（考前冲刺必备）高考化学 不可不知的60大考点 考点6 物质的量与阿伏加德罗常数.doc

考点6 物质的量与阿伏加德罗常数考点聚焦1掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。2理解阿佛加德罗常数的涵义。3掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况)之间的相互关系。4掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。知识梳理一、掌握物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。11971年，在第十四届国际计量大会上决定用 作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。“物质的量”的符号为 ，实际上表示含有一定数目 的集合体。21mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg 中所含的原子数相等,约为 ,把 叫做 常数，并作为一个 ,符号为 。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，必须指明粒子的种类并且要用化学式来表示。讨论下列说明是否正确？为什么？（1）05mol氧气 ；（2）02mol氢分子 ；（3）03mol钠离子 ；（4）10mol氮 ；（5）4 mol苹果 。31mol任何粒子集合体都含有 个粒子；而任何粒子或物质的质量在以 为单位时，其数值都与该粒子的 或 相等。将 叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为 ，单位常用 或 。物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（m）三者之间的关系式是： n= 4物质体积的大小取决于构成这种物质的 、 和 这三个因素。 叫气体摩尔体积，用符号 表示，常用的单位有 （或）和 。通常将 、 pa时的状况称为标准状况。标准状况下的气体摩尔体积为 。中所含的碳原子总数为a5在相同的 和 下，相同体积的任何 都含有 的粒子。讨论下列有关气体的叙述中，错误的是（ ） a. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 b.当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 c. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积d. 在标准状况下，的混合物课堂练习（1）标准状况下：22g co2的体积是 ，其中所含分子数与 go2相同。（2）001 mol某气体的质量是028g，该气体的摩尔质量是 ；在标准状况下，该气体的密度是 。（3）相同条件下，ch4与o2的质量比是1：8时二者的体积比是 。6以单位 溶液里所含 b的 来表示溶液组成的物理量，叫b的物质的量浓度。符号为 ，常用的单位是 （或 ）。课堂练习（1）2gnaoh溶于水配制成 ml溶液时其物质的量浓度为2mol/l。(2）现欲配制200ml02mol/l na2so4溶液，则需要用 ml 1mol/l的na2so4溶液加水稀释而成。从稀释而成的溶液中取出10 ml则其中含有的钠离子是 个。（3）把2.24lhcl气体溶于水，配制成250ml溶液，则该溶液的物质的量浓度为 ，若其密度为11g/ml，则其溶质的质量分数是 。二、掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系，并能根据上述关系图进行有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。v气体（标准状态）（l）粒子数（n） 物质的量（n） 物质的质量（g）v溶液（l）请你将上述关系图的转化方法标出来。试题枚举【例1】如果我们规定12c的相对原子质量为24，且0.024kg12c中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(na)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。（1）一个12c原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(na) （3）摩尔质量（4）o2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积 （6）g c2h5oh的物质的量（7）98%()硫酸的物质的量浓度 （8）44gco2所含的分子个数解析：(1)在规定12c的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12c质量的1/12，改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；(2)原来是以0.012kg12c所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.021023)，现在用0.024kg12c中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(na)，很明显0.024kg12c中所含的原子个数是0.012kg12c中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数(na)变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即26.021023）；(3)原来所称摩尔质量,实质上是指1摩尔物质的质量即6.021023个微粒集体的质量,当作出了上述规定后,1摩尔所含的粒子数已经变成了原来的2倍,故其质量也就为原来的2倍;(4) 原来氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12c质量的1/12,现在氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12c质量的1/24,即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半,而氧分子的质量是固定的,故氧分子的相对分子质量变为原来的2倍;(5)气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下, 阿伏加德罗常数个气体分子所占有的体积,由于阿伏加德罗常数已经变成了原来的2倍,气体摩尔体积当然也就是原来的2倍了;(6)根据公式:物质的量(n)=物质的质量(m)/物质的摩尔质量(m),在新的条件下由于摩尔质量变成了原来摩尔质量的2倍,等质量的物质的“物质的量”则等于原来的一半；(7) 溶质的物质的量浓度（cb）=溶质的物质的量（n）/溶液的体积（v），在单位体积的98%()硫酸中所含溶质硫酸的质量是不变的，但由（6）中所述可知，其物质的量（n）变成了原来的一半，故物质的量浓度变为原来的0.5倍；(8) 不论作为相对原子质量的标准如何变化，单个co2分子的质量并未变化，故一定质量的co2所含的分子个数是不会发生变化的。