)+ptf6- h3=482.2 kjmol-1则反应o2（g）+ ptf6 (g) = o2ptf6 (s)的h=_ kjmol-1。（3）在25下，向浓度均为0.1 moll-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时kspmg(oh)2=1.810-11,kspcu(oh)2=2.210-20。（4）在25下，将a moll-1的氨水与0.01 moll-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh4+)=c(cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb=_。9.烟气中是no和的混合物（不含）。（1）根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中no质量分数为0.85，则烟气中最高允许含no_l（标准状况，保留2位小数）。（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液（密度1.16g/ml）作为 吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_mol/l（保留2位小数）。（3）已知： 含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：_。（4）加入硝酸可改变烟气中no和no2的比，反应为： no+2hno33no2+h2o 当烟气中时，吸收率最高。 烟气含2000mg，其中。计算：（i）为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。（ii）烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成nano2的质量（假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留1位小数）。【考点模拟演练】一、选择题1.如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于( )a2 b3c4 d52.某氯化镁溶液的密度为d gcm-3，其中镁离子的质量分数为w，a ml该溶液中cl-的物质的量为a. mol b. molc. mol d. mol3.某地酸雨经检验除含h+外c(oh-)可以忽视还有na+、cl-、nh4+、so42-其浓度依次为：c(na+)=2.310-5mol/l，c(cl-)=3.510-5mol/l,c(nh4+)=2.310-5mol/l,c(so42-)=1.0510-5mol/l。则该地酸雨的ph为( )a.3 b.4 c.5 d.63.关于0.1 mol/l na2co3溶液的叙述错误的是( )a.0.5 l该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/lb.1 l该溶液中含有na2co3的质量为10.6 gc.从1 l该溶液中取出100 ml，则取出溶液中na2co3的物质的量浓度为0.01 mol/ld.取该溶液10 ml，加水稀释至100 ml后，na2co3的物质的量浓度为0.01 mol/l4.下列说法正确的是( )a.把100 ml 3 moll-1的h2so4跟100 ml h2o混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 moll-1b.把200 ml 3 moll-1的bacl2溶液跟100 ml 3 moll-1的kcl溶液混合后，溶液中的c(cl-)仍然是3 moll-1c.把100 g 20%的nacl溶液跟100 g h2o混合后，nacl溶液的质量分数是10%d.把100 ml 20%的naoh溶液跟100 ml h2o混合后，naoh溶液的质量分数是10%5.300 ml某浓度的naoh溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 moll1 naoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()a14 b15 c21 d236.下列说法中错误的是()a从1 l 1 moll1的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 moll1b制成0.5 l 10 moll1的盐酸，需要氯化氢气体112 l(标准状况)c0.5 l 2 moll1bacl2溶液中，ba2和cl总数为36.021023d10 g 98%硫酸溶液(密度为1.84 gcm3)与10 ml 18.4 moll1硫酸溶液的浓度是不同的7.下列说法中正确的是()a1 l水中溶解了58.5 g nacl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/lb从1 l 2 mol/l的h2so4溶液中取出0.5 l，该溶液的浓度为1 mol/lc配制500 ml 0.5 mol/l的cuso4溶液，需62.5 g胆矾d中和100 ml 1 mol/l的h2so4溶液，需naoh 4 g8.若以m表示水的摩尔质量，v表示在标准状况下水的摩尔体积，为在标准状况下的密度，na为阿伏加德罗常数，m、分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：nav/m，m/(na)，mm/na，v/na，其中()a和都是正确的 b和都是正确的c和都是正确的 d和都是正确的9.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 moll1的稀h2so4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%. 此时溶液的物质的量浓度为c2 moll1.则c1和c2的关系是()ac12c2 bc22c1 dc22c110.把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(na+)为（ ） a（）mol/l b(2ba)mol/l c（5b一）mol/l d(l0b - 5a) mol/l11.使用胆矾配制1 l 0.1 mol/l的硫酸铜溶液，正确的操作是()a将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 l水里b称取胆矾25 g，溶解在1 l水里c将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 ld将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 l12.阿伏加德罗常数的值约为6.021023mol1，下列叙述中不正确的是( )124g白磷晶体中含有的pp键数约是0.66.021023 0.5 moll1 mg(no3) 2溶液中含有no3-的数目为2na7.8 g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.0210232mol so2和1 mol o2混合在v2o5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于26.021023fe与0.1 mol氯气反应时失去的电子数为0.3 na含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1 naa b c d 二、非选择题13.人体血液里ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(nh4)2c2o4溶液，可析