答案：(1）不变（2）变为原来的2倍（3）变为原来的2倍（4）变为原来的2倍（5）变为原来的2倍（6）变为原来的0.5倍（7）变为原来的0.5倍（8）不变 【例2】下列说法中，正确的是（ ）akoh的摩尔质量是56g b一个碳原子的质量就是其相对原子质量c硫原子的质量就是硫的相对原子质量 d氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量解析：摩尔质量的单位应当是g/mol，而不是g，故a不对；碳原子的相对原子质量是指拿一个碳原子质量除以一个12c原子质量的1/12所得的比值；硫原子的质量除以一个12c原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以b、c均不对；答案d【变式】在一定条件下，16g a和20g b恰好反应生成4.5g d和c。在相同条件下，8g a与15g b反应可生成0.125mol c和d。从上述事实中可推知c的分子量为 。解析： 根据质量守恒定律可知，16g a和20g b恰好反应时生成4.5g d和31.5gc;在相同条件下，8g a与15g b反应(根据上述反应中a和b的比例关系可知b是过量的)时则应当生成 15.75gc,题目给出的是生成0.125mol c,根据摩尔质量(m)=物质的质量(g)/物质的“物质的量（n）”，可以计算出m=126g/mol，所以c的相对分子质量为126。【例3】用na表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） a1mol甲烷的质量与na个甲烷分子的质量之和相等b28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是na个c2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1nad18g重水（d2o）所含的电子数为10na解析：根据摩尔的定义，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（na）个微粒，所以a组答案是正确的，氮气是双原子分子，而氩气是单原子分子，28g氮气所含有的原子数为2na个，40g氩气所含的原子数目是na个；一个钠由原子变成离子时，将会失去1个电子，2.3g钠为0.1mol，由原子变成离子时失去的电子数为0.1na；18g重水（d2o）所含的分子为0.9mol，而每个分子所含的电子数为10个，所以18g重水（d2o）所含的电子数为9na；故答案为ac【变式】（1）（nh4）2so4的摩尔质量为 。现有264g（nh4）2so4，则其中含有 molh， 个氧原子、 mol质子；它溶于水时能电离产生 mol铵根离子，这么多铵根离子的质量是 。（2）计算10克下列物质的“物质的量”（保留小数点后两位）nahco3 so3 （3）计算出下列物质的质量0.2mol na2co3 ；0.3mol nh4hco3 （4）264g（nh4）2so4中硫元素的质量与 g nahco3中所含氧元素的质量相等；与 g nahco3中所含的氢原子个数相等。【例4】有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体x时重511克，则x的相对分子质量为（ ）a. 44 b. 48 c. 64 d. 71 解析：本题题给条件应当说是“同温、同压、同体积（同一个真空瓶）”，所以不论装什么气体，里面所含气体的物质的量是相同的，根据物质的量(n)=物质的质量(m)/物质的摩尔质量(m)可以得到计算式：（508500）/32=（511500）/ m，所以m=44。答案：a【变式】标准状况下，mg气体a与ng气体b所含分子数相同，下列说法不正确的是 a. a与b相对分子质量之比为 b. 同质量的a与b所含分子数之比为 c. 相同状况下，同体积的a与b的质量之比为 d. 标准状况下，a与b的密度之比为 答案：d【例5】配制250 ml 1.6mol/l nacl溶液。具体步骤如下：（1）计算：需 gnacl。（2）称量：使用的主要仪器是 。（3）溶解：将称好的nacl放在 中加适量蒸馏水溶解，并用 加以搅拌。（4）转移：待溶液冷却到室温后，将其沿玻璃棒注入 中，其中玻璃棒的作用是 。（5）洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤 次，并将每次洗涤后的溶液都注入中；其主要目的是 。（6）定容：将蒸馏水注入 中，直到其中液面接近其刻度 处时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 液面正好与刻度线相切。将瓶塞子盖好，反复上下颠倒、摇匀。【变式1】在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_。(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。_。(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。_。(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。_。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_。(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_。答案：（1）偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）